Ỉ Ỳ Ừ Ọ Ọ Ỏ HU Ế K THI CH N H C SINH GI I
Ụ Ớ Ọ Ạ
Ề Ứ Môn: HOÁ H CỌ ( Vòng 1)
ể ờ ờ ề 120 phút ( không k th i gian giao đ
UBND T NH TH A THIÊN T NHỈ Ở S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O L P 9 THCS NĂM H C 20042005 Đ CHÍNH TH C Th i gian: )
ể Bài I : ( 5 đi m )
ế ươ ả ứ ả t các ph
ờ ệ : ấ ắ ượ c ch t r n A
1. Hãy vi Nung nóng Cu trong không khí, sau m t th i gian đ
2SO4 đ c nóng (v a đ ) đ
ấ ắ
ừ ủ ượ ượ ặ ị ạ
ừ ừ ị ị ượ ng trình ph n ng x y ra trong thí nghi m sau ộ . Hoà tan ố . Cho c dung d ch B và khí D có mùi x c ớ ụ ;Cho khí D tác d ng v i ớ ụ 2 v a tác d ng v i c dung d ch E ị ế ủ c khí G và k t t a M ớ ụ , E v a tác d ng v i dd BaCl
2), NaCl, H2O, ch t xúc tác và các đi u ki n c n thi
ệ ầ ề ấ ế ch t r n A trong H Natri kim lo i vào dung d ch B thu d dung d ch KOH thu đ dd NaOH. ừ ặ t khác
2. T qu ng pirit (FeS ề hãy đi u ch ế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 và Fe(OH)3.
Bài II: ( 4,5 đi m )ể
ằ ươ ệ ượ Hãy nêu và gi ả ứ ng trình ph n ng các hi n t ả ng x y ra
ị ả ệ ừ trong t ng thí nghi m sau ư ộ 1. Cho CO2 d l i ch m qua dung d ch n
i thích b ng ph : ậ ố ướ ế ị ề ự ế ậ c vôi trong (Có nh n xét gì v s bi n c vôi trong vào dung d ch ướ 2 ). Sau đó cho ti p n
ượ ế ủ ổ ố đ i s mol k t t a theo s mol CO ừ c cho đ n d v a thu đ
2SO4 96 %.
ế ư. 2. Nhúng thanh Zn vào dung d ch Hị
C c ố A
C c ố B
Bài III : ( 5,5 đi m)ể
ố
ặ ( nh hình v ẽ ):
2CO3.
ố Cho 2 c c A, B có cùng kh i l . Cân thăng b ng ằ Đ t A, B lên 2 đĩa cân ố Cho vào c c A 102 gam AgNO ố ượ . ng ư 3 ; c c B 124,2 gam K
2SO4 24,5% vào c cố
ố a. Thêm vào c c A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H
B.
ả ướ ậ ạ ể ố Ph i thêm bao nhiêu gam n ố c vào c c B ( hay c c A ) đ cân l p l i cân
b ng?ằ
ố ả ầ b. Sau khi cân đã cân b ngằ , l y ấ ½ dd có trong c c A cho vào c c B . Ph i c n thêm
ướ ể ố ạ bao nhiêu gam n c vào c c A đ cân l ố ằ i cân b ng ?
Bài IV: ( 5 đi m )ể
ợ ỗ ộ ị
ộ
ả ứ ị Hoà tan h n h p A thu đ ấ ắ ấ 3)2 l y d , sau ph n ng thu đ ấ ằ ượ ừ ự s nung b t Al và S b ng dung d ch HCl l y c t ở . Cho toàn b khí i 0,04 gam ch t r n và có 1,344 lít khí bay ra (đktc) ế ủ ượ ư c 7,17 gam k t t a màu
ạ ư ấ d th y còn l đó đi qua dung d ch Pb(NO đen.
ầ ị ướ Xác đ nh ph n trăm Al và S tr c khi nung .
Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207. N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12
ị
ả
Giám th coi thi không gi
i thích gì thêm.
Ỉ Ỳ Ừ Ỏ Ỉ Ọ Ọ
Ở HU Ế K THI CH N H C SINH GI Ạ Ớ Ọ
Ề Ứ Môn: HOÁ H CỌ ( Vòng 2)
ể ờ ờ ề 120 phút ( không k th i gian giao đ
I T NH UBND T NH TH A THIÊN Ụ S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O L P 9 THCS NĂM H C 20042005 Đ CHÍNH TH C Th i gian: )
ấ ớ ạ ợ . R t o h p ch t khí v i Hydro ( khí X ) , trong
Cl2 và X
Bài I: ( 6,5 đi m )ể ố ộ 1. M t nguyên t ề ế đó Hydro chi m 25% v kh i l
ấ ị ị R có hoá tr IV ố ượ . ng ố R và h p ch t khí X?
ậ c vào trong m t ch u
a. Xác đ nh tên nguyên t ệ ộ ố b. Trong m t ng nghi m úp ng ấ ố ợ ộ 2, X
ỳ ấ gi y qu tím
dd NaCl ợ ượ ứ ỗ ệ ộ .
ặ ư ệ ượ ế ả ỳ ướ c mu i ( có m t gi y qu tím) ch a h n h p khí Cl n ư ( nh hình v ) ả Gi ẽ . Đ a toàn b thí nghi m ra ánh sáng ng x y ra và vi t ph ả ứ . ng trình ph n ng
t0
xt: ?
ươ +G i thích các hi n t 2. Cho s đơ ồ: B E
đđ SO H 4 2 1800C
A A A
F + M
D ệ
ế
ươ ượ ề c đi u ch t t các ế ừ
ươ ệ Xác đ nh Aị ả ứ ph ng trình ph n ng, cho bi ộ các nguyên li u có b t ho c đ ,B,D,E,F,G,M (là ký hi u ch t h u c ứ ế : A có ch a 2 nguyên t t ằ ặ ườ ng b ng ph ơ ấ ữ ơ, vô c khác nhau ) và vi ử Cacbon ng pháp lên men r , A đ ượ u.
ươ ọ ể ệ ứ ấ ng pháp hoá h c đ phân bi t các bình m t nhãn ch a các khí Bài II: ( 5 đi m )ể 1. Trình bày ph
:
2 và b gam H2O. Xác
ượ C2H4, CO, H2 ỉ c a gam CO 2. Phân tích m gam ch t h u c X ch thu đ
ứ ị ử ủ đ nh công th c phân t c a X * MX < 87. ấ ữ ơ ế ằ : t r ng . Bi
* 3a = 11b và 7m = 3(a+b).
ố ợ ồ , B (MA< MB) thu
đ
ỗ ượ ,48 lít khí CO2 và 4,5 gam H2O. ầ ể ở đktc) , B .(Các khí đo
ủ ẫ ươ ạ ọ Bài III: ( 4,5 đi m )ể Đ t cháy hoàn toàn 3,36 lít h n h p g m 2 Hydrocacbon A c 4 ị 1. Xác đ nh CTPT và tính ph n trăm th tích c a A ng pháp hoá h c làm s ch A có l n B 2. Nêu ph .
Bài IV: ( 4 đi m)ể ỗ ồ H n h p khí X g m 0
ợ ợ ồ
ượ ợ ợ
ử ự ị ợ ớ ỗ ng mol phân t ị ằ A) b ng 16 trung bình ( M . Kh i l
ấ ố ỗ ,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 và 0,2 mol H2. Nung nóng ượ ỗ ể ể ỗ c h n h p Y g m 5 h n h p khí X v i xúc tác Ni ( th tích Ni không đáng k ) thu đ ố ư ỗ ấ c h n h p khí A có kh i ch t khí . Cho h n h p Y qua dung d ch Brôm d thu đ ố ượ ượ l ng bình đ ng dung d ch Brôm tăng 0,82 gam. Tính s mol m i ch t trong A .
Cho : C = 12; O = 16; H = 1
ị
ả
Giám th coi thi không gi
i thích gì thêm.
Ỉ Ỏ Ỉ Ọ Ọ Ừ Ỳ
HU Ế K THI CH N H C SINH GI Ạ Ở Ớ Ọ UBND T NH TH A THIÊN I T NH Ụ S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O L P 9 THCS NĂM H C 20042005
Ề ĐÁP ÁN Ứ Môn: HOÁ H CỌ ( Vòng 1)
ờ ể ờ ề 120 phút ( không k th i gian giao đ ) Đ CHÍNH TH C Th i gian:
ể
Bài I : ( 5 đi m ) 1. ( 2,25 đi m )ể
2Cu + O2 = 2CuO ( t0C) (1) (0,25
2SO4 đđ thu đ
ớ ỏ ấ ắ ứ đi m)ể ụ Do A tác d ng v i H c khí D: Ch ng t
ượ Cudư + 2H2SO4 đđ = CuSO4 + SO2 + 2H2O ch t r n A có Cu d . (2) ư (0,25
đi m)ể
CuO + H2SO4 đđ = CuSO4 + H2O (3) (0,25
đi m)ể
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4) (0,25
đi m)ể
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) (0,25
đi m)ể
ượ ớ ụ
ớ c v i dd BaCl 2, tác d ng v i dd NaOH: ố ứ dd E có ch a 2 mu i
ụ ừ Do dd E v a tác d ng đ ỏ ứ Ch ng t SO2 + KOH = KHSO3 (6) (0,25
đi m)ể
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (7) (0,25
3 + KOH dư = K2SO3 + H2O )
đi m)ể
( ho c : KHSO ặ
2KHSO3 + 2NaOH =K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (8) (0,25
đi m)ể
K2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (9) (0,25
đpdd
đi m)ể
có màng
2. ( 2,75 đi m )ể
đp
2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2
H2 + O2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ( t0C) (1) (0,5 đi m)ể 2H2O 2 (2) (0,25 đi m)ể (3) (0,25
đi m)ể
2SO2 + O2 = 2SO3 ( xt: V2O5, t0C) (4) (0,25
đi m)ể
SO3 + H2O = H2SO4 (5) (0,25
đi m)ể
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( t0C) (6) (0,25
đi m)ể
ề Đi u ch ế FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( t0C), cho vào H2O (7) (0,25
đi m)ể
FeSO4: Fe + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2 (8) (0,25
đi m)ể
Fe2(SO4)3: Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O (9) (0,25
đi m)ể
Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
(10)(0,25
đi m)ể
Bài II: (4,5 đi m )ể 1. ( 2,5 đi m )ể ướ ụ ầ ế ủ ế ố ắ ầ N c vôi trong đ c d n, k t t a tr ng tăng d n đ n t i đa ( max). (0,25
đi m)ể
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1) (0,25
đi m)ể
ế ủ ở ạ ộ ờ ố Sau m t th i gian k t t a tan tr l i, sau cùng trong su t. (0,25
đi m)ể
CaCO3 + CO2 d ư + H2O = Ca(HCO3)2 (2) (0,25
Ca(OH)2
đi m)ể Nh n xét:
CO2 CO2
ậ Khi n = 2n n = 0
2 vào dd v a thu đ ớ
ượ ị ạ ụ c. Dung d ch l Cho ti p dd Ca(OH)
ở ạ ờ Khi n = n n = max Ca(OH)2 ừ ế i, sau th i gian có tách l p. (0,5 đi m)ể (0,5 đi m)ể ắ ế ủ i đ c ,k t t a tr ng (0,25
ệ ấ xu t hi n tr l đi m)ể
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O (3) (0,25
đi m)ể
2. ( 2 đi m )ể
2 ) thoát ra.
ầ ố Ban đ u có khí mùi x c ( SO (0,25
đi m)ể
Zn + H2SO4đđ = ZnSO4 + SO2 + 2H2O (1) (0,25
đi m)ể
2SO4
ế ủ ấ ấ ộ ờ ệ Sau m t th i gian th y xu t hi n k t t a màu vàng ( S ): Do dd H
c ượ đ
ở ả ả ứ ẩ ướ ạ c t o ra. (0,25
pha loãng b i s n ph m ph n ng có n đi m)ể
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O (2) (0,25
đi m)ể
ứ ế ế ố Ti p đ n có khí mùi tr ng th i thoát ra. (0,25
đi m)ể
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
(3) ồ
(0,25 đi m)ể ộ 2SO4 (0,25
Sau cùng có khí không màu, không mùi thoát ra ( H2 ): Do n ng đ dd H ấ ở tr nên r t loãng. đi m)ể
(0,25 Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 .
mol
6,0
đi m)ể
ể Bài III: ( 5,5 đi m)ể a. ( 3,25 đi m) (0,25
(cid:0)
mol
8,0
102 (cid:0) n = AgNO3 170 x x
đi m)ể
3,29 5,36
100 100
HCl
n =
C c ố A
C c ố B
(0,25
mol
9,0
2,124 138
(cid:0) đi m)ể
n =
K2CO3
(0,25
mol
25,0
x 100 5,24 x 100 98
(cid:0) đi m)ể
n = (0,25 H2SO4
đi m)ể
3 + HCl = AgCl + HNO3
ố (1) (0,25
HCl
* Trong c c A: AgNO đi m)ể
HCl pư
AgNO3
ừ T (1): n = n = 0,6 mol < 0,8 : n dư = 0,80,6 = 0,2 mol (0,25
đi m)ể
HNO3
AgNO3
n = n = n = 0,6 mol (0,25
AgCl
đi m)ể
A = 100 +102 = 202 gam.
ố ượ ở ố ố ượ ể ng c c A (không k kh i l ố ng c c): m (0,25
Kh i l đi m)ể
(0,25 đi m)ể
2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O (2) K2CO3 dư
* Trong c c B: K K2CO3 pư ừ T (2): n ố = n = 0,25mol < 0,9: n = 0,9–0,25 = 0,65 mol (0,25 H2SO4
đi m)ể
CO2 H2SO4 n = n = 0,25 mol (0,25
đi m)ể
K2CO3
B = m + m m = 124,2 + 100 – (0,25x44) CO2
ố ượ ở ố Kh i l ng c c B: m ddH2SO4
= 213,2 gam (0,25
đi m)ể
ậ ượ ằ ướ ầ ố ể V y đ cân đ c vào c c A :
c cân b ng, c n thêm n m = 213,2 – 202 = 11,2 gam H2O (0,25
đi m)ể
b. ( 2,25 đi m)ể
ở ố
ố ượ
c cA
AgCl
ng dd A Kh i l :m m = 213,2 – (0,6x143,5) = 127,1 gam.
1/2dd A m = 127,1 : 2 = 63,55 gam (0,25
đi m)ể
HNO3
(1/2dd A) Ta có: n = 0,6 : 2 = 0,3 mol (0,25
đi m)ể
HCl dư (1/2dd A)
n = 0,2 : 2 = 0,1 mol (0,25
đi m)ể
(3) ptp : Kư 2CO3 dư + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O (0,25
đi m)ể
(4) K2CO3 dư + 2HCl dư = 2KCl + CO2 + H2O (0,25
+ + CO3
2 = CO2 + H2O )
đi m)ể
ặ ( Ho c : 2H K2CO3 pư
HCl dư
HNO3
ừ T (3,4): n = 1/2n + 1/2n = 1/2 .0,3 +1/2.0,1= 0,2 < 0,65.
ư
K2CO3 pư
2CO3 d , ta có: n = n = CO2
Vâ : Kỵ 0,2 mol (0,25
đi m)ể
B m = 213,2 + 63,55 – ( 0,2x 44) = 267,95 gam (0,25
đi m)ể
A m = 213,2 – 63,55= 149,65 gam. (0,25
đi m)ể
ậ ượ ướ ầ ằ ố c vào c c A :
ể c cân b ng, c n thêm n V y đ cân đ m = 267,95 – 149,65 = 118,3 gam H2O (0,25
đi m)ể
t0
Bài IV: ( 5 đi m)ể
(1) 2Al + 3S = Al2S3 (0,25
ợ ồ
ỗ ụ ấ ắ ư ạ (0,25
ợ
(2) đi m)ể 2S3 và Al d . ư T/h 1: H n h p A g m: Al Theo gt A td ng dd HCl d , sp’còn 0,04 gam ch t r n (Vô lý): T/h 1 lo i đi m)ể ỗ ồ : Al2S3 và S d .ư T/h 2: H n h p A g m Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S (0,25
đi m)ể
(3) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (0,25
đi m)ể
H2S
(0,25
mol
03,0
(cid:0) đi m)ể n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol 17,7 239
(cid:0)
PbS
H2S
ừ T (3): n = n = 0,06 mol (Vô lý) : T/h 2 lo iạ (0,25
đi m)ể
2S3, Ald , Sd .( p xãy ra không h/toàn)
ả ồ ợ ỗ ứ ư ư H n h p A ph i g m:Al (0,25
ậ V y T/h 3: đi m)ể
(2/ ) 2Ald ư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (0,25
đi m)ể
Sdư
(H2S, H2)
Ta có: n = 0,06mol; m = 0,04gam (0,25
đi m)ể
H2S
H2
ừ T (3): n = 0,03mol n = 0,06 0,03 = 0,03mol (0,5 đi m)ể
H2S
Al2S3
1 3
ừ T (1,2): n = n = 0 ,03 : 3 = 0,01mol (0,25
đi m)ể
Al2S3
Al pư
ừ T (1): n = 2n = 2 . 0,01 = 0,02mol (0,25
đi m)ể
Spư
n = 3n = 3 . 0,01= 0,03mol (0,25
H2
2 3
đi m)ể
Al2S3 2 3
Al dư
T (2ừ / ): n = n = . 0,03 = 0,02mol (0,25
đi m)ể
Al bđ
m = ( 0,02 + 0,02 ). 27 = 1,08 gam
(0,75 đi m)ể
mhh = 1,08 + 1 = 2,08 gam
S bđ
08,1
m = 0,03.32 + 0,04 = 1 gam
x 100 08,2
V y ậ : % m = = 51,92% Al bđ (0,25
đi m)ể
S bđ
% m = 48,08% (0,25
đi m)ể
ừ ữ ố ể ằ
ể ả ọ ả ứ Không cân b ng ph n ng tr n a s đi m. i cách khác. H c sinh có th gi
Ỉ Ỏ Ỉ Ọ Ọ Ừ Ỳ I T NH
HU Ế K THI CH N H C SINH GI Ạ Ở Ọ UBND T NH TH A THIÊN Ụ S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O L P 9 THCS NĂM H C 20042005
Ề Ớ ĐÁP ÁN Ứ Môn: HOÁ H CỌ ( Vòng 2)
ờ ể ờ ề 120 phút ( không k th i gian giao đ ) Đ CHÍNH TH C Th i gian:
ể Bài I : ( 6,5 đi m ) 1.( 3,5 đi m)ể
ớ
4
Ta có: %H = 25= MR = 12 đvC (0,5 đi m)ể ứ a. Công th c R v i H là x 100 4M H MRH
ậ ố V y nguyên t R là Cacbon ( C ) CH4 ( Metan ) : RH4 . 4 x 100 + 4 M R ấ ợ . H p ch t khí X là: (0,5 đi m)ể
ủ ị ạ 2 b nh t đi . b. Màu vàng c a khí Cl (0,25
3Cl,HCl ( không màu)
ế ạ ẩ
askt 1:1
(0,5 đi m)ể
đi m)ể CH3Cl Cl2 còn ,CH4 còn ỳ gi y quấ ứ ủ *Do sph m c a p/ ng th t o ra CH tím hoá đỏ dd NaCl + HCl CH4 +Cl2 CH3Cl + HCl (0,25
đi m)ể
ướ ệ ố (0,25
N c trong ng nghi m dâng lên.
ả ố ố ố
ệ ướ ị ẩ ị ả ấ ố ướ c) áp su t trong ng nghi m b gi m nên n c b đ y lên đi m)ể n
ấ *Do s mol khí trong ng nghi m gi m xu ng( HCl tan trong (0,5 đi m)ể (0,25 ệ ỏ ỳ Gi y qu tím hoá đ .
đi m)ể
ướ ạ ỳ c,t o thành dd axit HCl làm qu tím
* Do HCl tan trong n hoá đ .ỏ (0,5 đi m)ể
2. ( 3 đi m )ể
H2SO4 đđ
A: C2H5OH; B: C2H4; D: H2O; E: C2H5Cl; M: Na; F: NaOH; G: HCl (1,5 đi m)ể
1800C
(1) (0,25 C2H5OH C2H4 + H2O H2SO4 loãng đi m)ể
(2) (3) C2H4 + H2O C2H5OH C2H4 + HCl C2H5Cl (0,5 đi m)ể (0,25
đi m)ể
(4) (0,25 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 t0C đi m)ể
(5) C2H5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl (0,25
đi m)ể
2.
ứ ẫ Cho l n l
2. M u đó là khí C
2H4
Bài II: ( 5 đi m)ể 1. ( 2 đi m )ể ầ ượ ẫ t các m u ch a các khí trên đi qua bình ch a dd Br ỏ ủ ẫ ứ ấ + M u khí nào làm m t màu nâu đ c a dd Br (0,25
đi m)ể
(1) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,25
đi m)ể
2.
ẫ
ẫ ẫ Cho 2 m u khí còn l ấ ạ ầ ượ i l n l
t0C
(2) + 2 m u không làm m t màu dd Br 2. M u đó là CO, H ứ ố t qua ng ch a CuO nung nóng. t0C CuO + CO Cu + CO2 (0,25
đi m)ể
(3) CuO + H2 Cu + H2O (0,25
đi m)ể
ở ứ ắ ẩ + D n s n ph m khí thoát ra trên qua bình ch a CuSO
2.
4 khan ( màu tr ng ). Khí ả ẩ ể màu tr ng chuy n thành tinh th màu xanh lam. S n ph m khí (0,25
ắ ể
ẫ ả ừ nào làm CuSO4 khan t ẫ đó là H2O (h). Suy ra m u khí đó là H đi m)ể
(4) CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O (0,25
đi m)ể
ẫ ả ẩ ạ ướ ướ ụ + D n s n ph m khí còn l i qua dd n c vôi trong.N c vôi trong hoá đ c.
2. Suy ra m u khí đó là CO.
ẩ ẫ (0,25
ả S n ph m khí đó là CO đi m)ể
(5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (0,25
đi m)ể
xHyOz
CxHyOz + ( 4x + y 2z)/4 O2 xCO2 + y/2H2O (1)
2. ( 3 đi m)ể ặ Đ t CTTQ X: C
(0,5 đi m)ể
b 11 11
2b b 9 18
(cid:0) (cid:0) H (0,5 đi m)ể
56b
b (cid:0) (
)
)
(
b (cid:0) (
)
ba m = m = = gam O
(cid:0) (cid:0) (0,5 đi m)ể
C m = = b gam ; m = = gam b 9
a 3 11 3 7
63
a 12 44 b 9
:
bb : Ta có : x : y : z = = 3 : 4 : 2 12 9
56 63
b 16
(cid:0) (0,5 đi m)ể
3H4O2)n
ứ Suyra công th c X : (C (0,25
đi m)ể
X < 87 72n < 87 n < 1,2. V y:ậ n = 1 ậ
ả ế Theo gi thi
t M V y CTPT X : (0,5 đi m)ể (0,25 C3H4O2
đi m)ể
/
Bài III: ( 4,5 đi m )ể 1. ( 4 đi m )ể ặ Đ t A: C
ấ ớ ố x Hy v i s mol ( a + b )mol
xHy ( a mol ) ; B: Cx Hy ( b mol ) / ằ Thay 2 HC này b ng 1 HC duy nh t : C (x < x < x/ ) Cx Hy + ( x + y/4) O2 xCO2 + y/2H2O
(1) (0,25
đi m)ể
Ta có : a + b = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol (0,25
đi m)ể
2,0 15,0
CO2 T (1) : n = x ( a
ừ + b ) = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol x = = 1,33 (0,5 đi m)ể
4
/ x < 1,33 < x/ . V y ậ x = 1 y = 4: V y A là CH
ừ T : x < x < x (0,5 đi m)ể
ừ T (1): n = y/2( a H2O +b ) = 4,5 /18 = 0,25 mol y = = 3,33 (0,5 đi m)ể ậ 2.25,0 15,0
/ < 3,33.
ả ậ Do A: CH4 có y = 4 > 3,33 v y Hydrocacbon B ph i có y (0,25
đi m)ể
2H2
CO2
ậ V y ậ y/ = 2 x/ = 2: V y B là C
Ta có: n = 1.a + 2.b = 0,2 (I) (0,5 đi m)ể (0,25
đi m)ể
Và a + b = 0,15 (II) (0,25
ậ CH4 C2H2 i (I,II): a = 0,1 và b = 0,05 .V y: %V = 66,67% và %V = 33,33% (0,75
đi m)ể ả Gi đi m)ể
4 và C2H2 đi qua bình ch a dd Br
ỗ ư ị ữ ạ i, l
4. Nh v y ta đã làm s ch khí CH
2 (d ) thì C 4 có l n Cẫ
2H2 b gi 2H2.
2. ( 0,5 đi m )ể ồ ợ Cho h n h p g m CH ấ ư ậ ứ ạ khí thoát ra nguyên ch t là CH
(0,25 đi m)ể
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (0,25
đi m)ể
2H2 b gi
ứ ặ ị ữ ạ l i ) ư 3/NH3 d thì C ( Ho c cho qua bình ch a dd AgNO
Bài IV: ( 4 đi m )ể
a
a
Ni C2H2 + H2 C2H4 t0C a Ni
(1) (0,25
đi m)ể
t0C
b
b
(2) (0,25 C2H4 + H2 C2H6 b
đi m)ể
2H2, C2H4 ph n ng. n = ( 0,09
ọ ố ả ứ G i a, b là s mol C
C2H2 p ư
– a ) mol.
4 : 0,15 mol ; C2H2 dư : (0,09 – a ) mol ; C2H4 dư :(a – b) mol
ồ ợ ỗ H n h p Y g m CH
C2H6 : b mol; H2 dư: 0,2 – (a+b) mol (0,25
đi m)ể
(3) (0,25 C2H4 dư + Br2 C2H4Br2
đi m)ể
C2H2 dư
(4) (0,25 C2H2 dư + 2Br2 C2H2Br4
ả ế thi t: m C2H4 dư đi m)ể Theo gi (0,25 + m = 0,82 gam
đi m)ể
28(a – b) +26 (0,09 a) = 0,82 14b – a = 0,76 (I) (0,5 đi m)ể
4 :0,15 mol ; C2H6 :b mol và H2 dư : 0,2 – ( a+b) mol
ồ ợ ỗ H n h p A g m CH (0,25
đi m)ể
CH4
H2 dư
C2H6
Ta có: m + m +m 30b +16. 0,15 + 2(0,2 – a – b)
= 16
= 16
CH4
H2 dư
C2H6
n + n + n b + 0,15 + 0,2 – a – b
ả ệ a = 0,08 mol ; b = 0,06 mol
i h (I, II ); suyra CH4
C2H6
H2 dư
2b + a = 0,2 (II) Gi V y: ậ n = 0,15 mol ; n = 0,06 mol và n = 0,06 mol (0,5 đi m)ể (0,5 đi m)ể (0,75
đi m)ể
ể ả ế * Có th gi i theo cách vi t ptp ư : C2H2 + H2 C2H4
a
a
a
C2H2 + H2 C2H6 b
b
ả Gi i suyra
b a = 0,02 mol ; b = 0,06 mol
ả ứ ừ ặ ằ
ố ể ố ể ả ệ ẫ ế ư ể Không cân b ng ph n ng ho c thi u đi u ki n tr 1/2 s đi m. i đa. ề i cách khác nh ng đúng v n cho đi m t
ọ H c sinh có th gi
