intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 - Trường THCS Quế Thuận

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Thêm vào BST
Báo xấu
5
lượt xem 0
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập, đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 - Trường THCS Quế Thuận” dưới đây để tích lũy kinh nghiệm giải toán trước kì thi nhé!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 - Trường THCS Quế Thuận

  1. TRƯỜNG THCS QUẾ THUẬN KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2023 – 2024 MÔN: HÓA HỌC, Lớp: 9 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Họ và tên:……………………………… Lớp:………… Lời phê: Điểm: ĐỀ BÀI I. TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Câu 1. Oxit nào sau đây là oxit trung tính? A. CaO. B. CO2. C. SO2. D. CO. Câu 2. Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là A. CO2, SO2, CuO. B. SO2, Na2O, CaO. C. CuO, Na2O, CaO. D. CaO, SO2, CuO. Câu 3. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh. B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng. C. H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit. D. Khi pha loãng axit sunfuric chỉ được cho từ từ nước vào axit. Câu 4. Natri hiđroxit (hay xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Công thức của natri hiđroxit là A. Ca(OH)2. B. NaOH. C. NaHCO3. D. Na2CO3. Câu 5. Trong các loại phân bón sau, phân bón nào là phân bón đơn? A. (NH4)2HPO4. B. K3PO4. C. KCl. D. KNO3. Câu 6. Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất? A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Au. Câu 7: Cho 1 viên Natri vào dung dịch CuSO4, hiện tượng xảy ra là A. viên Natri tan dần, sủi bọt khí, dung dịch không đổi màu B. viên Natri tan dần,không có khí thoát ra, có kết tủa màu xanh lam C. viên Natri tan, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh lam D. không có hiện tượng. Câu 8. Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần từ trái sang phải là A. Mg, K, Fe, Cu. B. Cu, Fe, K, Mg. C. K, Mg, Fe, Cu. D. Cu, Fe, Mg, K. Câu 9. Để sản xuất nhôm trong công nghiệp, người ta A. điện phân dung dịch AlCl3. B. cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3. C. cho CO dư đi qua Al2O3 nung nóng. D. điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit. Câu 10. Ngâm một lá Zn vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy lá Zn ra thấy khối lượng dung dịch tăng 0,2g. Vậy khối lượng Zn phản ứng là A. 0,2 g B. 6,5 g C. 13 g D. 0,4 g Câu 11. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon chiếm: A. Trên 2%. B. Dưới 2%. C. Từ 2% đến 5%. D. Trên 5%. Câu 12. Sự ăn mòn kim loại là A. sự phá huỷ kim loại, hợp kim do tác dụng hoá học của môi trường. B. sự tạo thành các oxit kim loại ở nhiệt độ cao. C. sự tạo thành hợp kim khi nấu chảy các kim loại với nhau. D. sự kết hợp của kim loại với một chất khác. Câu 13. Kim loại nào sau đây tan tốt trong nước dư ở nhiệt độ thường? A. Na. B. Fe. C. Al. D. Mg. Câu 14. Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch A. CuSO4. B. Al2(SO4)3. C. MgSO4. D. ZnSO4. Câu 15. Axit sunfuric có thể được điều chế trong công nghiệp từ quặng sắt pirit (chứa 75% FeS2) qua các giai đoạn như sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4. Để sản xuất được 75 tấn dung dịch H2SO4 98% với hiệu suất của toàn bộ quá trình sản xuất đạt 100%, khối lượng (tấn) quặng pirit cần dùng là
  2. A. 45,0. B. 60,0. C. 120,0. D. 33,8. II. TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu 1 (2.0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (𝟏) (𝟐) (𝟑) (𝟒) 𝑭𝒆 → 𝑭𝒆𝑪𝒍 𝟑 → 𝑭𝒆(𝑶𝑯) 𝟑 → 𝑭𝒆 𝟐 𝑶 𝟑 → 𝑭𝒆 𝟐 (𝑺𝑶 𝟒 ) 𝟑 Câu 2 (1.0 điểm): Dung dịch muối AlCl3 có lẫn tạp chất là CuCl2. Nêu phương pháp làm sạch muối nhôm, viết PTHH xảy ra. Câu 3 (2.0 điểm): Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 500 ml dung dịch X và V lít khí CO2 (đktc). a) Viết PTHH xảy ra và tính V. b) Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch X. (Nguyên tử khối: Ca=40; C=12; O=16; H=1; Cl=35.5; S=32; Fe=56; Zn=65, Cu=64) Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. BÀI LÀM I. Trắc nghiệm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án II. Tự luận: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………….
  3. ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………….
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright ©2025 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
30=>0