S GD&ĐT NINH BÌNHỞĐ THI CH N H C SINH GI I L P 12 THPTỀ Ọ Ọ Ỏ Ớ
K thi th hai - ỳ ứ Năm h c 2012 – 2013ọ
MÔN: HOA HOC
Ngày thi 18/12/2012
(Th i gian làm bài 180 phút không k th i gian giao đ)ờ ể ờ ề
Đ thi g m 06 câu, trong 02 trangề ồ
Câu 1 (3,5 đi m ).ể
1. Cho các h t vi mô: Na, Naạ+, Mg, Mg2+, Al, Al3+, F-, O2-. Hãy s p x p (có gi iắ ế ả
thích) các h t theo th t gi m d n bán kính h t?ạ ứ ự ả ầ ạ
2. Hoà tan h n h p A g m BaO, Feỗ ợ ồ 3O4 và Al2O3 vào H2O d đc dung d ch D vàư ượ ị
ph n không tan B. S c COầ ụ 2 d vào D, ph n ng t o k t t a. Cho khí CO d qua B nungư ả ứ ạ ế ủ ư
nóng đc ch t r n E. Cho E tác d ng v i dung d ch NaOH d th y tan m t ph n, cònượ ấ ắ ụ ớ ị ư ấ ộ ầ
l i ch t r n G. Hoà tan h t G trong l ng d dung d ch Hạ ấ ắ ế ượ ư ị 2SO4 loãng r i cho dung d chồ ị
thu đc tác d ng v i dung d ch KMnOượ ụ ớ ị 4. Vi t các ph ng trình ph n ng?ế ươ ả ứ
3. Nêu hi n t ng x y ra và vi t ph ng trình ph n ng khi cho:ệ ượ ả ế ươ ả ứ
a) Dung d ch Naị2CO3 vào dung d ch FeClị3.
b) Dòng khí H2S qua dung d ch FeClị3.
c) Dung d ch KI vào dung d ch FeClị ị 3, khi ph n ng xong cho thêm vài gi t h tinhả ứ ọ ồ
b t.ộ
d) T t dung d ch NaHSOừ ừ ị 4 vào dung d ch Naị2CO3 theo t l s mol 1:1 và đun nóngỉ ệ ố .
Câu 2 (2,0 đi m).ể
1. Vi t ph ng trình ph n ng c a axit sunfuric và canxi photphat đ đi u chế ươ ả ứ ủ ể ề ế
supephotphat đn. Tính l ng ơ ượ P2O5 ch a trong 100 kg supephotphat đn?ứ ơ
2. Tính pH c a dung d ch khi tr n l n 250ml dung d ch AlClủ ị ộ ẫ ị 3 1M vào 150ml dung
d ch NaOH 0,75M (khi đa l c b k t t a). ị ọ ỏ ế ủ
Bi t : Alế3+ + 2H2O
ﾈ ﾈ ﾈ
ﾈ ﾈ ﾈ
AlOH2+ + H3O+ K = 1,4.10-5
Câu 3 (3,5 đi m).ể
Cho 20 gam hôn h p A gôm FeCO ơ 3, Fe, Cu, Al tac dung v i 60 ml dung dich NaOH ơ
2M thu đc 2,688 lit khi hiđro. Sau khi kêt thuc phan ng cho tiêp 740 ml dung dich HCl ươ ư
1M va đun nong đên khi hôn h p khi B ng ng thoat ra. Loc va tach căn răn C. Cho B hâp ơ ư
thu t t vao dung dich Ca(OH) ư ư 2 d thi thu đc 10 gam kêt tua. Cho C tac dung hêt v i ư ươ ơ
dung d ch HNOị3 đăc, nong thu đc dung dich D va 1,12 lit môt chât khi duy nhât. Cô c n ươ ạ
D r i nhi t phân mu i khan đn kh i l ng không đi đc m gam san phâm răn. Tinh ồ ệ ố ế ố ượ ổ ượ
khôi l ng cua t ng chât trong hôn h p A va gia tri m? (Biêt răng cac thê tich khi đêu đo ươ ừ ơ ơ
điêu kiên tiêu chuân).
Câu 4 (3,0 đi m).ể
1. Nh n bi t các dung d ch sau b ng ph ng pháp hoá h c: CHậ ế ị ằ ươ ọ 2=CH-CHO, HCHO,
CH3CH2OH, CH2=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH?
2. Hoàn thành chu i chuy n hóa sau:ỗ ể
1
Đ THI CHÍNH TH CỀ Ứ
H2O/H+, t0
AB C
CH4
E F G
AgNO3/NH3
AgNO3/NH3
NaOH
NaOH
1 : 2
C5H6O3
Câu 5 (4,0 đi m). ể
1. Đôt chay hoan toan 0,12 mol chât h u c A mach h cân dung v a đ 50,4 lit ư ơ ơ ừ ủ
không khi (O2 chi m 20% th tích không khí). Cho toan bô san phâm chay hâp thu vao ế ể
binh đng dung dich Ba(OH)ư 2 d thây khôi l ng binh tăng lên 23,4 gam va co 70,92 gam ư ươ
kêt tua. Khi thoat ra khoi binh co thê tich 41,664 lít. Xac đinh công th c phân t chât A? ư ư
(Các ph n ng x y ra hoàn toàn, các th tích khí đo đktc).ả ứ ả ể ở
2. A, B, C, D, E, F là các đng phân có công th c phân t Cồ ứ ử 4H8. A, B, C, D, E đuề
làm m t màu dung d ch brom còn F thì không. D và E là c p đng phân hình h c. H nấ ị ặ ồ ọ ỗ
h p ch a A, D, E ph n ng v i Hợ ứ ả ứ ớ 2/Ni, t0 ch thu đc m t s n ph m. B không làm m tỉ ượ ộ ả ẩ ấ
màu dung d ch KMnOị4. Nhi t đ sôi c a E cao h n D. Tìm các ch t A, B, C, D, E, F. Vi tệ ộ ủ ơ ấ ế
các ph ng trình ph n ng?ươ ả ứ
3. T m t hiđrocacbon thích h p và các ch t vô c không có cacbon, đi u chừ ộ ợ ấ ơ ề ế
axeton và axit succinic. Hãy vi t ph ng trình ph n ng đi u ch ?ế ươ ả ứ ề ế
Câu 6 (4,0 đi m).ể
Đốt cháy hoàn toàn 2,54 gam este E (không chứa chức khác) mạch hở, được tạo ra
t m t ừ ộ axit cacboxylic đơn chức và ancol, thu được 2,688 lít khí CO2 (đktc) và 1,26 gam
nước. V i 0,1 mol E tác dớ ụng vừa đ ủvới 200ml NaOH 1,5M tạo ra muối và ancol. Đốt
cháy toàn b ộlượng ancol này được 6,72 lít CO2 (đktc).
1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của E?
2. A là axit cacboxylic tạo ra E. Một hỗn hợp X gồm A và 3 đồng phân c u t o cấ ạ ủa
nó đều phản ứng được với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng
được chất rắn B và hỗn hợp hơi D. Cho D tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư
cho 21,6 gam Ag. Nung B với NaOH rắn và CaO r n, dắ ưtrong điều kiện không có không
khí được hỗn hợp hơi F. Đưa F v ềnhiệt đ ộthường thì có m t chộ ất ngưng t ụG còn lại
hỗn hợp khí N. G tác dụng với Na d ưsinh ra 1,12 lít khí H2 (đktc). Hỗn hợp khí N qua Ni
nung nóng cho hỗn hợp khí P. Sau phản ứng th ểtích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít (đktc) và tỉ
kh i so v i hiđro là 8. Tính khố ớ ối lượng chất A va khôi l ng chât răn B? Bi ươ ết rằng các
phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Cho biêt: H= 1; N= 14; C= 12; O=16; Na = 23; P =31; S = 32; Ag =108; Cu =64;
Fe =56; Al =27; Ca =40; Ba =137.
---------------------------H T---------------------------Ế
H và tên thí sinh :....................................................... S báo danh ........................................ọ ố
H và tên, ch ký: Giám th ọ ữ ị
1:...................................................................................................
H và tên, ch ký: ọ ữ Giám th ị
2:...................................................................................................
2
S GD&ĐT NINH BÌNHỞHDC Đ THI CH N HSG L P 12 THPTỀ Ọ Ớ
K thi th hai - ỳ ứ Năm h c 2012 – 2013ọ
MÔN: HOA HOC
Ngày thi 18/12/2012
(H ng d n ch m g m 05 trang)ướ ẫ ấ ồ
CâuĐáp ánĐi mể
1. ( 1,25 đi m)ể
Câu 1
(3,5
đi m)ể
C u hình electron:ấ
11Na: 1s22s22p63s1 Na+: 1s22s22p6
12Mg: 1s22s22p63s2 Mg2+: 1s22s22p6
13Al: 1s22s22p63s22p1Al3+: 1s22s22p6
8O2-: 1s22s22p6 và 9F-: 1s22s22p6
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
- Đi t trái sang ph i trong m t chu kì bán kính nguyên t gi m d n nên R: Na>Mg>Al. ừ ả ộ ử ả ầ
- Vì các ion Na+, Mg2+, F-, O2- đu có c u hình electron c a Ne, nên bán kính c aề ấ ủ ủ
chúng gi m d n khi đi n tích h t nhân tăng. ả ầ ệ ạ
- Các nguyên t Na, Mg, Al còn thêm m t l p electron nên bán kính ph i ph i l n h nố ộ ớ ả ả ớ ơ
bán kính c a các ion.ủ
- Do đó th t gi m bán kính h t nh sau:ứ ự ả ạ ư
R: 11Na>12Mg>13Al>8O2- >9F->11Na+>12Mg2+>13Al3+.
2. (1,25 đi m)ể
- Hòa tan A vào n c ch có các ph n ng:ướ ỉ ả ứ
BaO + H2O Ba(OH)→2
Al2O3 +Ba(OH)2 Ba(AlO→2)2 + H2O 0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
- Ph n không tan B g m: Feầ ồ 3O4, Al2O3 d (do E tan m t ph n trong dung d ch NaOH) ư ộ ầ ị
nên dung d ch D ch có Ba(AlOị ỉ 2)2. S c khí COụ2 d vào D:ư
Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O 2Al(OH)→3 + Ba(HCO3)2
- Cho khí CO d qua B nung nóng có ph n ng:ư ả ứ
Fe3O4 + 4CO
0
t
3Fe + 4CO2
- Ch t r n E g m: Fe, Alấ ắ ồ 2O3. Cho E tác d ng v i dung d ch NaOH d :ụ ớ ị ư
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO→2 + H2O
- Ch t r n G là Fe. Cho G tác d ng v i Hấ ắ ụ ớ 2SO4 d , KMnOư4:
Fe + H2SO4 FeSO→4 + H2
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 5Fe→2(SO4)3+2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
3. (1,0 đi m)ể
a) Màu vàng c a dung d ch FeClủ ị 3 nh t d n t o k t t a đ nâu và có khí bay lên:ạ ầ ạ ế ủ ỏ
3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O
2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 0,25
0,25
0,25
b) Màu vàng c a dung d ch FeClủ ị 3 nh t d n xu t hi n k t t a tr ng đc c a S m iạ ầ ấ ệ ế ủ ắ ụ ủ ớ
sinh :
H2S + 2FeCl3
2FeCl2 + S + 2HCl.
c) Màu vàng c a dung d ch FeClủ ị 3 nh t d n, khi cho tinh b t vào màu c a dung d chạ ầ ộ ủ ị
chuy n thành màu xanh.ể
2KI + 2FeCl3
2FeCl2 +I2 +2KCl
3
0,25
d) NaHSO4 + Na2CO3
1:1
ﾈ ﾈﾈ
Na2SO4 + NaHCO3
Khi đun nóng có khí bay lên: 2NaHCO3
0
t
Na2CO3 + CO2+H2O.
Câu 2
(2,0
đi m)ể
1 (1,0 đi m)ể
100 kg supephotphat đn ch a ơ ứ
2 5
P O
m
=
100.
506
142
= 28,06 (kg)
0,25
0,25
0,25
0,25
2 (1,0 đi m)ể
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Có: 0,25 0,1125 mol
AlCl3 d = 0,2125 (mol) ư[Al3+ ] =
0,2125
0,4
= 0,53125 (M) 0,25
0,25
0,25
0,25
Al3+ + 2H2O
AlOH2+ + H3O+ K= 1,4.10-5
Ban đu:ầ0,53125 0 0 (M)
Cân b ng:ằ 0,53125-x x x (M)
Áp d ng công th c : K = ụ ứ
2
x
(0,53125- x)
= 1,4.10-5
Ta có: x2 + 1,4.10-5x – 7,4375.10-6 = 0
-3
-3
x = 2,72.10 M
x = -2,73.10 M
pH = -lg(2,72.10-3) = 2,5654.
Câu 3
(3,5
đi m)ể
Al + NaOH + H2O NaAlO2 +
2
3
H2
0,08 0,08 0,12 (mol)
NaOH d 0,04 mol; nưAl = 0,08 mol mAl = 2,16 (gam)
0,25
0,25
0,25
*�
0,25
*�
0,25
NaOH + HCl NaCl + H2O
0,04 0,04 (mol)
NaAlO2 + 4HCl NaCl + AlCl3 + 2H2O
0,08 0,32 (mol)
HCl d 0,38 molư
C+ HNO3 đc khí duy nh t ượ ấ FeCO3 đã ph n ng h t khi ph n ng v i dung d ch ả ứ ế ả ứ ớ ị
HCl
FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
3
FeCO
n
=
3
CaCO
n
= 0,1 mol;
3
FeCO
m
= 11,6 (gam)
HCl d 0,18 mol. ư
B là h n h p khí có COỗ ợ 2 và H2 nên có ph n ng Fe và HClả ứ
2HCl + Fe FeCl2 + H2
4
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đc, tặ0 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Supephotphat đn ch a Ca(ơ ứ H2PO4)2 và CaSO4 có t l mol là 1:2ỷ ệ
Có 234 gam Ca(H2PO4)2 (1 mol) s có 272 gam CaSOẽ4 (2 mol)
msupephotphat = 506 gam. Có 2 mol P 1 mol P2O5 (142 gam)
(Lo iạ
)
(T/mãn)
0,25
0,25
0,25
0,25
*�
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Tr ng h p 1ườ ợ : Fe h t ế
Cu + 4HNO3 đăc
0
t
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,025 0,025 0,05 (mol)
mCu = 1,6 (gam).
mFe = 20 mCu mAl
3
FeCO
m
= 4,64 (gam)
- V i nơFe
0,083 < 0,09 nên thoa man.
2Cu(NO3)2
0
t
2CuO + 4NO2 + O2
0,025 0,025 (mol)
m = mCuO = 2 gam
Tr ng h p 2ườ ợ : Fe d ư
ph n ngả ứ = ½ nHCl = 0,09 (mol). G i Fe d : x mol; Cu: y mol (v i x, y > 0)ọ ư ớ
mFe dư + mCu = 20 mFe ph n ngả ứ mAl
3
FeCO
m
= 1,2 (gam)
Cu + 4HNO3 đăc
0
t
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Fe + 6HNO3 đăc
0
t
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
56x + 64y = 1,2 (*)
2
NO
n
= 3x + 2y = 0,05 (mol) (2*)
Gi i h ph ng trình ả ệ ươ (*) & (2*) đc x = 0,01; y = 0,01 molượ
mCu = 0,64 gam; mFe (d ) = 0,56 gamư
mFe = mFe (p/ ng) + mưFe (d ) = ư5,6 gam.
Cu(NO3)2
0
t
CuO + 2NO2 + ½ O2
2Fe(NO3)3
0
t
Fe2O3 + 6NO2 +
2
3
O2
m = mCuO +
2 3
Fe O
m
= 1,6 gam.
Câu 4
(3,0
đi m)ể
1 (1,25 điêm)
Dùng dung d ch AgNOị3/NH3 d phân bi t đc 2 nhóm:ư ệ ượ
Nhóm 1: Có k t t a Ag: CHế ủ 2=CH-CHO, HCHO
Nhóm 2: Không có hi n t ng gì: CHệ ượ 2=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH, CH3CH2OH
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
CH2=CH-CHO+2AgNO3+3NH3+H2O
0
t
CH2=CH-COONH4+2Ag
+ 2NH4NO3
HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O
0
t
(NH4)2CO3 +4Ag
+ 4NH4NO3
Ho c: HCHO + 2AgNOặ3 + 3NH3 + H2O
0
t
NH4HCO3 +2Ag
+ 2NH4NO3
*Nhóm 1: Cho tác d ng v i dung d ch ụ ớ ị Br2/CCl4 ch t nào làm m t màu nâu đ c aấ ấ ỏ ủ
dung d ch brom ị CH2=CH-CHO.
CH2=CH-CHO + Br2
4
CCl
CH2Br-CHBr-CHO
Ch t không làm m t màu dung d ch Brấ ấ ị 2/CCl4 là HCHO
*Nhóm 2: - Dùng qu tím n/bi t đc dung d ch CHỳ ế ượ ị 2=CH-COOH làm qu tím chuy nỳ ể
màu đ. D/d ch không làm đi màu qu tím là: CHỏ ị ổ ỳ 2=CH-CH2-OH, CH3CH2OH.
- Dùng dung d ch brom đ nh n bi t: ị ể ậ ế
Ch t làm m t màu dung d ch brom trong CClấ ấ ị 4 là: CH2=CH-CH2-OH
CH2=CH-CH2-OH + Br2 CH2Br-CHBr-CH2OH
Ch t không làm m t màu dung d ch brom là: CHấ ấ ị 3CH2OH
Chu y : Nhân biêt đc môt chât đc 0,25 điêm. ươ ươ
2 (1,75 điêm)
5