Bài giảng Hóa học hữu cơ - Chương 3: Hiđrocacbon không no

Chia sẻ: Nguyễn Thị Hiền Phúc | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:108

Thêm vào BST

Báo xấu

123
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Hiđrocacbon không no, công thức tổng quát của Anken, đồng phân và danh pháp, phản ứng cộng,... Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học hữu cơ - Chương 3: Hiđrocacbon không no

Chương III HIĐROCACBON KHÔNG NO
• Thế nào là hiđrocacbon không no? Sự phân loại hiđrocacbon không no. Cho ví dụ.
HIÑROCACBON KHOÂNG NO Maïch hôû Maïch voøng Anken Polien Ankin Ankenin Xicloanken Xiclopolien Xicloankin
A Anken: • Thế nào là anken? Viết công thức tổng quát của anken ? • Anken là hiđrocacbon không no mạch hở chỉ có một nối đôi . Công thức chung: CnH2n Với n ≥2
I Đồng phân và danh pháp:  Lấy ví dụ về những đồng phân có thể có của anken?  Làm bài tập III.1 ( 163).  Phân biệt đồng phân hình học theo hệ danh pháp Cis – Trans với hệ danh pháp Z E
• 1) Đồng phân: Đồng phân cấu tạo Đồng phân về vị trí của liên kết đôi. Đồng phân về mạch cacbon
Đồng phân hình học Theo hệ danh pháp Cis – Trans. Theo hệ danh pháp Z – E Cơ sở để xác định độ hơn cấp là :  số thứ tự của điện tích hạt nhân (Z) liên kết với nguyên tử Csp 2 H
Cho biết loại đồng phân dưới đây: CH3-CH2-CH2 CH(CH3)2 C= C CH3 CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2 CH2-CH2-CH3 C= C CH3 CH(CH3)2 Đồng phân quang học
• 2) Danh pháp • Nghiên cứu giáo trình và gọi tên các chất và gốc hiđro dưới đây: CH3-CH2-CH=CH - CH3 CH3-CH2-CH2-CH = CH2 CH3-CH-CH=CH - CH3 CH3 CH3-CH=C -CH2 - CH3-CH=CH - CH3 CH2=CH - CH2=CH - CH2 -
Gọi tên chất sau đây: CH3-CH2-CH2 CH(CH3)2 C= C CH3 CH2-CH2-CH3 Z-5-izopropyl-4-metyloct-4-en CH3-CH2-CH2 CH2-CH2-CH3 C= C CH3 CH(CH3)2 E-5-izopropyl-4-metyloct-4-en
• Hãy nêu quy tắc gọi tên anken theo danh pháp IUPAC
II. Tính chất vật lí • (Sv đọc sách, tự tìm hiểu và tóm tắt tính chất vật lý của anken)
III. Tính chất hóa học • SV thảo luận (5phút) • Dựa vào đặc điểm cấu tạo của anken hãy dự đoán tính chất hoá học có thể có, khả năng phản ứng,cơ chế phản ứng của anken.
• Nhận xét chung: Anken là hợp chất chưa no nên nó luôn có xu hướng cộng hợp để trở thành hợp chất no bền về mặt năng lượng, Trong anken trung tâm phản ứng cao nhất là liên kết đôi C = C. Liên kết đôi gồm 1 lk (E (C–C) =83kcal/mol) và 1lk (E (C –C) = 63kcal/mol) . Năng lượng dùng để cắt lk nh hỏ ơn lk . Electron linh động di chuyển dễ dàng trong vùng không gian rộng lớn nên dễ dàng tham gia phản ứng với tiểu phân mang điện tích dương.
• Vì vậy: • Anken dễ tham gia phản ứng cộng theo cơ chế AE, AR( AE thuận lợi về mặt năng lượng) , phản ứng oxi hóa, phản ứng trùng hợp. • Ngoài ra anken cón có lk =C H vì vậy anken có thể tham gia các phản ứng cắt lk C– H cho phản ứng tách và phản ứng thế
III.1. Phản ứng cộng • Sơ đồ chung: Y C=C +X-Y C-C X
• 1.Phản ứng cộâng hiđro trên chất xúc tác kim loại ( Phản ứng hiđro hóa). H xt C=C + H2 C-C H • Chú ý: • Phản ứng này xảy ra trên bề mặt xúc tác. Anken và hiđro đều ở trạng thái được hấp thụ bởi kim loại đã tương tác với nhau. • Phản ứng này không xảy ra theo cơ chế AE.
Cơ chế xúc tác dị thể anken + H2 Ni ankan
• 1. Phản ứng cộng electrophin (AE) • Nghiên cứu giáo trình (tr.149 152) để giải thích và trả lời các câu hỏi dưới đây. 1) Viết các phản ứng của anken xảy ra theo cơ chế AE.(tìm hiểu 5phút)
•a)Sơ đồ các phản ứng AE X +X2 (X:Cl;Br) C-C CCl4 X X + HOX(X:Cl;Br) C-C OSO3H OH + H2SO4 C-C X H + HX(X:Cl;Br) C=C C-C H H + + H2O; H C-C Cl OH +I - Cl C-C I +(CH3)3CH CH - C-C(CH3)3 AlCl3