1
Ề Ả Ụ Ằ Ề Ớ Ề GI I BÀI TOÁN V OXIT AXIT TÁC D NG V I KI M B NG NHI U PH ƯƠ Nguy n Đình Hành NG PHÁP KHÁC NHAU ễ ươ ọ ạ ề ổ ế ộ ố ả ụ ậ ổ ng trình hóa h c ph ả ệ Tôi xin gi i thi u m t s cách gi i ả
ợ ườ ươ ươ ươ ươ ọ ố ế ng pháp n i ti p: ng pháp song song: ứ ng pháp h p th c: ng chéo ng pháp đ
ư ấ ả ộ ụ ị Hãy tính kh i ố 6,72 lít CO2 ( đktc) vào trong 200ml dung d ch NaOH 2M. ố ạ ng mu i t o thành?
(cid:0) (cid:0) ươ n ớ Bài toán oxit axit tác d ng v i ki m là d ng toán khá ph bi n trong ch ớ ề ấ ạ thông, đây là lo i bài t p có r t nhi u cách gi i khác nhau. ồ ầ ể đ các th y cô gi áo và các em h c sinh tham kh o, g m: Ph Ph Ph Ph ấ 1 Ví dụ: M t bài toán r t quen thu c, nh ng cách gi i thì khác đ y! ộ Hấp th hoàn toàn ượ l Gi i:ả a) Ph
CO2 ớ ỷ ệ
n ; NaOH ư ạ ắ 0, 4 (mol) ỗ ợ ố ế ng pháp n i ti p: 0,3 (mol) ư ế ắ ố V i t l mol nh th thì ch c ch n p t o ra h n h p 2 mu i
ươ ướ ố ế ượ ự ệ c th c hi n theo 2 h ố ấ ủ ng khác nhau: ớ ả ng pháp n i ti p đ ố ố ế ừ ) (cid:0)
(mol)
2 nên mu i NaH
0 0,2 0,2 ư ượ ạ ố CO2 + 2NaOH (cid:0) 0,4 0,3 0,4 0,2 0 0,1 ả ứ Vì sau ph n ng còn d CO c t o thành CO3 đ
(mol)
Na CO2
3
2NaHCO3 0 0,2 0,2 Ph Cách 1: N i ti p t mu i trung hòa sang mu i axit ( đúng v i b n ch t c a bài toán Na2CO3 + H2O Bđ: Tpư: Spư: Bđ: Tpư: Spư: (cid:0) (cid:0) CO2 + H2O (cid:0) + Na2CO3 (cid:0) 0,1 0,1 0 ố ượ c là: Kh i l 0,1.106 10, 6(g) 0,2 0,1 0,1 ỗ ố ượ ng m i mu i thu đ m
NaHCO3
(cid:0) (cid:0) 0, 2.84 16,8(g)
ớ ả ố axit sang mu i ố trung hòa ( Không đúng v i b n ch t ấ ) (cid:0)
(mol)
2CO3 đ
NaHCO3 0 0,3 0,3 ượ ạ c t o thành
ư NaOH nên mu i Naố Na2CO3 + H2O (mol)
NaHCO
Na CO 3 2
3
0,3 0,1 0,2 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) m ố ế ừ Cách 2: N i ti p t mu i CO2 + NaOH (cid:0) 0,3 Bđ: Tpư: 0,3 Spư: 0 Bđ: Tpư: Spư: 0,4 0,3 0,1 ả ứ Vì sau ph n ng còn d NaOH + NaHCO3 (cid:0) 0 0,1 0,1 0,1 0,1 0 , 0,1.106 10, 6(g) m m 0, 2.84 16,8(g)
2
ễ Nguy n Đình Hành
ề ặ ị ả ả ượ ươ Ph ng. ng pháp song song: ươ ỉ ươ ng pháp này ch t ư ượ ng oxit và l Ta coi nh l ố ề ặ ị ượ ng ki m ả ứ ợ ư ể ộ ư ậ ỗ ố ng đ i v m t đ nh tính nh ng đ m b o chính xác v m t đ nh ể c chia ra đ tham gia 2 ph n ng khác nhau đ ố Vì v y ậ ở
(cid:0) Na2CO3 + H2O b) Ph ề đ ượ l ạ t o 2 mu i khác nhau, nh v y bài toán này tr thành m t bài toán h n h p mu i. ả chúng ta gi i theo pp đ i s (mol) (cid:0)
ạ ố CO2 + 2NaOH (cid:0) x 2x CO2 + NaOH (cid:0) y x NaHCO3 y (cid:0) (cid:0) (cid:0) y x y 0,3 (cid:0) ả ệ Ta có h pt: gi i ra x = 0, 1 và y = 0,2 (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2x y 0, 4 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)
,
m
0,1.106 10, 6(g) m
0, 2.84 16,8(g)
NaHCO
Na CO 2
3
3
ươ ợ c) Ph
(cid:0) (cid:0) ặ Đ t T = 4 3
ứ ấ H p th c 2 p thành 1 p chung ( chú ý t l mol 4: 3 đ y nhé ) (cid:0)
NaHCO
3
3
Na CO 2 ng pháp đ
ỷ ệ Na2CO3 + 2NaHCO3 + H2O 0,2 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ứ ng pháp h p th c: 0, 4 n NaOH 0,3 n CO2 ợ ư ư 3CO2 + 4NaOH (cid:0) 0,3 0,4 m 0, 2.84 16,8(g) (mol) 0,1 , 0,1.106 10, 6(g) m
ng chéo ố ươ ứ ể ạ ỗ ườ d) Ph ủ Căn c vào CTHH c a 2 mu i cũng bi t đ ừ ủ đ t o ra m i mu i: ố
(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) )
T
2
T
1
CO2
Na2CO3( ); NaHCO3 ( ế ượ ỷ ệ ố c t l s mol v a đ n NaOH n
n NaOH n CO2 ườ ng chéo
: Ta có s đ ơ ồ đ
(cid:0) T1= 2 1 n1 Na2CO3 1 3
(cid:0)
T
4 3
(cid:0) 2 NaHCO3 n2 T2 = 1
2 3
(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)
(mol)
; mà :
n
n
0,3
CO2
muoái
n 1 n
1 2
2
(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)
n
.0,3 0,1 (mol)
0,3 0,1 0,2(mol)
n
Na CO2
3
1 3
3
Na CO 2 ự
NaHCO ụ
(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) m 0,1.106 10, 6(g) 0, 2.84 16,8(g) ; NaHCO3 ; m
3 , áp d ng cho c tr
2O5 đó!
ậ ươ ạ ự ứ ả ườ 2) Bài t p t ng t : Các b n t nghiên c u nha ợ ng h p P
ạ ả ẻ ớ Các b n có cách gi i nào hay chia s v i mình t i ạ http://dhanhcs.violet.vn
