Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 - Trường THPT Quang Trung, Quãng Ngãi

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

2
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dưới đây là “Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 - Trường THPT Quang Trung, Quãng Ngãi” giúp các em kiểm tra lại đánh giá kiến thức của mình và có thêm thời gian chuẩn bị ôn tập cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 - Trường THPT Quang Trung, Quãng Ngãi

SỞ GD&ĐT QUẢNG NGÃI KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2025 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Đề thi có 04 trang) Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Số báo danh: .......................................................................... • Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; C1 = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn= 65; Ag=108; Ba = 137. • Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 16. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Cho các yếu tố sau: 1. nồng độ chất. 2. áp suất. 3. xúc tác. 4. nhiệt độ. 5. diện tích tiếp xúc. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là A. 1, 2, 3, 4. B. 2, 3, 4, 5. C. 1, 3, 5. D. 1, 2, 3, 4, 5. Câu 2. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. CH3COOH. B. C2H5OH. C. H2O. D. NaCl. Câu 3. Các số oxi hóa có thể có của nitrogen là A. 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0 , +1, +2, +3, +5. C. 0, +1, +2, +5. D. -3, 0 , +1, +2, +3, +4, +5. Câu 4. Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hoá học tương tự nhau, phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm methylen (–CH2–) được gọi là hiện tượng A. đồng phân. B. đồng vị. C. đồng đẳng. D. đồng khối. Câu 5. Công thức cấu tạo thu gọn nào phù hợp với khung phân tử của ester ở hình dưới? A. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2. B. CH3OOCCH2CH2CH(CH3)2. C. HCOOCH2CH2CH(CH3)2. D. CH3COOCH2C(CH3)3. Câu 6. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Glucose là chất rắn, màu trắng ở điều kiện thường. B. Hồ tinh bột có phản ứng với dung dịch iodine tạo hợp chất màu xanh tím. C. Cellulose thuộc loại monosaccarite D. Saccharose là thành phần chủ yếu, tạo vị ngọt sắc trong mật ong. Câu 7. Ở điều kiện thường, chất nào sau đây là chất rắn? A. Đimethylamine. B. Ethylamine. C. Glycine. D. Methylamine. Câu 8. Phát biểu nào sau đây là sai? A. Dung dịch Glutamic acid làm quì tím chuyển màu hồng. B. Amino acid là hợp chất hữu cơ tạp chức. C. Dung dịch glycine không làm đổi màu phenolphtalein. D. Aniline tác dụng với nước bromine tạo thành kết tủa vàng. Câu 9. Amino acid đầu N trong phân tử peptide Gly-Val-Glu-Ala là A. Alanine. B. Glycine. C. glutamic acid. D. Valine. Câu 10. Vật liệu tổng hợp X là chất vô định hình, cách điện tốt, bền với acid, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,… Vật liệu X là
A. nitron. B. bông. C. Poly (vinylclorua). D. tằm. Câu 11. Khi pin Galvani Zn- Cu hoạt động thì nồng độ A. Cu2+ tăng, Zn2+ giảm. B. Cu2+ tăng, Zn2+ tăng. C. Cu2+ giảm, Zn2+ giảm D. Cu2+ giảm, Zn2+ tăng. Câu 12. Điện phân MgCl2 nóng chảy, điện cực trơ, tại anot xảy ra quá trình A. khử ion Na+. B. oxi hóa ion Cl–. C. khử ion Cl–. D. oxi hóa ion Na+. Câu 13. Nguyên tắc điều chế kim loại là A. khử ion kim loại thành kim loại. B. oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử. C. khử nguyên tử kim loại thành ion. D. oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion. Câu 14. Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào sau đây? A. Dầu hỏa. B. Giấm ăn. C. Nước. D. ethyl alcohol. Câu 15. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3 Câu 16. Khi cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được khí H2 và muối nào sau đây? A. Fe2(SO4)3. B. FeSO4. C. FeS. D. FeSO3. Câu 17. Trong phòng thí nghiệm, một học sinh xác định thành phần của chiếc đinh iron đã bị oxi hóa một phần thành gỉ iron (Fe2O3.nH2O) theo các bước sau: - Bước 1: Hòa tan hoàn toàn đinh iron vào dung dịch H2SO4 loãng, nóng (gấp đôi lượng phản ứng, giả thiết Fe chỉ phản ứng với acid), thu được 200 ml dung dịch X. - Bước 2: Cho dung dịch BaCl2 dư vào 5,00 ml dung dịch X thu được 0,5126 gam kết tủa. - Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,02M vào 5,00 ml dung dịch X đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,0 ml. Giả thiết toàn bộ lượng gỉ iron tạo ra bám trên đinh iron. Cho các phát biểu sau: (a) Đinh iron bị gỉ chủ yếu do sự ăn mòn điện hóa học. (b) Sau bước 1, trong dung dịch X có chứa hai chất tan. (c) Sau bước 2, Fe2+ trong dung dịch X bị khử bởi dung dịch KMnO4. (d) Phần trăm khối lượng iron đã bị oxi hóa thành gỉ iron là 20%. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 18. Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ mạch hở E cho kết quả phần trăm khối lượng carbon, hydrogen, oxygen lần lượt là 40,68%; 5,08%; 54,24%. Phương pháp phân tích phổ khối lượng (MS) cho biết E có phân tử khối bằng 118. Từ E thực hiện sơ đồ các phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: 1 E  2NaOH  X  Y  Z   2 X  HCl  F  NaCl 3 Y  HCl  T  NaCl o t Biết Z là alcohol đơn chức; F và T là các hợp chất hữu cơ; MF < MT. Cho các phát biểu sau: (a) Trong Y, số nguyên tử hydrogen bằng số nguyên tử oxygen. (b) Chất F có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (c) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn nhiệt độ sôi của ethanol. (d) Chất T thuộc loại hợp chất hữu cơ đa chức.
Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Cho 1 mol triglyceride X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glycerol, 2 mol sodium stearate và 1 mol sodium oleate. Hãy cho biết những phát biểu sau là đúng hay sai? a) Công thức phân tử chất X là C57H110O6. b) Có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất của X. c) 1 mol X làm mất màu tối đa 1 mol Br2 trong dung dịch. d) Hỗn hợp E gồm stearic acid, oleic acid (tỉ lệ mol là 2: 1) và triglyceride X. Cho m gam E phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch Br2 1M. Mặt khác cho 2m gam E phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 2M đun nóng rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 19,28 gam chất rắn. Câu 2. Cho peptide X có tên gọi như sau: Gly – Val – Lys – Glu. a) X thuộc loại tripeptide. b) Amino acid đầu C của X là Glu. c) X thủy phân không hoàn toàn có thể thu được tối đa 3 đipeptide. d) 1 mol X phản ứng với tối đa 5 mol NaOH. Câu 3. Nhúng thanh zinc và thanh copper (không tiếp xúc với nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng. Nối thanh zinc và thanh copper bằng dây dẫn (có một khóa X) như hình bên. Hãy cho biết những nhận xét sau là đúng hay sai? a) Khi thay dung dịch H2SO4 loãng bằng ethyl alcohol, thanh zinc không bị ăn mòn. b) Khi đóng khóa X có bọt chỉ khí thoát ra ở thanh zinc. c) Tốc độ bọt khí thoát ra khi mở khóa X và khi đóng khóa X là như nhau. d) Khi đóng khóa X có dòng electron chuyển dời từ thanh copper sang thanh zinc. Câu 4. Cho dãy chuyển hoá sau (mỗi ký hiệu là một chất khác nhau): X  Y  Z  T.     NaOH  CO2  H2 O  HCl, loaõng, dö Biết X và Z được dùng làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm; Z được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa acid. a) Z là baking soda. b) Chất X có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu. c) Chất Y và T tan tốt trong nước, chất Z tan trong nước ít hơn so với Y và T. d) Sử dụng thuốc muối Nabica (có thành phần chính là chất Z) để chữa đau dạ dày dễ bị đầy hơi trong bụng, dễ gây ợ. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Hỗn hợp E gồm ester X đơn chức và ester Y hai chức (X, Y chỉ chứa nhóm chức ester, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn m gam E trong oxygen dư thu được 0,925 mol CO2. Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 18,5 gam hỗn hợp Z gồm 2 muối và hỗn hợp T gồm 2 alcohol (2 alcohol đều có khả năng tách nước tạo alkene). Đốt cháy hoàn toàn 18,5
gam hỗn hợp Z thu được H2O; 0,1375 mol CO2 và 0,1375 mol Na2CO3. Phần trăm khối lượng của X trong E là bao nhiêu? Câu 2. Cồn sinh học được sử dụng làm nhiên liệu sạch, được sản xuất thông qua quá trình lên men các chất hữu cơ như tinh bột, cellulose. Tính khối lượng ethanol thu được từ một tấn mùn cưa chứa 45% cellulose về khối lượng, cho biết hiệu suất cả quá trình là 70%. Câu 3. Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3). Tỉ khối của hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Tính hiệu suất phản ứng? Câu 4. Chlorine hoá PVC thu được một polimer chứa 63,96% chlorine về khối lượng, trung bình 1 phân tử chlorine phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là? Câu 5. Muối Mohr là một hợp chất vô cơ phổ biến trong phòng thí nghiệm có công thức dạng x(NH4)2SO4∙yFeSO4∙zH2O. Để xác định công thức hóa học của muối Mohr, người ta thực hiện thí nghiệm như sau: Hòa tan hết 39,2 gam muối Mohr trong nước, được dung dịch A. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch A thấy thoát ra khí mùi khai và tách ra 55,6 gam kết tủa B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 54,6 gam chất rắn D. Cho D vào dung dịch HCl dư, thấy có 0,3 mol HCl phản ứng và còn lại 46,6 gam chất rắn màu trắng không tan. Hãy cho biết công thức hóa học của muối Mohr? Câu 6. Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ iron trong nguồn nước nhiễm iron là sử dụng lượng vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion iron khi có mặt oxygen, theo sơ đồ phản ứng (1) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 (2) Fe2+ + OH- + O2 + H2O → Fe(OH)3 Một mẫu nước có hàm lượng iron cao gấp 28 lần so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/l (theo QCVN 01-1:2018/BYT). Giả thiết iron trong mẫu nước trên chỉ tồn tại ở hai dạng là Fe3+ và Fe2+ với tỉ lệ mol Fe3+ : Fe2+ = 1 : 4. Cần tối thiểu m gam Ca(OH)2 để kết tủa hoàn toàn lượng iron trong 10 m3 mẫu nước trên. Tính m. (Kết quả lấy phần nguyên) --------------- Hết --------------