Ọ
Ả
BÀI GI NG HÓA H C 10
Ệ
Ậ Ỳ
BÀI 34: LUY N T P Ư OXI VÀ L U HU NH
Ắ
Ầ
Ứ
Ữ
ị
Ế A KI N TH C C N N M V NG ấ ạ ấ ạ I. C u t o I. C u t o Câu h i 1:ỏ
ử
ế ấ ế ộ
D a vào BTH nêu v trí và vi O, S, cho bi
t c u t đ âm
ự ủ hình electron c a nguyên t đi n c a chúng.
ế ử
ệ ủ Câu h i 2:ỏ Cho bi ủ CTCT c a phân t
ầ ấ ạ t thành ph n c u t o và ỳ ư Oxi và L u hu nh.
2
HaDan1110@gmail.com
ư
ấ
ỳ ấ
ọ ủ ơ II. Tính ch t hóa h c c a đ n ch t oxi và l u hu nh. ự D a vào c u hình electron d đoán O, S có tính ch t hóa
ấ ấ ự ọ ơ ả h c c b n nào?
3
HaDan1110@gmail.com
ế ươ
ư
ề
ế
ng pháp đi u ch oxi và l u
III. Đi u chề Nêu các ph ỳ hu nh ?
4
HaDan1110@gmail.com
Ố
ả
t tác
ớ
Ậ B. BÀI T P CŨNG C BÀI 1: ế t các PTHH x y ra khi cho oxi l n l Vi ụ d ng v i: Fe, Cu, Si, N
ầ ượ 2, CH4, C2H5OH, CO, SO2.
5
HaDan1110@gmail.com
ơ ồ
BÀI 2: ế Vi
t các PTHH theo s đ sau:
(3)
(1)
S
H2S
SO2
(4)
(2)
(5)
(6)
H2SO4
6
HaDan1110@gmail.com
ấ
ể ứ
ơ ư
ỳ
ừ
ừ
ỳ
BÀI 3: L y các PTHH đ ch ng minh: ạ Oxi có tính oxi hóa m nh h n l u hu nh. ư L u hu nh v a có tính oxi hóa, v a có tính kh .ử
7
HaDan1110@gmail.com
ầ
ề
ấ
ạ
ấ ủ t vì sao oxi c n cho hô h p c a con ấ ườ i dùng r t nhi u ả ng
ấ i sao l ổ
ư ư
BÀI 4: ế Cho bi ườ i, hàng ngày con ng ng ầ oxi trong không khí cho nhu c u hô h p và s n ượ ệ xu t trong công nghi p nh ng t ầ oxi trong không khí h u nh không đ i ?
8
HaDan1110@gmail.com
ể
ở
c (đo
ề
ợ ng h p sau:
ấ ấ ấ ấ
ệ ệ
ỗ ỗ
BÀI 5: ượ So sánh th tích khí oxi thu đ cùng ệ ộ ủ ấ ệ đi u ki n nhi t đ và áp su t) khi phân h y ấ ỗ hoàn toàn m i ch t sau: KMnO4, KClO3, ườ KNO3. trong các tr a) M i ch t l y 100 g đem nhi b) M i ch t l y 1 mol đem nhi
t phân. t phân.
9
HaDan1110@gmail.com
ỗ
ộ
ồ
ộ
ng không có không khí.
ợ ườ ủ
ả ứ
t PTHH c a ph n ng.
ủ
ế
ấ
ả
t vai trò c a các ch t tham gia ph n
ả ứ
ư
ấ
ạ
ố
i (d ) sau ph n ng / Kh i
BÀI 6: ố Đ t nóng h n h p g m 6,4 g b t S và 15 g b t Zn trong môi tr ế a) Vi b) Cho bi ng.ứ c) Ch t nào còn l ượ l
ng là bao nhiêu ?
10
HaDan1110@gmail.com
ứ ề
ế
ợ
c các ki n th c v các h p
Ặ C. D N DÒ ậ Làm bài t p SBT. ướ ế ụ ề Ti p t c v ôn tr ỳ ấ ủ ư ch t c a l u hu nh.
11
HaDan1110@gmail.com
ấ ạ ấ ạ I. C u t o I. C u t o
Ư
ố
Nguyên t ấ C u hình e
OXI 1s22s22p4
L U HÙYNH 1s22s22p63s23p4
ệ
ộ
Đ âm đi n
3,44
2,58
ử
Phân t
ấ ạ C u t o
O = O
ử ồ ư
g m 8 nguyên t ỳ L u hu nh
12
HaDan1110@gmail.com
ọ ủ ơ
ư
ấ
ấ
ỳ
II. Tính ch t hóa h c c a đ n ch t oxi và l u hu nh.
Ư OXI L U HÙYNH Nguyên t ố
Tính oxi hóa m nh và tính
2)
Tính oxi hóa m nhạ ạ khử Tính ch t ấ chung
ế ầ ạ ầ Oxi hóa đ c h u h t các
ượ ạ ừ ụ Tác d ng kim lo iạ kim lo i(tr Ag, Au, Pt). (Tính oxi hóa kém h n Oơ ộ ố M t s kim lo i, c n đun nóng.
ớ ả ứ ầ V i Hiđro Ph n ng ngay khi đun nóng. C n đun nóng.
ớ ượ ề V i phi kim c nhi u các phi ộ ố Oxi hóa m t s phi kim (C,
Oxi hóa đ kim.
2, Cl2,
Kh m t s phi kim (F
…). ử ộ ố …)
ấ ụ ấ V i h p ch t ử Tác d ng ch t kh .
13
HaDan1110@gmail.com
ấ ế ụ ấ ơ ớ ợ khác ử ớ Tác d ng v i ch t kh và ch t oxi hóa y u h n.
ế
III. Đi u chề
Ư Ỳ L U HU NH
4, ho c ặ
Nhi
Ct 0
́ ̣ - Khai thác quặng ̀ + Đô t H́ 2S trong điê u kiên thiê u OXI ố ệ t phân mu i KMnO KClO3, KNO3…
(cid:0) (cid:0) (cid:0) không khi .́ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+
Ct 0
2
2S kh SOử
Ct 0
O2 (cid:0) (cid:0) (cid:0)
(cid:0) (cid:0) (cid:0)
2KClO3 2KCl + 3O2 2KNO3 2KNO2 + O2.
̀
́ ̉ ̣ ̣ ạ ư T không khí: ch ng c t phân đo n ng l u huy nh 2,
̀ ươ ̉ ̣
14
HaDan1110@gmail.com
ấ ừ ượ ỏ không khí l ng thu đ c oxi. ướ ệ ừ ướ c. c: Đi n phân n T n ́ 2H2S + O2 2S + 2H2O + Du ng H̀ 2H2S + SO2 3S+ 2H2O ̀ Thu hô i 90% l ượ ư ́ trong ca c khi thai đôc hai SO H2S. Bao vê môi tr ng, ́ ̃ chô ng ô nhiê m không khi .
Ậ
Ệ
Ắ BÀI T P TR C NGHI M
15
HaDan1110@gmail.com
ớ ư
ụ
ỳ
1. Kim lo i nào sau đây tác d ng v i l u hu nh
ở
ạ ệ ộ ườ t đ th
ng.
ằ
B. Fe C. Hg D. Cu ươ ế ượ
nhi A. Al ấ 2. V i s mol l y b ng nhau, ph ề ướ i đây đi u ch đ
ng trình hoá ề c nhi u oxi
ớ ố ọ h c nào d h nơ
2 KClO3 2KCl +3O2 B. 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C. 2HgO 2Hg + O2 D. 2KNO3 2KNO2 + O2
16
HaDan1110@gmail.com
ả ứ
ươ
ng trình ph n ng:
ặ
ử ư
3SO2 + 2H2O gi a s nguyên t
ị ỳ l u hu nh b
ử
ỉ ệ ữ ố ử ư
ỳ
3. Cho ph S + 2H2SO4 đ c, nóng ả ứ Trong ph n ng trên, t l ố kh và s nguyên t
ị l u hu nh b oxi hóa là :
ả ứ không x y ra là
A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 3 : 1 D. 2 : 1 ả 4. Ph n ng A. 2Mg + O2 2MgO B. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O C. 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 D. 4P + 5O2 2P2O5
17
HaDan1110@gmail.com
