Bài giảng Đại cương về dung dịch

Đ IC<br /> <br /> NG V DUNG D CH<br /> <br /> 1<br /> <br /> M C TIÊU<br /> 1. Đ nh nghĩa đúng vƠ tính toán đ c những lo i nồng độ khác nhau sử d ng trong hóa học. 2. Mô t hi n t ng thẩm th u vƠ gi i thích đ c biểu thức của đ nh luật Van Hoff v áp su t thẩm th u. 3. So sánh vƠ gi i thích đ c sự khác nhau v T0s và T0đ của dung d ch vƠ dung môi. 4. Nêu đ c ứng d ng của vi c đo áp su t thẩm th u, ẤTs , ẤTđ của dung d ch trong vi c xác đ nh khối l ng mol của các ch t.<br /> 2<br /> <br /> 1. Định nghĩa và phân loại  Định nghĩa: Dung dịch là hệ đồng nhất của hai hay nhiều chất có tỉ lệ khác nhau thay đổi trong một phạm vi rộng  Phân loại: * Dựa vào bản chất của chất tan: - Dung dịch không điện li. - Dung dịch điện li.<br /> <br /> 3<br /> <br /> * Dựa vào kích thước tiểu phân hòa tan: - Dung dịch thực. - Dung dịch keo - Hệ thô.<br /> <br /> 4<br /> <br /> 2. Nồng độ dung dịch 2.1. Nồng độ phần trăm (C%) 2.2. Nồng độ mol (CM) 2.3. Nồng độ molan (Cm) - Số mol chất tan trong 1000gam dung môi. * Ví dụ: dung dịch Glucose 0,5m có nghĩa là: trong 1000g nước có 0,5 mol Glucose ( tương ứng với 0,5.180 = 90 gam Glucose)<br /> <br /> 5<br /> <br />