Câu I (3,5đi m)ể
Ch dùng thêm kim lo i Ba, hãy trình bày ph ng pháp hóa h c đ phân bi t 5 dung ỉ ạ ươ ọ ể ệ
d ch riêng bi t đng trong 5 l m t nhãn là: (NHị ệ ự ọ ấ 4)2SO4 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , AlCl3 , FeCl3
Vi t ph ng trình hóa h c.ế ươ ọ
Câu II (4,5đi m)ể
1) T mâu Boxit co lân Fe ư2O3 va SiO2, lam thê nao đê co thê điêu chê đc Al tinh ươ
khiêt? Viêt cac ph ng trinh hoa hoc (ghi ro điêu kiên - nêu co). ươ
2) T CaCOừ3 đi u ch đc: CaO, CaClề ế ượ 2, CaSO4, Ca3(PO4)2.
Vi t các ph ng trình ph n ng x y ra ( ghi rõ đi u ki n - n u có).ế ươ ả ứ ả ề ệ ế
Câu III (4,0đi m)ể
Hoa tan hoan toan 7,2 gam FeO v i môt l ng v a đu dung dich H ơ ươ ư 2SO4 n ng đ ồ ộ
24,5% thu đc dung dich A. Lam lanh dung dich A xuông đên 5 ươ 0C thi tach ra đc m ươ
gam chât răn (FeSO 4.7H2O). Dung dich con lai co nông đô 12,18% .
1) Tinh khôi l ng m đa tach ra trên. ươ ơ
2) Tinh đô tan cua dung dich A 5 ơ 0C.
Câu IV (4,0đi m)ể
1)Cho 6,5 gam kim lo i hóa tr II vào 150 ml dung d ch HCl 2M. Sau khi ph n ng ạ ị ị ả ứ
xong thu đc 2,24 lít khí Hượ 2 (đktc).
- Xác đnh kim lo i nói trên.ị ạ
2) Cho 18,4 gam hôn h p hai kim loai lân l t co hoa tri II va III tac dung v i dung ơ ươ ơ
dich HCl v a đu, thu đc dung dich A va khi B. Đôt chay hoan toan l ng khi B thu ư ươ ươ
đc 9 gam n c. Cô can dung dich A thu đc a gam muôi khan. Hay tinh a ? ươ ươ ươ
Câu V (4,0đi m)ể
Chia 8,64 gam h n h p A g m Fe, FeO, Feỗ ợ ồ 2O3 thành 2 ph n b ng nhau.ầ ằ
- Ph n th nh t cho vào c c đng dung d ch CuSOầ ứ ấ ố ự ị 4 d , sau khi ph n ng x y ra hoàn ư ả ứ ả
toàn th y trong c c còn 4,4 gam ch t r n.ấ ố ấ ắ
- Hòa tan h t ph n th hai b ng dung d ch HNOế ầ ứ ằ ị 3 loãng, thu đc dung d ch B và 0,448 ượ ị
lít khí NO duy nh t (đktc). Cô c n t t dung d ch B thu đc 24,24 gam m t mu i s t ấ ạ ừ ừ ị ượ ộ ố ắ
duy nh t C.ấ
1) Tính thành ph n % m i ch t trong h n h p Aầ ỗ ấ ỗ ợ
2) Xác đnh công th c phân t mu i C ị ứ ử ố
------------------------- H T -----------------------------Ế
Ghi chú: H c sinh đc s d ng b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c và máy tính cá ọ ượ ử ụ ả ầ ố ọ
nhân đn gi nơ ả
Ch ký GT1: …………………….. Ch ký GT2: ………………… ữ ữ
S GD&ĐT ĐĂKLĂKỞ
PHÒNG GD-ĐT KRÔNG PĂC
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
K THI CH N H C SINH GI I C P HUY NỲ Ọ Ọ Ỏ Ấ Ệ
NĂM H C: 2010-2011Ọ
Môn: HÓA H C 9Ọ
Th i gian làm bài :150 phút ờ(không k th i gian phát đ)ể ờ ề
1
S GD&ĐT ĐĂKLĂK H NG D N CH MỞ ƯỚ Ẫ Ấ
PHÒNG GD-ĐT KRÔNG PĂC Đ THI CH N H C SINH GI I C P HUY NỀ Ọ Ọ Ỏ Ấ Ệ
MÔN HÓA 9 - NĂM H C 2010 -2011Ọ
Câu I (3,5 đi m).ể
*Dùng kim lo i Ba đ phân bi t các ch t: 0,75điêm ạ ể ệ ấ
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
*N u xu t hi n khí và k t t a nâu đ là FeClế ấ ệ ế ủ ỏ 3 . 0,5điêm
3Ba(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2
*N u Xu t hi n khí và k t t a sau đó tan là: AlClế ấ ệ ế ủ 3 . 0,75điêm
3 Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O
*N u sinh ra khí có mùi khai va kêt tua là: (NH ế 4)2SO4 0,5đi m ể
Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 BaSO4↓ + 2NH3
+ 2H2O
*N u sinh ra khí có mùi khai là: NHế4Cl 0,5điêm
Ba(OH)2 +2NH4Cl BaCl2 +2NH3
+ 2H2O
*Không hi n t ng là: Ba(NOệ ượ 3)2. 0, 5điêm
Câu II (4,5đi m) ể
1) (2,5 điêm): Nghiên nho quăng hoa tan vao dd HCl d , loc bo SiO ư 2 0,25điêm
Al2O3 + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2O 0,25điêm
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,25điêm
Lây n c loc cho tac dung v i dd NaOH d loc bo kêt tua 0,25điêm ươ ơ ư
NaOH + HCl NaCl + H2O 0,25điêm
4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 0,25điêm
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3
+ 3NaCl 0,25điêm
Suc CO2 d vao n c loc thu kêt tua đem nung nong đc Al ư ươ ươ 2O3, đem đpnc thu đc Al ươ
NaAlO2 + CO2 +2 H2O Al(OH)3
+ NaHCO3 0,25điêm
2Al(OH)3
to
Al2O3 + 3H2O 0,25điêm
2Al2O3
dpnc
criolit
4Al + 3 O2
0,25điêm
2
2) 2đi mể
CaCO3
t
CaO + CO2 0, 5điêm
CaCO3 + 2HCl CaCl→2 +H2O + CO2 0, 5điêm
CaCO3 + H2SO4 CaSO→4 + H2O + CO2 0, 5điêm
3CaCO3 +2H3PO4 Ca→3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2 0, 5điêm
Câu III L p lu n,tính k t qu đúng đc 4 đi mậ ậ ế ả ượ ể
PTHH: FeO + H2SO4
FeSO4 +H2O 0,5điêm
1) Tính m: nFeSO4 = nH2SO4 = nFeO = 0,1mol
Suy ra: m H2SO4 = 9,8 g, m FeSO4 = 15,2 g
mddH2SO4 =
9 8 100 40 gam
24 5
, . ( )
,=
mddA= 40 + 7,2 =47,2(gam) 0,5điêm
→mddA(50c) = (47,2 – m) g 0,25điêm
mFeSO4 trong A, 50c =
47 2 m 12 18 g
100
( , ). , ( )
−
(1) 0,5điêm
mFeSO4 trong m =
152m g
278 ( )
(2) 0,25điêm
t (1) và (2) suy ra ừm = 22,24 g 1,0điêm
2) Tính S:
mddA(50c) = 24,96 g suy ra mFeSO4 trong m = 12,16 g 0,5điêm
mFeSO4 trong A, 50c = 3,04 g
suy ra S =
0,5điêm
Câu IV (4,0đi m)ể
1) L p lu n ch t ch , k t qu đúng đc ậ ậ ặ ẽ ế ả ượ
1,5đi mể
nH2 = 0,1 mol, nHCl = 0,3 mol
suy ra HCl d , KL h t. ư ế
Đăt A la KHHH va la khôi l ng mol cua KL ươ
PTHH: A + 2HCl ACl2 + H2
3
Theo PTHH và đ bài : nA = nHề2 = 0,1mol
Suy ra A = 65 g
A là Zn
2) Đt kí hi u KL hóa tr II là X ( x mol), kl hóa tr III là Y ( ymol)ặ ệ ị ị
PTHH: X + 2HCl
XCl2 + H2 (1) 0,25điêm
2Y + 6HCl
2YCl3 + 3H2 (2) 0,25điêm
2H2 + O2
to
2H2O (3) 0,25điêm
T (1),(2), (3) ta có ừnHCl = 2nH2 = 2nH2O = 2.(9:18) = 1mol 0,5điêm
hh mu i khan g m XClố ồ 2 và YCl3
mhh mu iố = mhh kim lo i ạ+ mHCl – mH2 0,25điêm
Suy ra: a = 18,4 + 36,5 . 1 – 2 . 0,5 = 53,9 (g) 1,0 điêm
Câu V : (4 đi m)ể
1) PTHH:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,25điêm
FeO và Fe2O3 không ph n ng v i CuSOả ứ ớ 4
Fe + 4 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,25điêm
3FeO +10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO +5H2O 0,25điêm
Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,25điêm
G i x, y, z là s mol c a Fe, FeO, Feọ ố ủ 2O3 trong ½ h n h p A ta có các ph ng trìnhỗ ợ ươ
56x + 72y + 160z = 4,32
64x + 72y + 160z = 4,4
x +
y 0 448 0 02
3 22 4
,,
,
= =
suy ra x = 0,01 mol, y = 0,03 mol, z = 0,01 mol 0,5điêm
% Fe = 12,96% , %FeO = 50%, %Fe2O3 = 37,04% 1,0đi mể
2) nFe(NO3)3 = 0,06 mol
m Fe(NO3)3 =0,06 x 242 = 14,52gam 0,5điêm
nên mu i s t là tinh th ng m n c : Fe(NOố ắ ể ậ ướ 3)3.nH2O 0,5điêm
MC =
24 24 404
0 06
,
,=
g suy ra n = 9
CTPT C : Fe(NO3)3.9H2O 0,5điêm
L u ý:ư
1. Cách gi i khác v i đáp án mà lâp luân chăt che, kêt qua đúng cho đi m t ng ả ớ ể ươ
đng câu đó.ươ
4
5