Carbon dioxide CO2

Chia sẻ: | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

76
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu Carbon dioxide CO2 trình bày về các nội dung như: Giới thiệu chung về Carbon dioxide CO2, tính chất lý hóa, nguồn gốc, cơ chế. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết tài liệu. Hi vọng tài liệu sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trinh học tập cũng như nâng cao kiến thức của mình.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Carbon dioxide CO2

Carbon dioxide CO2 1. Giới thiệu chung CO2 hay khí cacbonic trong điều kiện bình thường nó có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy, Trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. Cacbon dioxit có vai trò quan trọng trong tự nhiên và trong sản xuất: Nó là thành phần của quá trình quang hợp – hô hấp Theo nghiên cứu của USDA [1], sự thở của một người trung bình mỗi ngày sinh ra khoảng 450 lít (khoảng 900 gam) điôxít cacbon. và có vai trò làm nóng lên của TĐ thông qua HUNK. Điôxít cacbon lỏng và rắn là chất làm lạnh quan trọng, đặc biệt là trong công nghiệp thực phẩm, trong đó chúng tham gia vào quá trình lưu trữ và vận chuyển các loại kem và các thực phẩm đông lạnh. Nó còn được sử dụng để sản xuất nước giải khát cacbonat hóa và nước sôđa, được sử dụng trong cứu hỏa và trong y học tới 5% điôxít cacbon được thêm vào ôxy nguyên chất để trợ thở sau khi ngừng thở và để ổn định cân bằng O2/CO2 trong máu. 2. Tính chất lý hóa Khí cacbonic không duy trì sự cháy và sự sống Điôxít cacbon là một khí không màu mà khi hít thở phải ở nồng độ cao (nguy hiểm do nó gắn liền với rủi ro ngạt thở) tạo ra vị chua trong mi ệng và cảm giác nhói ở mũi và cổ họng. Các hiệu ứng này là do khí hòa tan trong màng nhầy và nước bọt, tạo ra dung dịch yếu của axít cacbonic. Ở nhiệt độ dưới 78 °C, điôxít cacbon ngưng tụ lại thành các tinh thể màu trắng gọi là băng khô Nước sẽ hấp thụ một lượng nhất định điôxít cacbon, và nhiều hơn lượng này khi khí bị nén. Khoảng 1% điôxít cacbon hòa tan chuyển hóa thành axít cacbonic. Axít cacbonic phân ly một phần thành các ion bicacbonat (HCO3) và cacbonat (CO32). 3. Nguồn gốc a. Tự nhiên - Tồn tại sẵn có trong bầu khí quyển: khí cacbonic chiếm 0,0035% thể tích khí quyển
- Hoạt động của núi lửa: các nhà khoa học đã ước tính rằng, qua 1 số tỷ năm lượng CO2 do núi lửa phun ra ước tính bằng 40000 lần lượng CO2 có trong khí quyển hiện nay. Tồn tại trong đáy biển ( Các đại dương của Trái Đất chứa một lượng khổng lồ điôxít cacbon trong dạng các ion bicacbonat và cacbonat— nhiều hơn rất nhiều so với lượng CO2 trong khí quyển. Bicacbonat được tạo ra trong các phản ứng của đá, nước và điôxít cacbon. Dưới đây là ví dụ về sự hòa tan canxi cacbonat: CaCO3 + CO2 + H2O ⇌ Ca2+ + 2 HCO3 Các phản ứng tương tự như thế có xu hướng tạo ra các thay đổi đệm của CO2 khí quyển. Các phản ứng giữa điôxít cacbon và các loại đá không cacbonat cũng bổ sung thêm bicacbonat vào biển cả, chúng sau đó phản ứng theo chiều ngược lại của phản ứng trên để tạo ra các loại đá cacbonat và giải phóng một nửa các bicacbonat thành CO2. Hàng trăm triệu năm qua chúng đã tạo ra một lượng lớn đá cacbonat. Nếu tất cả các loại đá cacbonat trong lớp vỏ Trái Đất được chuyển hóa ngược lại thành điôxít cacbon thì lượng khí này sẽ nặng gấp 40 lần toàn bộ khí quyển. Phần chủ yếu của CO2 được bổ sung vào khí quyển cuối cùng sẽ bị các đại dương hấp thụ trong dạng các ion bicacbonat, nhưng quá trình này phải mất hàng trăm năm do phần lớn nước biển lại không ở gần bề mặt) Cháy rừng b. Nhân tạo - Hoạt động đốt nhiên liệu hóa thạch - Hoạt động giao thông vận tải - Hoạt động sinh hoạt của con người: đun nấu… - Chặt phá rừng bừa bãi 4. Cơ chế CO2 chủ yếu hoạt động ở tầng đối lưu. Bức xạ của mặt trời có song ngắn và sóng dài. Khi sóng dài tới TĐ thì đã bị khí quyển TĐ ngăn lại do trong khí quyển có chứa các khí ozon, CH4, CFC, CO2 và hơi nước… còn các sóng ngắn thì dễ dàng xuyên qua các lớp khí này chiếu xuống TĐ, sau đó bức xạ nhiệt từ TĐ phát xạ trở lại vào khí quyển, tuy nhiên do 1 mất đi 1 phần năng lượng do mặt đất hấp thụ nên nó đã chuyển thành sóng
dàiCác sóng này không có khả năng xuyên qua lớp CO2 và lại bị CO2 và hơi nước hấp thụ, do đó nhiệt độ của khí quyển bao quanh TĐ nóng lên. . Theo tính toán của các nhà khoa học, khi nồng độ CO2 trong khí quyển tăng gấp đôi, thì nhiệt độ bề mặt trái đất tăng lên khoảng 3 oC. Các số liệu nghiên cứu cho thấy nhiệt độ trái đất đã tăng 0,5oC trong khoảng thời gian từ 1885 đến 1940 có liên quan đến việc thay đổi của nồng độ CO2 trong khí quyển từ 0,027% đến 0,035%. 5. Biện pháp giảm phát thải khí CO2 a. Biện pháp kỹ thuật và công nghệ - Giảm việc đốt nhiên liệu hóa thạch - Thay đổi máy móc lỗi thời, tiêu tốn nhiên liệu, - liên tục cải tiến công nghệ hiệu quả hơn để giảm lượng chất thải và giảm lượng tiêu thụ tài nguyên - Thay thế nguyên vật liệu sạch, thân thiện với môi trường. - Tìm nguồn tài nguyên thay thế sạch hơn, có thể tái sinh: NL gió, mặt trời, thủy triều… b. Biện pháp quy hoạch và quản lý - Quy hoạch sản xuất nằm ngoài khu dân cư, tập trung tại khu công nghiệp để dễ dàng quản lý - Hạn chế dẫn đến việc chấm dứt hoàn toàn việc xây dựng nhà máy nhiệt điện, thủy điện - Giáo dục ý thức sản xuất sạch và bảo vệ môi trường của cá nhân và chủ doanh nghiệp c. Biện pháp chế tài - Sử phạt nghiêm minh và khắt khe với cơ sở sản xuất vi phạm luật BVMT và gây ô nhiễm MT - Đóng cửa cơ sở sản xuất hoặc di dời các khu sản xuất gây ô nhiễm môi trường d. Biện pháp sinh học - Sử dụng nhiên liệu sinh học, nhiên liệu hydro… - Trồng rừng, phát triển các dự án lâm sinh. - Tài liệu tham khảo: http://ccco.danang.gov.vn/98_134_990/Nguyen_nhan_gay_hien_tuong_bien _doi_khi_hau.aspx https://en.wikipedia.org/wiki/Fluorocarbon
http://climatechangegis.blogspot.com/2012/03/nhungnuoctaoranhieukhi thainhat_4128.html https://congnghiepxanh.wordpress.com/2014/11/10/qa150cauhoivebien doikhihau/ https://en.wikipedia.org/wiki/Methane http://www.novagas.com/analyzers/methane http://www.cryotechvietnam.com.vn/Khidacbiet/Methane CH4/flypage.tpl.html https://en.wikipedia.org/wiki/Nitrous_oxide https://www.britannica.com/science/nitrousoxide https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10680375