CLO (KHHH: Cl; CTHH: Cl2; NTK: 35,5)
I. Mục tiêu :
1. Kiến thức :
- HS biết được các tính chất vật lý,tính chất hoá học gồm có 1 số
t/c hoá học của PK và t/d với nước dd axit có tính tẩy màu, t/d
với dd kiềm muối.
- HS biết dược 1 số ứng dụng của clo, biết được phương pháp điều
chế clo trong phòng thí nghiệm và điều chế trong công nghiệp
2. Kĩ năng :
-Biết dự đoán và kiểm tra tính chất hoá học của clo; Biết các thao
tác những TN liên quan đến clo, viết được các PTHH; biết q/s sơ
đồNêu ra ứng dụng.
3. Thái độ :
- HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất và dụng cụ TN
liên quan đến clo.
II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :
1. Giáo viên :
-Các dụng cụ và hoá chất để tiến hành làm TN: Cl2 + Cu; Cl2 +
H2O; Cl2 + NaOH; HCl + MnO2.
2. Học sinh :
- Ôn tập tính chất hoá học của phi kim, phiếu học tập
III. Tiến trình bài dạy :
1. Kiểm tra bài cũ : (4p)
Nêu tính chất hoá học của phi kim. Lấy ví dụ minh hoạ cho mỗi
tính chất?(10p)
TL: Tác dụng với kim loại.
t0
Ví dụ: 2Na + Cl2 2NaCl
t0
O2 + Cu CuO
Tác dụng với hiđro
t0
Ví dụ :O2 + H2 H2O
t0
Cl2 + H2 2HCl (Khí hiđrô clorua)
Tác dụng với oxi
t0
Ví dụ : S + O2 SO2.
* Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) GV nêu vấn đề: Ở bài trước
các em đã biết 1 số t/c của PK. Clo là 1 nguyên tố PK. Vậy clo
có đầy đủ t/c của PK không? Ngoài ra clo còn có t/c nào khác
không...
2. Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học Nội dung bài học
sinh
GV Điều chế sẵn khí clo đựng trong I. Tính chất vật lý: (5p)
bình thủy tinh rộng miệng dung tích
250ml, hướng dẫn HS quan sát
trạng thái, màu sắc clo.
GV Hướng dẫn HS q/s trạng thái, màu
? sắc Nhận xét.
HS - Chất khí, màu vàng lục, Clo có những t/c vật lý nào?
mùi hắc. Nặng gấp 2,5 lần
không khí.
- Ở nhiệt độ 200C 1V H2O
hoà tan 2,5VCl2.
- Là chất khí độc. ?
II. Tính chất hoá học Dựa vào tính chất hoá học chung
(30phút) của phi kim. Em hãy dự đoán tính
HS chất hoá học của clo có thể có ?
1. Clo có những tính chất Dự đoán
GV chất hoá học chung của phi
? kim không? Y/c HS Qs H3.2 SGK tr77
a. Tác dụng với kim loại. Hãy quan sát thí nghiệm nhận xét
HS và giải thích hiện tượng xảy ra?
TL : Hiện tượng : sau thí nghiệm
? thấy xuất hiện chất rắn màu trắng
của muối clorua
HS Hãy viết phương trình phản ứng
xảy ra giữa clo với sắt và giữa clo
với đồng ?
Viết PTPƯ : PTPƯ:
0t
2Cl2(k) + 2Fe(r)
2FeCl3(r)
? (Vàng lục) (trắng xám)
HS (nâu đỏ)
0t
Cl2(k) + Cu(r)
Hãy rút ra kết luận ? CuCl2(r)
GV Rút ra qua thí nghiệm (Vàng lục) (đỏ)
? (trắng)
HS
? KL:Clo phản ứng với hầu hết Làm TN đốt cháy H2 trong bình
chứa khí clo. các kim loại tạo thành muối
HS Nêu hiện tượng, giải thích ? clorua
? Nêu hiện tượng b. Tác dụng với hiđro.
HS Hãy viết phương trình phản ứng
xảy ra giữa clo với hidro?
Lên bảng viết PT
Hãy rút ra kết luận?
Rút ra KL
0t
PTPƯ: Cl2(k) + H2(k)
GV 2HCl(k)
GV KL: Clo phản ứng với hiđro
tạo khí hidroclorua (khí này
Ngoài ra clo còn có TCHH đặc biệt tan nhiều trong nước tạo axit
đó là có khả năng PƯ với nước. clohiđric)
? Làm thí nghiệm clo tác dụng với - Clo không phản ứng trực
HS nước : Dùng bình clo đã điều chế tiếp với khí oxi
sẵn, đổ vào đó khoảng 5ml nước, 2. Clo còn có những tính
lắc nhẹ bình, thả vào mẩu giấy quỳ chất hoá học nào khác?
? tím. a) Tác dụng với nước
Hãy quan sát và nhận xét hiện
tượng?
GV Hiện tượng : Nước clo có màu
vàng lục, hắc, làm giấy quỳ chuyển
màu đỏ, sau đó mất màu ngay
Hãy viết phương trình phản ứng
? xảy ra giữa clo với nước ?
HS
Giải thích tính tẩy màu do axit PTPƯ:
hipoclrơ HClO có tính oxi hoá Cl2(k)+H2O(l)→ HCl (dd) +
mạnh vì vậy ban đầu quỳ tím HClO (dd)
chuyển thành màu đỏ do tạo thành
axit HCl nhưng ngay sau đó bị mất
màu.
GV Hãy rút ra kết luận? - Clo phản ứng với nước tạo
KL: ra nước clo có tính tẩy màu
- Nước clo: Là hỗn hợp Cl2,
? HCl, HClO
HS - HClO là axit có tính oxi hoá
? mạnh nên có tính tẩy màu
- Ứng dụng: tẩy trắng, khử
trùng nước
GV Dùng bình clo đã điều chế sẵn, đổ b) Tác dụng với dung dịch
? vào đó khoảng 5ml NaOH, lắc nhẹ NaOH
HS bình, thả vào mẩu giấy quỳ tím
Quan sát và nhận xét hiện tượng?
Dd tạo thành không màu. Quỳ tím
mất màu.
Hãy viết phương trình phản ứng
xảy ra giữa clo với NaOH? PTPƯ :
Cl2(k)+2NaOH(dd)
dd NaCl và NaClO gọi là nước NaCl(dd)+NaClO(dd) + H2O
javen. (l)
Hãy rút ra kết luận
KL: - Dung dịch hỗn hợp 2 muối
NaCl và NaClO
(Natrihipôclorit) gọi là
nước giaven Có tính tẩy
màu như HClO vì NaClO là
chất ôxi hoá mạnh.
- Ứng dụng: tẩy trắng
3. Củng cố, luyện tập : (4p)
hướng dẫn giải bài tập trong sgk
BT 1. Vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hoá học vì :
(cid:0) Có tạo thành chất mới HCl và HClO.
(cid:0) Có khí clo tan trong dung dịch.
BT 4. Khí clo dư được loại bỏ bằng cách dẫn khí clo sục vào :
b) Dung dịch NaOH.
Vì dung dịch này phản ứng được với khí clo tạo thành muối.
BT 6. (cid:0) Dùng quỳ tím ẩm nhận ra được khí clo (làm mất màu quỳ
tím ẩm) và nhận ra được khí hiđro clorua (làm đỏ quỳ tím ẩm).
(cid:0) Dùng tàn đóm nhận ra khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy).
BT 9. (cid:0) Không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước vì khí clo tác
dụng được với nước.
(cid:0) Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí và để ngửa bình vì
khí clo nặng hơn không khí.
BT 10. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
(cid:0) Số mol Cl2 : 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol).
(cid:0) Số mol NaOH 2 0,05 = 0,1 (mol).
(cid:0) Thể tích dd NaOH 1M là : 0,1 : 1 = 0,1 (lít).
(cid:0) Số mol NaCl = số mol NaClO = số mol Cl2 = 0,05 (mol).
(cid:0) Nồng độ mol của NaCl = nồng độ mol NaClO = 0,05 : 0,1 = 0,5
(M).
BT 11.* Gọi khối lượng mol của M là A.
2M + 3Cl2 2MCl3
2 A (g) 2 (A + 3 35,5) (g)
10,8 (g) 53,4 (g)
Lập phương trình, giải để tìm A.
A = 27. Vậy kim loại đã dùng là Al.
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)
- Các em về nhà học bài
- Làm các bài tập 1, 3, 4, 6, 10 sách giáo khoa
- Chuẩn bị phần III và IV.
