Ỳ Ả Ầ 3 ­ L P Ớ 10 Ở S  GD&ĐT VĨNH PHÚC ƯỜ Ự Ọ TR NG THPT NGÔ GIA T ề ồ (Đ  thi g m 02 trang)

ờ K  THI KH O SÁT CĐ L N  NĂM H C 2017­2018 MÔN THI: HÓA H CỌ ề ể ờ  90 phút; không k  th i gian giao đ ) (Th i gian làm bài

́ ́ ơ ̣ Ho tên thi sinh:………………………………...……L p:………….SBD:………………… …….

ọ ẻ ả ờ ấ ả ờ ọ ộ ệ ầ ắ gi y thi, ch n m t đáp án đúng, tr  l i ph n tr c nghi m theo

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Chú ý: H c sinh k  b ng này vào t m u :ẫ Câu Đáp án

Ầ Ệ (3,0 đi mể )

ệ ượ ư ng m a axit?

ả ứ ề ợ Ắ A. PH N TR C NGHI M  Câu 1: Khí nào sau đây là nguyên nhân chính gây nên hi n t D. SO3. A. CO. Câu 2: Trong đi u ki n thích h p, x y ra các ph n  ng sau:

(b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O.  (d) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

ả ứ ả ị C. SO2. B. CO2. ả ệ (a) 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O.  (c) 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.  ả ứ Trong các ph n  ng trên, ph n  ng x y ra v i dung d ch H A. (d). ớ C. (c). B. (a).

ế ủ ạ ị Câu 3: Ch t nào sau đây ấ A. HCl.

2SO4 loãng là  D. (b).  không t o k t t a khi cho vào dung d ch AgNO C. KBr.   trong phân t

2SO4 loãng, thu đ

ử ử ế Câu 4: Liên k t hóa h c gi a các nguyên t ộ ị ộ D. ion.

3?  D. HNO3.  ạ ộ  HCl thu c lo i liên k t   ự ị C. c ng hóa tr  không c c.  2O3 tan hoàn toàn trong dung d ch Hị 2O3 trong X là

cượ ồ ầ ứ ố ượ B. K3PO4.  ọ ữ ế ự A. c ng hóa tr  có c c.  ỗ Câu 5: Cho 25,5 gam h n h p X g m CuO và Al dung d ch ch a 57,9 gam mu i. Ph n trăm kh i l ủ ng c a Al B. hiđro.  ợ ố B. 40%. ị A. 60%. C. 80%.

ượ ạ ằ ợ ị

ặ ằ ặ ở ề ử ế ể ề ẩ ả ấ c 1,064 ị H2SO4 đ c nóng (d ), thu ư   ẩ   ệ  đi u ki n tiêu chu n.

D. Mg. C. Al. ươ B. Cr.  ả ứ ng trình ph n  ng D. 20%. ồ ỗ Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam h n h p g m Fe và kim lo i X b ng dung d ch HCl, thu đ ợ ỗ lít khí H2. M t khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam h n h p trên b ng dung d ch  c ượ 1,344 lít khí SO2 (s n ph m kh  duy nh t). Bi đ t các th  tích khí đ u đo  ạ Kim lo i X là  A. Zn.  Câu 7: Cho ph

aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O.

a : b là

ỉ ệ T  l A. 6 : 1. D. 1 : 6. C. 3 : 2.

ả ứ ỉ ể ệ

ị ố ố c dùng làm thu c ch ng sâu răng.  ề ấ ứ ự −, Cl−, Br−, I−. : F ể ể C. 2. ầ ượ ử ố ộ D. 4.   nhôm (Al ) l n l

B. 2 : 3.  ể Câu 8: Cho các phát bi u sau:  ọ (a) Trong các ph n  ng hóa h c, flo ch  th  hi n tính oxi hóa.  (b) Axit flohiđric là axit y u. ế ượ (c) Dung d ch NaF loãng đ ợ ố (d) Trong h p ch t, các halogen (F, Cl, Br, I) đ u có s  oxi hóa:  ­1, +1, +3, +5 và +7.  ầ ử ủ (e) Tính kh  c a các ion halogenua tăng d n theo th  t ố Trong các phát bi u trên, s  phát bi u đúng là  B. 5.   A. 3.   ố ơ Câu 9: S  proton và s  n tron có trong m t nguyên t B. 13 và 15.   A. 13 và 14. t là  D. 13 và 13. C. 12 và 14.

Trang 1/2

2SO4, thu đ

ỉ ứ ượ ộ ộ ả ứ

2 (đktc, s n ph m kh  duy nh t c a S

c dung d ch ch  ch a m t  ị ủ ả ấ ừ ủ ớ ử ị ấ ủ +6). Giá tr  c a m là ẩ C. 10,8. D. 46,4. ỗ B. 34,8.   ồ ợ ư ằ ị

2SO4 loãng (d ), thu đ c k t t a Z. Nung Z trong không khí đ n kh i l

ư ượ ố ượ ế c  ng ượ ế ủ ề ả ứ ấ ắ ượ ế ả ị ủ c m gam ch t r n. Bi B. 20. t các ph n  ng đ u x y ra hoàn toàn. Giá tr  c a m là  D. 24. ỗ ạ

2 và MCO3 (M là kim lo i có hóa tr  không c 1,12 lít khí (đktc) và dung d ch Y ch  ch a m t ch t

ượ ị ỉ ứ ấ ị ộ ị ấ C. 18.   ồ ợ 2SO4 39,2%, thu đ ạ Kim lo i M là ắ Câu 10: Cho m gam m t oxit s t ph n  ng v a đ  v i 0,75 mol H ố mu i duy nh t và 1,68 lít khí SO A. 24,0.   Câu 11: Hòa tan h n h p X g m 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg b ng dung d ch H ị ị dung d ch Y. Cho dung d ch NaOH d  vào Y thu đ ổ không đ i, thu đ A. 36.   Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 24 gam h n h p X g m MO, M(OH) ổ đ i) trong 100 gam dung d ch H ồ tan duy nh t có n ng đ  39,41%.  A. Zn. ộ B. Ca. C. Mg. D. Cu.

ể

ề

ệ

ả

ọ

Ầ Ự Ậ (7,0 đi mể ) ươ

ế

ng trình hóa h c cho dãy chuy n hóa sau (ghi rõ đi u ki n x y ra

B. PH N T  LU N  Vi

t ph

ả ứ

ể ế Câu 1 (2,0 đi m):  ph n  ng, n u có):

ể ồ ạ

ữ

Có th  t n t

ợ i nh ng h n h p khí sau đây ệ

ứ ế

ữ

ộ ỗ ồ ạ ế ề  ki n nào? N u không t n t i thì trong nh ng đi u

trong m t bình ch a đ t ph

i thì vi

ượ không?  c  ươ   ng trình

ế ồ ạ ả

ạ ả ứ

Câu 2 (2,0 đi m):ể T i sao? N u t n t ph n  ng x y ra:

b) O2 và Cl2 d) H2S và O2  ̀

́

̀

a) H2S và SO2 c) SO2 và O2   ể

̣

̀ 2 (đktc) hâp thu hoan toan vao 100 ml KOH 2M. Tính kh i l

ố ượ   ng

ố ạ

Cho 3,36 lit SÓ ả ứ

ỗ

ợ

ồ

ị

ư

ượ

Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p X g m Fe và FeS trong dung d ch HCl d  thu đ

ỗ

ợ

ượ

c dung ế ủ   c 47,8 gam k t t a

ư 3)2 d  thu đ

ợ ề

ầ

ầ

ỗ

ợ

ị .   ng c a FeS trong h n h p X ụ

ỗ ủ ồ

ỗ

ợ

ủ ớ ỗ

ừ

Cho h n h p khí A g m Cl

ượ

ỗ

ồ

c 33,345 gam h n h p X g m MgCl

ồ   ợ 2  và O2  tác d ng v a đ  v i h n h p B g m 2 ,MgO ,AlCl3  ,Al2O3.

ợ ỗ

ủ

ầ

ầ

ỗ

ợ

Câu 3 (1,0 đi m):  mu i t o thành sau ph n  ng. Câu 4 (1,0 đi m):ể ị d ch Y và thoát ra 4,928 lít h n h p khí Z. Cho h n h p khí Z qua dung d ch Pb(NO ố ượ đen. Tính thành ph n ph n trăm v  kh i l Câu 5  (1,0 đi m):ể 4,32gam Mg và  7,29gam Al thu đ ề ể Tính thành ph n ph n trăm v  th  tích c a m i khí trong h n h p A.

ượ ử ụ ả ố Thí sinh không đ ầ c s  d ng B ng tu n hoàn các nguyên t ọ  hóa h c

Ế ­­­­­­­­­­­­H T­­­­­­­­­­­­

Trang 2/2

ƯỚ Ẫ S  GD&ĐT VĨNH PHÚC H NG D N CH M Ấ  THI KH O SÁT CHUYÊN Đ Ề L N 3Ầ

Ở ƯỜ ́ TR NG THPT NGÔ GIA MÔN: HOA HOC Ả ̣ – KH I 10Ố

TỰ Ọ NĂM H C: 2017 ­ 2018 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

ồ (Đáp án g m 01 trang)

Ệ Ầ

4 A 5 D 6 C 7 A 8 D 9 A 10 B 11 B 12 C 1 C Ầ Ự Ậ

2O   2NaOH + Cl2 + H2

Ắ A. PH N TR C NGHI M: 3 2 Câu D D Đáp án B. PH N T  LU N: ộ Câu 1. ặ Đi mể 8*0,25  = 2,0đ

N i dung (1) 2NaCl  2Na + Cl2       ho c 2NaCl  + 2H (2) Cl2 + H2  2HCl (3) HCl + AgNO3      AgCl  + HNO3 (4) 2KMnO4 + 16HCl      2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (5) 3Cl2 + 2Fe    2FeCl3 (6) 2HCl + MgO   MgCl2 + H2O  (7) 3Cl2 + 6KOH     KClO3 + 5KCl + 3H2O  (8) 2KClO3   2KCl + 3O2

2S có tính kh  SOử

2 có tính oxi hóa :

ể ồ ạ 2. i, vì H

2 và Cl2 đ u là ch t oxi hóa ệ

0,5*4  =2,0đ ấ

ư ệ ệ ộ ề ườ ng nh ng không t n t ồ ạ ở ề i đi u ki n nhi t đ  cao và có ấ

ồ ạ ấ 2S là ch t kh , O ấ ử 2 là ch t oxi hóa :

3. 1,0 đ ậ ả ồ

ượ ố ng mu i KHSO 3 = 0,1.120 =12 gam ố 2SO3 = 0,05.158 = 7.9gam ng mu i K ố ố ượ ng mu i thu đ c là :  12 + 7,9 = 19,9 gam a. Không th  t n t                   2H2S + SO2   3S + 2H2O  ể ồ ạ i, vì O b. Có th  t n t ồ ạ ở ề c. Có t n t  đi u ki n th i  2O5: ch t xúc tác V                         2SO2 + O2      2SO3  d. Không t n t i vì H                           2H2S + O2     2S + 2H2O                 nSO2 = 0,15 mol , nKOH = 0,2 mol ố ẩ = = 1,33  v y s n ph m g m 2 mu i SO2 + KOH     KHSO3 x            x                x SO2 + 2KOH   K2SO3 + H2O  y          2y                y  ta có :     x + y = 0,15     x = 0,1; y = 0,05                  x + 2y = 0,2 ố ượ Kh i l ố ượ Kh i l ổ T ng kh i l ơ ồ

S  đ  bài toán:

4. 1,0 đ

ầ ượ

ọ

ố

ỗ

ợ

G i x, y l n l

t là s  mol Fe, FeS trong h n h p X.

ươ

ả ứ

Ph

ng trình ph n  ng:

Ta có:

Trang 3/2

ủ ọ ố ầ ượ 5. 1,0 đ t là x và y.

Al3++ 3e

2Cl­

2O2­

ả ng:                     33,345 = 4,32 + 7,29 + 32y + 71x

2 và O2 l n l G i s  mol c a Cl             Mg          (cid:0)       Mg2++ 2e  Mol:     0,18                          0,36              Al           (cid:0) Mol:     0,27mol                      0,81 mol              Cl2   +    2e  (cid:0) Mol:     x            2x              O2     +    4e  (cid:0) Mol:      y            4y ố ượ         (1) B o toàn kh i l ậ ả ị Theo đ nh lu t b o toàn electron:  2x + 4y = 0,36 + 0,81 = 1,17                (2)   T  (1) và (2) => x = 0.225  ,      y = 0.18  => %VO2  = 44,44%,   %VCl2  = 55,56%

ừ

ọ ả ệ ố ẽ ẫ ể ậ ậ ặ * H c sinh gi i cách khác, l p lu n ch t ch  v n cho đi m tuy t đ i.

Trang 4/2