Tài liệu học tập chia sẻ
Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT
TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC THPT Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN
CÁC KHÁI NIỆM VÀ ðỊNH LUẬT HOÁ HỌC CƠ BẢN CÁC LOẠI CÔNG THỨC
Thù hình là các dạng ñơn chất của một nguyên tố hóa học ðồng vị là các nguyên tử có cùng số proton, khác số notron (cung Z khác A) Công thức ñơn giản nhất cho biết tỷ lệ giữa số nguyên tử của các nguyên tố trong hợp chất. VD: CH2O Công thức electron cho biết thứ tự liên kết của các nguyên tố và cách phân bố các e hóa trị trong phân tử.VD: NH3 ðịnh luật bảo toàn 1.Tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng. 2.Tổng ñiện tích dương bằng tổng ñiện tích âm trong một hệ phản ứng (hoặc một chất). 3. Tổng số e cho bằng tổng số e thu trong phản ứng OXHK. ðịnh luật Avogadro Trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ và áp suất như nhau những thể tích bằng nhau của mọi khí ñều chứa cùng một số phân tử
Công thức phân tử: cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một phân tử. VD: C2H4O2 ðịnh luật tuần hoàn Tính chất các nguyên tố và ñơn chất cũng như thành phần và tính chất các hợp chất của các nguyên tố ñó biến ñổi tuần hoàn theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân nguyên tố Công thức cấu tạo cho biết thứ tự liên kết và kiểu liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. VD: H – CH = O Nguyên lí LơSatơliê Khi tác ñộng vào phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng hóa học thì cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm tác ñộng ấy.
Liên kết ion tạo nên do lực hút giữa các ion trái dấu từ các kim loại và phi kim ñiển hình.
Liên kết cộng hóa trị tạo nên bằng các e hóa trị dùng chung của các ng tử giống hoặc gần giống. Có cực Cho nhận Không cực
sp2 tạo LK =
sp tạo LK ≡
sp3 tạo LK –
0,4 < ∆ <1,7
0 ≤ ∆ ≤ 0,4
LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Liên kết phân tử Sự lai hóa Liên kết tinh thể proton (1p1), khối lượng 1u, ñiện tích 1+ nơtron (0n1), khối lượng 1u, ñiện tích 0 NHÂN – Phân tử là nút mạng,liên kết yếu – Nguyên tử là nút Obital Khu vực không gian quanh hạt nhân hay gặp e nhất mạng, liên kết bền. (Hiệu ñộ âm ñiện (∆) ≥1,7) Là sự tổ hợp các AO khác nhau của phân lớp tạo thành các AO giống nhau. – Ion là nút mạng, liên kết bền. Lớp e gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau (Lớp n có n phân lớp có n2 OBT. Số e tối ña là 2n2)
m
b·o hoµ
)
ct
=
=
=
=
=
C%
.100%
.100%
C
S
M
dung m«i
n V
m ct V.D
C .M M ct 10.D
m m
ct (dd 100g
dd
NGUYÊN TỬ DUNG DỊCH là hỗn hợp ñồng nhất của dung môi và chất tan. Dung dịch bão hòa của một chất không thể hòa tan thêm chất ấy ở nhiệt ñộ nhất ñịnh
Axit là chất cho H+, phân li ra H+
HA → H+ + A– Ka =
− +[H ].[A ] [HA]
Bazơ là chất nhận H+, phân li ra OH–
MOH → M+ + OH– Kb =
− +[M ].[OH ] [MOH]
α =
2 K C
KiÒm
Axit
Chất lưỡng tính cho và nhận H+ Chất trung tính không cho, nhận H+ 14
0
7
Thang pH
- ; pOH + pH = 14
Trung tÝnh + ; pOH = –lgCOH
α = 0 không ñiện li 0<α<1 ñiện li yếu α = 1 ñiện li mạnh
pH = –lgCH
Phân lớp gồm các e có mức năng lượng bằng nhau 4 phân lớp s p d f Số OBT 1 3 5 7 Số e tối ña 2 6 10 14 Hình cầu số 8 nổi phức tạp SỰ ðIỆN LI VỎ Phân loại chất vô cơ Phản ứng trao ñổi ion : phải tạo ra ít nhất một chất ↓ hoặc ↑, hoặc ít phân li . Chất ñiện li là chất tan trong nước tạo các ion, dung dịch dẫn ñiện Sự phân bố e: Nguyên lí vững bền: các e xếp theo mức năng lượng tăng dần. 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s Nguyên lý Pauli: Trong 1OBT tối ña có 2e ngược chiều quay Quy tắc HUN: Trong phân lớp số e ñộc thân tối ña cùng chiều Cấu hình e: Sự phân bố e trên các phân lớp, lớp 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d… (Các e chuyển ñộng rất nhanh không quỹ ñạo) ðộ ñiện li αααα α = Sè ph©n tö ®iÖn li Sè ph©n tö ban ®Çu Sự thuỷ phân của muối là phản ứng giữa muối và nước. Muối trung hoà... ... của axit yếu và bazơ mạnh tạo môi trường kiềm, pH > 7. ... của axit mạnh và bazơ yếu tạo môi trường axit, pH<7. ... của axit yếu và bazơ yếu thuỷ phân ðặc ñiểm e ngoài cùng 1 2 3: Kim loại 4 (4 5 6 7): Kim loại 5 6 7: Phi kim 4 (2,3 lớp): Phi kim 8 (2): Khí hiếm (môi trường phụ thuộc ñộ thuỷ phân). ... của axit mạnh và bazơ mạnh không BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC thuỷ phân.
8 nhóm B (nguyên tố d)
Lantanit và Actinit (nguyên tố f)
3 chu kì nhỏ 4 chu kì lớn
8 nhóm A (nguyên tố s,p)
PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Phản ứng có sự chuyển e giữa các chất phản ứng hay có sự thay ñổi số OXH của một số nguyên tố.
H O
(trừ hiñrua KL) (trừ F2O)
KL nhóm A = số nhóm Tổng số OXH của phân tử =0 Tổng số OXH của ion = ñiện tích ion
Kim loại
Phi kim
Bán kính nguyên tử
ðộ âm ñiện
Tính axit của oxit axit, hiñroxit
Tính bazơ của oxit bazơ, hiñroxit
Hoá trị cao nhất với O
Hoá trị với H
- Xác ñịnh số OXH của các nguyên tố. - Tìm chất OXH, chất khử. - Viết các phương trình nhường e, nhận e. - Cân bằng số e nhường và nhận bằng các hệ số. - ðặt các hệ số vào phương trình - Kiểm tra lại. Vế nào thiếu H thì thêm H2O
Theo
Quy tắc xác ñịnh số OXH Sự OXH là sự nhường e Sự khử là sự nhận e Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố - Theo chiều tăng dần của ñiện tích hạt nhân nguyên tử - Cùng số lớp e trong nguyên tử vào một hàng - Cùng số e hóa trị trong nguyên tử thành một cột Số OXH +1 –2 Chất OXH là chất thu e Chất khử là chất nhường e Cân bằng PTHH của phản ứng OXH-khử Phương pháp thăng bằng electron SỰ BIẾN THIÊN TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT
Theo
chu kì (cid:1) (cid:3) (cid:1) (cid:3) (cid:3) (cid:1) (cid:3) (cid:1) nhóm (cid:3) (cid:1) (cid:3) (cid:1) (cid:3) (cid:3)
TỐC ðỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC
aA + bB (cid:4) cC + dD
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng ñiều kiện.
Tốc ñộ phản ứng là ñô thay ñổi CM của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một ñơn vị thời gian. Tốc ñộ phản ứng phụ thuộc vào bản chất chất tham gia và ñiều kiện phản ứng (nồng ñộ, nhiệt ñộ, áp xuất, chất xúc tác).
∆H =
Năng lượng tiêu hao + năng lượng tỏa ra Số mol sản phẩm = Σnhiệt tạo thành chất ñầu + Σnhiệt tạo thành chất sau
Nhiệt phản ứng ∆H là năng lượng kèm theo phản ứng hóa học. ∆H > 0 phản ứng thu nhiệt ∆H < 0 phản ứng tỏa nhiệt Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch, trong ñó vT = vN. Nồng ñộ chất ñầu (cid:3) thì CBHH dịch về phía sản phẩm. Nhiệt ñộ (cid:3) thì CBHH dịch về hướng toả nhiệt. Áp suất (cid:3) thì CBHH dịch về hướng giảm số phân tử khí.
- Trang | 1 -
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
Tài liệu học tập chia sẻ
Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT
HIDROCACBON
ðẶC ðIỂM, CẤU TẠO , ðỒNG PHÂN
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
AnkanCnH2n+2 (n ≥1) - Lai ho¸ sp3 t¹o liªn kÕt ®¬n C–C. - §ång ph©n m¹ch C AnkinCnH2n–2 (n ≥ 2) - Lai ho¸ sp t¹o 1 liªn kÕt ba C≡C. - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ liªn kÕt ba. AnkenCnH2n (n ≥ 2) - Lai ho¸ sp2 t¹o 1 liªn kÕt ®«i C=C. - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ liªn kÕt ®«i, ®ång ph©n h×nh häc. Ankañien CnH2n–2 (n ≥ 3) - 2 lai ho¸ sp2 t¹o 2 liªn kÕt ®«i C=C. - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ 2 liªn kÕt ®«i, mét sè cã ®ång ph©n h×nh häc. Ankylbenzen CnH2n–6 (n ≥ 6) - 6C lai ho¸ sp2 t¹o vßng 6 c¹nh cã hÖ liªn kÕt ®«i xen kÏ liªn kÕt ®¬n. - §ång ph©n m¹ch C cña nh¸nh ankyl, vÞ trÝ nhãm thÕ.
C
2sp
cña nhãm ankyl (¸nh s¸ng)
¸nh s¸ng→ RX + HX
+ →RC≡CAg+2NH3
ot→ CH2=CH-CH2Cl+HCl
M¹ch tõ 1 C- 4C : chÊt khÝ M¹ch ≥ 5C : chÊt láng hoÆc r¾n, kh«ng mµu, kh«ng tan Céng halogen ThÕ clo ë to cao víi C c¹nh ThÕ H cña C ≡ b»ng Ag, Cu RC≡CH + Ag(NH3)2 CH2=CH-CH3+Cl2 ThÕ RH + X2 Céng Cl2 ë C mäi bËc Céng Br2 ë C bËc cao
c¬ chÕ 1-2 c¬ chÕ 1-4
Ankylbenzen t¸ch H ë nh¸nh
2H−→ Anken (CnH2n) 22H−→ Anka®ien
Ý
c ä h ¸ o h t Ê h c h n T
Céng H2, Br2, H2O, HX (H vµo C bËc thÊp, X vµ OH vµo C bËc cao) Céng H2,Br2,HX, H2O (tuú theo xóc t¸c, nång ®é mµ céng 1 hay 2 lÇn). Céng H2, Br2, HX Céng ThÕ H : cña vßng benzen Céng halogen X2 (xt Fe) Céng HONO2 - Vßng cã nhãm cho e (ankyl, NH2, OH, Hal) −u tiªn vÞ trÝ -o, -p. - Vßng cã nhãm hót e (NO2, COOH, HSO3) −u tiªn vÞ trÝ -m. Céng H2 → Xicloankan Céng Cl2 C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 Ankan (CnH2n+2) T¸ch hi®ro
−
→ (
− CH = CH CH ) n
2
Ankan (CnH2n+2) nCH2=CH2 → ( CH2–CH2 ) n Trïng hîp nCH2=CH–CH=CH2 CH 2 Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á, khãi ®en
→ C4H4 §ime 2C2H2 Trime 3C2H2 → C6H6 Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á
(nCO2 > nH2O)
(nCO2 < nH2O)
(nCO2 = nH2O)
(nCO2 > nH2O)
(nCO2 > nH2O)
Ph¶n øng ch¸y cho löa mµu xanh Ph¶n øng ch¸y cho löa mµu vµng Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á Oxi ho¸ Kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4 Lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4 Lµm mÊt mµu dd KMnO4 Lµm mÊt mµu dd KMnO4 C6H6 kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4 Ankylbenzen lµm mÊt mµu dd KMnO4
C¸c hîp chÊt ®¬n chøc
RNH2 + R'X → RNHR' + HX
+Na →
6 5
1 C H ONa + H 22
2
→ (C3H5(OH)2O)Cu+2H2O
2H O−→ RCOOR RCOOH + ROH RCOOH+KLtr−íc H →H2+RCOO– +baz¬/oxit baz¬ → RCOOH muèi+ H O RCOOH + muèi
CnH2n+1X HX−→ CnH2n
2H O−→ CnH2n
Ancol ROH Anñehit RCHO Axit caboxylic RCOOH Este RCOOR’ Phenol Amin C6H5OH RNH2 DÉn xuất halogen RX ThÕ Nhãm OH 2ROH RX + OH– → ROH +X– C H OH 6 5 ROH + HX → RX + H2O 2H O−→ R2O ROH Na+→ RONa + ½H2 → 2C3H5(OH)3+Cu(OH)2 ThÕ HOH
→
CnH2n+1OH
C H OH+ 3Br 2
6 5
C6H5NH2 +3Br2 →
→
6 2
→ C6H2Br3NH2 + 3HBr
C H Br OH + 3HBr →
3 C H OH + 3HONO
T¸ch (HX,H2O)
6 5 →
2 C H (NO ) OH + 3H O
6 2
2 3
2
→
RNH2 + HNO2
RCOONH +...
RCHO + Ag(NH3)2OH → + Ag + 4
→ ROH + N2 + H2O
RCH2OH OXH→ RCHO RCHOHR OXH→ RCOR
ThÕ HBz HNH2
RCHO +Br2+H2O →
→ RCOOH + 2HBr → RCH2OH
Oxh kh«ng hoµn toµn
RCHO + H2 RCHO+HCN → RCH(CN)OH
RCOOR’ + NaOH →
Céng
→ RCOONa + ROH RCOOR’+H2O→RCOOH+ROH
Thuû ph©n
++OH–
RCHO
NhËn H+
Ancol bËc I + CuO → RCHO Ancol bËc II + CuO → RCOR
- ThÕ H cña C6H6 - Oxi ho¸ cumen
2O+→ RCOOH 2O+→ RCOOH
Ankan
CnH2n+2 + X2 → CnH2n +HX / X2 →
RNH2 + HX → RNH3X RNH2 + HOH → RNH3 NH3 + RX → C6H5NO2 + 6H →
R’COOH + HOR → →
+ CnH2n + CnH2n–2 →
CnH2n+ H2O → CnH2n+1OH RX+NaOH → ROH+NaX lªn men→ etanol Tinh bét
§iÒu chÕ
C¸c hîp chÊt t¹p chøc
+ → Ag + Ag(NH3)2 + H2 → C6H14O6
+ Ag(NH3)2 +CH3OH(HCl)→
+CH3OH(HCl) → C6H11O6CH3+H2O
Protit ( NHRCO ) n Glucozo C6H12O6 Fructozo C6H12O6 Saccarozo C12H22O11 Tinh bột (C6H10O5)n Xenlulozo [C6H7O2(OH)3]n Amino axit (NH2)nR(COOH)m Mantozo C12H22O11 +→ Ag Nhãm CHO
→C12H21O11CH3+H2O
+ Cu(OH)2
+ HONO2 ®Æc →
+
+H O → 2C6H12O6 2 + H ,enzim
+H O −→ NH2RCOOH 2 H /OH ,enzim
→ dd xanh +H O → 2 + H ,enzim
Nhãm OH (hemiaxetal) Poliancol
+H O → nC6H12O6 2 + H ,enzim
C6H12O6 + C6H12O6 glucoz¬ + fructoz¬
→ vµng
+I2 → xanh, ®en
Thuû ph©n fructoz¬
→ tÝm, xanh
+HNO3 + Cu(OH)2
+ HX → NH3XRCOOH +NaOH→
Mµu
→NH2RCOONa+H2O
L−ìng tÝnh
→ ( HNRCO ) n
Trïng ng−ng
- Trang | 2 -
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
Tài liệu học tập chia sẻ
Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT
RX R'OH R'CHO R'COOH R'COOR
Aren Anken Ankin Ankan
NhËn biÕt hîp chÊt h÷u c¬
Axit
Axit, ROH, C6H5OH C6H5NH2,C6H5OH
KÕt tña tr¾ng
mÊt mµu
§á
RNH2 Xanh
xanh ®en
KhÝ H2 bay lªn
C6H12O6, protit dd xanh tÝm
Quú tÝm Na Br2 I2 tinh bét Thuèc thö C¸c chÊt Ag(NH3)2OH CnH2n, CnH2n-2 RCHO, HCOOH, C6H12O6 RCHO, HCOOH kÕt tña ®á g¹ch KÕt tña b¹c DÊu hiÖu Cu(OH)2 C3H5(OH)3, dd xanh
K+/K -2,92
Na+/Na Mg2+/Mg -2,71
-2,37
Al3+/Al -1,66
Zn2+/Zn -0,76
Fe2+/Fe -0,44
Pb2+/Pb -0,25
Pb2+/Pb -0,13
H+/H2 0,00
Cu2+/Cu +0,34
Ag+/Ag +0,80
Au3+/Au +1,50
Thế ñiện cực chuẩn
o E n+ M /M Sn2+/Sn -0,14
Ăn mòn hóa học
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng của môi trường xung quanh
Trực tiếp cho nhận e một nơi
Ăn mòn ñiện hoá KL nguyên chất lẫn KL khác Gián tiếp cho e ở cực –, nhận e ở cực +
Cực (+)
H2O + 2e → ½O2 + 2H+
Thuỷ luyện KLtrung bình + dd muối KLyếu → KLyếu
Tỏa nhiệt, phát sáng, không có ñiện
Không tỏa nhiệt, không phát sáng, có dòng ñiện
Cực (–)
X– HOH M sau Al M trước Al
X không có O : 2X → X2 + 2e X có O : M+ + e → M H2O → ½H2 + OH– + e
Nhiệt luyện Oxit KLtrung bình (yếu) + chất khử
Công thức Faraday : m =
ot→ KL (CO, Al, H2) Muối, bazơ, oxit KLmạnh ®pnc→ KLmạnh
ðiện phân
Dd muối KLtrung bình, yếu
®pdd→ KLtrung bình, yếu
Sự ñiện phân Catot: Chất nào có tính OXH mạnh hơn (Eo lớn hơn) khử trước Anot: Chất nào có tính khử mạnh hơn (Eo nhỏ hơn) OXH trước Pin ñiện hoá (VD : Cu–Zn) Ở anot (cực –) xảy ra sự OXH : Cu2+ + 2e → Cu Ở catot (cực +) xảy ra sự khử : Zn → Zn2+ + 2e ðiều kiện to Cơ chế ðiều chế kim loại : M+n + ne →→→→ M Hiện tượng Bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn I A t 96500.n
40
85
23
137
133
87,6
226
223
, 19K
, 38Sr
, 87Fr
, 56Ba
, 88Ra
, 55Cs
, 37Rb
24 , 20Ca
Nhóm IIA Nhóm IA 39 KL Crôm 24Cr52
Cực (+)
Al → Al3+ + 3e
H2O + 2e → ½O2 + 2H+
Thuỷ luyện KLtrung bình + dd muối KLyếu → KLyếu
Cực (–)
LÝ tÝnh Sự ñiện phân Catot: Chất nào có tính OXH mạnh hơn (Eo lớn hơn) khử trước Anot: Chất nào có tính khử mạnh hơn (Eo nhỏ hơn) OXH trước ðiều chế kim loại : M+n + ne →→→→ M
7 3Li , 11Na - Rất mÒm - tnc, ts : rất thấp - D : rất nhá TÝnh khö rất m¹nh M → M1+ + e T/d phi kim
2M + O2 → 2MO
Nhiệt luyện Oxit KLtrung bình (yếu) + chất khử
4M + O2 → 2M2O 2M + X2 → 2MX
ðiện phân
2M + 2H2O → 2MOH + H2
2Al + 3H2O → 2Al(OH)3+ 3H2
Dd muối KLtrung bình, yếu
I A t 96500.n
2M + 2H+ → 2M+ + H2
3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 Fe + H2O → FeO + H2
→4CrCl3+2H2O+4H2
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
Ho¸ tÝnh ðồng 29Cu64 - Mµu ®á, mÒm dÎo, dÉn ®iÖn, nhiÖt tèt. - tnc cao (1683oC) - D = 8,98g/cm3 (nÆng) TÝnh khö yÕu X không có O : 2X → X2 + 2e Cu → Cu+ + e X có O : Cu → Cu2+ + 2e M+ + e → M H2O → ½H2 + OH– + e T/d phi kim Cu + ½O2 → CuO → CuCl2 Cu + Cl2 2Cu + Cl2 → 2CuCl Cu + 2HCl + ½O2 → CuCl2 + H2O T/d axit OXH m¹nh
T/d n−íc T/d axit T/d dd muèi 2M + 2H2O + CuSO4 →
9 4Be , 12Mg - MÒm - tnc, ts : thấp (trõ Be) - D nhá (trõ Ba) TÝnh khö m¹nh M → M2+ + 2e T/d phi kim M + X3 → MX2 T/d n−íc (trõ Be) M + 2H2O → M(OH)2 + H2 T/d axit M + 2H+ → M2+ + H2 T/d dd muèi (trõ Be, Mg) 2M + 2H2O + CuSO4 →
→ Cu(OH)2 + M2SO4+ H2
→ Cu(OH)2 + MSO4 + H2
Sắt 26Fe56 - Tr¾ng x¸m, dÎo, khó ch¶y, nhiÔm tõ. - tnc cao (1540oC) - D = 7,9g/cm3 (nÆng) TÝnh khö trung b×nh X– Fe → Fe3 + 3e HOH Fe → Fe2+ + 2e M sau Al T/d nhiÒu phi kim M trước Al 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Công thức Faraday : m = Fe + S → FeS T/d n−íc T/d axÝt OXH yÕu T/d axit OXH m¹nh
Kh«ng t/d n−íc do có líp oxÝt b¶o vÖ ®pdd→ KLtrung bình, yếu T/d axÝt Cr + 2H+ → Cr2++ H2 4Cr+12HCl+O2 T/d dd kiÒm Cr + 3NaNO3 + 2NaOH →
Fe+4HNO3
→ Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O
Al+H2O+NaOH→NaAlO2+ 3
22H
Nhôm 13Al27 - Tr¾ng ¸nh b¹c, lµ KL cøng nhất. - Tr¾ng b¹c, dÔ kÐo sợi d¸t máng, Pin ñiện hoá (VD : Cu–Zn) - tnc cao (1890«C) Ở anot (cực –) xảy ra sự OXH : Cu2+ + 2e → Cu nhÑ, dÉn nhiÖt, dÉn ®iÖn tèt. - tnc = 660ooC Ở catot (cực +) xảy ra sự khử : Zn → Zn2+ + 2e - D = 7,2g/cm3 (nÆng) TÝnh khö trung b×nh TÝnh khö m¹nh Cr → Cr3+ + 3e Cr → Cr2+ + 2e T/d phi kim 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ot→ KL T/d nhiÒu phi kim 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 4Al + 3C → Al4C3 (CO, Al, H2) T/d n−íc (p/ø dõng ngay) 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 Muối, bazơ, oxit KLmạnh ®pnc→ KLmạnh T/d dung dÞch axÝt 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 Kh«ng t/d H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi T/d oxÝt KL ho¹t ®éng kÐm 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr T/d dd kiÒm
→Fe(NO3)3+NO+2H2O Kh«ng t/d H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi T/d dd muèi KL kÐm ho¹t ®éng Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
MCl2 ®pnc→ M+Cl2
2Al2O3
2Al + Cr2O3
ot→ 2Cr + Al2O3
ot→ xFe + yCO2
®pnc → 4Al +3O2 Na AlF 3 6
2MCl ®pnc→ 2M + Cl2 2MOH ®pnc→ 2M + O2 + 2H2O
→2Cu+Fe2O3+ 4SO2
→
Fe+H2SO4+½O2
FexOy+ yCO FeCl2 ®pdd→ Fe+Cl2 FeSO4+H2O Hợp chất Fe (II)
Al2O3+6H → 2Al3++3H2O
FeO + 2H+ → Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + H2O
3Cu + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
§iÒu chÕ
TÝnh khö
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3FeO + 10HNO3 →
→CaCO3+H2O →Ca(HCO3)2
Al2O3 l−ìng tÝnh, rất r¾n, tr¾ng, kh«ng tan, chÞu nhiÖt Al2O3+6H → 2Al3++3H2O Al(OH)3 l−ìng tÝnh, kh«ng tan
Cu+2H2SO4®→CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3®→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O T/d dd muèi KL yÕu h¬n Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Cu2+ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ot→ Cu + CO CuO + C 2CuFeS2+2O2 CuCl2 ®pdd→ Cu+Cl2 CuO ®en, r¾n, kh«ng tan CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O CuO + CO → Cu + CO2 Cu(OH)2 kh«ng tan, xanh Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O NhiÖt ph©n
→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
ot→ CuO + H2O
Hợp chất Fe (III)
- + 2H2O
2Cr3+ + 3Zn → 3Zn2+ + 2Cr
Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
2–+6Br–
HỢp chẤt quan träng CaO (v«i sèng) lµ oxit baz¬ CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + 3C → CaC2 + CO Ca(OH)2 (v«i t«i) Ýt tan Ca(OH)2+CO2 Ca(OH)2+2CO2 → CaOCl2 Ca(OH)2+Cl2 CaCO3 (®¸ v«i) r¾n, tr¾ng, kh«ng tan CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O CaCO3+CO2+H2O (cid:1) Ca(HCO3)2
Cu(OH)2 T¹o phøc Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 Muèi Cu2+ ®a sè dÔ tan, mµu xanh NhiÖt ph©n
ot→ CaO+CO2(nung v«i)
CaCO3
NaOH lµ mét baz¬ m¹nh NaOH +CO2 → NaHCO3 →Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2 NaHCO3 mÆn, Ýt tan,l−ìng tÝnh NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O NaHCO3+HOH→NaOH+H2CO3 →Na2CO3+CO2+HsO 2NaHCO3 Na2CO3 bét tr¾ng, tan tèt, to¶ nhiÖt Na2CO3+H2O→NaOH +NaHCO3 Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
ot→ Al2O3 + 3 H2O 2Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2 Muèi nh«m Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO4 PhÌn chua KAl(SO4)2.12H2O lµm trong n−íc.
TÝnh OXH
2Cu(NO3)2
ot→ 2CuO + 4NO2 + O2
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2
NhiÖt ph©n
2Fe(OH)3
ot→ Fe2O3 + 3H2O
da cam 2–
Hợp chất Cr (II) CrO + 2H+ → Cr2+ + H2O Cr(OH)2 + 2H+ → Cr2+ + 2H2O 4Cr(OH)2+O2+2H2O→4Cr(OH)3 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 Hợp chất Cr (III) Hi®roxit l−ìng tÝnh Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH– → CrO2 – + 2H2O Muèi Cr3+ có tÝnh OXH Muèi Cr3+ có tÝnh khö 2Cr3++3Br2+16OH–→2CrO4 Hợp chất Cr (VI) OXH rất m¹nh →Cr2O3+N2+3H2O 2CrO3+2NH3 2– + Fe2+ → Fe3+ + Cr3+ Cr2O7 2– vµng (cid:1) Cr2O7 CrO4
