PHÒNG GIÁO D C & ĐÀO T O Ụ Ạ
NH XUÂNƯ
Đ THI CHON H C SINH GI I C P HUY N Ề Ọ Ỏ Ấ Ệ
NĂM H C 2011 - 2012Ọ
Môn: Hóa H c – L p 9ọ ớ
Th i gian làm bài: ờ150 phút (không k th i gian giaoể ờ
đ)ề
Th i gian thi: Ngày 04 tháng 02 năm 2012ờ
Câu 1.(5,0 đi m).ể
1. Vi t các ph ng trình hóa h c c a các ph n ng có th x y ra khi:ế ươ ọ ủ ả ứ ể ả
a) Cho m u kim lo i Na vào ẫ ạ c c đng ố ự dung d ch Alị2(SO4)3 .
b) D n khí SOẫ2 đi qua c c đng ố ự dung d ch n c Brị ướ 2 .
2. Ch n các ch t A, B, C, D thích h p đ hoàn thành các ph ng trình hóa h c theo sọ ấ ợ ể ươ ọ ơ
đ chuy n hóa sauồ ể (m i mũi tên t ng ng v i 1 ph ng trình hóa h c).ỗ ươ ứ ớ ươ ọ
A
B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C
C
3. X, Y, Z là các h p ch t c a Na; ợ ấ ủ X tác d ng v i dung d ch ụ ớ ị Y t o thành ạZ. Khi cho Z
tác d ng v i dung d ch HCl th y bay ra khí cacbonic. ụ ớ ị ấ Đun nóng Y cũng thu đc khíượ
cacbonic và Z. H i ỏX, Y, Z là nh ng ch t gì? Cho ữ ấ X, Y, Z l n l t tác d ng v i dung d chầ ượ ụ ớ ị
CaCl2 . Vi t các ph ng trình hóa h c c a các ph n ng x y ra.ế ươ ọ ủ ả ứ ả
Câu 2.(6,0 đi m).ể
1. Ch t các ch t: KMnOỉ ừ ấ 4, BaCl2, H2SO4 và Fe có th đi u ch đc các khí gì? Vi tể ề ế ượ ế
ph ng trình hóa h c c a các ph n ng t o thành các khí đó.ươ ọ ủ ả ứ ạ
2. Có 5 l không nhãn đng 5 dung d ch riêng bi t không màu sau: HCl, NaOH, Naọ ự ị ệ 2CO3,
BaCl2 và NaCl. Ch đc dùng thêm qu tím hãy nh n bi t các l đng các dung d chỉ ượ ỳ ậ ế ọ ự ị
không màu trên.
3. Cho 16,8 lít CO2 ( ởđktc) h p th hoàn toàn vào 600ml dung d ch NaOH 2M thu đcấ ụ ị ượ
dung d ch A. Tính kh i l ng các mu i có trong dung d ch A.ị ố ượ ố ị
Câu 3.(5,0 đi m).ể
Cho 0,51 gam h n h p A d ng b t g m Fe và Mg vào 100 ml dung d ch CuSOỗ ợ ở ạ ộ ồ ị 4. Sau
khi các ph n ng hoàn toàn, l c, thu đc 0,69 gam ch t r n B và dung d ch C. Thêmả ứ ọ ượ ấ ắ ị
dung d ch NaOH d vào C, l y k t t a đem nung ngoài không khí đn kh i l ng khôngị ư ấ ế ủ ế ố ượ
đi, đc 0,45 gam ch t r n D. ổ ượ ấ ắ
a) Tính n ng đ mol c a dung d ch CuSOồ ộ ủ ị 4 đã dùng.
b) Tính thành ph n ph n trăm theo kh i l ng c a m i kim lo i trong h n h p A.ầ ầ ố ượ ủ ỗ ạ ỗ ợ
c) Hòa tan hoàn toàn ch t r n B trong dung d ch Hấ ắ ị 2SO4 đc, nóng thu đc V lít khíặ ượ
SO2 duy nh t đktc. Tính Vấ ở ?
Câu 4.(4,0 đi m).ể
1. Cho 5,2 gam kim lo i M tác d ng v i axit Hạ ụ ớ 2SO4 loãng d thu đc 1,792 lít khí Hư ượ 2 (ở
đktc). Xác đnh kim lo i M.ị ạ
+D
+D
+D
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
2. Oxi hóa hoàn toàn 5,1 gam h n h p 2 kim lo i A và B thu đc 13,1 gam h n h p Xỗ ợ ạ ượ ỗ ợ
g m các oxit. Hòa tan hoàn toàn h n h p X b ng m t l ng v a đ dung d ch Hồ ỗ ợ ằ ộ ượ ừ ủ ị 2SO4
24,5% (D = 1,25g/ml). Tính th tích dung d ch Hể ị 2SO4 đã dùng.
Cho bi t: Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; ếZn = 65; O = 16; Na = 23; H = 1; C = 12; S = 32.
-----------------------H t-------------------------ế
H và tên thí sinh:................................................................. S báo ọ ố
danh:.................................
H NG D N CH M BÀI THI CH N H C SINH GI I C P HUY N ƯỚ Ẫ Ấ Ọ Ọ Ỏ Ấ Ệ
NĂM H C 2011 - 2012Ọ
Môn: Hóa h c – L p 9ọ ớ
Th i gian làm bài: ờ150 phút
Câu N i dungộĐiể
m
1
5,0đ
1
1,0
đ
Các ph ng trình hóa h c có th x y ra:ươ ọ ể ả
a) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
b) SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
0,25
0,25
0,25
0,25
2
2,0
đ
A, B, C, D l n l t là: Cuầ ượ (OH)2, CuO, Cu, H2SO4.
Các ph ng trình hóa h c:ươ ọ
H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
2H2SO4 đc, nóngặ + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2
CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 CuO + H2O
CuO + CO Cu + CO2
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3
2,0
đ
Vì khi cho Z tác d ng v i dung d ch HCl có khí cacbonic thoát raụ ớ ị , X tác
d ng v i Y thành Z, đun nóng Y l i thu đc khí cacbonic và Z ụ ớ ạ ượ ch ng ứ
t :ỏ
- Z là mu i cacbonat Naố2CO3, Y là mu i natrihidrocacbonat NaHCOố3, X
là natrihidroxit NaOH
Các ph ng trình hóa h c:ươ ọ
Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
Các ph n ng hóa h c khi cho A, B, C ph n ng v i dung d ch CaClả ứ ọ ả ứ ớ ị 2:
2NaOH + CaCl2 Ca(OH)2 + 2NaCl
NaHCO3 + CaCl2 không ph n ngả ứ
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
t0
t0
2
6,0đ
1
1,5
đ
Có th đi u ch đc các khí: Oể ề ế ượ 2, H2, SO2, HCl
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
H2SO4 loãng + Fe FeSO4 + H2
6H2SO4 (đc, nóng)ặ + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
H2SO4 (đc, nóng)ặ + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
2
2,5
đ
- Trích các m u th cho vào các ng nghi m có đánh s .ẩ ử ố ệ ố
Cho qu tím vào các ng nghi m ch a các m u th đó.ỳ ố ệ ứ ẫ ử
+ M u th làm qu tím chuy n màu đ là dung d ch HClẫ ử ỳ ể ỏ ị
+ M u th làm qu tím chuy n màu xanh là dung d ch NaOH và Naẫ ử ỳ ể ị 2CO3
(nhóm I)
+ M u th không làm qu tím đi màu là dung d ch NaCl và BaClẫ ử ỳ ổ ị 2 (nhóm
II)
- L y dung d ch HCl cho vào các ch t nhóm I.ấ ị ấ ở
+ Ch t ph n ng v i dung d ch HCl có s i b t khí là Naấ ả ứ ớ ị ủ ọ 2CO3
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
+ Ch t ph n ng không có s i b t khí là NaOHấ ả ứ ủ ọ
HCl + NaOH NaCl + H2O
- L y dung d ch Naấ ị 2CO3 cho vào các ch t nhóm II.ấ ở
+ Ch t ph n ng v i ấ ả ứ ớ Na2CO3 t o k t t a tr ng là BaClạ ế ủ ắ 2
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
+ Ch t không có hi n t ng gì là NaClấ ệ ượ
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3
2,0
đ
Ta có: nCO
2
=
75,0
4,22
8,16
mol
nNaOH = 0,6.2 = 1,2 mol
Vì nCO
2
nNaOH 2nCO
2
do đó thu đc h n h p hai mu i.ượ ỗ ợ ố
CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Đt x, y l n l t là s mol c a Naặ ầ ượ ố ủ 2CO3 và NaHCO3 . Ta có h ph ng ệ ươ
trình sau:
2,12
75,0
yx
yx
x = 0,45 ; y = 0,3
mNaHCO
3
= 0,3.84 = 25,2 gam;
mNa
2
CO
3
= 0,45.106 = 47,7 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3
5,0đ
Theo đ: Lúc đu dùng 0,51 gam h n h p Mg và Fe, qua nh ng bi n điề ầ ỗ ợ ữ ế ổ
ch thu đc 0,45 gam MgO và ỉ ượ Fe2O3 CuSO4 thi u, Fe d .ế ư
Các ph ng trình hóa h c:ươ ọ
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1)
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2)
Vì Mg m nh h n Fe nên Mg ph n ng h t, Fe ph n ng v i ph n ạ ơ ả ứ ế ả ứ ớ ầ
CuSO4 còn l i và Fe d . Do đó ch t r n B g m Cu và Fe d .ạ ư ấ ắ ồ ư
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)
Nung k t t a trong không khí:ế ủ
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
t0
t0
Mg(OH)2 MgO + H2O (5)
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (6)
G i x, y l n l t là s mol c a Mg và Fe có trong 0,51 gam h n h p, a làọ ầ ượ ố ủ ỗ ợ
s mol Fe tham gia ph n ng (2).ố ả ứ
Ta có: 24x + 56y = 0,51 (I)
56(y – a) + 64(x + a) = 0,69 (II)
40x + 160.a/2 = 0,45 (III)
K t h p (I), (II) và (III) ta có: x = 0,00375 ; y = 0,0075 ; a = 0,00375ế ợ
a) N ng đ mol c a dung d ch CuSOồ ộ ủ ị 4:
CM(CuSO
4
) =
075,0
100
1000.2.00375,0
M
b) Thành ph n % kh i l ng c a h n h p A.ầ ố ượ ủ ỗ ợ
%mMg =
%65,17%100.
51,0
24.00375,0
%mFe = 100% - 17,65% = 82,35%
c) Th tích khí SOể2 sinh ra (đktc).
Ch t r n B g m Fe d và Cu. Khi cho B tác d ng v i Hấ ắ ồ ư ụ ớ 2SO4 đc, nóng:ặ
2Fe + 6H2SO4(đc,nóng) ặ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7)
Cu + 2H2SO4(đc,nóng) ặ CuSO4 + SO2 + 2H2O (8)
(7) nSO
2
=
2
3
nFe d ư =
2
3
(y – a) =
2
3
(0,0075 – 0,00375) = 0,005625 mol
(8) nSO
2
= nCu = x + a = 0,0075 + 0,00375 = 0,01125 mol
VSO
2
= 22,4.(0,005625 + 0,01125) = 0,378 lít.
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4
4,0đ
1
2,0
đ
G i hoá tr c a kim lo i M là n . Ta có nọ ị ủ ạ H
2
=
= 0,08mol
2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2
mol
n
08,0.2
0,08mol
Theo bài ra ta có:
n
08,0.2
. M = 5,2 M = 32,5n . Ta có b ng sau:ả
n 1 2 3
M 32,lo i)ạ65(Zn) 57,5 (lo i)ạ
V y nguyên t c n tìm là Znậ ố ầ
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25
2
2,0
đ
Các ph ng trình hóa h c:ươ ọ
4A + aO2 2A2Oa (1)
4B + bO2 2B2Ob (2)
A2Oa + aH2SO4 A2(SO4)a + aH2O (3)
B2Ob + bH2SO4 B2(SO4)b + bH2O (4)
Áp d ng đnh lu t b o toàn kh i l ng, ta có:ụ ị ậ ả ố ượ
mO
2
= mX – mkim lo iạ = 13,1 – 5,1 = 8 gam nO
2
=
25,0
32
8
mol
T (1), (2), (3), (4) ta có: nừH
2
SO
4
= 2nO
2
= 0,5 mol
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
t0
V y VậH
2
SO
4
=
160
5,12.5,24
100.98.5,0
ml
Ghi chú:
- Thí sinh vi t các ph ng trình hóa h c ho c có cách làm khác v i h ng d n ch m màế ươ ọ ặ ớ ướ ẫ ấ
đúng giám kh o ch m đi m theo ph ng trình ho c cách làm đó.ả ấ ể ươ ặ
- Ph ng trình hóa h c vi t đúng nh ng không cân b ng ho c thi u đi u ki n c n thi tươ ọ ế ư ằ ặ ế ề ệ ầ ế
tr 1/3 s đi m c a ph ng trình đó.ừ ố ể ủ ươ