UBND T NH THÁI NGUYÊNỈ
S GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỞ Ụ Ạ Đ THI KÌ THI CH N H C SINH GI I T NH Ề Ọ Ọ Ỏ Ỉ
NĂM H C 2010-2011Ọ
MÔN THI: HOÁ H C L P 12 (VÒNG 1 )Ọ Ớ
(Th i gian làm bài 180 phút không k th i gian giaoờ ể ờ
đ)ề
Câu I. (3,0 đi m)ể
Hòa tan h n h p r n (g m Zn, FeCOỗ ợ ắ ồ 3, Ag) b ng dd HNOằ3 (loãng, d ) thu đc h n h pư ượ ỗ ợ
khí A g m 2 khí không màu có t kh i so v i hiđro là 19,2 và dung d ch B. Cho B ph n ngồ ỉ ố ớ ị ả ứ
v i dung d ch NaOH d , l c k t t a t o thành và nung đn kh i l ng không đi đcớ ị ư ọ ế ủ ạ ế ố ượ ổ ượ
2,82 gam ch t r n. Bi t r ng m i ch t trong h n h p ch kh HNOấ ắ ế ằ ỗ ấ ỗ ợ ỉ ử 3 t o thành m t ch t.ạ ộ ấ
1. L p lu n đ tìm khí đã cho.ậ ậ ể
2. Tính kh i l ng m i ch t trong h n h p ban đu (bi t trong h n h p s mol Zn = số ượ ỗ ấ ỗ ợ ầ ế ỗ ợ ố ố
mol FeCO3).
CâuII. (4,0 đi m)ể
1. Cho 10,40 gam h n h p X (g m Fe, FeS, FeSỗ ợ ồ 2, S) tác d ng v i dung d ch HNOụ ớ ị 3 đcặ
nóng d thu đc V lít khí NOư ượ 2 (là s n ph m kh duy nh t, đo đktc) và dung d ch A. Choả ẩ ử ấ ở ị
A tác d ng v i dung d ch Ba(OH)ụ ớ ị 2 d thu đc 45,65 gam k t t a. ư ượ ế ủ
a) Vi t các ph ng trình hoá h c c a các ph n ng x y ra d i d ng ph ng trình ion.ế ươ ọ ủ ả ứ ả ướ ạ ươ
b) Tính V và s mol HNOố3 trong dung d ch c n dùng đ oxi hóa hoàn toàn h n h p X.ị ầ ể ỗ ợ
2. Cho ph n ng sau đây x y ra Tả ứ ả ở 0K: 2N2O5 (k)
ﾀ
4NO2 (k) + O2 (k)
L n l t th c hi n các thí nghi m sau:ầ ượ ự ệ ệ
Thí nghi m 1: L y ệ ấ
2 5
N O
C 0,17mol / l=
; t c đ phân hu Vố ộ ỷ 1=1,39.10-3mol/s.
Thí nghi m 2: L y ệ ấ
2 5
N O
C 0,34mol / l=
; t c đ phân hu Vố ộ ỷ 2=2,78.10-3mol/s.
Thí nghi m 3: L y ệ ấ
2 5
N O
C 0,68mol / l=
; t c đ phân hu Vố ộ ỷ 3=5,56.10-3mol/s.
a) Vi t bi u th c tính t c đ c a ph n ng theo th c nghi m.ế ể ứ ố ộ ủ ả ứ ự ệ
b) Tính h ng s t c đ Tằ ố ố ộ ở 0K.
CâuIII. (4,0 đi m)ể
1. Nguyên t c a nguyên t A có t ng s h t c b n là 60, trong h t nhân s h t mangử ủ ố ổ ố ạ ơ ả ạ ố ạ
đi n b ng s h t không mang đi n. Nguyên t c a nguyên t D có 11 electron p. Nguyên tệ ằ ố ạ ệ ử ủ ố ử
nguyên t E có 4 l p electron và 6 electron đc thân. ố ớ ộ
a) D a trên c u hình electron, cho bi t v trí c a các nguyên t trên trong b ng h th ng tu nự ấ ế ị ủ ố ả ệ ố ầ
hoàn.
b) So sánh (có gi i thích) bán kính c a các nguyên t và ion A, Aả ủ ử 2+ và D -.
2. V hình mô t cách ti n hành thí nghi m đi u ch HCl b ng nh ng hóa ch t và d ng cẽ ả ế ệ ề ế ằ ữ ấ ụ ụ
đn gi n có s n trong phòng thí nghi m sao cho an toàn. Ghi rõ các chú thích c n thi t.ơ ả ẵ ệ ầ ế
3. S c khí Clụ2 vào dung d ch NaOH loãng thu đc dung d ch A, hòa tan Iị ượ ị 2 vào dung d chị
NaOH loãng thu đc dung d ch B (các thí nghi m đc ti n hành nhi t đ phòng). ượ ị ệ ượ ế ở ệ ộ
a) Vi t ph ng trình hóa h c c a các ph n ng x y ra và cho nh n xét.ế ươ ọ ủ ả ứ ả ậ
b) Nêu hi n t ng và vi t ph ng trình hóa h c các ph n ng x y ra khi cho l n l t cácệ ượ ế ươ ọ ả ứ ả ầ ượ
dung d ch h n h p HCl và FeClị ỗ ợ 2, dung d ch Brị2, H2O2 vào dung d ch A (không có Clị2 d ).ư
Câu IV. (2,5 đi m)ể
ĐỀ CHÍNH THỨC
1. A, B, C, D là các ch t khí đu làm m t màu n c brom. Khi đi qua n c brom thì A ấ ề ấ ướ ướ
t o ra m t ch t khí v i s mol b ng ạ ộ ấ ớ ố ằ
1
2
s mol A; B t o thành ch t l ng không tr n l n ố ạ ấ ỏ ộ ẫ
v i n c; C t o ra k t t a màu vàng; còn D ch làm m t màu n c brom t o thành dung ớ ướ ạ ế ủ ỉ ấ ướ ạ
d ch trong su t. H i A, B, C, D là các khí gì?ị ố ỏ
2. Vi t các ph ng trình hoá h c hoàn thành s đ các ph n ng hoá h c sau:ế ươ ọ ơ ồ ả ứ ọ
Heptan - A
xt xt
X
Y
1
Y
2
Z
+B
+ B
+ B T+ C + C' U2,4,6-triamintoluen
+ D
+ B
CâuV. (4,0 đi m)ể
H n h p X g m hai ch t h u c A, B ch ch a ch c ancol và anđehit. Trong c A, B sỗ ợ ồ ấ ữ ơ ỉ ứ ứ ả ố
nguyên t H đu g p đôi s nguyên t C, g c hiđrocacbon có th no ho c có m t liên k tử ề ấ ố ử ố ể ặ ộ ế
đôi. N u l y cùng s mol A ho c B cho ph n ng h t v i Na thì đu thu đc V lít hiđroế ấ ố ặ ả ứ ế ớ ề ượ
còn n u l y s mol nh th cho ph n ng h t v i hiđro thì c n 2V lít. Cho 33,8 gam Xế ấ ố ư ế ả ứ ế ớ ầ
ph n ng h t v i Na thu đc 5,6 lít hiđro đktc. N u l y 33,8 gam X ph n ng h t v iả ứ ế ớ ượ ở ế ấ ả ứ ế ớ
AgNO3 trong NH3 sau đó l y Ag sinh ra ph n ng h t v i HNOấ ả ứ ế ớ 3 đc thì thu đc 13,44 lítặ ượ
NO2 đktc.ở
1. Tìm CTPT, CTCT c a A, B?ủ
2. C n l y A hay B đ khi ph n ng v i dung d ch thu c tím ta thu đc ancol đa ch c?ầ ấ ể ả ứ ớ ị ố ượ ứ
N u l y l ng A ho c B có trong 33,8 gam X thì c n bao nhiêu ml dung d ch thu c tímế ấ ượ ặ ầ ị ố
0,1M đ ph n ng v a đ v i X t o ra ancol đa ch c?ể ả ứ ừ ủ ớ ạ ứ
CâuVI. (2,5 đi m)ể
1. Vi t t t c các đng phân cis- và trans- c a các ch t có công th c phân t là Cế ấ ả ồ ủ ấ ứ ử 3H4BrCl
và các ch t có công th c c u t o: R-CH=CH-CH=CH-R’.ấ ứ ấ ạ
2. Thêm NH3 d vào dd có 0,5 mol AgNOư3 ta đc dd A. Cho t t 3 gam khí X vào Aượ ừ ừ
đn ph n ng hoàn toàn đc dung d ch B và ch t r n C. Thêm t t HI đn d vào B thuế ả ứ ượ ị ấ ắ ừ ừ ế ư
đc 23,5 gam k t t a vàng và V lít khí Y đktc thoát ra. Bi n lu n đ tìm X, kh i l ngượ ế ủ ở ệ ậ ể ố ượ
ch t r n C và th tích khí Y.ấ ắ ể
3. T metan đi u ch xiclobutan.ừ ề ế
(Cho H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39;
Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.)
Hết
( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm)
Hä vµ tªn thÝ sinh:............................................................................................
Sè b¸o danh:.....................................
UBND T NH THÁI NGUYÊNỈ
S GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỞ Ụ Ạ HD CH M Đ THI KÌ THI CH N HSG T NH Ấ Ề Ọ Ỉ
NĂM H C 2010-2011Ọ
MÔN THI: HOÁ H C L P 12 (VÒNG 1)Ọ Ớ
(Th i gian làm bài 180 phút không k th i gian giaoờ ể ờ
đ)ề
Câu N i dungộĐiể
m
I
(3,0)
a) Trong hai khí ch c ch n có COắ ắ 2 = 44 đvC. Vì
A
M
= 38,4 < MCO2 nên khí còn l i có ạ
M < 38,4 đvC. Vì là khí không màu nên đó là NO ho c Nặ2
+ Do Ag là kim lo i y u nên không th kh HNOạ ế ể ử 3 xu ng s n ph m ng v i s oxi ố ả ẩ ứ ớ ố
hóa th p nh nit , amoni nitrat nên khí còn l i ch có th là NO.ấ ư ơ ạ ỉ ể
+ Vì m i ch t trong hh ch kh HNOỗ ấ ỉ ử 3 đn m t ch t kh nh t đnh nên Zn s kh ế ộ ấ ử ấ ị ẽ ử
HNO3 xu ng NO ho c NHố ặ 4NO3.
b) G i x là s mol Zn ọ ố s mol FeCOố3 = x, g i là s mol Ag= y. ọ ố
+ N u ch có Zn cũng kh HNOế ỉ ử 3 t o ra khí NO thì ta có:ạ
3Zn + 8HNO3 Zn(NO→3)2 + 2NO + 4H2O
mol: x 2x/3
3Ag + 4HNO3 3AgNO→3 + NO + 2H2O
mol: y y/3
3FeCO3 + 10HNO3 3Fe(NO→3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O
mol: x x x/3
Khí t o thành có: x mol COạ2 và
3x y
3
+
mol NO .
+ Vì hh khí có t kh i so v i hiđro là 19,2 nên s mol COỉ ố ớ ố 2 = 1,5.nNO
x =
3x y
1,5. 3
+
y = -x (lo i) ạ(1,0 đi m)ể
s m ph m kh ph i có NHả ẩ ử ả 4NO3 là sp kh ng vử ứ i Zn do đó ta cớó:
4Zn + 10HNO3 4Zn(NO→3)2 + NH4NO3 + 3H2O
mol: x x x/4
3Ag + 4HNO3 3AgNO→3 + NO + 2H2O
mol: y y y/3
3FeCO3 + 10HNO3 3Fe(NO→3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O
mol: x x x x/3
khí t o thành có x mol COạ2 và
mol NO. Vì s mol COố2 = 1,5. nNO
x = y
+ Khi B + NaOH d và nung thì ch t r n ch có: ư ấ ắ ỉ
Fe(NO3)3
NaOH
Fe(OH)3
0
t
0,5 Fe2O3
AgNO3
NaOH
0,5Ag2O
0
t
Ag
0,5
2,5
ĐỀ CHÍNH THỨC
0,5x mol Fe2O3 + y mol Ag. Vì x = y nên ta có:
80x + 108x = 2,82 x = 0,015 mol.
V y c 3 ch t trong hh đã cho đu có s mol là 0,015 mol. ậ ả ấ ề ố
Do đó: mZn = 0,975 gam; mFeCO3 = 1,74 gam và mAg = 1,62 gam. (1,5 đi m)ể
II
(4,0)
1
a)Các ph ng trình ph n ng:ươ ả ứ (1,0 đi m)ể
Fe + 6H+ + 3NO3- Fe→3+ + 3NO2 + 3H2O (1)
FeS + 10 H+ + 9NO3- Fe→3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O (2)
FeS2 + 14H+ + 15NO3- Fe→3+ + 2SO42- + 15NO2 + 7H2O (3)
S + 4H+ + NO3- SO→42- + 6NO2 + 2H2O(4) (4)
Dung d ch sau ph n ng có: Feị ả ứ 3+, SO42-, H+
H+ + OH- H→2O
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)→3
Ba2+ + SO42- BaSO→4
b) Coi h n h p g m Fe và S ta có s đ:ỗ ợ ồ ơ ồ (2,0 đi m)ể
3 2
3
3
( )
24
4
( )
aSO
d
HNO Ba OH
Fe OH
Fe Fe
xmol xmol
xmol
S B
SO
ymol ymol
ymol
+
+ +
−
� �
� � �
� � �
� � �
Theo bài ra ta có h : ệ
56 32 10,4 0,1
107 233 45,65 0,15
+ = =
� �
� �
+ = =
� �
x y x mol
x y y mol
Áp d ng đnh lu t b o toàn eletron ta có:ụ ị ậ ả
Fe Fe→+3 + 3e
0,1mol 3.0,1mol
S S→+6 + 6e
0,15mol 6.0,15mol
N+5 + 1e N→+4
a.1mol a mol
Áp d ng đnh lu t b o toàn e ta có:ụ ị ậ ả
a = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol
→V = 1,2.22,4 = 26,88 lít
Theo (1) và (4):
3
6. 4 1,2
+
= = + =
HNO Fe S
H
n n n n mol
2.
a) T k t qu th c nghi m cho th y ph n ng thu c b c nh t:ừ ế ả ự ệ ấ ả ứ ộ ậ ấ
V= k[N2O5]
b) k=
33 1
1,39.10 8,1765.10 s
0,17
−− −
=
3,0
1,0
III
(4,0)
1.
a) Xác đnh v trí d a vào c u hình electron:ị ị ự ấ
A A A A A
2Z N 60 ;Z N Z 20+ = = =�
,
A là canxi (Ca), c u hình electron c a ấ ủ 20Ca : [Ar] 4s2
C u hình c a D là 1sấ ủ 22s22p63s23p5 hay [Ne] 3s2 3p5 Y là Cl
Theo gi thi t thì E chính là crom, c u hình electron c a 24Cr : [Ar] 3d5 4sả ế ấ ủ 1
STT Chu k nguyênỳ
tốNhóm nguyên
tố
0,75
Ca 20 4 IIA
Cl 17 3 VIIA
Cr 24 4 VIB
b) Tr t t tăng d n bán kính nguyên t : ậ ự ầ ử
Ca
ClCa
RRR
2
Bán kính nguyên t t l v i thu n v i s l p electron và t l ngh ch v i s đn vử ỉ ệ ớ ậ ớ ố ớ ỉ ệ ị ớ ố ơ ị
đi n tích h t nhân c a nguyên t đó. ệ ạ ủ ử
Bán kính ion Ca2+ nh h n Clỏ ơ - do có cùng s l p electron (n = 3), nh ng đi n tích h tố ớ ư ệ ạ
nhân Ca2+ (Z = 20) l n h n Clớ ơ - (Z = 17). Bán kính nguyên t Ca l n nh t do có s l pử ớ ấ ố ớ
electron l n nh t (n = 4).ớ ấ
2. Xem hình :
3.
a) nhi t đ th ng:Ở ệ ộ ườ
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
6NaOH + 3I2 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Trong môi tr ng ki m t n t i cân b ng : 3XOườ ề ồ ạ ằ - ⇌X- + XO
3
−
Ion ClO- phân h y r t ch m nhi t đ th ng và phân h y nhanh khi đun nóng, ionủ ấ ậ ở ệ ộ ườ ủ
IO- phân h y t t c các nhi t đ.ủ ở ấ ả ệ ộ
b) Các ph ng trình hóa h c :ươ ọ
Ion ClO- có tính oxi hóa r t m nh, th hi n trong các ph ng trình hóa h c:ấ ạ ể ệ ươ ọ
- Khi cho dung d ch FeClị2 và HCl vào dung d ch A có khí vàng l c thoát ra và dungị ụ
d ch t không màu chuy n sang màu vàng nâu : ị ừ ể
2FeCl2 + 2NaClO + 4HCl 2FeCl3 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O
- Khi cho dung d ch Brị2 vào dung d ch A, dung d ch brom m t màu :ị ị ấ
Br2 + 5NaClO + H2O 2HBrO3 + 5NaCl
- Khi cho H2O2 vào dung d ch A, có khí không màu, không mùi thoát ra:ị
H2O2 + NaClO H2O + O2 + NaCl
0,75
1,0
0,75
0,75
IV
(2,5)
1.
+ A là amoniac vì: 2NH3 + 3Br2 N→2 + 6HBr
+ B là hiđrocacbon không no nh etilen; propilen…: Cư2H4 + Br2 C→2H4Br2.
+ C là H2S vì: H2S + Br2 2HBr + S (n u đun nóng thì: H→ ↓ ế2S + 4Br2 + 4H2O 8HBr →
+ H2SO4)
+ D là SO2 vì: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H→2SO4.
2.
A là hiđro; X là toluen; B là HNO3; Y1; Y2 là o, p – nitrotoluen; Z là 2,4-đinitrotoluen;
T là 2,4,6-trinitrotoluen; C và C’ là Fe + HCl; U là CH3-C6H2(NH3Cl)3; D là Ki m ề
(NaOH).
Heptan - A
xt xt
X
Y
1
Y
2
Z
+B
+ B
+ B T+ C + C' U2,4,6-triamintoluen
+ D
+ B
1,0
1,5