intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng hoá học THPT

Chia sẻ: Do Manh Thang | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:282

Thêm vào BST
Báo xấu
86
lượt xem 19
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

CÂU TO NGUYÊN T – HE THÔNG TUÂN HOÀN CÁC NGUYÊN TÔ I. Câu to nguyên t. Nguyên t gôm ht nhân tích dien dưng (Z+)  tâm và có Z electron chuyen dong xung quanh ht nhân. 1. Ht nhân: Ht nhân gôm: − Proton: Dien tích 1+, khôi lư ng bang 1 d.v.C, ký hieu (ch sô ghi trên là khôi lư ng, ch sô ghi dưi là dien tích). − Ntron: Không mang dien tích, khôi lư ng bang 1 d.v.C ký hieu Như vay, dien tích Z ca ht nhân bang tong sô proton. * Khôi lư ng ca ht nhân coi như bang khôi lư ng ca nguyên t...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng hoá học THPT

  1. Chương I. C U T O NGUYÊN T – H TH NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T I. C u t o nguyên t . Nguyên t g m h t nhân tích i n dương (Z+) tâm và có Z electron chuy n ng xung quanh h t nhân. 1. H t nhân: H t nhân g m: − Proton: i n tích 1+, kh i lư ng b ng 1 .v.C, ký hi u (ch s ghi trên là kh i lư ng, ch s ghi dư i là i n tích). − Nơtron: Không mang i n tích, kh i lư ng b ng 1 .v.C ký hi u Như v y, i n tích Z c a h t nhân b ng t ng s proton. * Kh i lư ng c a h t nhân coi như b ng kh i lư ng c a nguyên t (vì kh i lư ng c a electron nh không áng k ) b ng t ng s proton (ký hi u là Z) và s nơtron (ký hi u là N): Z + N ≈ A. A ư c g i l à s kh i . * Các d ng ng v khác nhau c a m t nguyên t là nh ng d ng nguyên t khác nhau có cùng s proton nhưng khác s nơtron trong h t nhân, do ó có cùng i n tích h t nhân nhưng khác nhau v kh i lư ng nguyên t , t c là s kh i A khác nhau. 2. Ph n ng h t nhân: Ph n ng h t nhân là quá trình làm bi n i nh ng h t nhân c a nguyên t này thành h t nhân c a nh ng nguyên t khác. Trong ph n ng h t nhân, t ng s proton và t ng s kh i luôn ư c b o toàn. Ví d : V y X là C. Phương trình ph n ng h t nhân. 3. C u t o v electron c a nguyên t . Nguyên t là h trung hoà i n, nên s electron chuy n ng xung quanh h t nhân b ng s i n tích dương Z c a h t nhân. Các electron trong nguyên t ư c chia thành các l p, phân l p, obitan. a) Các l p electron. K t phía h t nhân tr ra ư c ký hi u: B ng s th t n = 1 2 3 4 5 6 7 … B ng ch tương ng: K L M N O P Q … Nh ng electron thu c cùng m t l p có năng lư ng g n b ng nhau. L p electron càng g n h t nhân có m c năng lư ng càng th p, vì v y l p K có năng lư ng th p nh t. S electron t i a có trong l p th n b ng 2n2. C th s electron t i a trong các l p như sau: L p: KLMN… S electron t i a: 2 8 18 32 … b) Các phân l p electron. Các electron trong cùng m t l p l i ư c chia thành các phân l p. L p th n có n phân l p, các phân l p ư c ký hi u b ng ch : s, p, d, f, … k t h t nhân tr ra. Các electron trong cùng phân l p có năng lư ng b ng nhau. L p K (n = 1) có 1 phân l p : 1s. 1
  2. L p L (n = 2) có 2 phân l p : 2s, 2p. L p M (n = 3) có 3 phân l p :3s, 3p, 3d. L p N (n = 4) có 4 phân l p : 4s, 4p, 4d, 4f. Th t m c năng lư ng c a các phân l p x p theo chi u tăng d n như sau : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s… S electron t i a c a các phân l p như sau: Phân l p : s p d f. S electron t i a: 2 6 10 14. c) Obitan nguyên t : là khu v c không gian xung quanh h t nhân mà ó kh năng có m t electron là l n nh t (khu v c có m t ám mây electron l n nh t). S và d ng obitan ph thu c c i m m i phân l p electron. Phân l p s có 1 obitan d ng hình c u. Phân l p p có 3 obitan d ng hình s 8 n i. Phân l p d có 5 obitan, phân l p f có 7 obitan. Obitan d và f có d ng ph c t p hơn. M i obitan ch ch a t i a 2 electron có spin ngư c nhau. M i obitan ư c ký hi u b ng 1 ô vuông (còn g i là ô lư ng t ), trong ó n u ch có 1 electron ta g i ó là electron c thân, n u 2 electron ta g i các electron ã ghép ôi. Obitan không có electron g i là obitan tr ng. 4. C u hình electron và s phân b electron theo obitan. a) Nguyên lý v ng b n: trong nguyên t , các electron l n lư t chi m các m c năng lư ng t th p n cao. Ví d : Vi t c u hình electron c a Fe (Z = 26). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 N u vi t theo th t các m c năng lư ng thì c u hình trên có d ng. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Trên cơ s c u hình electron c a nguyên t , ta d dàng vi t c u hình electron c a cation ho c anion t o ra t nguyên t c a nguyên t ó. Ví d : C u hình electron c a Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. i v i anion thì thêm vào l p ngoài cùng s electron mà nguyên t ã nh n. Ví d : S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C n hi u r ng : electron l p ngoài cùng theo c u hình electron ch không theo m c năng lư ng. 5. Năng lư ng ion hoá, ái l c v i electron, âm i n. a) Năng lư ng ion hoá (I). Năng lư ng ion hoá là năng lư ng c n tiêu th tách 1e ra kh i nguyên t và bi n nguyên t thành ion dương. Nguyên t càng d như ng e (tính kim lo i càng m nh) thì I có tr s càng nh . b) Ái l c v i electron (E). Ái l c v i electron là năng lư ng gi i phóng khi k t h p 1e vào nguyên t , bi n nguyên t thành ion âm. Nguyên t có kh năng thu e càng m nh (tính phi kim càng m nh) thì E có tr s càng l n. âm i n (χ). c) âm i n là i lư ng c trưng cho kh năng hút c p electron liên k t c a m t nguyên t trong phân t . âm i n ư c tính t I và E theo công th c: − Nguyên t có χ càng l n thì nguyên t c a nó có kh năng hút c p e liên k t càng m nh. 2
  3. − âm i n χ thư ng dùng tiên oán m c phân c c c a liên k t và xét các hi u ng d ch chuy n electron trong phân t . − N u hai nguyên t có χ b ng nhau s t o thành liên k t c ng hoá tr thu n tuý. N u âm i n khác nhau nhi u (χ∆ > 1,7) s t o thành liên k t ion. N u âm i n khác nhau không nhi u (0 < χ∆ < 1,7) s t o thành liên k t c ng hoá tr có c c. II. H th ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c. 1. nh lu t tu n hoàn. Tính ch t c a các nguyên t cũng như thành ph n, tính ch t c a các ơn ch t và h p ch t c a chúng bi n thiên tu n hoàn theo chi u tăng i n tích h t nhân. 2. B ng h th ng tu n hoàn. Ngư i ta s p x p 109 nguyên t hoá h c ( ã tìm ư c) theo chi u tăng d n c a i n tích h t nhân Z thành m t b ng g i là b ng h th ng tu n hoàn. Có 2 d ng b ng thư ng g p. a. D ng b ng dài: Có 7 chu kỳ (m i chu kỳ là 1 hàng), 16 nhóm. Các nhóm ư c chia thành 2 lo i: Nhóm A (g m các nguyên t s và p) và nhóm B (g m nh ng nguyên t d và f). Nh ng nguyên t nhóm B u là kim lo i. b. D ng b ng ng n: Có 7 chu kỳ (chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, chu kỳ 4, 5, 6 có 2 hàng, chu kỳ 7 ang xây d ng m i có 1 hàng); 8 nhóm. M i nhóm có 2 phân nhóm: Phân nhóm chính (g m các nguyên t s và p - ng v i nhóm A trong b ng dài) và phân nhóm ph (g m các nguyên t d và f - ng v i nhóm B trong b ng dài). Hai h nguyên t f (h lantan và h actini) ư c x p thành 2 hàng riêng. Trong chương trình PTTH và trong cu n sách này s d ng d ng b ng ng n. 3. Chu kỳ. Chu kỳ g m nh ng nguyên t mà nguyên t c a chúng có cùng s l p electron. M i chu kỳ u m u b ng kim lo i ki m, k t thúc b ng khí hi m. Trong m t chu kỳ, i t trái sang ph i theo chi u i n tích h t nhân tăng d n. - S electron l p ngoài cùng tăng d n. - L c hút gi a h t nhân và electron hoá tr l p ngoài cùng tăng d n, làm bán kính nguyên t gi m d n. Do ó: âm i n χ c a các nguyên t tăng d n. + + Tính kim lo i gi m d n, tính phi kim tăng d n. + Tính bazơ c a các oxit, hi roxit gi m d n, tính axit c a chúng tăng d n. - Hoá tr cao nh t i v i oxi tăng t I n VII. Hoá tr i v i hi ro gi m t IV (nhóm IV) n I (nhóm VII). 4. Nhóm và phân nhóm. Trong m t phân nhóm chính (nhóm A) khi i t trên xu ng dư i theo chi u tăng i n tích h t nhân. - Bán kính nguyên t tăng (do s l p e tăng) nên l c hút gi a h t nhân và các electron l p ngoài cùng y u d n, t c là kh năng như ng electron c a nguyên t tăng d n. Do ó: + Tính kim lo i tăng d n, tính phi kim gi m d n. + Tính bazơ c a các oxit, hi roxit tăng d n, tính axit c a chúng gi m d n. - Hoá tr cao nh t v i oxi (hoá tr dương) c a các nguyên t b ng s th t c a nhóm ch a nguyên t ó. 5. Xét oán tính ch t c a các nguyên t theo v trí trong b ng HTTH. Khi bi t s th t c a m t nguyên t trong b ng HTTH (hay i n tích h t nhân Z), ta có th suy ra v trí và nh ng tính ch t cơ b n c a nó. Có 2 cách xét oán.: 3
  4. Cách 1: D a vào s nguyên t có trong các chu kỳ. Chu kỳ 1 có 2 nguyên t và Z có s tr t 1 n 2. Chu kỳ 2 có 8 nguyên t và Z có s tr t 3 → 10. Chu kỳ 3 có 8 nguyên t và Z có s tr t 11→ 18. Chu kỳ 4 có 18 nguyên t và Z có s tr t 19 → 36. Chu kỳ 5 có 18 nguyên t và Z có s tr t 37 → 54. Chu kỳ 6 có 32 nguyên t và Z có s tr t 55 → 86. Chú ý: - Các chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, các nguyên t u thu c phân nhóm chính (nhóm A). - Chu kỳ l n (4 và 5) có 18 nguyên t , d ng b ng ng n ư c x p thành 2 hàng. Hàng trên có 10 nguyên t , trong ó 2 nguyên t u thu c phân nhóm chính (nhóm A), 8 nguyên t còn l i phân nhóm ph (phân nhóm ph nhóm VIII có 3 nguyên t ). Hàng dư i có 8 nguyên t , trong ó 2 nguyên t u phân nhóm ph , 6 nguyên t sau thu c phân nhóm chính. i u ó th hi n sơ sau: D u * : nguyên t phân nhóm chính. D u • : nguyên t phân nhóm ph . Ví d : Xét oán v trí c a nguyên t có Z = 26. Vì chu kỳ 4 ch a các nguyên t Z = 19 → 36, nên nguyên t Z = 26 thu c chu kỳ 4, hàng trên, phân nhóm ph nhóm VIII. ó là Fe. Cách 2: D a vào c u hình electrong c a các nguyên t theo nh ng quy t c sau: - S l p e c a nguyên t b ng s th t c a chu kỳ. - Các nguyên t ang xây d ng e, l p ngoài cùng (phân l p s ho c p) còn các l p trong ã bão hoà thì thu c phân nhóm chính. S th t c a nhóm b ng s e l p ngoài cùng. - Các nguyên t ang xây d ng e l p sát l p ngoài cùng ( phân l p d) thì thu c phân nhóm ph . Ví d : Xét oán v trí c a nguyên t có Z = 25. C u hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. - Có 4 l p e → chu kỳ 4. ang xây d ng e phân l p 3d → thu c phân nhóm ph . Nguyên t này là kim lo i, khi tham gia ph n ng nó có th cho i 2e 4s và 5e 3d, có hoá tr cao nh t 7+. Do ó, nó phân nhóm ph nhóm VII. ó là Mn. 4
  5. BÀI T P CHƯƠNG I. D. Ion kali K+. 1. Electron ư c tìm ra vào năm 1897 b i nhà C. Ngt S. bác h c ngư i Anh Tom - xơn (J.J. Thomson). 10. Ngt c a nguyên t có i n tích h t nhân c i m nào sau ây không ph i c a 13, s kh i 27 có s electron hoá tr là: electron? A. 13 B. 5 A. M i electron có kh i lư ng b ng kho ng C. 3 D. 4 11. Ngt c a nguyên t hoá h c nào có c u 1 kh i lư ng c a ngt nh nh t là H. hình electron dư i ây: 1840 C u hình electron Tên nguyên B. M i electron có i n tích b ng -1,6 .10-19 C, t nghĩa là b ng 1- i n tích nguyên t . (1) 1s22s22p1 ……………... C. Dòng electron b l ch hư ng v phía c c âm (2) 1s22s22p5 ……………... trong i n trư ng. (3) 1s22s22p63s1 ……………... D. Các electron ch thoát ra kh i ngt trong (4) 1s22s22p63s23p2 ……………... nh ng i u ki n c bi t (áp su t khí r t th p, 12. Hãy vi t c u hình electron c a các ion sau: i n th r t cao gi a các c c c a ngu n i n). Ion cu hình electron 2. Các ng v ư c phân bi t b i y u t nào sau ây? (1) Na+ …………………………. A. S nơtron. B. S electron hoá tr . (2) Ni2+ …………………………. C. S proton D. S l p electron. (3) Cl- …………………………. 3. Kí hi u nào trong s các kí hi u c a các (4) Fe2+ ……… ………………. obitan sau là sai? (5) Ca2+ …………………………. A. 2s, 4f B. 1p, 2d (6) Cu+ C. 2p, 3d D. 1s, 2p ………………………… 13. Ngt c a nguyên t hoá h c có c u hình 4. phân l p 3d s electron t i a là: electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A. 6 B. 18 A. Ca B. K C. 10 D. 14 C. Ba D. Na 5. Ion, có 18 electron và 16 proton, mang s 14. Chu kỳ bán rã, th i gian c n thi t lư ng i n tích nguyên t là: 32 P là 14,3 A. 18+ B. 2 - ch t ban u m t i m t n a, c a 15 C. 18- D. 2+ ngày. C n bao nhiêu ngày m t m u thu c 6. Các ion và ngt : Ne, Na , F_ có i m + 32 P gi m i ch còn l i có tính phóng x ch a 15 chung là: 20% ho t tính phóng x ban u c a nó. A. S kh i B. S electron A. 33,2 ngày B. 71,5 ngày C. S proton D. S notron C. 61,8 ngày D. 286 ngày 7. C u hình electron c a các ion nào sau ây 238 U là nguyên t g c c a h phóng x t 15. 92 gi ng như c a khí hi m ? nhiên uran, k t thúc c a dãy này là ng v b n A. Te2- B. Fe2+ 206 Pb , s l n phân rã α và β là : c a chì C. Cu+ D. Cr3+ 82 A. 6 phân rã α và 8 l n phân rã β 52 3+ 8. Có bao nhiêu electron trong m t ion 24 Cr ? B. 8 phân rã α và 6 l n phân rã β A. 21 B. 27 C. 8 phân rã α và 8 l n phân rã β C. 24 D. 52 D. 6 phân rã α và 6 l n phân rã β 9. Ti u phân nào sau ây có s proton nhi u 16. S h phóng x t nhiên là : hơn s electron? B. Ion clorua Cl-. A. Ngt Na. 5
  6. A. 2 B. 3 A. H t nhân có cùng s nơtron nhưng C. 4 D. 5. khác nhau v s proton. 17. Trong các c u hình electron sau, c u hình B. H t nhân có cùng s proton. nhưng nào sai ? khác nhau v s nơtron A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C. H t nhân có cùng s nơtron nhưng C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz khác nhau v s electron 18. Các electron thu c các l p K, M, N, L D. Phương án khác trong ngt khác nhau v : A. Kho ng cách t electron n h t nhân 23. Ngt kh i trung bình c a ng kim lo i là B. bên liên k t v i h t nhân 63,546. ng t n t i trong t nhiên v i hai lo i C. Năng lư ng c a electron ng v là Cu và 65Cu. S ngt 63 63 Cu có trong D. T t c A, B, C u úng. 32g Cu là: 19. Trong ngt , các electron quy t d nh tính A. 6,023. 1023 B. 3,000.1023 ch t hoá h c là : C. 2,181.1023 D. 1,500.1023 A. Các electron hoá tr . 24. Ngt c a nguyên t A có t ng s electron B. Các electron l p ngoài cùng. C. Các electron l p ngoài cùng i v i trong các phân l p p là 7. Ngt c a nguyên t các nguyên t s,p và c l p sát ngoài cùng v i B có t ng s h t mang i n nhi u hơn t ng s các nguyên t h d, f. h t mang i n c a A là 8. A và B là các D. T t c A, B, C u sai. nguyên t : 20. Khoanh tròn vào ch n u phát bi u A. Al và Br B. Al và Cl úng, ch S n u phát bi u sai trong nh ng B. C. Mg và Cl D. Si và Br dư i ây: A. Năng lư ng c a các electron thu c các 25. in y các thông tin vào các ch obitan 2px, 2py 2pz là như nhau tr ng trong nh ng sau: cho hai nguyên t A và -S B có s hi u ngt l n lư t là 11 và 13. B. Các electron thu c các obitan 2px, 2py, 2pz - C u hình electron c a A: ……… ch khác nhau v nh hư ng trong không gian - C u hình electron c a B……….. -S - A chu kỳ………, nhóm………, phân nhóm……… A có kh năng t o ra ion A+ C. Năng lư ng c a các electron các phân l p -S 3s, 3p, 3d là khác nhau và B có kh năng t o ra ion B3+. Kh năng D. Năng lư ng c a các electron thu c các kh c a A là………..so v i B, kh năng oxi hoá c a ion B3+ là………..so v i ion A+. obitan 2s và 2px như nhau -S 26. M t ngt R có t ng s h t mang i n và - S E. Phân l p 3d ã bão hoà khi ã x p không mang i n là 34, trong ó s h t mang -S y 10 electron i n g p 1,833 l n s h t không mang i n. 21. C u hình electron bi u di n theo ô lư ng t Nguyên t R và v trí c a nó trong b ng HTTH nào sau ây là sai? là: ↑↓ ↑↓ ↑↓ B. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ A. A. Na ô 11, chu kỳ III, nhóm IA B. C. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA C. F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA C. ↑↓ ↑ ↑↑ D. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ D. Ne ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA 22.M t nguyên t hoá h c có nhi u lo i ngt có kh i lư ng khác nhau vì lí do nào sau ây ? 6
  7. 27. Ngt c a m t nguyên t X có t ng s h t A. S nơtron. B. S electron hoá tr . cơ b n là 82, trong ó s h t mang i n nhi u C. S l p electron D. S e l p ngoài cùng. hơn s h t không mang i n là 22. 33. Các ơn ch t c a các nguyên t nào sau S hi u ngt c a X là: ………S kh i: …… ây có tính ch t hoá h c tương t nhau? và tên nguyên t .là: ………. A. As, Se, Cl, Fe. B. F, Cl, Br, I. C u hình electron c a ngt X:………………. C. Br, P, H, Sb . D. O, Se, Br, Te. 34. Dãy nguyên t hoá h c có nh ng s hi u C u hình electron c a các ion t o thành t X: ngt nào sau ây có tính ch t hoá h c tương t ……………………………………………… kim lo i natri? Các phương trình hoá h c x y ra khi: A. 12, 14, 22, 42 B. 3, 19, 37, 55. X tác d ng v i Fe2(SO4)3; C. 4, 20, 38, 56 D. 5, 21, 39, 57. …………………………………………… 35. Nguyên t nào sau ây có tính ch t hoá h c X tác d ng v i HNO3 c, nóng tương t canxi? …………………………………………… 28. Cation X3+ và anionY2- u có c u hình A. C B. K electron phân l p ngoài cùng là 2p6. Kí hi u C. Na D. Sr 36. Ngt c a nguyên t nào trong nhóm VA có c a các nguyên t X,Y và v trí c a chúng bán kính ngt l n nh t? trong b ng HTTH là: A. Nitơ B. Photpho A. Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và C. Asen D. Bitmut O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA. 37. Dãy ngt nào sau y ư c x p theo chi u B. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và bán kính ngt tăng? O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA. A. I, Br, Cl, P B. C, N, O, F C. Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và C. Na, Mg, Al, Si D. O, S, Se,Te. F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. 38. S bi n i tính ch t kim lo i c a các D. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và nguyên t trong dãy Mg - Ca - Sr - Ba là: F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. A. tăng B. không thay i 29. Nh ng c trưng nào sau ây c a ngt các C. gi m D. v a gi m v a tăng nguyên t bi n i tu n hoàn: 49. S bi n i tính ch t phi kim c a các A. i n tích h t nhân ngt . B. T kh i. nguyên t trong dãy N - P - As -Sb -Bi là: C. S l p electron. D. S e l p ngoài A. tăng B. không thay i cùng. C. gi m D. v a gi m v a tăng 30. Xác nh tên nguyên t theo b ng s li u 40. C p nguyên t hoá h c nào sau ây có tính sau: ch t hoá h c gi ng nhau nh t: Nguyên STT Proton Nơtron Electron A. Ca, Si B. P, A t C. Ag, Ni D. N, P 1 15 16 15 ……… 41. M c oxi hoá c trưng nh t c a các 2 26 30 26 ……… nguyên t h Lantanit là: 3 29 35 29 ……… A. +2 B. +3 C. +1 D. +4 31. Ngt c a nguyên t nào luôn cho 1e trong 42. Các nguyên t hoá h c nhóm IA c a các ph n ng hoá h c? b ng HTTH có thu c tính nào sau ây ? A. Na S th t 11. B. Mg S th t 12. A. ư c g i là kim lo i ki m. C. Al S th t 13. D. Si S th t 14. B. D dàng cho electron. 32. Các ngt c a nhóm IA trong b ng HTTH C. Cho 1e t c u hình b n v ng. có s nào chung ? D. T t c u úng. 7
  8. 43. Tính ch t bazơ c a hi roxit c a nhóm IA b. Tính phi kim c a các nguyên t thu c theo chi u tăng c a s th t là: nhóm VIIA .............. theo chi u tăng c a A. tăng B. không thay i i n tích h t nhân. C. gi m D. v a gi m v a tăng c. âm i n c trưng cho kh năng 44. Nhi t sôi c a các ơn ch t c a các .................. c a ngt nguyên t ó trong pht . nguyên t nhóm VIIA theo chi u tăng s th d. Ngt có âm i n l n nh t là t là: A. tăng B. không thay i ............., ngt có âm i n nh nh t C. gi m D. v a gi m v a tăng là....................... 45. S hi u ngt c a các nguyên t trong b ng 52. Nguyên t Cs ư c s d ng ch t o t tu n hoàn cho bi t: bào quang i n vì: A. S electron hoá tr A. Giá thành r , d ki m. B. S proton trong h t nhân. B. Có năng lư ng ion hoá th p nh t. C. S electron trong ngt . D. B, C úng. C. Có bán kính ngt l n nh t. 46. Trong 20 nguyên t u tiên trong b ng h D. Có tính kim lo i m nh nh t. th ng tu n hoàn, s nguyên t có ngt v i hai 53. C u hình electron c a nguyên t X là electron c thân tr ng thái cơ b n là: 2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p , i n t , hay nhóm t thích A. 1 B. 2 h p vào các kho ng tr ng sau: C. 3 D. 4 A. Nguyên t X thu c chu kì ………, phân 47. âm i n c a dãy nguyên t F, Cl, Br, I nhóm ……… nhóm ………. bi n i như sau: B. Nguyên t X có kí hi u……… A. tăng B. không thay i C. Trong các ph n ng hoá h c X th hi n C. gi m D. v a gi m v a tăng tính……….m nh 48. âm i n c a dãy nguyên t Na, Al, P, Cl, bi n i như sau: 54. M t nguyên t thu c nhóm VIIA có t ng A. tăng B. không thay i s proton, nơtron và electron trong ngt b ng C. gi m D. v a gi m v a tăng 28. C u hình electron c a nguyên t ó là: 49. Tính ch t bazơ c a dãy các hi roxit: 2 2 6 2 5 B. 1s 2s22p5 2 A. 1s 2s 2p 3s 3p NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 bi n i như sau : C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p6 A. tăng B. không thay i 55. Hai nguyên t A và B ng k ti p nhau C. gi m D. v a gi m v a tăng trong m t chu kỳ có t ng s proton trong hai 50. Tính ch t axit c a dãy các hi roxit : h t nhân ngt là 25. A và B thu c chu kỳ và H2SiO3, H2SO4, HClO4 bi n i như sau : các nhóm: A. tăng B. không thay i A. Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA C. gi m D. v a gi m v a tăng B. Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA. 51. Ch n các t và c m t thích h p in C. Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA. vào nh ng ch tr ng trong các sau: D. Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA. a. Tính bazơ c a các oxit và hi roxit c a 56. Cho 6,4g h n h p hai kim lo i thu c hai chu kỳ liên ti p, nhóm IIA tác d ng h t v i dd các nguyên t thu c nhóm IIA ............ theo HCl dư thu ư c 4,48 l khí hi ro ( ktc). Các chi u tăng c a i n tích h t nhân. kim lo i ó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba 8
  9. 61: Ch n úng nh t: A- H t nhân ngt c u t o b i các h t n A- Nguyên t ư c c u t o b i 3 lo i h t : B- H t nhân ngt c u t o b i các h t p, n, e prôton B- Nguyên t ư c c u t o b i h t nhân C- H t nhân nguyên t c u t o b i các h t và v e nơtron mang i n (+) và các h t prôton C- Nguyên t c u t o b i h t nhân mang không mang i n i n (+) và l p v mang i n (-) D- H t nhân nguyên t c u t o b i các h t D- Nguyên t c u t o b i các h t mang proton mang i n (+) và các h t nơtron i n (+) và các h t mang i n (-) không mang i n 62: Ch n phát bi u không úng : 67: Ch n úng: A- Nguyên t là thành ph n nh bé nh t A- S kh i là kh i lư ng c a m t ngt c a v t ch t, không b chia nh trong các B- S kh i là kh i lư ng c a các h t ph n ng hoá h c prôton và nơtron B- Nguyên t là m t h trung hoà i n C- S kh i mang i n dương tích D- S kh i có th không nguyên C- Trong nguyên t , n u bi t i n tích h t 68: Trong m t nguyên t Iũu kh ng nh sau nhân có th suy ra s prôton, nơtron, ây bao gi cũng úng: electron trong nguyên t y A- S hi u ng t b ng i n tích h t nhân D- Nguyên t c a m t nguyên t hoá h c B- S proton b ng s nơtron thì thu c m t lo i và ông nh t như nhau C- S prton trong h t nhân bàng s 63: Trong nguyên t ta s bi t s p, n, e n u : electron l pv A- Bi t s p, e C. Bi t s e, n D- Ch có B là sai B- Bi t i n tích h t nhân 69: S hi u nguyên t c trưng cho m t D. C 3 u úng nguyên t hoá h c do: 64: Ch n phát bi u sai: A- Là kí hi u c a m t nguyên t hoá h c A- Trong m t nguyên t luôn luôn s B- Là thn c a m t ngt hoá h c proton b ng s electron b ng s i n tích C- Cho bi t tính ch t c a m t nguyên t h t nhân hoá h c B- T ng s prôton và s electron trong D- Luôn thay i trong m t ph n ng m t h t nhân ư c g i là s kh i hoá h c C- S prôton b ng i n tích h t nhân 70: M nh nào sau ây là úng: D- ng v là các nguyên t có cùng s A- Ch có h t nhân nguyên t Nitơ m i có prôton nhưng khác nhau v s nơtron 7 proton 65: Ch n úng: B- Ch có h t nhân nguyên t Nitơ m i có A- Kh i lư ng riêng c a h t nhân l n hơn 7 nơtron kh i lư ng riêng c a nguyên t C- Ch có h t nhân nguyên t Nitơ m i có B- Bán kính nguyên t b ng bkính h t s proton = s nơtron nhân D- Ch có nguyên t Nitơ m i có s kh i C- Bán kính ngt b ng t ng bkính e, p, n b ng 14 D- Trong nguyên t các h t p, n, e x p 71: Ch n nh nghĩa úng c a ng v : khít nhau thành m t kh i b n ch t A- ng v là nh ng ngt có cùng s kh i 66: Ch n phát bi u úng v c u t o h t nhân B- ng v là nh ng nguyên t có cùng nguyên t : i n tích h t nhân 9
  10. ng v 6C12 và 6C14 và 3 ng v 8O16, C- ng v là nh ng nguyên t có cùng 77: V i 2 17 18 i n tích h t nhân và có cùng s kh i 8O , 8O thì s phân t CO2 ư c t o ra là: D- ng v là nh ng nguyên t có cùng A- 6 lo i C. 9 lo i s prôton, khác nhau s nơtron B- 18 lo i D. 12 lo i 72: Ch n nh nghĩa úng v nguyên t hoá 78 : M t nguyên t có t ng s h t là 40 h t h c: trong ó s h t mang i n nhi u hơn s h t A- T t c các nguyên t có cùng s không mang i n là 12 h t . V y nguyên t ó nơtron u thu c m t nguyên t hoá h c là : B- T t c các nguyên t có cùng i n tích A- Ca B. Al h t nhân u thu c m t nguyên t hoá h c B- C. Mg D. Na C- T t c các nguyên t có cùng s kh i 79 : M t ôxit có công th c X2O trong ó t ng u thu c m t nguyên t hoá h c s h t c a phân t là 92 h t, s h t mang i n D- C 3 nh nghĩa trên u úng nhi u hơn s h t không mang i n là 28 h t, 1 2 3 73 : Hi rô có 3 ng v : 1H , 1H , 1 H v y ôxit này là: 16 17 18 Ô xi có 3 ng v : 8O , 8O , 8O A- Na2O B. K2O S phân t H2O ư c hình thành là: B- C. Cl2O D. H2O A- 6 phân t C- 9 phân t 80 : Trong m t h t nhân t s c a t ng s các B- 12 phân t D. 10 phân t h t nơtron và t ng s h t proton (n/p ) là : 12 74: Các bon có kí hi u 6C . nh nghĩa nào A- n/p = 1 C. 0< n/p < 1 úng nh t: B- 1< n/p < 1,52 . 1 < n/p< 2 23 A- 1 VC là kh i lư ng c a 6,02. 10 81: Nguyên t Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 nguyên t các bon electron thì kh i lư ng c a nguyên t Na là : B- 1 VC có giá tr = 1.12 gam A- úng b ng 23 g B. G n b ng 23 g C- 1 VC có giá tr = 1. 12 kh i lư ng C. úng b ng 23 VC D. ~ b ng 23 VC nguyên t cac bon 82 : S proton c a O, H, C, Al l n lư t là 8, 1, D- 1 VC có giá tr g n b ng 1. 12 kh i 6, 13 và s nơtron l n lư t là 8, 0, 6, 14 xét lư ng nguyên t cac bon xem kí hi u nào sau ây là sai : A- 6C12 B. 1H2 75; Trong t nhiên Cu có 2 ng v : 65 B- C. 8O16 D. 13Al27 29 Cu chi m 27% 63 23 23 29 Cu chi m 73% 83 Cho 2 kí hi u nguyên t : 11A và 12B V y nguyên t lư ng trung bình c a Cu là: ch n tr l i úng : A- 63,45 B. 63,54 A- A và B cùng có 23 electron B- C. 64,21 D.64,54 B- A và B có cùng i n tích h t nhân 76 : Ô xi trong t nhiên là h n h p các ng C- A và B là ng v c a nhau v: D- H t nhân c a A và B u có 23 h t 16 84 : Trong kí hi u ZXA thì : 8O chi m 99,757 % 17 8O chi m 0,039% A- Z là s i n tích h t nhân 18 8O chiêm 0,204 % B- Z là s proton trong h t nhân 18 Khi có 1 nguyên t 8O thì có : C- Z là s electron l pv 16 A- 5 nguyên t 8O D- C 3 trên u úng 16 85 : Cho kí hi u c a Clo là : 17Cl35 và 17Cl37 . B- 10 nguyên t 8O 16 C- 500 nguyên t 8O Ch n tr l i sai: 16 D- 1000 nguyên t 8O A- Hai nguyên t trên là ng v c a nhau 10
  11. B- Hai nguyên t trên có cùng s electron B- Các electron có m c năng lư ng g n C- Hai nguyên t trên có cùng s nơtron b ng nhau ư c x p vào 1 phân l p D- Hainguyên t trên có cùng m t s hi u C- M i l p n có 2n phân l p D- M i l p n có t i a 2n2 e nguyên t 80 86: Cho kí hi u nguyên t 35Br . Ch n sai: 91:Y u t nh hư ng t i tính ch t hoá h c c a A- S hi u nguyên t là 35, s electron là 1 nguyên t 35 A- i n tích h t nhân B- S n trong h t nhân hơn s proton là 10 B- S electrôn l p ngoài cùng C- S kh i c a nguyên t là 80 C- S electrôn l p trong cùng D- N u nguyên t này m t 1e thì s có kí D- Toàn b s electrôn l p v nguyên 80 hi u là 34X t 87 : Hãy cho bi t trong các ng v sau ây 92:S phân b electrôn vào các l p và phân c a M thì ng v nào phù h p l p căn c vào A- i n tích h t nhân tăng d n sô proton 13 = v it l : B- S kh i tăng d n sô notron 15 C- M c năng lư ng tăng d n 55 B. 56M A. M D- S bão hoà các l p và phân l p C. 57M D. 58M electron 88 : Ch n phát bi u úng: 93:S e t i a trong l p th 3 là: A- Chuy n ng c a electron trong A- 9 e B. 18 e nguyên t theo m t quĩ o nh t nh hình B- C. 32 e D. 8 e tròn hay hình b u d c 94:Obitan nguyên t là: B- Chuy n ng c a eletron trong nguyên A- Kh i c u mà tâm là h t nhân t trên các obital hình tròn hay hình b u B- Khu v c không gian h t nhân mà ta có dc th xác nh ư c v trí e t ng th i i m C- Electron chuy n ng xung quanh h t C- Khu v c xung quanh h t nhân mà xác nhân không theo m t quĩ o xác nh t o su t có m t electrôn là l n nh t ám mây electron D- T p h p các l p và các phân l p D- Các electron chuy n ng có năng 95: Hình d ng c a obitan nguyên t ph thu c vào: lư ng b ng nhau A- L p electrôn 89. Ch n tr l i sai: B- Năng lư ng electrôn A- Trong ám mây electron, m t C- S electrôn trong v nguyên t electron là như nhau D- c i m m i phân l p electrôn D. B- M i electron chuy n ng quanh h t Kh i lư ng nguyên t nhân nguyên t theo các m c năng lư ng 96:S lư ng obitan nguyên t ph thu c vào riêng A- S kh i C- Nh ng eletron g n h t nhân nh t có B- i n tích h t nhân m c năng lư ng th p nh t C- S lư ng l p electrôn D- Nh ng electron xa h t nhân nh t có D- c i m m i phân l p electrôn năng lư ng cao nh t 97: C u hình electrôn là : s s p x p các 90 :Ch n tr l i úng : electrôn vào các l p và phân l p theo th t A- Các electron có m c năng lư ng b ng A- Tăng d n c a năng lư ng nhau ư c x p và 1 l p B- C a l p và phân l p t trong ra ngoài 11
  12. C- Tăng d n c a nguyên t lư ng A: L p ngoài cùng có 2 electron D- Tăng d n c a i n tích h t nhân B : L p ngoài cùng có 13 electron 98 : D a vào nguyên lí v ng b n, xét xem s C : Có 5 electron c thân x p x p các phân l p nào sau ây sai : D: Là kim lo i A- 1s < 2s C. 4s > 3s 107 : Nguyên t Clo có s hi u nguyên t B- 3d < 4s D. 3p < 3d là17 thì s electron c thân là: 45 99 : Kí hi u c a nguyên t : 21 X s có c u A : Có 5 electron c thân hình electron là: B : Có 3 electron c thân 2 2 6 2 6 2 1 A- 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d C : Không có electron c thân 2 2 6 2 6 1 2 B- B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D : Có 1 electron c thân 2 2 6 2 6 3 C- 1s 2s 2p 3s 3p 3d 108 : T c u hình electron ta có th suy ra: 2 2 6 2 6 1 2 D- 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s A: Tính kim lo i phi kim c a 1 nguyên t 100 : Nguyên t có s e là 13 thì c u hình B : Hoá tr cao nh t v i Oxi hay v i Hy ro l p ngoài cùng là : C: V trí c a nguyên t trong b ng h 3s23p2 C. 3s23p1 A- th ng tu n hoàn 2s22p1 D. 3p14s2 B- D: T t c u úng. 101: T ng s h t p,n,e trong m t nguyên 109: thn c a các nguyên t là:X (Z= 6), t là 21 thì c u hình electron là: Y(Z= 7 ), M(Z= 20), N(Z= 19) 2 2 4 2 2 2 A- 1s 2s 2p B. 1s 2s 2p Nh n xét nào sau ây úng 2 2 3 2 2 5 B- C. 1s 2s 2p D. 1s 2s 2p A.X, Y là phi kim -- M,N là kim lo i 102: Xét các nguyên t 1 H, 3 Li, 1 1Na, 7N, 19 F, B.X,Y,N là phi kim -- N là kim lo i 2He, 10 Ne, 8O . Hãy xác nh nguyên t có s C.X là phi kim -- Y là khí trơ -- M,N là electron c thân = 0 kim lo i A : H, Li, Na, F B:O D. T t c u là phi kim C: N D: He, Ne 110:T 49 nh n xét nào úng 103 : Cơ c u b n c a khí trơ là: A. X thu c phân nhóm chính nhóm V A: Có 2 hay 8 electron ngoài cùng B. Y,M thu c phân nhóm chính nhóm II B: M t trong các c u hình b n thư ng g p C. M thu c phân nhóm ph nhóm II C: Có 2 l p tr lên v i 18 electron l p D. N thu c phân nhóm chính nhóm I ngoài cùng 111:T 49 nh n xét nào úng D: B-C úng A. C 4 nguyên t trên thu c 1 chu kì 104. S e l p ngoài cùng c a các halogen: B. M, N thu c chu kì 4 A : Có 7 electron C. Y,M thu c chu kì 3 B : Có 7 nơtron D. N thu c chu kì 3 C : Không xác nh ươc s nơtron 112:Nguyên t X có s th t Z=16 v trí D : Có 7 proton c a nguyên t X trong b ng HTTH là 105: Xét c u hình electron c a Bo có gì là sai : A-Chu kì 3, nhóm IV A A: Có 2 Obitan tr ng B- Chu kì 4, nhóm VI A B : Có 1 electron c thân C- Chu kì 3, nhóm VI A C : Có 3 electron c thân D-K t qu khác D : Có 3 electron l p ngoài cùng 113:Ch n m nh úng 106 : Nguyên t M có i n tích h t nhân là 25, thì i u kh ng nh nào sai 12
  13. A. F (Z= 9) 1s22s22p5 A. Khi nguyên t A nh n thêm m t s B. F1-- (Z= 9) 1s2222p6 electron, nguyyen t A s bi n thành nguyên C. Na (Z= 11) 1s22s22p63s1 t khác D. Na+ (Z= 11) 1s22s22p63s2 B. Khi nguyên t A mt bt 1 s 120: Các iôn Na+, Mg2+, Al3+ có cùng electron, nguyên t A s bi n thành nguyên t khác A. S electron ngoài cùng B. S proton C. Khi nguyên t A nh n thêm 1 s C. S nơtron D. C 3 u úng 2-- electron, nguyên t As bi n thành iôn 121:Iôn A có c u hình l p ngoài cùng là 2 6 mang i n (-) 3s 3p . C u hình l p ngoài cùng c a D. Khi nguyên t A mt bt 1 s nguyên t A là A. 3s23p4 B. 3s23p6 electron, nguyên t As bi n thành iôn 2 D. 3s23p5 mang (-) C. 4s 112: C u hình e c a Ar là :1s22s22p63s23p6. 114:Ch n phát bi u sai Mg và iôn Mg2+ có cùng s A. Nguyên t C u hình tương t c a Ar là A. Ca2+ B. Na+ proton trong h t n B. Nguyên t Mg có s e nhi u hơn iôn Mg2+ C. F-- D. Mg2+ C. KLNT Mg g n b ng KLNT iôn Mg2+ 113 : C u hình e c a nguyên t X3919 là D. Nguyên t Mg, iôn Mg2+ có cùng tính ch t 1s22s22p63s23p64s1. V y nguyên t X có c im hoá h c A. Thu c chu kì 4, nhóm I A 115: Ch n c u hình e sai B. S nơtron trong h t nhân nguyên t là 20. 2 2 4 A. O (Z=8) 1s 2s 2p C. X là nguyên t kim lo i có tính kh m nh, -- 2 2 6 c u hình c a electron c a Catrion X+ là B. F (Z=9) 1s 2s 2p C. Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p6 D. Mg2+ (Z=12) 1s22s22p63s23p4 D. C A,B, C u úng. + 116: Iôn Y có cu hình e: 114 : C u hình electron c a 1 ion gi ng 2 2 6 2 6 như c u hình electron c a Ne (1s22s22p6 ). V y 1s 2s 2p 3s 3p V trí c a Y trong b ng h th ng tu n hoàn là c u hình c a electron c a nguyên t ó có l p A. Chu kì 6 nhóm IIIA v ngoài cùng có th là : A. 3s1 B. 3s2 B. Chu kì 3, nhóm IA C. 2s22p5 C. Chu kì 4, nhóm II A D. A, B, C u úng. D. Chu kì 4, nhóm I A 115: Tìm phát bi u sai : -- 2 2 6 117: Iôn A có c u hình e : 1s 2s 2p V trí A - Trong chu kỳ, các nguyên t ư cs px p c a A trong b ng h th ng tu n hoàn là theo chi u tăng d n c a i n tích h t nhân. A. Chu kì 3, nhóm VI A B- Trong chu kỳ các nguyên t có s lp B. Chu kì 2, nhóm VII A electron = nhau. C. Chu kì 2, nhóm VI B C. Trong chu kỳ s electron ngoài cùng tăng D. Chu kì 3, nhóm VII A d nt 1 n8 + 118: Natri có Z= 11, v y iôn Na có nh n D. Chu kỳ nào cũng m u là kim lo i i n x t nào là sai hình, k t thúc là m t phi kim i n hình. A. Có 10 proton B. Có 10 e C. Có 11 proton D. Có 12 nơtron 119: Ch n c u hình e sai 13
  14. CHƯƠNG II. LIÊN K T HÓA H C 1. Liên k t ion. Liên k t ion ư c hình thành gi a các nguyên t có âm i n khác nhau nhi u (∆χ ≥ 1,7). Khi ó nguyên t có âm i n l n (các phi kim i n hình) thu e c a nguyên t có âm i n nh (các kim lo i i n hình) t o thành các ion ngư c d u. Các ion này hút nhau b ng l c hút tĩnh i n t o thành phân t . Ví d : Liên k t ion có c i m: Không bão hoà, không nh hư ng, do ó h p ch t ion t o thành nh ng m ng lư i ion. Liên k t ion còn t o thành trong ph n ng trao i ion. Ví d , khi tr n dd CaCl2 v i dd Na2CO3 t o ra k t t a CaCO3: 3. Liên k t c ng hoá tr : 3. 1. c i m. Liên k t c ng hoá tr ư c t o thành do các nguyên t có âm i n b ng nhau ho c khác nhau không nhi u góp chung v i nhau các e hoá tr t o thành các c p e liên k t chuy n ng trong cùng 1 obitan (xung quanh c 2 h t nhân) g i là obitan phân t . D a vào v trí c a các c p e liên k t trong phân t , ngư i ta chia thành : 3.2. Liên k t c ng hoá tr không c c. − T o thành t 2 nguyên t c a cùng m t nguyên t . Ví d : H : H, Cl : Cl. − C p e liên k t không b l ch v phía nguyên t nào. − Hoá tr c a các nguyên t ư c tính b ng s c p e dùng chung. 3. 3. Liên k t c ng hoá tr có c c. − T o thành t các nguyên t có âm i n khác nhau không nhi u. Ví d : H : Cl. − C p e liên k t b l ch v phía nguyên t có âm i n l n hơn. − Hoá tr c a các nguyên t trong liên k t c ng hoá tr có c c ư c tính b ng s c p e dùng chung. Nguyên t có âm i n l n có hoá tr âm, nguyên t kia hoá tr dương. Ví d , trong HCl, clo hoá tr 1−, hi ro hoá tr 1+. 3.4. Liên k t cho - nh n (còn g i là liên k t ph i trí). ó là lo i liên k t c ng hoá tr mà c p e dùng chung ch do 1 nguyên t cung c p và ư c g i là nguyên t cho e. Nguyên t kia có obitan tr ng (obitan không có e) ư c g i là nguyên t nh n e. Liên k t cho - nh n ư c ký hi u b ng mũi tên (→) có chi u t ch t cho sang ch t nh n. Ví d quá trình hình thành ion NH4+ (t NH3 và H+) có b n ch t liên k t cho - nh n. Sau khi liên k t cho - nh n hình thành thì 4 liên k t N - H hoàn toàn như nhau. Do ó, ta có th vi t CTCT và CTE c a NH+4 như sau: 14
  15. CTCT và CTE c a HNO3: t o thành liên k t cho - nh n gi a 2 nguyên t A → B là: nguyên t A i u ki n có 8e l p ngoài, trong ó có c p e t do(chưa tham gia liên k t) và nguyên t B ph i có obitan tr ng. 3.5. Liên k t δ và liên k t π. V b n ch t chúng là nh ng liên k t c ng hoá tr . a) Liên k t δ. ư c hình thành do s xen ph 2 obitan (c a 2e tham gia liên k t)d c theo tr c liên k t. Tuỳ theo lo i obitan tham gia liên k t là obitan s hay p ta có các lo i liên k t δ ki u s-s, s-p, p-p: Obitan liên k t δ có tính i x ng tr c, v i tr c i x ng là tr c n i hai h t nhân nguyên t . N u gi a 2 nguyên t ch hình thành m t m i liên k t ơn thì ó là liên k t δ. Khi ó, do tính i x ng c a obitan liên k t δ, hai nguyên t có th quay quanh tr c liên k t. b) Liên k t π. ư c hình thành do s xen ph gi a các obitan p hai bên tr c liên k t. Khi gi a 2 nguyên t hình thành liên k t b i thì có 1 liên k t δ, còn l i là liên k t π. Ví d trong liên k t δ (b n nh t) và 2 liên k t π (kém b n hơn). Liên k t π không có tính i x ng tr c nên 2 nguyên t tham gia liên k t không có kh năng quay t do quanh tr c liên k t. ó là nguyên nhân gây ra hi n tư ng ng phân cis-trans c a các h p ch t h u cơ có n i ôi. 3.6. S lai hoá các obitan. − Khi gi i thích kh năng hình thành nhi u lo i hoá tr c a m t nguyên t (như c a Fe, Cl, C…) ta không th căn c vào s e c thân ho c s e l p ngoài cùng mà ph i dùng khái ni m m i g i là "s lai hoá obitan". L y nguyên t C làm ví d : C u hình e c a C (Z = 6). N u d a vào s e c thân: C có hoá tr II. Trong th c t , C có hoá tr IV trong các h p ch t h u cơ. i u này ư c gi i thích là do s "lai hoá" obitan 2s v i 3 obitan 2p t o thành 4 obitan q m i (obitan lai hoá) có năng lư ng ng nh t. Khi ó 4e (2e c a obitan 2s và 2e c a obitan 2p)chuy n ng trên 4 obitan lai hoá q và tham gia liên k t làm cho cacbon có hoá tr IV. Sau khi lai hoá, c u hình e c a C có d ng: − Các ki u lai hoá thư ng g p. 15
  16. a) Lai hoá sp3. ó là ki u lai hoá gi a 1 obitan s v i 3 obitan p t o thành 4 obitan lai hoá q nh hư ng t tâm n 4 nh c a t di n u, các tr c i x ng c a chúng t o v i nhau nh ng góc b ng 109o28'. Ki u lai hoá sp3 ư c g p trong các nguyên t O, N, C n m trong phân t H2O, NH3, NH+4, CH4,… b) Lai hoá sp2. ó là ki u lai hoá gi a 1 obitan s và 2obitan p t o thành 3 obitan lai hoá q nh hư ng t tâm n 3 nh c a tam giác u. Lai hoá sp2 ư c g p trong các phân t BCl3, C2H4,… c) Lai hoá sp. ó là ki u lai hoá gi a 1 obitan s và 1 obitan p t o ra 2 obitan lai hoá q nh hư ng th ng hàng v i nhau. Lai hoá sp ư c g p trong các phân t BCl2, C2H2,… 4. Liên k t hi ro Liên k t hi ro là m i liên k t ph (hay m i liên k t th 2) c a nguyên t H v i âm i n l n (như F, O, N…). T c là nguyên t hi ro linh ng b hút nguyên t có b i c p e chưa liên k t c a nguyên t có âm i n l n hơn. Liên k t hi ro ư c ký hi u b ng 3 d u ch m ( … ) và không tính hoá tr cũng như s oxi hoá. Liên k t hi ro ư c hình thành gi a các phân t cùng lo i. Ví d : Gi a các phân t H2O, HF, rư u, axit… ho c gi a các phân t khác lo i. Ví d : Gi a các phân t rư u hay axit v i H2O: ho c trong m t phân t (liên k t hi ro n i phân t ). Ví d : Do có liên k t hi ro to thành trong dd nên: + Tính axit c a HF gi m i nhi u (so v i HBr, HCl). + Nhi t sôi và tan trong nư c c a rư u và axit h u cơ tăng lên râ r t so v i các h p ch t có KLPT tương ương. 16
  17. C. 1s22s22p63s23p64s24p1 D. 1s22s22p63s23p64s2 BÀI T P 8. Khoanh tròn vào ch n u phát bi u úng, 1. Các nguyên t c a các nguyên t , tr khí ch S n u phát bi u sai trong nh ng câu dư i hi m, có th liên k t v i nhau thành phân t ây: ho c tinh th vì: a. Mu i NaCl có liên k t ion, tan nhi u trong A. Chúng có c u hình electron l p ngoài cùng nư c -S chưa bão hoà, kém b n v ng. b. Phân t HCl có liên k t c ng hoá tr không B. Chúng liên k t v i nhau t c u hình phân c c -S electron l p ngoài b n v ng c. Phân t CO2 có có d ng ư ng th ng. C. Chúng liên k t v i nhau b ng cách cho, -S nh n electron ho c góp chung electron. d. Phân t nư c có liên k t c ng hoá tr phân c c D. A, B úng. -S 2. Các phân t sau u có liên k t c ng hoá tr e. Dung môi không c c hoà tan ph n l n các không phân c c : ch t không c c -S A. N2, Cl2, HCl, H2, F2 .B. N2, Cl2, I2, H2, F2 . 9. Nguyên t natri và nguyên t clo u c C. N2, Cl2, CO2, H2, F2 .D. N2, Cl2, HI, H2, F2. h i, nguy hi m cho s s ng. Tuy nhiên, h p Các ion Na+, Mg2+, F- có i m chung là : ch t t o nên t hai nguyên t này là mu i ăn A. Có cùng s proton. B. Có cùng s (NaCl) l i là th c ăn không th thi u trong electron. cu c s ng. i u gi i thích nào sau ây là C. Có cùng s nơtron. úng? D. Không có i m gì chung. A. C u hình electron c a nguyên t khác c u 4. Các ion S2-, Cl- và nguyên t Ar có i m hình electron c a ion. chung là : B. Tính ch t c a ơn ch t khác v i h p ch t. A. Có cùng s proton. B. Có cùng s nơtron. C. H p ch t b n hơn so v i ơn ch t. C. Có cùng s electron. D. A, B úng. D. Không có i m gì chung. 10. Khoanh tròn vào ch n u phát bi u 5. Tinh th nư c á c ng và nh hơn nư c úng, ch S n u phát bi u sai trong nh ng câu l ng, i u này ư c gi i thích như sau : dư i ây: A. Nư c l ng g m các phân t nư c chuy n a. Liên k t ơn b n hơn liên k t ôi -S ng d dàng và g n nhau. b. Liên k t ôi b n hơn liên k t ba -S B. Nư c á có c u trúc t di n u r ng, các c. Các ch t có ki u liên k t ion có nhi t phân t nư c ư c s p x p các nh c a t nóng ch y, nhi t sôi cao hơn các ch t có di n u. ki u liên k t c ng hoá tr i u ó ch ng t C. Liên k t gi a các phân t nư c trong tinh r ng liên k t ion b n hơn liên k t c ng hoá tr . th nư c á là liên k t c ng hóa tr , m t lo i -S liên k t m nh. d. Các ch t SO2, H2SO3, KHSO3 có i m chung là D. A, B úng. trong phân t lưu huỳnh có s oxi hoá +4 6. i u ki n hình thành liên k t c ng hoá tr –S không phân c c là: e. Tinh th nguyên t bên hơn tinh th phân t A. Các nguyên t hoàn toàn gi ng nhau. -S B. Các nguyên t c a cùng m t nguyên t và 11. Cho các ch t sau: NH3, HCl, SO3, N2. có s electron l p ngoài cùng l n hơn ho c Chúng có ki u liên k t hoá h c nào sau ây: b ng 4 và nh hơn 8. A. Liên k t c ng hoá tr phân c c. C. Các ngt c a các nguyên t g n gi ng nhau B. Liên k t c ng hoá tr không phân c c. D. Các nguyên t có hi u âm i n < 0,4. C. Liên k t c ng hoá tr . 7. Cho nguyên t canxi (Z = 20), c u hình D. Liên k t ph i trí. electron c a ion Ca2+ là: A. 1s22s22p63s23p64s1 B. 1s22s22p63s23p6 17
  18. 12. Khi c p electron chung ư c phân b m t D. toàn b không gian c a phân t clo cách i x ng gi a hai nguyên t liên k t, 17. Cho các ch t HCl, C2H4, Cl2, C2H2, C2H6, ngư i ta g i liên k t trong các phân t trên là: BeH2, H2O. A. Liên k t c ng hoá tr phân c c. a. Các phân t có hình d ng c u t o th ng là: B. Liên k t c ng hoá tr không phân c c. …………………. C. Liên k t c ng hoá tr . b. Các phân t có hình d ng c u t o góc là: D. Liên k t ph i trí …………………… 1 i n các t hay c m t cho s n, sao cho c. Các phân t có liên k t ôi trong phân t là: o n văn sau có nghĩa: ………………… âm i n là ……(1)…….. c trưng d. Các phân t ch có liên k t ơn trong phân cho kh năng c a nguyên t trong phân t hút t là: …………… electron v phía mình. Liên k t c ng hoá tr 18. A, B, C, D là các nguyên t có s hi u gi a hai nguyên t gi ng nhau u là liên k t nguyên t l n lư t là 8, 9, 11, 16 ……(2)…………., hi u âm i n càng l n, a. C u hình electron c a A, B, C, D là: phân t càng………(3)……..Ngư i ta quy ư c ……………………………………… n u hi u s âm i n nh hơn 0,4 và l n hơn ……………………………………… hay b ng 0 thì phân t có ki u liên k t c ng ……………………………………… hoá tr ……(4)..N u hi u s âm i n l n ……………………………………… hơn 0,4 nhưng nh hơn 1,7 thì phân t có ki u b. Liên k t hoá h c có th có gi a A và liên k t c ng hoá tr ……(5)…..N u hi u s C, A và D, B và C là: âm i n l n hơn 1,7 thì phân t có ki u liên ……………………………………… k t ……(6)….. ……………………………………… a. có c c b. không c c c. ion ……………………………………… d. i lư ng e. phân c c 19. Trong các h p ch t sau, lưu huỳnh có tr ng Th t i n t : thái oxi hoá +4 là dãy ch t nào? 1………; 2………;3………; A. H2SO3, SO3, Na2SO3, KHSO 4………; 5………; 6……… B. H2SO4, SO3, Na2SO4, KHSO 14. Cho các ch t NaCl, HBr, MgCl2, Br2, H2O, O2. C. H2SO3, SO2, Na2SO3, KHSO a. Các ch t có ki u liên k t c ng hoá tr phân D. H2SO3, H2S, Na2SO3, KHSO c c là…………….. 20. Phân t metan có nguyên t cacbon tr ng b. Các ch t có ki u liên k t c ng hoá tr không thái lai hóa t di n. Kí hi u c a lai hóa t di n phân c c là……….. là: B. sp2 c. Các ch t có ki u liên k t ion là A. sp C. sp3 D. sp3d2 …………………………………… Cho bi t âm i n c a các nguyên t trên 3,21. Phân t BeH2 có nguyên t Be tr ng như sau: thái lai hóa sp. Nguyên t Be trong phân t O = 3,44, Br = 2,96, Cl = 3,16, BeH2 thu c ki u lai hóa nào sau ây? Mg =1,31 H = 2,20, Na = 0,93 A. Lai hóa ư ng th ng. 15. Các c p phân t nào sau ây có hình d ng B. Lai hóa tam giác. phân t gi ng nhau nhi u nh t C. Lai hóa t di n. A. BeH2 và H2O B. BF3 và NH3 D. Lai hóa bát di n. C. CO2 và SiO2 D. BeH2 và C2H2 22. Liên k t xich ma (σ) là liên k t hóa h c, 16. Trong phân t clo, xác su t tìm th y trong ó xác su t tìm th y electron dùng chung electron dùng chung t p trung l n nh t : t p trung : A. khu v c cách u hai h t nhân nguyên t clo. A. khu v c cách u hai h t nhân nguyên t . B. l ch v phía m t trong hai nguyên t clo. B. l ch v phía m t trong hai nguyên t . C. khu v c n m v hai phía trên ư ng n i hai C. khu v c n m v hai phía trên ư ng n i hai h t nhân nguyên t clo. h t nhân nguyên t . 18
  19. D. trên o n th ng n i hai h t nhân nguyên tư. C. M t liên k t xich ma và ba liên k t pi. D. Liên k t ba r t b n v ng. 2 Liên k t pi (π) là liên k t hóa h c, trong ó 30. C ng hóa tr c a m t nguyên t trong phân xác su t tìm th y electron dùng chung t p t ư c tính b ng : trung : A. S electron hóa tr c a nguyên t . A. khu v c cách u hai h t nhân nguyên t . B. S electron l p ngoài cùng c a nguyên t . B. l ch v phía m t trong hai nguyên t . C. S liên k t hóa h c c a nguyên t trong C. khu v c n m v hai phía trên ư ng n i hai phân t . h t nhân nguyên t . D. S obitan nguyên t tham gia lai hóa. D. trên o n th ng n i hai h t nhân nguyên tư. 31. i n hóa tr c a m t nguyên t trong các 24. Liên k t pi (π) là liên k t hóa h c, trong ó h p ch t ion ư c tính b ng: các obitan xen ph theo ki u nào sau ây? A. i n tích c a ion trong h p ch t. A. Xen ph tr c. B. Xen ph bên. B. S electron mà nguyên t c a nguyên t ó C. Xen ph bên p - p. D. Xen ph tr c s - p. như ng i. 25. Liên k t ơn gi a hai nguyên t là lo i liên C. S electron mà nguyên t nguyên t ó k t nào sau ây? nh n thêm. A. Liên k t xich ma (σ). B. Liên k t pi (π). D. S c p electron dùng chung c a nguyên t C. Liên k t ion. D.Liên k t cho, nh n. nguyên t ó v i các nguyên t c a nguyên t 26. Liên k t ôi là liên k t hóa h c g m: khác. A. Hai liên k t pi (π). 32. S oxi hóa c a nitơ trong NH4+, HNO3, B. Hai liên k t xich ma (σ). NO2, N2O l n lư t là: C. M t liên k t xich ma và m t liên k t pi. A. +5, +4, +1, -3 B. +4, +1, -3, +5. D. M t liên k t pi và hai liên k t xich ma. C. -3, +5, +4, +1. D. +4, +5, +1, - 27. Liên k t ba là liên k t hóa h c g m : 3 M t nguyên t có t ng s electron thu c các A. Hai liên k t pi (π) và m t liên k t xich ma (σ). phân l p d là 7. Công th c phân t c a h p B. Hai liên k t xich ma (σ) và m t liên k t pi (π). ch t nguyên t này v i hi ro là: C. M t liên k t xich ma và m t liên k t pi. A. H2S B. HBr D. Hai liên k t pi và hai liên k t xich ma. C. HF D. HCl 28. Khi xét b n c a các liên k t ơn, liên 34. Lo i tinh th nào sau ây có th d n i n k t ôi và liên k t ba, i u kh ng nh nào sau khi hòa tan trong nư c ho c nóng ch y? ây luôn luôn úng ? A. Tinh th nguyên t . B. Tinh th phân t . A. Liên k t ơn b n hơn liên k t ôi. C. Tinh th ion. D. Tinh th kim lo i. B. Liên k t ôi b n hơn liên k t ba. 35. Mu i ăn (NaCl) có nhi t nóng ch y là C. Liên k t ôi b n b ng hai l n liên k t ơn. 801 C, trong khi ó nư c á nóng ch y 00C. 0 D. Liên k t ba b n hơn liên k t ôi và liên k t T s li u th c nghi m trên, hãy cho bi t nh n ôi b n hơn liên k t ơn. xét nào sau ây là sai? 29. Phân t nitơ (N2) r t b n, h u như trơ v A. Tinh th ion b n hơn tinh th phân t . m t hóa h c nhi t thư ng. Lí do nào sau B. Tinh th nư c á là tinh th phân t . ây có th gi i thích ư c s b n v ng, kém ho t C. Liên k t trong tinh th phân t là liên k t ng hóa h c c a ơn ch t nitơ ? Trong phân t y u. nitơ có : D. Liên k t ion b n hơn liên k t c ng hóa tr . A. M t liên k t pi (π) và hai liên k t xich ma (σ). B. Hai liên k t xich ma (σ) và hai liên k t pi (π). 19
  20. CHƯƠNG III. DUNG D CH - I N LI – pH I. DUNG D CH 1. nh nghĩa. Dd là h ng th g m hai hay nhi u ch t mà t l thành ph n c a chúng có th thay i trong m t gi i h n khá r ng. Dd g m: các ch t tan và dung môi. Dung môi là môi trư ng phân b các phân t ho c ion ch t tan. Thư ng g p dung môi l ng và quan tr ng nh t là H2O. 2. Quá trình hoà tan. Khi hoà tan m t ch t thư ng x y ra 2 quá trình. − Phá hu c u trúc c a các ch t tan. − Tương tác c a dung môi v i các ti u phân ch t tan. Ngoài ra còn x y ra hi n tư ng ion hoá ho c liên h p phân t ch t tan (liên k t hi ro). Ngư c v i quá trình hoà tan là quá trình k t tinh. Trong dd, khi t c hoà tan b ng tc k t tinh, ta có dd bão hoà. Lúc ó ch t tan không tan thêm ư c n a. 3. tan c a các ch t. tan ư c xác nh b ng lư ng ch t tan bão hoà trong m t lư ng dung môi xác nh. N u trong 100 g H2O hoà tan ư c: >10 g ch t tan: ch t d tan hay tan nhi u.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.03: Bộ 400 Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2021
400 tài liệu
955 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2