S GD&ĐT NINH BÌNHỞĐ THI CH N H C SINH GI I L P 12 THPTỀ Ọ Ọ Ỏ Ớ
K thi th nh t - ỳ ứ ấ Năm h c 2012 – 2013ọ
MÔN: HÓA H CỌ
Ngày thi 09/10/2012
(Th i gian 180 phút, không k th i gian phát đ)ờ ể ờ ề
Đ thi g m 10 câu, trong 02 trangề ồ
Câu 1 (2,0 đi m)ể:
nhi t đ 600K đôi v i phan ng: H Ở ệ ộ ơ ư 2(k) + CO2(k) ⇌ H2O(k) + CO(k) co nông đô cân
băng cua H2, CO2, H2O va CO lân l t băng 0,600; 0,459; 0,500 va 0,425 (mol/L). ươ
1. Tính KC, Kp cua phan ng. ư
2. Nêu l ng ban đâu cua H ươ 2 va CO2 băng nhau va băng 1 mol đc đăt vao binh 5 lit thi ươ
nông đô cân băng cac chât la bao nhiêu?
Câu 2 (2,0 đi m)ể:
M t h p ch t đc t o thành t các ion Mộ ợ ấ ượ ạ ừ + và X22-. Trong phân t Mử2X2 có t ng s h tổ ố ạ
proton, n tron, electron b ng 164, trong đó s h t mang đi n nhi u h n s h t không mangơ ằ ố ạ ệ ề ơ ố ạ
đi n là 52. S kh i c a M l n h n s kh i c a X là 23 đn v . T ng s h t proton, n tron,ệ ố ố ủ ớ ơ ố ố ủ ơ ị ổ ố ạ ơ
electron trong ion M+ nhi u h n trong ion Xề ơ 22- là 7 h t.ạ
1. Xác đnh các nguyên t M, X và công th c phân t Mị ố ứ ử 2X2. Vi t c u hình electron c aế ấ ủ
M+; vi t công th c electron c a ion Xế ứ ủ 22-.
2. Cho h p ch t Mợ ấ 2X2 tác d ng v i n c. Vi t ph ng trình ph n ng x y ra và trìnhụ ớ ướ ế ươ ả ứ ả
bày ph ng pháp hóa h c đ nh n bi t s n ph m.ươ ọ ể ậ ế ả ẩ
3. Cho bi t có th x y ra ph n ng thu n ngh ch sau đây c a h p ch t Hế ể ả ả ứ ậ ị ủ ợ ấ 2X2:
H2X2 + Ba(OH)2 BaX2 + 2HOH.
Ph n ng này nói lên tính ch t hóa h c gì c a Hả ứ ấ ọ ủ 2X2?
Câu 3 (2,0 đi m):ể
1. Xác đnh n ng đ Hị ồ ộ + và giá tr pH c a dung d ch CHị ủ ị 3COOH 0,1M và dung d ch X t oị ạ
thành khi cho 0,82g CH3COONa vào 1,0 L dung d ch CHị3COOH 0,1M
2. Ph i thêm vào bao nhiêu gam NaOH r n vào dung d ch X đ làm pH tăng m t đn v ?ả ắ ị ể ộ ơ ị
3. So v i [CHớ3COOH] trong dung d ch CHị3COOH 0,1 M thì [CH3COOH] trong các dung
d ch th nh t và th hai đã thay đi theo nh ng t s nào? ị ứ ấ ứ ổ ữ ỉ ố
C ba ý đu có th tính g n đúng. Bi t Kả ề ể ầ ế a(CH3COOH) = 10-4,76
Câu 4 (2,0 đi m)ể:
Cho các ph ng trình ph n ng:ươ ả ứ
(1) (X) + HCl (X1) + (X2) + H2O
(2) (X1) + NaOH (X3) + (X4)
(3) (X1) + Cl2 (X5)
(4) (X3) + H2O + O2 (X6)
(5) (X2) + Ba(OH)2 (X7)
(6) (X7) + NaOH (X8) + (X9) + …
(7) (X8) + HCl (X2) +…
(8) (X5) + (X9) + H2O (X4) + …
Hoàn thành các ph ng trình ph n ng và cho bi t các ch t X, Xươ ả ứ ế ấ 1,…, X9.
Câu 5 (2,0 đi m)ể:
Cho m t kim lo i A tác d ng v i m t dung d ch mu i B. Vi t ph ng trình hóa h c x yộ ạ ụ ớ ộ ị ố ế ươ ọ ả
ra trong các tr ng h p sau:ườ ợ
1. T o ra ch t khí và k t t a tr ng. S c COạ ấ ế ủ ắ ụ 2 d vào s n ph m, k t t a tan cho dung d chư ả ẩ ế ủ ị
trong su t.ố
2. T o 2 ch t khí. Cho dung d ch HCl vào dung d ch thu đc th y gi i phóng khí. D nạ ấ ị ị ượ ấ ả ẫ
khí này vào n c vôi trong d th y n c vôi trong v n đc.ướ ư ấ ướ ẩ ụ
3. Kim lo i m i sinh ra bám lên kim lo i A. L y h n h p kim lo i này hòa tan trong dungạ ớ ạ ấ ỗ ợ ạ
d ch HNOị3 đc nóng thu đc dung d ch G có 3 mu i và khí D duy nh t.ặ ượ ị ố ấ
Đ THI CHÍNH TH CỀ Ứ
4. Sau khi ph n ng k t thúc, đc ch t khí và dung d ch K. Chia dung d ch K làm 2ả ứ ế ượ ấ ị ị
ph n:ầ
- S c t t khí COụ ừ ừ 2 đn d vào ph n 1 th y t o thành k t t a.ế ư ầ ấ ạ ế ủ
- S c t t khí HCl vào ph n 2 cũng th y t o k t t a, sau đó k t t a tan khi HCl d t oụ ừ ừ ầ ấ ạ ế ủ ế ủ ư ạ
dung d ch Y trong su t. Nh dung d ch NaOH t t vào Y th y t o k t t a, sau đó tan trongị ố ỏ ị ừ ừ ấ ạ ế ủ
NaOH d .ư
Câu 6 (2,0 đi m)ể:
Mu i KClOố4 đc đi u ch b ng cách đi n phân dung d ch KClOượ ề ế ằ ệ ị 3. Th c t khi đi nự ế ệ
phân m t đi n c c, ngoài n a ph n ng t o ra s n ph m chính là KClOở ộ ệ ự ử ả ứ ạ ả ẩ 4 còn đng th i x yồ ờ ả
ra n a ph n ng t o thành m t khí không màu. đi n c c th hai ch x y ra n a ph n ng t oử ả ứ ạ ộ Ở ệ ự ứ ỉ ả ử ả ứ ạ
ra m t khí duy nh t. Hi u su t t o thành s n ph m chính ch đt 60%.ộ ấ ệ ấ ạ ả ẩ ỉ ạ
1. Vi t ký hi u c a t bào đi n phân và các n a ph n ng anot và catot.ế ệ ủ ế ệ ử ả ứ ở
2. Tính đi n l ng tiêu th và th tích khí thoát ra đi n c c (đo 25ệ ượ ụ ể ở ệ ự ở 0C và 1 atm) khi
đi u ch đc 332,52g KClOề ế ượ 4.
Câu 7 (2,0 đi m)ể:
Cho ba h p ch t ợ ấ A, B, C:
CH
3
A
HO C
OCH
3
B
C
O
HO C
O
OH CH
3
C
1. Hãy so sánh tính axit c a ủA và B.
2. Hãy so sánh nhi t đ sôi;ệ ộ đ tan trong dungộ môi không phân c c c a ự ủ B và C.
3. Cho bi t s đng phân l p th có th có c a ế ố ồ ậ ể ể ủ A, B và C.
Câu 8 (2,0 đi m)ể:
H n h p X g m hai ch t h u c A, B ch ch a ch c ancol ho c anđehit ho c c hai.ỗ ợ ồ ấ ữ ơ ỉ ứ ứ ặ ặ ả
Trong c A, B s nguyên t H đu g p đôi s nguyên t C, g c hiđrocacbon có th no ho c cóả ố ử ề ấ ố ử ố ể ặ
m t liên k t đôi. N u l y cùng s mol A ho c B ph n ng h t v i Na thì đu thu đc V lítộ ế ế ấ ố ặ ả ứ ế ớ ề ượ
hiđro. Còn n u l y s mol A ho c B nh trên cho ph n ng h t v i hiđro thì l ng Hế ấ ố ặ ư ả ứ ế ớ ượ 2 c n là 2ầ
V lít. Cho 33,8 gam X ph n ng h t v i Na thu đc 5,6 lít hiđro đktc. N u l y 33,8 gam Xả ứ ế ớ ượ ở ế ấ
ph n ng h t v i AgNOả ứ ế ớ 3 trong NH3 sau đó l y Ag sinh ra ph n ng h t v i HNOấ ả ứ ế ớ 3 đc thuặ
đc 13,44 lít NOượ 2 đktc.ở
Xác đnh công th c c u t o c a A, B.ị ứ ấ ạ ủ
Câu 9 (2,0 đi m)ể:
Công th c đn gi n nh t c a hiđro cacbon A là CH. Bi t phân t kh i c a A nh h nứ ơ ả ấ ủ ế ử ố ủ ỏ ơ
150 đvC. Cho A tác d ng v i dung d ch Brom d thu đc s n ph m B ch a 26,67% cacbon vụ ớ ị ư ượ ả ẩ ứ ề
kh i l ng. Bi t A có tính quang ho t, khi oxi hoá A thu đc m t trong các s n ph m là axitố ượ ế ạ ượ ộ ả ẩ
benzoic.
1. Xác đnh công th c c u t o c a A.ị ứ ấ ạ ủ
2. Vi t ph ng trình ph n ng c a A ph n ng đc v i các ch t: Dung d ch Brom d ,ế ươ ả ứ ủ ả ứ ượ ớ ấ ị ư
H2O (Hg2+, to), dung d ch Ag(NHị3)2+, H2 d /Ni.ư
Câu 10 (2,0 đi m)ể:
Clobenzen ph n ng v i dung d ch NaOH đm đc trong n c nhi t đ và áp su t caoả ứ ớ ị ậ ặ ướ ở ệ ộ ấ
(350oC, 4500 psi), nh ng ph n ng c a 4–nitroclobenzen x y ra d dàng h n (NaOH 15%,ư ả ứ ủ ả ễ ơ
160oC). 2,4 – Đinitroclobenzen thu phân trong dung d ch n c c a natri cacbonat t i 130ỷ ị ướ ủ ạ oC và
2,4,6–trinitroclobenzen thu phân ch c n n c đun nóng. S n ph m c a t t c các ph n ngỷ ỉ ầ ướ ả ẩ ủ ấ ả ả ứ
trên là các phenol t ng ng.ươ ứ
1. Xác đnh lo i ph n ng trên và ch rõ c ch t ng quát c a ph n ng này.ị ạ ả ứ ỉ ơ ế ổ ủ ả ứ
2. 3 – Nitroclobenzen ph n ng v i dung d ch hydroxit trong n c nhanh h n hayả ứ ớ ị ướ ơ
ch m h n so v i 4 – nitroclobenzen?ậ ơ ớ
3. 2,4 – Đinitroclobenzen ph n ng v i N – metylanilin cho m t amin b c ba, hãyả ứ ớ ộ ậ
vi t công th c c u t o c a amin này.ế ứ ấ ạ ủ
4. N u 2,4 – đinitroflobenzen ph n ng v i tác nhân nucleophin nhanh h n 2,4–ế ả ứ ớ ơ
đinitroclobenzen thì có th k t lu n gì v c ch ph n ng trên?ể ế ậ ề ơ ế ả ứ
----------H T----------Ế
Thí sinh đc s d ng b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c.ượ ử ụ ả ầ ố ọ
H và tên thí sinhọ :...........................................................S báo danhố .....................................
H và tên, ch ký:ọ ữ Giám th 1:........................................Giám thị ị
2: ........................................
S GD&ĐT NINH BÌNHỞH NG D N CH M Đ THI CH N HSG L P 12 THPTƯỚ Ẫ Ấ Ề Ọ Ớ
K thi th nh t - ỳ ứ ấ Năm h c 2012 – 2013ọ
MÔN: Hóa h cọ
Ngày thi 9/10/2012
(H ng d n ch m g m .trang)ướ ẫ ấ ồ
CâuĐáp ánĐi mể
1
(2
đi m)ể
1. (1 đi m) ể
Kc =
[ ] [ ]
[ ] [ ]
2
2 2
.
.
H O CO
H CO
=
0,5 0, 425
0,6 0, 459
= 0,7716 ;
Kp = Kc(RT)∆n = 0,7716 (do ∆n = 0)
0,5
0,5
2. (1 đi m)ể
tr ng thái cân b ng: [HỞ ạ ằ 2O] = a ; [CO] = a; [H2] = [CO2] = 0,2 – a
Ta có :
2
2
(0, 2 )
a
a−
= 0,7716 a = 0,094 và 0,2 – a = 0,106
0,5
0,5
2
(2
đi m)ể
1. (1 đi m) ể
G i Z, N là s proton (cũng b ng s electron) và s n tron trong 1ọ ố ằ ố ố ơ
nguyên t M, và Z', N' là s proton (cũng b ng s electron) và s n tronử ố ằ ố ố ơ
trong 1 nguyên t X. Theo đi u ki n c a bài toán ta có các ph ng trìnhử ề ệ ủ ươ
sau:
2(2Z + N) + 2(2Z' + N') = 164 (1)
(4Z + 4Z') - 2(N + N') = 52 (2)
(Z + N) - (Z' + N') = 23 (3)
(2Z + N - 1) - (4Z' + 2N' + 2) = 7 (4)
Gi i h ph ng trình (1, 2, 3, 4) ta có Z = 19, đó là K và Z' = 8, đó là O. ả ệ ươ
Công th c phân t là Kứ ử 2O2
C u hình electron c a Kấ ủ + : 1s22s22p63s23p6.
Công th c electron c a Oứ ủ
2
2
: [ :
O
..
..
:
O
..
..
: ] 2-
0,5
0,25
0,25
2. (0,5 đi m)ể
Cho h p ch t Kợ ấ 2O2 tác d ng v i n c: 2Kụ ớ ướ 2O2 + 2H2O 4 KOH + O2
Đ nh n bi t KOH cho qu tím vào hoá xanh ho c các dung d ch mu iể ậ ế ỳ ặ ị ố
Fe3+; Cu2+ ho c dùng oxit hiđroxit l ng tính; Nh n bi t oxi dùng queặ ưỡ ậ ế
đóm có tàn l a đ, que đóm bùng cháy.ử ỏ
0,25
0,25
3. (0,5 đi m) ể
Ph ng trình ph n ng: Hươ ả ứ 2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + 2H2O
Cho th y Hấ2O2 đóng vai trò nh m t axit hai l n axit r t y u.ư ộ ầ ấ ế
0,5
0,5
3
(2
đi m)ể
1. (0,5 đi m) ể
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ CH3COONa CH3COO- + Na+
– Dung d ch axit axetic ban đu: [CHị ầ 3COO-] = [H+];
[CH3COOH]ban đuầ Caxit 0,1M
[H+] (0,1Ka)1/2 = 10-2,88 pH = 2,88
[ ]
34,76
3
10
a
CH COO H
KCH COOH
− +
−
� �� �
� �� �
= =
H n h p axit y u và mu i c a nó là dung d ch đm nên:ỗ ợ ế ố ủ ị ệ
0,25
S GD&ĐT NINH BÌNHỞH NG D N CH M Đ THI CH N HSG L P 12 THPTƯỚ Ẫ Ấ Ề Ọ Ớ
K thi th nh t - ỳ ứ ấ Năm h c 2012 – 2013ọ
MÔN: Hóa h cọ
Ngày thi 9/10/2012
(H ng d n ch m g m .trang)ướ ẫ ấ ồ
= 3,76
0,25
2. (0,5 đi m)ể
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Khi pH tăng 1 đn v ơ ị pH = 4,76 = pKa
[CH3COOH] = [CH3COO-] =
1
2
(
3
o
CH COOH
C
+
3
o
CH COONa
C
) = 0,055
CNaOH = [CH3COO-] -
3
o
CH COONa
C
= 0,045 M
nNaOH = 0,045 mol mNaOH = 1,8 gam
0,25
0,25
3. (1 đi m) ể
– Thêm CH3COONa:
[CH3COOH]2 = [H+].Cmu iố/Ka 0,1M ho c chính xác h nặ ơ
[CH3COOH]2 = Caxit - [H+]2 = 0,0986M [CH3COOH]2/[CH3COOH]1 1
– Thêm NaOH:
[CH3COOH]3 = [H+].(Cmu iố + Cb)/Ka = 0,055M
[CH3COOH]3/[CH3COOH]1 0,55
0,5
0,5
4
(2
đi m)ể
(1) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O
(X) (X1) (X2)
(2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(X1) (X3) (X4)
(3) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
(X1) (X5)
(4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓
(X3) (X6)
(5) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2
(X2) (X7)
(6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 + Na↓2CO3 + 2H2O
(X7) (X8) (X9)
(7) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O
(X8) (X2)
(8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO↓2 + 6NaCl
(X5) (X9)
0,5
0,5
0,5
0,5
5
(2
đi m)ể
1. (0,5 đi m) ể
Ba + dung d ch Ba(HCOị3)2
Ba + 2 H2O
Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2
2 BaCO3
+ 2 H2O0,5