intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài tập hóa vô cơ - Chương 1: Phần 1

Chia sẻ: đức Béo | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:15

Thêm vào BST
Báo xấu
190
lượt xem 37
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

1 Dựa vào phương pháp Slater hãy tính năng lượng tổng của các e trong nguyên tử Li và Ion Li* từ đó tính năng lượng hóa thứ nhất của Li

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập hóa vô cơ - Chương 1: Phần 1

  1. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ Bμi tËp ho¸ v« c¬ - phÇn I Ch−¬ng 1 1. Dùa vμo ph−¬ng ph¸p Slater h·y tÝnh n¨ng l−îng tæng cña c¸c e trong nguyªn tö Li vμ ion Li+ tõ ®ã tÝnh n¨ng l−îng ion ho¸ thø nhÊt cña Li (I1 cña Li) §¸p sè: -203eV; -196,8eV; 5,7eV (coi ai(1s) = 0,31) 2. Nguyªn tè Z = 19 cã thÓ viÕt cÊu h×nh e: 1s22s22p63s23p63d1 (I) hay 1s22s22p63s23p64s1 (II). H·y chøng minh c«ng thøc II lμ hîp lý (dùa vμo viÖc tÝnh Z’ tõ ®ã tÝnh Ee (3d1) vμ Ee (4s1). 3. N¨ng l−îng ion ho¸ I1 cña c¸c nguyªn tè chu kú 2 Li Be B C N O F Ne 5,4 9,32 8,32 11,26 14,53 13,6 17,42 21,5 eV a. N¨ng l−îng ion ho¸ t¨ng tõ ®Çu ®Õn cuèi chu kú. V× sao? b. I1 cã gi¸ trÞ cùc ®¹i nhá ë Be, ë N; cùc tiÓu nhá ë B, ë O. Gi¶i thÝch. c. TÝnh Z’ ®èi víi electron hãa trÞ cã n¨ng l−îng cao nhÊt. §¸p sè: c: 1,26; 1,66; 1,56; 1,82; 2,07; 2,00; 2,26; 2,52. 4. a. Ae(Si) = -134KJ.mol-1 P n»m bªn ph¶i Si nh−ng Ae(P) = -72 KJ.mol-1. H·y gi¶i thÝch sù bÊt th−êng ®ã. b. Nh÷ng yÕu tè g× ¶nh h−ëng lªn b¸n kÝnh nguyªn tö vμ ion? Cho vÝ dô minh ho¹. d. §é t¨ng b¸n kÝnh ë nhãm IA (b¶ng 4): Δr = r(n + 1) - rn 0,2 0,42 0,1 0,12 Li Na K Rb Cs (1) (2) (3) (4) Cã sù gi¶m m¹nh ë ®o¹n (3). T¹i sao? 5. a. TÝnhχH, biÕt DHF = 565; DF2 = 151 kJ.mol-1; DH2 = 432 kJ.mol-1 b. TÝnh n¨ng l−îng liªn kÕt Cl – F, biÕt χCl = 3,09; DCl2 = 239 kJ.mol-1 ch−¬ng 2 1.a. TÝnh n¨ng l−îng m¹ng l−íi NaCl theo ph−¬ng ph¸p Born-LandÐ. BiÕt rNa = 0,95Ao; + rCl = 1,81Ao; aNaCl = 1,7475. − b. H·y so s¸nh víi kÕt qu¶ tÝnh theo ph−¬ng ph¸p KapusTinsKÝi vμ víi kÕt qu¶ tÝnh theo chu tr×nh Born-Haber, biÕt ΔHso (NaCl) = -411,14 kJ.mol-1, ΔHnco (Na) = 108,44 kJ.mol-1, I1(Na) = 495,7 KJ.mol-1, ECl-Cl = -240 kJ.mol-1, Ae(Cl) = -349kJ.mol-1. H·y cho nhËn xÐt vÒ 3 kÕt qu¶ tÝnh ®−îc. §¸p sè: BL: -768,63; Kp: -758,84; B-H: -756,28 2. ë thÓ h¬i vμ tr¹ng th¸i tan trong dung m«i h÷u c¬ nh«m clorua tån t¹i tr¹ng th¸i ë d¹ng Al2Cl6. NghÜa lμ cã dime ho¸ 2 AlCl3 Al2Cl6. H·y cho biÕt CHHH cña AlCl3 vμ Al2Cl6.
  2. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ 3. ViÕt c«ng thøc céng h−ëng cña NO2 ®Ó chøng minh nã còng cã hiÖn t−îng dime ho¸ 2NO2 N2O4. BiÕt trong N2O4 tån t¹i liªn kÕt N-N. 4. Dùa vμo qui t¾c Gillespie AXmEn, khi q = m + n = 4 vμ m = 4;3;2. th× hîp chÊt cã CHHH thÕ nμo cho thÝ dô minh ho¹. 5. X¸c ®Þnh % ®Æc tÝnh ion vμ ®iÖn tÝch thùc cña liªn kÕt ë c¸cph©n tö sau: HF (μ = 1,83D, l = 0,092 nm); HCl (μ = 1,08D, l = 0,127 nm); HI (μ = 0,44D, l = 0,161 nm). 6. Bμi tËp 3.4. TÝnh n¨ng l−îng trung b×nh cña liªn kÕt O – H vμ O – O trong ph©n tö H2O2 dùa vμo c¸c sè liÖu (kJ.mol-1) sau: ΔHos(H2O, k) = -241,8; ΔHos(H, k) = 218; ΔH s(H2O, k) = 249,2; ΔH s(H2O2, k) = -136,3. o o §¸p sè: EO – H = 463,5 kJ mol-; EO – O = 143,7 kJ mol-1 7) Bμi tËp 3.5. TÝnh tæng entanpi hidrat ho¸ cña c¸c ion Mg2+ vμ Cl- theo ph¶n øng sau: Mg2+(k) + 2Cl-(k) + aq Mg2+.aq + 2Cl-.aq BiÕt r»ng entanpi hoμ tan vμ n¨ng l−îng m¹ng ;−íi ion cña MgCl2 (t.t) lÇn l−ît lμ -160 vμ 2480 kJ.mol-1. §¸p sè: ΔHh = -2640 kJ. 8) Bμi tËp 3.10. ë thÓ khÝ HF liªn hîp víi nhau b»ng liªn kÕt hidro t¹o thμnh vßng s¸u c¹nh (HF)6 theo ph¶n øng sau: 6HF(k) (HF)6 (k) TÝnh n¨ng l−îng liªn kÕt hidro trong (HF)6, biÕt r»ng ë c¸c nhiÖt ®é 273K vμ 311K h»ng sè Kp lÇn l−ît lμ 9,55.10-12 vμ 1,023.10-15. Kho¶ng 28302 J mol-1. §¸p sè: Ch−¬ng 3 1. trong dung dÞch c¸c axit HX (X = F I), ®é m¹nh cña c¸c axit ®−îc c¨n cø vμo ph¶n øng H+aq + X-aq ë 25oC ®Ó tÝnh Ka th× ph¶i theo c«ng thøc ΔGo = -RTlnKa; ΔGo = sau: HXaq ΔHo -TΔSo. Cho b¶ng sè liÖu: (kJ.mol-1) ΔHoh (HX) Elk (HX) ΔHoh (H+) ΔHoh (X-) TΔS I (H) Ae (X) HF - 48,15 -563,54 1318,84 - 343,32 -1109,76 - 485,54 - 25 HCl -17,58 - 432 1315,84 -364,25 -1109,76 - 351,46 - 17,6 a. TÝnh pKa cña HF vμ HCl (pKa = -lgKa). b. Cho biÕt c¸c ®¹i l−îng nμo cã ¶nh h−ëng m¹nh lªn tÝnh axit cña HX. 2. Bμi tËp 4.10. C©n b»ng sau x¶y ra trong dung dÞch n−íc ë 25oC:
  3. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ - - Pb(OH)2↓ + 2I PbI2↓ + 2OH a. Hái chiÒu cña ph¶n øng ë ®iÒu kiÖn chuÈn? b. Cã kÕt tña PbI2 kh«ng nÕu dung dÞch b·o hoμ Pb(OH)2 cã chøa KI 0,1M? c. TÝnh nång ®é tèi thiÓu cña HNO3 ®Ó Pb(OH)2 b¾t ®Çu ph¶n øng víi H+theo ph¶n øng: Pb(OH)2↓ + 2H+ Pb2+ + H2O −15 −9 Cho biÕt Tt Pb (OH ) 2 = 4.10 vμ Tt PbI 2 = 8.10 §¸p sè: a) ChiÒu nghÞch; b) Cã kÕt tña; c) [H+] > 5.10-10M. 3. a. TÝnh ΔGo298 cña ph¶n øng PbCl2↓ + 2I- PbI2↓+ 2Cl- BiÕt TPbCl2 = 1,6.10-5; TPbI2 = 8.10-9. ↓ b. Trong cèc cã s½n 0,16 mol PbCl2. Cho vμo ®ã 1 lÝt dung dÞch KI 0,005M hái cã t¹o ra kÕt tña PbI2 kh«ng? 4. C©n b»ng e cña c¸c ph¶n øng sau: a. Cu + HNO3 lo·ng → Cu(NO3)2 + NO + b. K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + c. As3S3↓ + HNO3 (d−) → H3AsO4 + H2SO4 + NO + d. [Cr(OH)6]3- + H2O2 → CrO42- + OH- e. Al + HNO3 → + N2O + g. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 5. Bμi tËp 4.4. C©n b»ng sau x¶y ra trong dung dÞch n−íc ë 25oC: 2Cr3+ + Cd (t.t.) BiÕt: εo(Cr3+/Cr2+) = -0,41V; εo(Cd2+/Cd) = -0,40V; 2Cr2+ + Cd2+ a. ë ®iÒu kiÖn chuÈn ph¶n øng x¶y ra theo chiÒu nμo? b. Trén 25cm3 dung dÞch Cr(NO3)3 0,4M víi 50cm3 dung dÞch Cr(NO3)2 0,02M; 25cm3 dung dÞch Cd(NO3)2 0,04M vμ bét Cd. Hái chiÒu ph¶n øng trªn trong ®iÒu kiÖn nμy? §¸p sè: a) ChiÒu thuËn: b) ChiÒu nghÞch 6. Bμi tËp 4.5. ë 25oC cã ε (H2O2/H2O) = 1,77V; εo(O2/H2O) = 1,23V o a. TÝnh ε cña cÆp O2/H2O2. o b. TÝnh h»ng sè c©n b»ng K cña ph¶n øng sau trong dung dÞch n−íc: 2H2O2 2H2O + O2 a. ε (O2/H2O2) = 0,69V o §¸p sè: b. K ≈ 4,07.1036. 7. Bμi tËp 4.9. Gi¶n ®å thÕ khö chuÈn cña mangan, s¾t vμ thiÕc nh− sau: MnO4- 0.56V MnO42- 2,26V MnO2 0.95V Mn3+ 1.51V Mn2+ -1.18V Mn Fe3+ 0.77V Fe2+ Fe; Sn4+ 0.15V Sn2+ -0.14V Sn -0.44V
  4. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ H·y dù ®o¸n s¶n phÈm cña c¸c ph¶n øng sau: a) MnO4- + Fe2+ + H+ (kÓ c¶ khi d− MnO4-) b) Sn + Fe3+ (kÓ c¶ khi d− Sn) §¸p sè: a) Mn2+ + Fe3+ ; NÕu d− MnO4- th× s¶n phÈm lμ MnO2 vμ Fe3+. b) Sn4+ + Fe2+ ; NÕu d− Sn th× s¶n phÈm lμ Sn2+ + Fe2+. 8. 1,21V 1,64V 1,63V 1,36V ClO3- Cl- HClO2 HClO Cl2 εoBr /Br= 1,07. - 2 a. Dù ®o¸n s¶n phÈm cña ph¶n øng: ClO3- + Br- + H+ → Br2 + b. ë pH b»ng mÊy th× ph¶n øng trªn kh«ng diÔn ra. 9. ThÕ khö chuÈn cña kim lo¹i kiÒm ®−îc tÝnh theo c«ng thøc sau: εoM /M = ΔG + ΔG I + ΔG h − 4,44 (Xem ho¸ häc v« c¬ - Lª MËu QuyÒn, trang 163) a + nF ΔGoa = ΔGo nguyªn tö ho¸; ΔGoI = ΔGo ion ho¸; ΔGoh = ΔGo hydrat ho¸, J.mol-1 TÝnh ε vμ ε Li+/Li vμ cho biÕt v× sao ε
  5. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ LiF NaF KF AgF AgCl AgBr -10 Tt = 5.10-13 §é hoμ tan 0,1mol/l 1,1mol/l 15,9mol/l Tan dÔ Tt = 10 2. Bμi tËp 5.8 trang 33 s¸ch bμi tËp. NhiÖt sinh chuÈn cña CaCl2(t.t), CaCl2.6H2O (t.t) vμ H2O(l) lÇn l−ît lμ -796,1; -2608,9 vμ -285,8 kJ.mol-1. a. TÝnh entanpi chuÈn hidrat ho¸: CaCl2(t.t) + 6H2O(l) CaCl2.6H2O(t.t) b. TÝnh entanpi chuÈn hoμ tan CaCl2(t.t) vμ CaCl2.6H2O(t.t) trong n−íc biÕt r»ng nhiÖt sinh chuÈn cña Ca2+.aq vμ Cl-.aq lÇn l−ît lμ -543 vμ -167,1 kJ.mol-1. a. -98kJ.mol-1. §¸p sè: b. ΔHoht(CaCl2, t.t) = -81,1 kJ.mol-1 ΔHoht(CaCl2.6H2O, t.t) = 16,9 kJ.mol-1 4. Bμi tËp 5.6 trang 32 s¸ch bμi tËp. ThÕ nμo lμ chÊt thuËn tõ, nghÞch tõ. Momen tõ cña CuSO4.5H2O vμ MnSO4.4H2O lÇn l−ît lμ 1,95μB vμ 5,86μB. Hai chÊt ®ã lμ thuËn tõ hay nghÞch tõ? TÝnh sè electron ®éc th©n trong ph©n tö mçi chÊt trªn.
  6. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ phÇn Ii Ch−¬ng 1: hydr« vμ h2O 1. C¸c c©u hái 6.1 ; 6.2; 6.4; 6.5; 6.6 trang 34 s¸ch bμi tËp 6.1: Tr×nh bμy tÝnh chÊt ho¸ häc cña hidr«. LÊy vÝ dô chøng minh r»ng hidr« míi sinh ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n hidr« th−êng. Gi¶i thÝch. 6.2: Tr×nh bμy c¸c ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hidr« trong c«ng nghiÖp vμ trong phßng thÝ nghiÖm. T¹i sao ®iÒu chÕ hidr« trong phßng thÝ nghiÖm ng−êi ta th−êng dïng kÏm t¸c dông víi dung dÞchH2SO4 lo·ng vμ thªm vμo ®ã Ýt giät dung dÞch CuSO4? Cã thÓ thay thÕ H2SO4 lo·ng b»ng H2SO4 ®Æc b»ng HNO3 hoÆc HCl kh«ng? T¹i sao? 6.4: Gi¶i thÝch tÝnh chÊt lÝ häc bÊt th−êng cña n−íc so víi c¸c chÊt láng kh¸c: khèi l−îng riªng lín nhÊt ë 4oC, nhiÖt dung riªng cao bÊt th−êng. 6.5: Gi¶i thÝch t¹i sao n−íc võa cã tÝnh chÊt «xi ho¸ võa cã tÝnh chÊt khö vμ c¸c tÝnh chÊt nμy ®Òu phô thuéc vμo pH. 6.6: Nh÷ng muèi nμo khi tan trong n−íc bÞ thuû ph©n vμ m«i tr−êng cña dung dÞch c¸c muèi ®ã lμ g×? LÊy vÝ dô minh häa. 2. Cho c¸c cÆp «xi ho¸ khö sau: MnO2(r) + 2H2O (1) ε1ο = 1,7V a. MnO4- + 3e + 4H+ LËp biÓu thøc ε - pH cña cÆp «xi ho¸ khö trªn khi [MnO4-] = 10-2M vμ cho biÕt ë pH = 6 H2O rÊt Ýt bÞ «xi ho¸ bëi MnO4- t¹i sao? [Co(NH3)6]2+ (2) εο = 0,1V [Co(NH3)6]3+ + 1e b. ViÕt ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã) khi tån t¹i phøc [Co(NH3)6]2+ trong n−íc. NÕu ph¶n øng x¶y ra th× H2O ®ãng vai trß? Co2+ (3) εο = 1,8V c. Co3+ + 1e ViÕt ph¶n øng x¶y ra khi cho dung dÞch H2SO4 lo·ng vμo Co(OH)3? Vai trß cña H2O. 3. Bμi tËp 6.8 trang 36 s¸ch bμi tËp TÝnh nhiÖt ®é nãng ch¶y cña n−íc ®¸ ë ¸p suÊt 1500atm, biÕt r»ng khèi l−îng riªng cña n−íc ®¸ lμ 917 kg.m-3 vμ nhiÖt nãng ch¶y cña nã lμ 319,7kJ.kg-1. §¸p sè: T ≈ 261,65K hay -11,5oC. ΔΗο = 6,01kJ.mol-1 H2O(r) H2O(l) 4. Qu¸ tr×nh tan cña n−íc ®¸: TÝnh ΔGo278K cña qu¸ tr×nh, cho biÕt nguyªn nh©n lμm cho qu¸ tr×nh tù x¶y ra. Coi ΔHo, ΔSo kh«ng ®æi theo T trong kho¶ng 0oC ®Õn 5oC. 5. Bμi tËp 6.11 trang 37 s¸ch bμi tËp TÝnh ΔGo cña qu¸ tr×nh H2O (l,-10oC) H2O (t.t,-10oC) theo hai ph−¬ng ph¸p sau: a. TÝnh tõ ΔHo vμ ΔSo cña c¸c giai ®o¹n sau: H2O (l,-10oC) H2O (l, 0 oC) H2O (l, 0oC) H2O (t.t, 0oC) H2O (t.t, 0oC) H2O (t.t,-10oC)
  7. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ ∂ (ΔH o ) = ΔC o vμ ΔGo theo c«ng b. ThiÕt lËp ph−¬ng tr×nh ΔHoT = f(T) dùa vμo c«ng thøc p ∂T ∂ ⎛ ΔG o ⎞ ΔH o ⎜ ⎟ = − 2T thøc: ∂T ⎜ T ⎟ T ⎝ ⎠ ΔHo ®«ng ®Æc cña n−íc ë 0oC lμ -6kJ.mol-1, nhiÖt dung mol cña n−íc ®¸ CoP = 75,5 JK-1.mol-1. a. ΔGo263 ≈ -212,24 J.mol-1. §¸p sè: b. ΔGo263 ≈ -211,92 J.mol-1. Ch−¬ng ii: halogen 1. V× sao ¸i lùc e cña F: Ae(F) = -328 kJ.mol-1 > Ae(Cl) = -342 kJ.mol-1 nh−ng thÕ khö chuÈn: εoF /F- = 2,85V > εo Cl /Cl- = 1,36V ? 2 2 2. C©u 7.1 trang 39 s¸ch bμi tËp T¹i sao Flo kh«ng cã sè «xi ho¸ d−¬ng vμ chØ cã ho¸ trÞ mét, trong khi ®ã c¸c nguyªn tè cßn l¹i trong nhãm l¹i cã c¶ sè «xi ho¸ d−¬ng vμ cã nhiÒu ho¸ trÞ kh¸c nahu 1, 3, 5 vμ 7. 3. C©u 7.3 trang 39 s¸ch bμi tËp LÊy c¸c vÝ dô minh ho¹ tÝnh «xi ho¸ m¹nh cña Halogen vμ tÝnh nμy gi¶m dÇn tõ trªn xuèng trong nhãm, cßn tÝnh khö cña chóng l¹i t¨ng dÇn theo chiÒu trªn, trõ Flo. 4. ViÕt ph¶n øng x¶y ra khi ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl trong c¸c tr−êng hîp sau: a. Cã mμng ng¨n b. Kh«ng cã mμng ng¨n c. Dung dÞch NaCl nãng > 80oC, kh«ng cã mμng ng¨n. 5. C©u 7.5 trang 39 s¸ch bμi tËp So s¸nh tÝnh chÊt cña HF víi c¸c HX kh¸c trong cïng nhãm. Th«ng th−êng mét axit ph¶n øng víi mét «xit baz¬, mμ kh«ng ph¶n øng víi mét «xit axit, nh−ng axit flohi®ric l¹i ph¶n øng ®−îc víi c¶ «xit axit SiO2. Gi¶i thÝch tr−êng hîp nμy. 6. C©u 7.8 trang 40 s¸ch bμi tËp Sôc khÝ clo vμo dung dÞch NaOH, sau ®ã ®un nãng cho tíi kh«. TiÕp tôc ®un ®Õn khi ph©n huû hoμn toμn. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 7. C©u 7.9 trang 40 s¸ch bμi tËp ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau d−íi d¹ng ion (nÕu cã) vμ ph©n tö, kÌm theo c¸ch x¸c ®Þnh hÖ sè chÊt «xi ho¸ vμ chÊt khö:
  8. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ a. F2 + SiO2 i. Cl2 + KOH(nguéi vμ nãng) b. X2 + H2O (X: halogen) k. NaOCl + KI + H2SO4(lo·ng) c. Cl2 + HX (X: Br, I) l. CaOCl2 + HCl(®Æc) d. MnO2(KMnO4;r ) + HCl(®Æc, nãng) m. KClO3 + KI + H2SO4(lo·ng) n. KClO3(r) θ (cã vμ kh«ng cã xóc t¸c MnO2) e. H2SO4(®Æc, nãng) + HX g. Fe2(SO4)3 + KI(dd) o. KIO3 + KI + H 2SO4(lo·ng) h. HF + SiO2 8. ε 0,94V; ε I3-/I- = 0,54V o o NO3-/HNO2 = a. ë ®iÒu kiÖn chuÈn, 25oC ph¶n øng sau diÔn ra theo chiÒu nμo? 2NO3- + 9I- + 6H+ 3I3- + 2HNO2 + 2H2O b. NÕu chØ thay ®æi pH th× ë pH b»ng mÊy ph¶n øng sÏ ®æi chiÒu? c. ChØ ra gi¸ trÞ cña pH ë ®ã cïng tån t¹i c¶ 4 chÊt cña 2 cÆp «xi ho¸ khö trªn. 9. Cho ε I2(r¾n)/I- = 0,53V; ε I2(dd)/I- = 0,62V o o a. TÝnh ®é hoμ tan (So(mol/l)) cña I2 trong n−íc nguyªn chÊt vμ cho biÕt cã pha ®−îc dung dÞch I2 0,1M kh«ng. b. TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng I2 + I- 3I3- BiÕt ε I3-/I- = 0,54V o d. TÝnh ®é hoμ tan (S) cña I2 trong dung dÞch KI 0,2M 10. Bμi tËp 7.14 trang s¸ch bμi tËp Sôc khÝ clo (P = 1atm) vμo n−íc nguyªn chÊt ë 25oC x¶y ra ph¶n øng sau: HClO + H+ + Cl- Cl2(k) + H2O a. TÝnh h»ng sè c©n b»ng K cña ph¶n øng, nång ®é c¸c ion, ph©n tö trong c©n b»ng vμ pH cña dung dÞch. b. TÝnh nång ®é Cl2.aq trong dung dÞch do ph¶n øng: Cl2(k) + aq Cl2.aq -1 c. TÝnh ®é hoμ tan cña Cl2(mol.l ) trong n−íc. d. TÝnh ®é hoμ tan cña Cl2(mol.l-1) trong c¸c dung dÞch sau: + NaCl 1M + HCl 1M Cho biÕt ε = 1,36V; ε = 1,40V; ε o o o (Cl2(k)/Cl-) (Cl2.aq/Cl-) (HClO/Cl-) = 1,49V Ch−¬ng iii: nhãm via 1. ViÕt cÊu h×nh e cña ph©n tö O2 theo ph−¬ng ph¸p MO_LCAO vμ cÊu h×nh e cña nguyªn tö ¤xi d−íi d¹ng « l−îng tö tõ ®ã h·y cho biÕt t¹i sao O2 thuËn tõ O3 nghÞch tõ. 2. a. N¨ng l−îng ph¸ vì liªn kÕt cña O2 lμ 498,7kJ.mol-1. TÝnh λmax (nm) cña ph«t«n cã thÓ g©y ra sù ph©n ly O2 thμnh O, ®Ó nhê ®ã ¤z«n ®−îc t¹o thμnh ë tÇng b×nh l−u.
  9. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ b. ViÕt ph¶n øng t¹o thμnh vμ ph©n ly ¤z«n ë tÇng b×nh l−u. Nã cã ý nghÜa g× cho cuéc sèng cña sinh vËt trªn tr¸i ®Êt? c. C¸c chÊt CFC (vÝ dô: FrÐon 12 - CF2Cl2) cã t¸c dông g× lªn O3 ë tÇng b×nh l−u? 3. Tr−íc ®©y c«ng thøc cÊu t¹o cña ¤z«n ®−îc viÕt lμ (1) sau nμy ng−êi ta viÕt theo c«ng thøc cÊu t¹o (2) a. C«ng thøc nμo ®óng? C¨n cø vμo ®©u ®Ó biÕt ®−îc. O O b. Tõ c«ng thøc (2) h·y viÕt c«ng thøc céng (1) (2) h−ëng cña O3 vμ nhê ®ã tÝnh ®−îc ®iÖn tÝch h×nh O O O O thøc cña tõng «xi; tÝnh ®−îc bËc liªn kÕt trong O3. 4. C©u 8.5 s¸ch bμi tËp trang 49. Lùc axit cña hydr«xit axit phô thuéc vμo nh÷ngc yÕu tè g×? ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö sau: a. C¸c axit m¹nh H2SeO4 vμ HClO4. b. C¸c axit trung b×nh H3PO3 vμ H3PO2. c. C¸c axit yÕu H6TeO6 vμ H3AsO3. 5. ViÕt ph¶n øng minh ho¹ c¸c chÊt sau: H2S; SO2; H2SO4 thÓ hiÖn tÝnh khö, tÝnh «xi ho¸? Nªu nhËn xÐt chung vÒ tÝnh «xi ho¸ khö cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt. 6. C©u 8.12 s¸ch bμi tËp trang 50. T¹i sao khi hoμ tan mét sufua tan ®−îc trong axit (FeS, MnS, ZnS trong HCl) ngoμi H2S ®−îc t¹o thμnh ta thÊy lu«n cã mét l−îng S kÕt tña. 7. C©u 8.13 s¸ch bμi tËp trang 50. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau d−íi d¹ng ion (nÕu cã) vμ ph©n tö: a. O3 + PbS g. PbS + H2O2 (dd) b. O3 + KI (dd) h. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 (lo·ng) c. O3 + KI + H2SO4 (lo·ng) i. H2S + O2 (ghi ®iÒu kiÖn) k. Fe + H+ + SO42- d. H2O2 + KI (dd) e. H2O2 + KI + H2SO4 (lo·ng) 8. ë 800K h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng (1) lμ kp = 1,21.105. 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) §èt Pyrit FeS2 trong kh«ng khÝ ng−êi ta thu ®−îc hçn hîp khÝ (A) cã thμnh phÇn theo thÓ tÝch: 7%SO2; 10%O2; 83%N2. TiÕp theo SO2 ®−îc «xi ho¸ thμnh SO3 (cã mÆt chÊt xóc t¸c). NÕu xuÊt ph¸t tõ 100mol khÝ A th× ph¶n øng ®¹t c©n b»ng ë 800K, ®−îc hçn hîp khÝ (B). Cho toμn bé khÝ B hÊp thô vμo n−íc ®−îc 69,2lÝt dung dÞch C. TÝnh pH cña dung dÞch C, coi SO2 kh«ng bÞ hÊp thô bëi dung dÞch H2SO4. 9. Bμi tËp 8.21 s¸ch bμi tËp trang 57. Mét b×nh cÇu dung tÝch 500cm3 chøa hçn hîp khÝ O2 vμ O3 ë ®iÒu kiÖn chuÈn (0oC vμ 1atm). Cho mét l−îng d− dung dÞch KI vμo b×nh cÇu vμ l¾c m¹nh, sau ®ã trung hoμ kiÒm b»ng
  10. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ dung dÞch H2SO4. Iot t¹o ra ph¶n øng võa ®ñ víi 37,6cm3 dung dÞch Na2S2O3 0,1M. TÝnh phÇn tr¨m sè mol O3 trong hçn hîp khÝ. 10. Bμi tËp 8.22 s¸ch bμi tËp trang 57. TÝnh ®é hoμ tan (mol.l-1) cña ZnS trong dung dÞch HCl 0,1M vμ 2M, biÕt r»ng K1 vμ K2 cña H2S lμ 10-7 vμ 10-14, tÝch sè tan cña ZnS lμ 10-23 vμ nång ®é b·o hoμ cña H2S trong dung dÞch lμ 0,1M. Ch−¬ng iv. Nhãm VA 1. C©u 9.12 s¸ch b i tập T¹i sao m«i tr−êng cña dung dÞch Na2HPO4 lμ kiÒm cßn dung dÞch NaH2PO4 lμ axit? Dïng c¸c sè liÖu h»ng sè ®iÖn ly axit cña H3PO4 ®Ó gi¶i thÝch. 2. Cho 2,24l (đktc) khÝ NO2 hấp thụ hết v o 1l dung dịch NaOH 0,1M được dung dịch A. TÝnh pH của dung dịch A. Coi thể tÝch kh«ng đổi. 3. C©u 9.13 s¸ch bμi tËp ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau d−íi d¹ng ion (nÕu cã) vμ ph©n tö: p. HNO3 ®Æc + S θ to a. NaNO2 + NH4Cl (dd b·o hoμ) d. CO2 + NH3 (d−) s. Au + HNO3 + HCl t. NH4HCO3(r) θ P,θ e. NH3(k) + CO2(k) g. NH3(k) + O2(k) θ z. HNO3 (lo·ng) + M (M: P, As, Sb, Bi) α. NaBiO3 (R) + MnSO4 + H2SO4 (dd) Pt, 800oC h. NH3(k) + O2 β. Na3AsO4 + KI + H2SO4 lo·ng i. NH3 + Cl2 k. NaNO2 + KI + H2SO4 lo·ng γ. SbCl3 + H2O l. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 lo·ng θ. Bi(NO3)3 + H2O m. HNO2 θ n. HNO3 θ NO3- HNO2 NO (m«i trường axit) 4. 0,94V 1,00V a. Viết phản ứng ph©n huỷ của HNO2 v tÝnh hằng số c©n bằng của phản ứng. H+ + NO2- pKa = 3,3. H·y cho biết ở pH bằng mấy th× trong b. HNO2 dung dịch - [HNO2] > [NO2-] - [NO2-] > [HNO2] c. Hợp chất N(III) cã thể tồn tại ở dạng HNO2 hay NO2-. Nếu chỉ thay pH th× ở pH bằng bao nhiªu hợp chất N(III) sẽ bền. Coi PNO = 1atm. Biết với cặp N(V)/N(III) = NO3-/HNO2(NO2-) người ta đã lập được quan hệ ε - pH như sau: pH < 3,3 ε1’= 0,94 – 0,09 pH pH > 3,3 ε2’= 0,84 – 0,06 pH. 0,06 [Oxh ] Khi giải dïng c«ng thức ε = ε o + lg n [Kh ]
  11. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ 5. Dung dịch b·o ho Mg(OH)2 cã pH = 10,36 pKb(NH3) = 4,744 a. Trộn 500ml dung dịch MgCl2 0,1M với 500ml dung dịch NH3 0,2M. Hỏi trong dung dịch thu được cã tạo ra kết tủa Mg(OH)2 kh«ng? b. Nếu cã kết tủa Mg(OH)2 th× phải thªm Ýt nhất mấy mol NH4Cl để ho tan hết lượng kết tủa đã. 6. B i tập 9.23 s¸ch b i tập H»ng sè ®iÖn ly axit cña cÆp H2PO4-/HPO42- lμ K2 = 6,2.10-8. a. TÝnh pH cña dung dÞch chøa cïng sè mol Na2HPO4 vμ NaH2PO4. b. Muèn chuÈn bÞ mét dung dÞch ®Öm cã pH = 7,38 cÇn ph¶i hoμ tan bao nhiªu gam NaH2PO4.H2O trong 1 lÝt dung dÞch Na2HPO4 0,1M. P = 31, O = 16, H = 1, Na = 23. §¸p sè: a. pH = 7,21 b. kho¶ng 9,33g
  12. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ Ch−¬ng v. Nhãm iVA 1. C©u 10.10 s¸ch b i tập ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau d−íi d¹ng ion (nÕu cã) vμ ph©n tö: b. CO2(k) + Ca θ g. Na2CO3 + H2O c. CO2(k) + aq i. Si + HF + HNO3(dd) θ d. KHCO3(r) k. Si + KOH (dd) θ e. Mg(HCO3)2 l. SiO2 + HF to m. SiO2 + NaOH(n.c) hoÆc Na2CO3 (n.c) o. Pb(NO3)2 + NaOH (dd, thiÕu vμ d−) hoÆc KI (dd, thiÕu vμ d−) s. Sn(OH)2 + HCl (dd, thiÕu vμ d−) t. PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3lo·ng 2. C¸cbon 14 ph©n r· phãng x¹ theo ph¶n øng sau: -1e (h¹t β) + 14 0 14 6C 7N Chu kú b¸n ph©n huû rÊt lín: t1/2 = 5730 n¨m. N¨m 1960 nhμ Ho¸ häc Mü Williard Frank Libby ®· ®−îc tÆng gi¶i th−ëng Nobel nhê c«ng tr×nh “§Þnh niªn ®¹i b»ng c¸cbon phãng x¹” (Radiocarbon dating) (cho c¸c vËt kh¶o cæ cã nguån gèc h÷u c¬). a. C¬ së khoa häc cña ph−¬ng ph¸p: Radocarbon ®aling lμ g×? b. H·y tÝnh tuæi cña mét mÈu gç kh¶o cæ cã ®é phãng x¹ b»ng 70% ®é phãng x¹ cña mÈu gç hiÖn ®¹i (xem bμi tËp 10.12 s¸ch bμi tËp) 3. Quan s¸t gi¶n ®å pha cña H2O vμ CO2, h·y cho biÕt : a. V× sao OB nghiªng sang tr¸i, OB’ nghiªng sang ph¶i. b. HiÖn t−îng g× x¶y ra khi n−íc ®¸ vμ tuyÕt CO2 ®−îc ®Ó trong kh«ng khÝ (¸p suÊt b»ng 1atm). Gi¶i thÝch? B C C’ B’ ¸p suÊt ¸p suÊt L L R R 0,006atm 5,2atm O O 1atm H H A A’ 0,01oC -78oC -57oC NhiÖt ®é NhiÖt ®é Gi¶n ®å pha H2O Gi¶n ®å pha CO2 4. Bμi tËp 10.20 s¸ch bμi tËp Dù ®o¸n c¸c s¶n phÈm ph¶n øng sau: a. Sn + H+ b. Sn + Hg2+ BiÕt r»ng gi¶n ®å thÕ khö chuÈn cña c¸c chÊt nh− sau:
  13. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ ο ο Sn4+ ε = 0,15V Sn2+ε = −0,14V Sn ο ο Hg2+ ε = 0,92V Hg22+ε = 0,79V Hg ο ο H+ ε = 0,00V H2 ε = −2,25V H- 5. Ge t¹o ra 2 oxyt GeO, GeO2 ΔG1 = -510000 + 130T o 2Ge(r) + O2(k) GeO (1) (1) ΔG2 = -594000 + 226T o 2GeO + O2(k) GeO2 (1) (2) H·y x¸c ®Þnh kho¶ng nhiÖt ®é GeO bÒn. (l−u ý: cÇn lËp ΔG3o cña ph¶n øng (3) 2GeO Ge + GeO2 (3) 6.a. Dung dÞch CO2 ®−îc chÕ ngù bëi khÝ CO2 d−íi ¸p suÊt 1atm. TÝnh pH cña dung dÞch. b. Ng−êi ta hoμ tan CaCO3 vμo dung dÞch trªn tíi khi b·o hoμ vμ gi÷ ¸p suÊt cña CO2 lu«n b»ng 1atm. TÝnh pH vμ ®é hoμ tan cña CaCO3 trong dung dÞch thu ®−îc. BiÕt axit yÕu CO2.aq cã pK1 = 6,4; pK2 = 10,2. Tt(CaCO3) = 10-8,3 CO2 + aq CO2.aq K = 0,024 7. Ng−êi ta chuÈn ®é 10ml Na2CO3 0,01M b»ng HCl 0,1M. Cho biÕt axit yÕu CO2.aq cã pK1 = 6,4; pK2 = 10,2. a. TÝnh Ve(ml) lμ thÓ tÝch HCl cho vμo dung dÞch Na2CO3 øng víi ®iÓm t−¬ng ®−¬ng thø nhÊt. V b. §Æt x = ; V lμ sè ml HCl cho vμo dung dÞch Na2CO3. LËp biÓu thøc pH = f(x) khi Ve x = 0; 0 < x < 1; 1 < x < 2; x = 2 vμ x > 2.
  14. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ Ch−¬ng vI. Nhãm iIIA 1. C©u 11.6 s¸ch b i tập ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau d−íi d¹ng ion (nÕu cã) vμ ph©n tö: θ a. M + O2 (M: c¸c ®¬n chÊt nhãm IIIA) θ b. B2O3 + Mg c. B + HNO3 (®Æc, nãng) d. Na2B4O7 + H2SO4 lo·ng e. H3BO3 + NaOH (dd) θ g. Al + Fe3O4 h. Al + NaOH (dd) θ i. Al2O3-α + NaOH (r) k. Al2O3-γ + NaOH (dd) 2. S¶n xuÊt nh«m theo ph−¬ng ph¸p ®iÖn ph©n Al2O3 (trong cryolit Na3[AlF6] nãng ch¶y) do Hall (mü) vμ HÐroult (Ph¸p) ph¸t minh, ®iÖn cùc b»ng than bÞ mßn do ph¶n øng víi O2 a. TÝnh l−îng C bÞ mßn khi s¶n xuÊt 2,7 tÊn nh«m gi¶ sö l−îng O2 sinh ra ®· ®èt ch¸y C thμnh CO2 vμ CO trong ®ã CO2 chiÕm 60% thÓ tÝch. b. NÕu coi qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n thùc hiÖn ë 1000oC vμ khÝ t¹o thμnh lμ CO th× ph¶n øng tæng cho qu¸ tr×nh Hall-Heroult ®−îc biÓu diÔn lμ: Al2O3 (trong cryolit nãng ch¶y) + 3C(r) 2Al(l) + 3CO(k) cã ΔHo = 1340kJ vμ ΔSo = 586J.K-1. TÝnh ®iÖn thÕ tèi thiÓu ®Ó s¶n xuÊt 1mol Al ë nhiÖt ®é trªn. NÕu ®iÖn thÕ thùc ®−îc ¸p dông b»ng 3 lÇn gi¸ trÞ cña ®iÖn thÕ trªn th× n¨ng l−îng ®iÖn cÇn ®Ó s¶n xuÊt 1kg Al sÏ lμ bao nhiªu. 3. Cho d÷ kiÖn: O2(k) Al(r) Al2O3(r) Si(r) SiO2(r) ΔH o -1 - - -1673,2 - -877,4 (kJ.mol ) 298,S So298(J.mol-1.K-1) 205,0 28,3 51,0 18,8 42,1 a. LËp biÓu thøc ΔGoT ph¶n øng cña Al víi 1 mol O2 vμ cña Si víi 1 mol O2 t¹o ra oxit t−¬ng øng ë T < 1500K. BiÕt nhiÖt ®é nãng ch¶y cña Al lμ 930K víi ΔHon.c = 10,9 kJ.mol-1 cßn Si, SiO2, Al2O3 ®Òu cã Tn.c > 1500K. b. TÝnh ΔGo1000K cña ph¶n øng SiO2 + 4 / 3 Al = 2 / 3 Al2O3 + Si Cho biÕt cã thÓ dïng chÐn sø (cã chøa SiO2) ®Ó nung ch¶y Al ®−îc kh«ng? 4. Bμi tËp 11.12 s¸ch bμi tËp Nång ®é H+ sinh ra trong dung dÞch Al3+ chñ yÕu do ph¶n øng sau: Al3+ + HOH Al(OH)2+ + H+ ; Ka = 10-5 TÝnh nång ®é ban ®Çu cña Al3+ khi Al(OH)3 b¾t ®Çu kÕt tña vμ pH cña dung dÞch nμy, biÕt r»ng tÝch sè tan cña Al(OH)3 lμ 10-32. Nhãm IIA, IA 1. C©u 12.3 s¸ch bμi tËp
  15. Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ Cho bét Mg vμo n−íc nãng cã thuèc thö phenolphthalein thÊy cã mμu hång. Thªm vμo hçn hîp nμy dung dÞch NH4Cl ®Æc th× thÊy bät sñi lªn nhiÒu. Gi¶i thÝch. 2. Bμi tËp 12.12 s¸ch bμi tËp Dung dÞch MgCl2 10-2M ë 25oC b¾t ®Çu kÕt tña Mg(OH)2 ë pH = 9,5: a. TÝnh tÝch sè tan cña Mg(OH)2. b. TÝnh thÕ khö cña cÆp Mg2+/Mg khi pH = 11, biÕt r»ng thÕ khö chuÈn cña nã lμ -2,36V. c. T¹i sao Mg ghÐp vμo c¸c thiÕt bÞ b»ng thÐp cã thÓ b¶o vÖ ®−îc thÐp khái bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸? 3. Mét mÉu n−íc chøa 0,0045 mol CaCl2 vμ 0,005 mol NaHCO3 tÝnh cho mét lÝt n−íc. a. X¸c ®Þnh xem mÉu n−íc trªn cã ph¶i n−íc cøng kh«ng? NÕu ph¶i th× cã ®é cøng g×? b. Nªu ph−¬ng ph¸p lμm mÒm. 4. C©u 13.7 s¸ch bμi tËp ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau d−íi d¹ng ion (nÕu cã) vμ ph©n tö: a. Li + N2(k) e. Na2O2 + CO2 θ b. Li + C g. KO2 + H2O θ c. M + H2 (M: kim lo¹i kiÒm) h. KO2 + CO2 d. Na2O2 + H2O i. KO2 + CO2 + H2O k. NaOH (t.t) + SiO2 ; MOH + CO2 (thiÕu vμ d−)
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.03: Bộ 400 Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2021
400 tài liệu
955 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2