S GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỞ Ụ Ạ
TUYÊN QUANG
K THI CH N H C SINH GI IỲ Ọ Ọ Ỏ
C P T NH L P 12 THPT NĂM H C 2010-2011Ấ Ỉ Ớ Ọ
MÔN: HOA HOC
Th i gian làm bài: 180 phút. ờ
(Không k th i gian giao để ờ ề)
Đê thi nay co 02 trang
Câu 1: (4,5 điêm)
1. Môt h p chât Y co dang AB ơ 3, tông sô hat proton trong phân t la 40. Trong thanh phân hat ư
nhân cua A cung nh B đêu co sô hat proton băng sô hat notron. A thuôc chu ky 3 bang hê ư
thông tuân hoan.
a) Hay xac đinh tên goi cua A, B.
b) Cho biêt tinh chât hoa hoc đăc tr ng cua h p chât AB ư ơ 3 (viêt ph ng trinh phan ng minh hoa). ươ ư
2. Dung dich A gôm cac chât tan FeCl 3, AlCl3, NH4Cl va CuCl2 (nông đô môi chât xâp xi 0,1M).
a) Dung dich A co phan ng axit, baz , trung tinh? Tai sao? ư ơ
b) Cho H2S lôi châm qua dung dich A cho đên bao hoa thi thu đc kêt tua va dung dich B. Hay ươ
cho biêt thanh phân cac chât trong kêt tua va trong dung dich B.
c) Thêm dân NH3 vao dung dich B cho đên d . Co hiên t ng gi xay ra ư ươ ? Viêt cac ph ng trinh ươ
phan ng ion đê giai thich. ư
Câu 2: (2,0 điêm)
Cho cân băng sau:H2 (k) + Br2(k) 2 HBr (k) (1)
a) Khi khao sat phan ng tai hai nhiêt đô T ư 1 va T2 ma T1<T2, thây hăng sô cân băng hoa hoc
(cbhh) theo nông đô co tri sô t ng ng la K ươ ư 1, K2 ma K1>K2. Phan ng nay toa nhiêt hay thu ư
nhiêt. Giai thich.
b) Tai nhiêt đô 1024 0C, phan ng (1) co K= 1,6.10 ư 5. Hay tinh tri sô hăng sô cbhh cua phan ng: ư
1/2 H2 (k) + 1/2 Br2 (k) HBr (k) tai nhiêt đô nay. S thay đôi tri sô hăng sô cbhh đo co y ơ ư
nghia hoa hoc hay không, giai thich.
c) Cho môt l ng HBr nguyên chât vao binh kin co thê tich cô đinh rôi đa nhiêt đô t i ươ ư ơ
10240C. Hay tinh ty lê HBr bi phân huy tai 1024 0C (theo ph ng trinh (1)). Cho nhân xet vê kêt ươ
qua đo.
Câu 3:(3,5 điêm)
1. Trôn ba dung dich H 2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M v i nh ng thê tich băng nhau thu ơ ư
đc dung dich A. Lây 300 ml dung dich A cho tac dung v i môt dung dich B gôm NaOH ươ ơ
0,2M va KOH 0,29 M. Tinh thê tich dung dich B cân dung đê sau khi tac dung v i 300 ml dung ơ
dich A đc dung dich co pH= 2. ươ
2. Cho 12,45 gam hôn h p A gôm kim loai M co hoa tri II va nhôm tac dung v i dung dich ơ ơ
HNO3 d thu đc 1,12 lit hôn h p 2 khi (N ư ươ ơ 2O, N2) co ty khôi h i đôi v i hidro băng 18,8 va ơ ơ
dung dich B. Cho B tac dung v i dung dich NaOH d thu đc 0,448 lit khi NH ơ ư ươ 3. Xac đinh kim
loai M va khôi l ng môi kim loai trong hôn h p A. Biêt n ươ ơ A = 0,25 mol, cac khi đêu đo điêu ơ
kiên tiêu chuân.
Câu 4 (4,5 đi m)ể
1. Hoan thanh cac ph ng trinh phan ng theo s đô sau: ươ ư ơ
CH4A→ A1 A2 Phenol
0
2
t/Ni/H
A3
0
t/CuO
A4
H/KMnO
4
A5 T nilon 6,6ơ
2. Săp xêp (co giai thich) theo trinh t tăng dân nhiêt đô sôi cua cac chât sau đây: ư
a) (CH3)4C b) CH3(CH2)2CH3 c) (CH3)2CHCH(CH3)2 d) CH3(CH2)3CH2OH
(A) (B) (C) (D)
e)(CH3)2C(OH)CH2CH3.(E).
1
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
3. Săp xêp (co giai thich) theo trinh t tăng dân tinh axit cua cac chât trong day sau đây: ư
(D)
(A) (B) (C)
;
N
COOH
;
COOH
;
CH
2
COOH
NCOOH
Câu 5 (2,5 đi m)ể
H p chât A (Cơ 18H18O2Br2) phan ng đc v i dung dich NaOH nong. Cho hôn h p sau phan ư ươ ơ ơ
ng tac dung v i dung dich axit vô c loang, thu đc chât B (C ư ơ ơ ươ 9H9O2Br) va C(C9H11OBr).
Oxi hoa B hoăc C ng i ta đêu thu đc axit para-brom-benzoic. ươ ươ
Oxi hoa trong điêu kiên thich h p C chuyên thanh B. ơ
T B th c hiên đc chuyên hoa theo s đô sau đây: ư ư ươ ơ
0
2 2 4
0
, ,ð
,
170
Cl AS H SO ãc
ddNaOH t ddHCl
C
B D E G H
(D ch a 1 nguyên t Clo trong phân t , G co đông phân Cis-trans. Cac san phâm D, E, G, H ư ư ư
đêu la san phâm chinh)
a) Xac đinh công th c câu tao cua A, B, C, D, E, G, H va viêt cac ph ng trinh phan ng xay ư ươ ư
ra.
b) So sanh nhiêt đô nong chay cua B va C. Giai thich.
Câu 6 (3,0 điêm)
Cho hôn h p A gôm hai h p chât h u c mach thăng X va Y (chi ch a C, H, O) tac dung v a ơ ơ ư ơ ư ư
đu v i 8 gam NaOH, thu đc môt r u đn ch c va hai muôi cua hai axit h u c đn ch c ơ ươ ươ ơ ư ư ơ ơ ư
kê tiêp nhau trong day đông đăng. L ng r u thu đc cho tac dung v i natri d , tao ra 2,24 ươ ươ ươ ơ ư
lit khi điêu kiên tiêu chuân. ơ
a) X, Y thuôc loai h p chât gi. ơ
b) Cho 10,28 gam hôn h p A tac dung v a đu v i NaOH thu đc 8,48 gam muôi. Măt khac, ơ ư ơ ươ
đôt chay 20,56 gam hôn h p A cân 28,224 lit oxi điêu kiên tiêu chuân, thu đc khi CO ơ ơ ươ 2 va
15,12 gam n c. Xac đinh công th c câu tao cua X, Y va tinh phân trăm theo khôi l ng cua ươ ư ươ
X, Y trong hôn h p A.ơ
Hêt
2
S GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỞ Ụ Ạ
TUYÊNQUANG
H NG DÂN CHÂM ĐÊ TH CHINH TH C ƯƠ Ư
K THI CH N H C SINH GI IỲ Ọ Ọ Ỏ
C P T NH L P 12 THPT NĂM H C 2010-2011Ấ Ỉ Ớ Ọ
MÔN: HOA HOC
Câu 1
1.
a) Xac đinh A, B:
40
313,33Z= =
môt nguyên t se co Z<13,33 va môt nguyên t se co ư ư
Z>13,33
A thuôc chu ky 3 nên co Z t 11 đên 18; A co kha năng kêt h p đc 3 nguyên t B nên ư ơ ươ ư
-Nêu B hoa tri 1 thi A hoa tri 3 vây A la Al co Z=13
ZA+3ZB = 40
13+ 3ZB =40
3ZB =40-13; ZB = 40-13: 3 = 9 B la nguyên tô Be loai vi Be không thê kêt h p v i Al tao ơ ơ
thanh h p chât AlBe ơ 3.
- Nêu B hoa tri 2 thi A co hoa tri 6 ; A la S co Z =16
ZA+3ZB = 40
13+ 3ZB =40
3ZB = 24; ZB = 8<13,33 h p ly B la nguyên tô oxi ơ
Vây h p chât AB ơ 3 la SO3
b. SO3 la chât oxi hoa manh
SO3 + 2KI K→2SO3 +I2
3SO3 + 2NH3 3SO→2 + N2+3H2O
2. Dung dÞch A cã ph¶n øng axit v×:
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
Fe3+ + H2O FeOH2+ + H+
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Al3+ + H2O AlOH2+ + H+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4+ NH3 + H+
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
Cu2+ + H2O CuOH+ + H+
3.Cho H2S léi qua dd:
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+
2Fe3+ + H2S = Fe2+ + S + 2H+
V× vËy, trong kÕt tña cã: CuS vµ S
Trong dd B: Fe2+, Al3+, NH4+, H+, H2S, Cl-
3.Thªm NH3 cho ®Õn d sÏ cã c¸c ph¶n øng:
NH3 + H+ NH4+
H2S + 2NH3 = 2NH4+ + S2-
Fe2+ + S2- = FeS
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 +3NH4
4,5
1,5
0,25
4
0,25x2
1,0
0,125x8
1,0
0,25x4
1,0
0,125.4
3
Cã thÓ viÕt: 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
H2S + 2NH3 2NH4+ + So
Nh vËy sÏ cã kÕt tña FeS (®en) vµ Al(OH)3 (tr¾ng).
0,5
Câu 2 2,0
a) Theo đi u ki n c a đ bài: Tề ệ ủ ề ở 1 < T2 mà K1 > K2, nghĩa là khi nhi t đ tăng cbhh l iệ ộ ạ
chuy n d i sang trái. V y theo nguyên lí L Sat lie, (1) là ph n ng to nhi t.ể ờ ậ ơ ơ ả ứ ả ệ
b) Ph n ngả ứ 1/2 H2 (k) + 1/2 Br2 (k) HBr (k) (b)
có h ng s cbhh đằ ố c kí hi u là Kợ ệ b. So sánh h s các ch t tệ ố ấ ng ng trong (b) này v i (1) c aơ ứ ớ ủ
đ bài, rõ ràềng Kb = K 1/2 .
S thay đi đó c a tr s h ng s cbhh hoàn toàn do thu n tuý làm toán ch không có ýự ổ ủ ị ố ằ ố ầ ứ
nghĩa hoá h c. (S thay đi c a h ng s cbhh nhọ ự ổ ủ ằ ố dã đc xét a) trên đây m i có ý nghĩa hoáợ ở ớ
h c).ọ
c) Ta xét H2 (k) + Br2 (k) 2 HBr (k) (1)
S mol ban đu 0 0 nố ầ
S mol cbhh (1/2) n (1/2) n n - n α α αố ở
V i là t l HBr b phân hu mà ta c n tính. Chú ýđi u ki n: 0 < < 1 ( *)α αớ ỉ ệ ị ỷ ầ ề ệ
Vì ph n ng (1) có Δn = 0 nên bi u th c c a h ng s cbhh K bi u th đả ứ ể ứ ủ ằ ố ể ị c theo s mol cácợ ố
ch t t i cbhh:ấ ạ
K = [n (1 - )]α2/[(1/2) n α× (1/2) n ] = [2(1 - )]α α 2/α2 hay
K1/2 = [2 (1 - )]/α α2 (α2.102 + 1) = 1
Khi coi 2.102 >> 1, ta đc ~ 1/2.10αợ2 ~ 0,005. K t qu này tho mãn đi u ki n: 0 < < 1αế ả ả ề ệ
(*). V y t l HBr b phân hu thànhậ ỉ ệ ị ỷ H2 và Br2 t i 1024ạ0 C là ~ 0,005 hay 0,5%. T l nàyαỉ ệ
r t nh , nghĩa là HBr r t b n, khó b phân hu , m c dù ph n ng (1) đấ ỏ ấ ề ị ỷ ặ ả ứ c th c hi n nhi tượ ự ệ ở ệ
đ r t cao, 1024ộ ấ 0 C. Đó là s th hi n c a ph n ng (1) có tr s c a h ng s cbhh khá l n,ự ể ệ ủ ả ứ ị ố ủ ằ ố ớ
t i 1,6.10ớ5 t i nhi t đ này. S li u trên cho th y ph n ng thu n trong ph n ng thu nạ ệ ộ ố ệ ấ ả ứ ậ ả ứ ậ
ngh ch (1) x y ra khá d dàngị ả ễ t i nhi t đ đó. T t nhiên ph n ng ngh ch, t c là s phân huạ ệ ộ ấ ả ứ ị ứ ự ỷ
HBr x y ra khó khăn.ả
(a)
0,25
0,25x2
0,5
0,25
0,5
Câu 3
1. Trong 300 ml dung dich A co
0,07
H
n mol
+=
. Goi V la thê tich dung dich B
OH
n−
= 0,49 mol; Khi trôn A v i B co phan ng H ơ ư + + OH- = H2O
Dung dich thu đc co pH = 2 ươ
2
0,07 0,49
0,3
10 0,134
V
V
V lit
−
−+
= =� �
2. Theo đâu bai cho B tac dung v i NaOH d thu đc NH ơ ư ươ 3, nh vây Al tac dung v i HNO ư ơ 3
cho N2O, N2 va ca NH4NO3. ta co pt
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
4M + 10HNO3 = 4M(NO3)2 + N2O + 5H2O
5M + 12HNO3 = 5M(NO3)2 + N2 + 6H2O
4M + 10HNO3 = 4M(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3NaOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3 +3NaNO3
(b)3,5
1,0
0,25x4
2,5
10x0,1
5=1,5
4
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2↓ + 2H2O
2NaOH + M(NO3)2 = M(OH)2↓ + 2NaNO3
NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3
Co thê co phan ng M(OH) ư 2 + 2NaOH = Na2MO2 + 2H2O
goi sô mol Al la a, sô mol M la b, sô mol N 2O la x, N2 la y ta co
a + b = 0,25
27a + bM = 12,45
va căp
x + y = 0,05
44 28 37,6
x y
x y
+
+=
x= 0,03; y= 0,02→
Ap dung DLBTe ta co:
Al-3e Al→3+
a 3a
M-2e M→2+
b 2b
2N5+ +8e = 2N; 2N5+ +10e = N2
8x x 10y y
N5+ + 8e = N3+trong(NH4NO3)
8. 0,02 0,02
tông e nh ng = e nhân nên : 3a+2b=8.0,03+ 10.0,02+ 8.0,02 a= 0,1; b= 0,15 → ươ
Thay b= 0,15 va giai hê ban đâu M=65 M la Zn; m Al= 2,7g; mzn=9,75g.
0,5
0,5
Câu 4
1. CH4
02,
1500
2 2 6 6
Cl Fe
lamlanhnhanh C H C H Cl
C6H5Cl + NaOH C6H5OH + NaCl
C6H5OH + 3H2 C6H11OH
-C6H11OH + CuO C6H10O ( Xeton) + H2O + CuO
C6H10O + KMnO4 + H+ HOOC-(CH2)4-COOH + K+ + Mn2+ + H2O
n HOOC-(CH2)4-COOH + nNH2 -(CH2)6-NH2
(-OC-(CH2)4-CONH -(CH2)6-NH-)n + 2nH2O
ghi điêu kiên phan ng ư
2. Trinh t tăng dân nhiêt đô sôi ư
(CH3)4C < (CH3)2CHCH(CH3)2 < CH3(CH2)4CH3 < (CH3)C(OH)CH2CH3 < CH3(CH2)3CH2OH
- Cac yêu tô lam anh h ng đên nhiêt đô sôi gôm: liên kêt hidro, phân t khôi va điên tich bê ươ ư
măt, momen l ng c c. Do đo, tr neopentan ra thi 4 chât con lai co phân t khôi giông nhau. ươ ư ư ư
neopentan nhe nhât, co câu truc khôi câu va l c hut vandevan nho nhât nên co nhiêt đô sôi thâp ư
nhât.
- n-Hexan va 2,3-dimetylbutan không co liên kêt hidro vi vây chung se co nhiêt đô sôi cao h n, ơ
co đô phân nhanh l n h n va co điên tich măt be h n nên nhiêt đô sôi nho h n. ơ ơ ơ ơ
- Hai h p chât con lai co ch a liên kêt hidro va 1-pentanol co điên tich l n h n, co l c ơ ư ơ ơ ư
vandevan l n h n nên nhiêt đô sôi l n nhât. Do đo ta co trinh t săp xêp nh sau ơ ơ ơ ư ư
neopentan<2,3-dimetylbutan<n-hexan<2-metyl-2-butanol<1-pentanol.
3. Trinh t tăng dân tinh axit ư
(c)4,5
2,0
0,25.8
1,5
0,5
1,0
1,0
5