Phaàn2

Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc

Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau:

(cid:137) ÑÒNH LUAÄT

BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) (cid:137) ÑÒNH LUAÄT

BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) (cid:137) ÑÒNH LUAÄT

THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)

(cid:137)Treân phöông trình ion:

(cid:153)1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù (cid:137)Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-)

= Σ ñ.tích veá phaûi

Σ ñ.tích Veá traùi

(cid:137) Caùc quaù trình oxi hoùa khöû

= Σ soá e nhaän

Σ Soá e cho

Σ mole cho

= Σ mole nhaän

(cid:153)2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG

Vôùi:

= Σmchaát tan trong dd

(cid:131) Aùp duïngï 1:

ddA

x M ion

Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t

( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù (cid:137)Trong dung dòch Σmion trong dd m ion = • nion M ion=Mnguyeân toá taïo ion Na+ : x mol Al3+: y mol 2-: z mol SO4 Cl-: t mol

= Σmchaát tan trong dd

(cid:131) Aùp duïng 1:

ddA

(cid:137)Trong dung dòch Σmion trong dd m ion = M ion=Mnguyeân toá taïo ion Na+ : x mol Al3+: y mol 2-: z mol SO4 Cl-: t mol

Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi:

x M ion

Theo ÑLBTKL coù:

ddA

(cid:131) Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol SO4 : x mol : y mol Cl

2- -

Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ?

= Σmchaát tan trong dd

(cid:137)Trong dung dòch Σmion trong dd • nion m ion = M ion=Mnguyeân toá taïo ion

(cid:137)Trong hôïp chaát

x M ion

Σm nguyeân toá

= Σm hôïp chaát

(cid:137) Treân phaûn öùng Σm veá traùi

= Σmveá phaûi

(cid:137) Aùpduïng3: (TríchñeàthiÑHQG –1999)

Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám 71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2 vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2. Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni, saumoätthôøigian; thu ñöôïc hhZ. Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z

(cid:137) Aùpduïng4: (TríchÑHYD –1998) Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian thu ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén. Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc (dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét. Tìm coâng thöùc oxit treân.

(cid:131)Aùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000)

Chopöù: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O TìmCTPT-CTCT A, bieát: soámol A : soámol H2O = 1:2