S GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỞ Ụ Ạ
H I D NGẢ ƯƠ KÌ THI CH N H C SINH GI I T NHỌ Ọ Ỏ Ỉ
L p 12 THPT năm h c 2012 – 2013ớ ọ
Môn thi : Hóa h cọ
Th i gian làm bài: ờ180 phút
(Đ thi g m 02 trang)ề ồ
Câu I (2 đi m)ể
1. Nêu hi n t ng và vi t ph ng trình ph n ng trong các thí nghi m sau:ệ ượ ế ươ ả ứ ệ
a. S c khí Hụ2S vào dung d ch CuClị2.
b. Cho dung d ch Naị2CO3 vào dung d ch AlClị3.
c. Cho Fe3O4 vào dung d ch HI, sau đó cho vào dung d ch sau ph n ng m t ít h tinhị ị ả ứ ộ ồ
b t.ộ
d. Cho t t dung d ch NHừ ừ ị 3 đn d vào dung d ch CuSOế ư ị 4.
2. Xác đnh công th c các ch t và vi t ph ng trình ph n ng bi u di n theo s đị ứ ấ ế ươ ả ứ ể ễ ơ ồ
bi n hoá sau:ế
Câu II (2 đi m)ể
1. Cho h n h p X g m Glyxin và Alanin tham gia ph n ng đi u ki n thích h p thuỗ ợ ồ ả ứ ở ề ệ ợ
đc các s n ph m đipeptit. Vi t ph ng trình ph n ng và g i tên s n ph m t oượ ả ẩ ế ươ ả ứ ọ ả ẩ ạ
thành.
2. Cho dãy bi n hoá sau:ế
Xác đnh các ch t A, B, C, D, E, F, G và vi t các ph ng trình ph n ng (ghi rõị ấ ế ươ ả ứ
đi u ki n n u có).ề ệ ế
Câu III (2 đi m)ể
1. Cho h n h p X g m FeCOỗ ợ ồ 3, FeS2 tác d ng v a đ v i dung d ch HNOụ ừ ủ ớ ị 3 đc, nóngặ
thu đc dung d ch Y (ch a Fe(NOượ ị ứ 3)3; H2SO4) và 22,4 lít h n h p khí Z g m hai khíỗ ợ ồ
(đktc). Pha loãng dung d ch Y b ng n c c t đ thu đc 2 lít dung d ch có pH = 1.ị ằ ướ ấ ể ượ ị
a. Vi t ph ng trình ph n ng và tính kh i l ng h n h p X.ế ươ ả ứ ố ượ ỗ ợ
1
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
Al4C3
E
A B
C D
G
FCao su Buna
polivinylancol
X+ Fe, t0
+ H2, t0
+ H2O
Y
K
Y
+ A
+ A
+ D, t0
Z
L
X
+ H2SO4 + Q X
t0M
Z + P + H2O
+ A
+ B Fe + Y N
b. Dung d ch Y hoà tan t i đa m gam Fe, tính m.ị ố
(Bi t s n ph m kh c a Nế ả ẩ ử ủ +5 là NO2)
2. Đ đi u ch 2,8 t n nh a PE (polivinyletilen) c n dùng m t n g (ch a 50%ể ề ế ấ ự ầ ấ ỗ ứ
xenluloz v kh i l ng). Bi t hi u su t c quá trình đi u ch b ng 80%. Vi t cácơ ề ố ượ ế ệ ấ ả ề ế ằ ế
ph ng trình ph n ng đi u ch và tính m.ươ ả ứ ề ế
Câu IV (2 đi m)ể
Chia 16,68 gam h n h p X g m Fe và kim lo i R (hoá tr không đi) thành ba ph n b ngỗ ợ ồ ạ ị ổ ầ ằ
nhau.
Ph n 1 cho vào dung d ch HCl d , sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn ch thuầ ị ư ả ứ ả ỉ
đc dung d ch và 3,136 lít Hượ ị 2.
Ph n 2 cho vào dung d ch HNOầ ị 3 loãng, d sau khi ph n ng x y ra hoàn toànư ả ứ ả
thu đc 2,688 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t). Các th tích khí đo đktc.ượ ả ẩ ử ấ ể ở
1. Xác đnh kim lo i R và tính thành ph n ph n trăm kh i l ng m i kim lo i trong ị ạ ầ ầ ố ượ ỗ ạ
h n h p ban đu.ỗ ợ ầ
2. Cho ph n 3 vào V lít dung d ch CuSOầ ị 4 1M, sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu ả ứ ả
đc 8,64 gam ch t r n. ượ ấ ắ Tính V.
Câu V (2 đi m)ể
Cho 44,8 gam ch t h u c A (ch a C, H, O và A tác d ng đc v i Na) tác d ngấ ữ ơ ứ ụ ượ ớ ụ
v a đ v i dung d ch NaOH, dung d ch thu đc ch ch a hai ch t h u c B, D. Côừ ủ ớ ị ị ượ ỉ ứ ấ ữ ơ
c n dung d ch thu đc 39,2 gam ch t B và 26 gam ch t D.ạ ị ượ ấ ấ
- Đt cháy 39,2 gam B thu đc 13,44 lít COố ượ 2; 10,8 gam H2O và 21,2 gam Na2CO3.
- Đt cháy 26 gam D thu đc 29,12 lít COố ượ 2; 12,6 gam H2O và 10,6 gam Na2CO3.
Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn, các khí đo đktc.ế ả ứ ả ở
1. Xác đnh công th c phân t , công th c c u t o B, D. Bi t công th c phân t A, B,ị ứ ử ứ ấ ạ ế ứ ử
D đu trùng công th c đn gi n nh t.ề ứ ơ ả ấ
2. Xác đnh công th c c u t o A.ị ứ ấ ạ
Cho nguyên t kh i các nguyên t : H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; ử ố ố
Na = 23; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64.
------- H t --------ế
2
H và tên thí sinh:………………………………………S báo danh:ọ ố
……………………….......
Ch ký giám th s 1:……………………….............Ch ký giám th s 2:……………………ữ ị ố ữ ị ố
3
S Giáo d c và Đào t oở ụ ạ
H i D ngả ươ
=========
ĐÁP ÁN
KÌ THI CH N H C SINH GI I T NH H I D NGỌ Ọ Ỏ Ỉ Ả ƯƠ
L p 12 THPT năm h c 2012 – 2013ớ ọ
==================
Môn thi : Hóa h cọ
CâuÝ ĐÁP ÁNĐiể
m
11
(1đ
)
a. Hi n t ng: có k t t a đenệ ượ ế ủ
CuCl2 + H2S CuS + 2HCl→ ↓ 0,25
b. Hi n t ng: có k t t a keo tr ng và khí thoát raệ ượ ế ủ ắ
2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 2Al(→OH)3 + 3CO↓2 + 6NaCl↑0,25
c. Hi n t ng: Ch t r n tan, dung d ch có m u xanh khi cho h tinhệ ượ ấ ắ ị ầ ồ
b t vàoộ
Fe3O4 +8HI 3FeI→2 + I2 + 4H2O
I2 + h tinh b t màu xanh→ồ ộ
0,25
d. Hi n t ng: ban đu có k t t a xanh, sau đó k t t a tan t o dungệ ượ ầ ế ủ ế ủ ạ
d ch xanh lamị
CuSO4 + 2NH3 +2H2O Cu(OH)→2 + (NH↓4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH→3)4](OH)2
0,25
2
(1đ
)
Xác đnh đúng các ch t trong ph ng trình đc 0,25 đi m, n u cácị ấ ươ ượ ể ế
ch t trong ph ng trình sai tr 0,125đi mấ ươ ừ ể
0
,25
X
Y: Cl2 +H2
2HCl
(X) (Y)
Y
Z: HCl + KOH
KCl + H2O
(Y) (A) (Z)
Z
X:
10KCl + 2KMnO4 + 8H2SO4
5Cl2 +6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
(Z) (Q) (X)
0,25
X
K: 3Cl2 + 2Fe
0
t
2FeCl3
(X) (K)
K
L: FeCl3 + 3KOH
Fe(OH)3
+ 3KCl
(K) (A) (L)
L
M: 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 +3H2O
(L) (M)
0,25
4
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
M
Fe: Fe2O3 + 3COdư
0
t
2Fe + 3CO2
(M) (B)
Fe
N: Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
(Y) (N)
X
Y: Cl2 + H2O
ﾈ ﾈ ﾈ
ﾈ ﾈ ﾈ
HCl + HClO
(X) (Y)
Y
X: 4HClđcặ + MnO2
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(Y) (D) (X)
X
Z + P + H2O:
Cl2 + 2KOH
KCl + KClO + H2O
(X) (A) (Z) (P)
0,25
21
(1đ
)
0,25
0,25
0,25
0,25
2
(1đ
)
Al4C3A: →Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)→3 + 3CH4
(A)
A B: 2CH→4
0
1500 C
LLN
CH
CH + 3H2
(A) (B)
B C: →CH
CH + CH3COOH
xt
CH3COOCH=CH2
(B) (C)
0,25
C D: n→CH3COOCH=CH2
0
,t p
xt
(C) (D)
0,25
5
2CH2-COOH
NH2
CH2-CO-NH-CH2-
COOH
NH2(Gly-Gly)
+ H2O
CH2-COOH
+
NH2
CH3-CH-COOH
NH2
CH2-CO-NH-CH-COOH
NH2CH3
+ H2O
(Gly-Ala)
2CH3-CH-COOH
NH2
CH3-CH-CO-NH-CH-
COOH
NH2CH3
(Ala-Ala)
+ H2O
CH2-COOH
+
NH2
CH3-CH-COOH
NH2
CH3-CH-CO-NH-CH2-
COOH
NH2
+ H2O
(Ala-Gly)
OOC-CH3
(CH2-CH)n