Chương 3 nvhoa102@gmail.com 1
NỘI DUNG
1. Một số khái niệm
2. Nguyên lý I và
hiệu ứng nhiệt
3. Nguyên lý II và
entropy
4. Thế đẳng áp và
chiều xảy ra quá
trình hóa học
5. Cân bằng hóa học
TÀI LIỆU
[1] – Chương 6: trang 226 –78
Chương 7: trang 257 –275
Chương 8: trang 276 –297
[2] –Chapter 6: page 182 –214
Chapter 14: page 486 –519
Chapter 18: page 606 –635
CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ
TRÌNH HÓA HỌC
Chương 3 nvhoa102@gmail.com 2
1. Một số khái niệm
Hệ (nhiệt động):Hệ là tập hợp các vật thể xác
định trong không gian nào đó và phần còn lại xung
quanh là môi trường.
CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ
TRÌNH HÓA HỌC
Đối với hóa học, hệlà lượng
nhấtđịnh của một hay nhiều
chấtởđiềukiện nhiệtđộ, nồng
độvà áp suất nào đó.
Chương 3 nvhoa102@gmail.com 3
Các loại hệ: hệ hở, hệ kín, hệ cô lập, hệ đồng thể,
hệ dị thể, pha, hệ cân bằng.
CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ
TRÌNH HÓA HỌC
Chương 3 nvhoa102@gmail.com 4
CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ
TRÌNH HÓA HỌC
Trạng thái (nhiệt động):Trạng thái của hệ được xác định
bằng tập hợp các thông số biểu diễn các tính chất hóa lý của
hệ như nhiệt độ,áp suất, thành phần,năng lượng,thể tích …
những thông số này gọi là thông số trạng thái (gồm thông số
dung độ và thông số cường độ).
Trạng thái cân bằng:là trạng thái tương ứng với hệ cân
bằng.
Quá trình (nhiệt động):là sự biến đổi trong hệ mà ởđó
có ít nhất 1 thông số trạng thái bị thay đổi.
Quá trình: đẳng áp,đẳng nhiệt,đẳng tích, thuận nghịch và
bất thuận nghịch.
Chương 3 nvhoa102@gmail.com 5
CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ
TRÌNH HÓA HỌC
2. Nguyên lý Ivà hiệu ứng nhiệt
2.1. Nguyên lý I, nội năng và công
a. Nội năng của hệ (U): là năng
lượng sẵn có bên trong hệ, bao gồm:
năng lượng chuyển động tịnh tiến,
chuyển động quay và dao động của
phân tử,lực hút (đẩy)giữa các phân
tử trong hệ…
Nội năng là thông số dung độ (tỷ lệ
với lượng chất)