zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học cơ sở

Ôn thi hóa học lớp 9 - Bài 9: TÍNH CHT HĨA HỌC CỦA MUỐI

Chia sẻ: Nguyễn Phương | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Báo xấu

159
lượt xem 15
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Định nghĩa: Phn tử muối gồm một hay nhiều nguyn tử kim loại lin kết với một hay nhiều gốc axit. 2. Cơng thức phn tử tổng qut: MxAy Trong đó: x,y là số nguyên tử của M và số gốc axit. M v A cĩ hố trị tương ứng là a và b, ta có: a.x = b.y Thí dụ: NaCl, Na2CO3, CuSO4. 3.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Ôn thi hóa học lớp 9 - Bài 9: TÍNH CHT HĨA HỌC CỦA MUỐI

GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Ôn thi hóa học lớp 9 - Bài 9: TÍNH CHT HĨA HỌC CỦA MUỐI 1. Định nghĩa: Phn tử muối gồm một hay nhiều nguyn tử kim loại lin kết với một hay nhiều gốc axit. 2. Cơng thức phn tử tổng qut: MxAy Trong đó: x,y là số nguyên tử của M và số gốc axit. M v A cĩ hố trị tương ứng là a và b, ta có: a.x = b.y Thí dụ: NaCl, Na2CO3, CuSO4. 3. Phn loại: Theo thành phần muối được chia ra hai loại: a) Muối trung hồ
GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Muối trung hồ l muối m trong gốc axit khơng cĩ nguyn tử hidro cĩ thể thay thế bằng nguyn tử kim loại. Thí dụ: Na2SO4, Na2CO3, CaCO3. b) Muối axit Muối axit l muối m trong gốc axit cịn nguyn tử hidro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Thí dụ: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2. 4. Tn gọi: Tn muối trung hồ = Tn kim loại + tn gốc axit Thí dụ: MgSO4: magi sunfat. Na2CO3 : natri cacbonat. Gọi km theo hố trị nếu kim loại cĩ nhiều hố trị: Fe(NO3)3: săt (III) nitrat.
GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Tn muối axit = Tn kim loại + hidro + tn gốc axit ( cĩ tiền tố chỉ số nguyn tử hidro) Thí dụ: NaH2PO4: natri đi hidro phôtphat 5. Tính chất hố học của muối: a)Muối tc dụng với kim loại: Dung dịch muối tc dụng kim loại tạo thnh muối mới v kim loại mới: Cu + 2AgNO3 →? Cu(NO3)2 + 2Ag Điều kiện để phản ứng xảy ra: kim loại đứng trước tác dụng với dung dịch muối của kim loại đứng sau trong dy hoạt động hoá học. Không chọn kim loại có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường. b)Muối tc dụng axit
GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Muối tc dụng axit tạo thnh muối mới v axit mới: BaCl2 + H2SO4 →? BaSO4  + 2HCl c) Muối tc dụng với muối Muối tc dụng với muối tạo thnh hai muối mới: NaCl + AgNO3 →? NaNO3 + AgCl  d) Muối tác dụng với bazơ: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành bazơ mới v muối mới: →? CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2  e) Phản ứng phn huỷ muối: 2KClO3  2KCl + 3O2 CaCO3 CaO + CO2 t 0   g) Muối axit tác dụng với bazơ: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O h) Tính chất ring:
GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 2FeCl3 + Cu  CuCl2 + 2FeCl2 6. Phản ứng trao đổi: a) Khái niệm: Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. b) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi giữa dung dịch các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thàmh có chất dễ bay hơi, hoặc chất không tan. Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi. NaOH + H2SO4 →? Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 →? BaSO4  + 2HCl 2HCl + Na2CO3 →? 2NaCl +CO2 + H2O
GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.