Đề thi HSG Hóa học lớp 9 tỉnh Nghệ An năm 2016-2017

Ở

Ệ

Ọ

Ỳ

Ỏ Ỉ

Ớ

Ấ

S GD & ĐT NGH AN

K THI CH N H C SINH GI

I T NH L P 9 C P THCS

Ọ

NĂM H C 2016 – 2017

Ứ

Ề

Đ CHÍNH TH C

Ả

Ọ ể ờ

ờ

Môn thi: HÓA H C – B NG A ậ ề (Th i gian: 150’ không k th i gian giao nh n đ )

ươ ọ ủ ả ứ ề ế ệ ng trình hóa h c c a ph n ng đi u ch khí clo trong phòng thí nghi m và trong công 1) Vi Câu I (3 đi m)ể ế t ph nghi p.ệ ườ ơ ướ ẫ ế ề ệ ng có l n khí hiđroclorua và h i n ể c. Nêu cách đ

ượ ệ ề ớ ị c Giaven đ 2) Khí clo đi u ch trong phòng thí nghi m th t.ế thu khí clo tinh khi ệ ướ 3) Trong công nghi p n ế ằ ệ ự

ọ ủ ọ ủ c đi u ch b ng cách đi n phân dung d ch NaCl bão hòa, v i ữ ả ứ ả ứ ụ ế ứ t ng d ng c a n ướ c Giaven? ớ ủ ướ ụ ả ả t ph t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y ra? Cho bi ng trình hóa h c c a ph n ng x y ra khi cho n c Giaven tác d ng v i:

ặ ệ ự ơ đi n c c tr và không có màng ngăn gi a hai đi n c c. ế ươ a) Vi ươ ế b) Vi Khí CO2 d .ư Dung d ch HCl đ c, đun nóng.

ọ ế ụ t ph ớ ng trình hóa h c (n u có) khi cho b t s t tác d ng v i 1) Vi ộ ặ 2SO4 (đ c, ngu i) c) dung d ch Hị

ế ộ ắ b) khí Cl2 ,đun nóng. ị e) dung d ch FeCl ỗ ợ

ượ ụ ị c d thu đ ộ ươ ấ ắ c ch t r n A. Cho A vào ượ ế ủ c k t t a F. Cho E vào ế ng trình t ph ố ượ 2O3, Fe2O3 đ t nóng thu đ c dung d ch D và ch t r n E. S c CO 2 d vào D thu đ ư ấ ả ứ ị ả ứ ả ị Câu II. (4 đi m)ể ươ ị 4. a) dung d ch CuSO ị 3. d) dung d ch AgNO ư ồ 2) Cho lu ng khí CO d qua h n h p Ba, Al ấ ắ ướ ư n ầ dung d ch NaOH d th y tan m t ph n. Xác đ nh các ch t trong A, D, E, F và vi ế hóa h c c a các ph n ng x y ra. (bi ư ấ ả t các ph n ng x y ra hoàn toàn)

2O3,

ị ọ ủ Câu III. (4 đi m)ể ươ ậ ọ ế ấ ộ ự ọ ệ 1) Trình bày ph ng pháp hóa h c nh n bi t các ch t b t đ ng trong các l riêng bi t sau: Al FeO, Fe3O4, Fe2O3. ỏ ỗ ố ượ ệ ấ ấ ợ ớ ổ ề 2) Tách các ch t sau ra kh i h n h p v i đi u ki n nguyên ch t và không thay đ i kh i l ng: NaCl, CaCl2, AlCl3, FeCl3.

ở ị ả ỗ 2 ( đktc) vào 100 ml dung d ch h n h p NaOH 0,2 M và Ba(OH) ế 2 0,4 M, đ n ph n 1) S c V lít CO ị ợ ế ủ ượ c dung d ch A và m gam k t t a B. Câu IV. (6 đi m)ể ụ ng hoàn toàn thu đ

ế ả ứ ư ế ị ượ ị t khi cho dung d ch HCl d vào dung d ch A, đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c 0,896 lít CO

2 ( đktc).

ỗ ầ 2) Chia m gam h n h p Na và Al thành hai ph n b ng nhau: ứ a) Tính m khi V = 0,448 lít. b) Tính V khi m = 1,97 gam. c) Bi ở ( đktc). Tính V, m. ợ ướ ị ượ ằ ấ ắ c dung d ch A, ch t r n B và 8,96 lít H ư ở ị ở c dung d ch D và 12,32 lít H ầ ầ ế ọ ả ả ứ c thu đ ượ ị t các ph n ng hóa h c x y ra hoàn toàn).

ị ặ c 3a gam k t t a. M t khác cho 500 ml ượ ị ị ượ ế ủ Ph n 1: Cho vào n Ph n 2: Cho vào dung d ch NaOH d thu đ (bi a) Tính m? ấ b) L y 350 ml dung d ch HCl x M vào dung d ch A thu đ dung d ch HCl x M vào dung d ch A thu đ ị ế ủ c 2a gam k t t a. Tính x và a?

ủ ỗ ế ữ ứ ụ ề ễ ề ự ấ ụ t nh ng ng d ng v tính 1) V hình bi u di n thí nghi m v s h p ph màu c a than g . Cho bi

Câu V. (3 đi m)ể ẽ ệ ấ h p ph c a than ho t tính. ươ ọ ừ ừ ế ư ạ t ph ng, vi đ n d t

ị

ng trình hóa h c khi cho t 3. ị 3 vào dung d ch NaOH. ể ụ ủ ệ ượ ế 2) Nêu hi n t ị a) dung d ch NaOH vào dung d ch AlCl ị b) dung d ch AlCl

ế Cho bi t: Na= 23, Ba = 137, C = 12, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Fe = 56. ị ả i thích gì thêm)

(Giám th xem thi không gi Ế H T ố ọ H và tên thí sinh: ………………………………. S báo danh: …………………..

Ở

Ệ

Ọ

Ỳ

Ỏ Ỉ

Ớ

Ấ

S GD & ĐT NGH AN

K THI CH N H C SINH GI

I T NH L P 9 C P THCS

Ọ

NĂM H C 2016 – 2017

Ứ

Ề

Đ CHÍNH TH C

ẫ

Ọ

Ả

ấ

ể ờ

ướ ờ

H ng d n ch m môn: HÓA H C – B NG A ậ ề (Th i gian: 150’ không k th i gian giao nh n đ )

ộ N i dung Đi mể Câu

Ý L nớ Ý Nhỏ

(cid:0) (cid:0) 3 1 0,5 4HCl + MnO2 (cid:0) MnCl2 + Cl2 (cid:0) + 2H2O

dpdd mang ngan

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 0,5 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 (cid:0) + H2 (cid:0)

2 ể ấ ụ ị Dùng dung d ch NaCl bão hòa đ h p th khí HCl 1 0,5

ặ ể ấ Dùng H2SO4 đ c đ h p th h i n ụ ơ ướ c 0,5

dpdd

a (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 1 0,5 0,25 2NaOH + Cl2 (cid:0) + H2 (cid:0)

(cid:0) 2NaCl + 2H2O Cl2 + 2NaOH (cid:0) (cid:0) NaCl + NaClO + H2O

0,25 ướ ượ ử ụ ể ẩ ế ắ ẩ ệ ẩ N c javen đ c s d ng đ t y tr ng, t y u và di t khu n

b (cid:0) CO2 + NaClO + H2O (cid:0) (cid:0) NaHCO3 + HClO 0,5 0,25

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 0,25 2HCl + 2NaClO 2NaCl + Cl2 (cid:0) + H2O

1 (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) a b 4 2.5 0.5 0.5 FeSO4 + Cu 2FeCl3

(cid:0) (cid:0) Fe + CuSO4 (cid:0) 2Fe + 3Cl2 Không x y raả Fe + 2AgNO3 (cid:0) Fe(NO3)2 + 2Ag (1) c d 0.5 0.25

3 d thì ti p t c x y ra ph n ng Fe(NO3)3 + Ag (2)

ế ụ ẩ ả ứ ư 0.25 (cid:0) (cid:0) ế Sau (1) n u AgNO Fe(NO3)2 + AgNO3 (cid:0)

(cid:0) (cid:0) Fe + 2FeCl3 (cid:0) 3FeCl2 e

2O3, Fe.

2)2 2O3, Fe

0.5 1.5 0.25

ứ A ch a: Ba, Al ứ D ch a: Ba(AlO ứ E ch a: Al ứ F ch a: Al(OH)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 0,25 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

(cid:0) (cid:0) Ba + 2H2O (cid:0) Ba(OH)2 + H2 (cid:0) 0,25

(cid:0) (cid:0) Al2O3 + Ba(OH)2 (cid:0) Ba(AlO2)2 + 2H2O 0,25

(cid:0) (cid:0) 2CO2 + Ba(AlO2)2 + 4H2O (cid:0) 2Al(OH)3 (cid:0) + Ba(HCO3)2 0,25

(cid:0) (cid:0) Al2O3 + 2NaOH (cid:0) 2NaAlO2 + H2O 0,25

III

4 2 0,5 ẫ ế ư ử

3 (cid:0)

ẫ Al2O3 (cid:0) (cid:0)

(cid:0) 2AlCl3 + 3H2O (cid:0) Al(OH)3 (cid:0) + 3NaCl (cid:0) (cid:0) ử ẫ Trích m u th ư ị Cho dung d ch HCl d vào các m u th , sau đó cho NaOH đ n d vào ị ạ các dung d ch t o thành ế ủ ạ ử M u th nào t o k t t a sau tan là AlCl Al2O3 + 6HCl (cid:0) AlCl3 + 3NaOH (cid:0) Al(OH)3 + NaOH (cid:0) NaAlO2 + 2H2O

ấ ệ ử ế ủ 0,5

(cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) FeCl2 + H2O Fe(OH)2 (cid:0) + 2NaCl (cid:0) (cid:0) ắ ẫ M u th nào xu t hi n k t t a tr ng xanh hóa nâu ngoài không khí là FeCl2 (cid:0) FeO FeO + 2HCl (cid:0) FeCl2 + 2NaOH (cid:0) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O (cid:0) 4Fe(OH)3 (cid:0)

ỏ ạ ạ ế ủ i t o k t t a màu nâu đ 1 (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) Fe(OH)2 (cid:0) 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O + 2NaCl (cid:0) (cid:0) 4Fe(OH)3 (cid:0) (cid:0) (cid:0) + 3NaCl (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) + 3NaCl ớ ị ẫ Fe(OH)3 (cid:0) 2FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (cid:0) ụ ạ i tác d ng v i dung d ch HNO ử 3 m u th nào ẫ 3O4, m u còn

(cid:0) (cid:0) 9Fe(NO3)3 + NO (cid:0) + 14H2O (cid:0) (cid:0) 2NO2 (nâu) (cid:0) (cid:0) ẫ Hai m u còn l Fe3O4 + 8HCl (cid:0) FeCl2 + 2NaOH (cid:0) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O (cid:0) FeCl3 + 3NaOH (cid:0) Fe2O3 + 6HCl (cid:0) FeCl3 + 3NaOH (cid:0) ử ẫ Cho hai m u th còn l ệ ấ xu t hi n khí không màu hóa nâu ngoài không khí là Fe ạ 2O3. l i là Fe 3Fe3O4 + 28HNO3 (cid:0) 2NO + O2 (cid:0) Fe2O3 + 6HNO3 (cid:0) 2Fe(NO3)3 + 3H2O

3 d vào dung d ch thu đ

2 ư ướ ụ c và s c NH 2 0.5 ế ủ ị ứ ị ượ 2, NH4Cl và k t t a B ch a Al(OH) c 3,

(cid:0) (cid:0)

2, NaOH

(cid:0) (cid:0) + 3NH4Cl + 3NH4Cl ứ ị ế ủ ư Al(OH)3 (cid:0) Fe(OH)3 (cid:0) ượ c dung d ch ch a NaAlO ế ủ (cid:0) (cid:0)

ấ ạ ạ ị NaAlO2 + 2H2O 3 l y dung d ch t o thành sau đó cô c n thu ợ ỗ Hòa tan h n h p vào n ứ dung d ch A ch a NaCl, CaCl Fe(OH)3. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O (cid:0) FeCl3 + 3NH3 + 3H2O (cid:0) Cho NaOH d vào k t t a B thu đ và k t t a Fe(OH) Al(OH)3 + NaOH (cid:0) ư Cho HCl d vào Fe(OH) ượ đ c FeCl 3

(cid:0) (cid:0) Fe(OH)3 + 3HCl (cid:0) FeCl3 + 3H2O

2, NaOH, l y k t t a t o thành cho

2 d vào dung d ch NaAlO ư NaHCO3

ị ế ủ ạ 0.5 ụ ư ớ ạ ượ ấ c AlCl (cid:0) (cid:0)

(cid:0) + NaHCO3 (cid:0) (cid:0) (cid:0) Al(OH)3 (cid:0) AlCl3 + 3H2O

ượ ế ủ ư ị c k t t a CaCO 0.5 ỗ (cid:0) (cid:0) ị 4Cl, (NH4)2CO3. + 2NH4Cl ư ụ ạ ớ ị

(cid:0) S c COụ tác d ng v i HCl d sau đó cô c n đ CO2 + NaOH (cid:0) CO2 + NaAlO2 + 2H2O (cid:0) Al(OH)3 + 3HCl (cid:0) 4)2CO3 d vào dung d ch A thu đ Cho dung d ch (NH ợ ị và dung d ch h n h p: NaCl, NH CaCO3 (cid:0) CaCl2 + (NH4)2CO3 (cid:0) ị Cho CaCO3 tác d ng v i dung d ch HCl d , sau đó cô c n dung d ch ượ 2. c CaCl thu đ CaCO3 + 2HCl (cid:0) (cid:0) CaCl2 + CO2 + H2O

4Cl, (NH4)2CO3, sau đó nhi ượ

ệ ế t phân đ n 0.5 c NaCl

(cid:0) (cid:0) (cid:0) ị ạ Cô c n dung d ch NaCl, NH ố ượ kh i l ng không đ i thu đ ot NH4Cl ổ NH3 + HCl ot (cid:0) (cid:0) (cid:0) (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O

1 (cid:0) (cid:0) + H2O a 6 3 1 (cid:0) (cid:0) Ba(OH)2 + CO2 (cid:0) 0,04 0,02 (cid:0) (cid:0) BaCO3 (cid:0) 0,02 m = 0,02.197 = 3,94 (gam)

BaCO 3

n b 0.5

ự ế ế ủ ự ạ < k t t a c c đ i (0,04) nên có hai ườ

(cid:0) (cid:0) + H2O (cid:0) (cid:0) BaCO3 (cid:0) 0,01 (cid:0) = 0,01 (mol). ế ủ ố Ta có s mol k t t a th c t ẩ ợ tr ng h p x y ra. TH1: Ba(OH)2 dư Ba(OH)2 + CO2 (cid:0) 0,01 0,01 (cid:0) V = 0,224 lít.

0,5 (cid:0) (cid:0) + H2O (1) (cid:0) (cid:0) BaCO3 (cid:0) 0,04 (cid:0) (cid:0) Na2CO3 + H2O (2) (cid:0) (cid:0) 0,01 (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) TH2: Ba(OH)2 h tế Ba(OH)2 + CO2 (cid:0) 0,04 0,04 (cid:0) 2NaOH + CO2 (cid:0) 0,02 0,01 (cid:0) Na2CO3 + CO2 + H2O (cid:0) 0,01 0,01 (cid:0) BaCO3 + CO2 + H2O (cid:0) 0,03 0,03 (cid:0) 2NaHCO3 (3) 0,02 Ba(HCO3)2 (4) 0,03 (cid:0) V = 0,09.22.4 = 2,016 (lít)

2 và d a ự

ị c 0,25 c 0,04 mol khí CO ườ ượ ph n ng (1,2,3,4) nên có các tr ợ ng h p sau ư Vì khi cho HCl d vào dung d ch A thu đ ứ ự ả ứ vào th t ứ ị TH1: Dung d ch A ch a:

NaOH

Na CO 2

(cid:0) (cid:0) � (cid:0) = =� n n 0, 04 n 0, 08 Lo iạ (cid:0) Na CO 2 NaOH

ị TH2: Dung d ch A ch a: 0,25 (cid:0) (cid:0) � � Vô nghi m ệ � ứ + = 2x y 0, 02 � + = (cid:0) (cid:0) x y 0, 08 Na CO x (mol) 3 NaHCO y(mol) 3

ứ 0,25 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ả B o toàn cacbon 0,02 + 2x = 0,08 (cid:0) ị TH3: Dung d ch A ch a: NaHCO (0, 02) 3 Ba(HCO ) x (mol) 3 2 (cid:0) x = 0,03 (mol)

ả ứ ơ ồ Ta có s đ ph n ng 0,25

BaCO y (mol) 3

3 Ba(HCO ) 0, 03

3 2

(cid:0) NaOH 0, 02 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) Ba(OH) 0, 04 (cid:0) 0, 02 NaHCO (cid:0) (cid:0) (cid:0)

(cid:0) ụ ụ ả ả ố ố Áp d ng b o toàn nguyên t Áp d ng b o toàn nguyên t Ba C = 0,09 (mol) y = 0,04 – 0,03 = 0,01 (mol) 2COn = (cid:0) V 2, 016 (lít) (cid:0) (cid:0) = (cid:0) m 1,97 (gam)

3 1,5 a ả ứ

(cid:0) (cid:0) 2NaOH + H2 (1) (cid:0) (cid:0) ươ ng trình ph n ng: Ph ầ * Ph n 1: 2Na + 2H2O (cid:0) x (cid:0) x x/2

(cid:0) (cid:0) 2NaAlO2 + 3H2 (2) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) x (cid:0) x 3x/2

2Al + 2NaOH + 2H2O (cid:0) x (cid:0) ầ * Ph n 2:

(cid:0) (cid:0) 2NaOH + H2 (3) (cid:0) (cid:0) x/2 (cid:0) (cid:0) 2NaAlO2 + 3H2 (4) (cid:0) (cid:0)

2 thoát ra

ở 3y/2 ầ ề ầ ở ả ứ ơ ph n 2 nhi u h n ph n 1 nên ph n ng (2)

ầ ộ t là s mol c a Na, Al trong m t ph n: ủ ng trình (cid:0) 2Na + 2H2O (cid:0) x (cid:0) 2Al + 2NaOH + 2H2O (cid:0) y (cid:0) ể Vì th tích H Al dư ố ầ ượ ọ G i x, y l n l ừ ệ ươ T (1,2,3,4) ta có h ph = 2x 0, 4 (cid:0) (cid:0) (cid:0) + = (cid:0) = x 0, 2 � = y 0,3 0,55 (cid:0) (cid:0) � x 2 3y 2 ị Giá tr m là: m = (0,2.23 + 0,3.27).2 = 25,4 (gam)

b 1,5

ị 0,5 ả ứ ẩ ị ứ ự ư u tiên

(cid:0) (cid:0) ứ Dung d ch A ch a 0,2 mol NaAlO Khi cho HCl vào dung d ch A thì ph n ng x y ra theo th t sau: NaAlO2 + HCl + H2O (cid:0) + NaCl (1) Al(OH)3 (cid:0)

(cid:0) Al(OH)3 + 3HCl (cid:0)

(cid:0) AlCl3 + 3H2O (2)

HCl

= (cid:0) � n 3y (mol) (*) (cid:0) (cid:0) Ta có: = � n =� 0,35x m 3a =� 0,5x m 2a (cid:0) (cid:0) (cid:0) ở ng k t t a gi m đi (**) 2y (mol) (**) ế ủ ả ứ ố ế ủ ị ấ ượ Vì khi tăng s mol HCl lên th y l ả ượ l ả ng k t t a đã b hòa tan (đã x y ra ph n ng 2)

0,5 (cid:0) ở ư ả ả ứ ở (*) ch a x y ra ph n ng (2) TH1:

(cid:0) 0,35x (cid:0) (*) k t t a ch a b hòa tan x (cid:0) ế ủ 0,2 (cid:0)

(cid:0) y = ư ị 4 7 0,35x = 3y (cid:0) = 0,35x (cid:0) (*) Ở n(cid:0) 0,35x 3 ở (**) (cid:0) (cid:0) Al(OH)3 (cid:0) + NaCl (1) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 0,2 0,2 (cid:0) (cid:0)

(cid:0) AlCl3 + 3H2O (2)

(cid:0) (cid:0) 0,35x (cid:0)

(cid:0) Xét NaAlO2 + HCl + H2O (cid:0) 0,2 (cid:0) Al(OH)3 + 3HCl (cid:0) 0,35x 3 0,2 + 0,35x = 0,5x (cid:0) x = 4 3

(cid:0) ế ệ ề ố đ i chi u đi u ki n (x Lo iạ ) (cid:0) 4 7

(cid:0) (cid:0) ở ả ứ ả ế ủ ị (*) đã x y ra ph n ng (2) 0,5

Ở TH2: 0,35x > 0,2 (cid:0) x > (*) k t t a đã b hòa tan 4 7 (*)ở (cid:0) (cid:0) Al(OH)3 (cid:0) + NaCl (1) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 0,2 (cid:0) 0,2 (cid:0) (cid:0) Xét NaAlO2 + HCl + H2O (cid:0) 0,2 (cid:0) Al(OH)3 + 3HCl (cid:0) AlCl3 + 3H2O (2) - (cid:0) (cid:0) (cid:0) (0,35x – 0,2) 0,35x 0, 2 3 - - (cid:0) = - n 0, 2 = 3y (I) (cid:0) 0,35x 0, 2 = 3 0,8 0,35x 3

ở (**) (cid:0) (cid:0) Al(OH)3 (cid:0) + NaCl (1) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 0,2 (cid:0) 0,2 (cid:0) (cid:0) Xét NaAlO2 + HCl + H2O (cid:0) 0,2 (cid:0) Al(OH)3 + 3HCl (cid:0) AlCl3 + 3H2O (2) - (cid:0) (cid:0) (cid:0) (0,5x – 0,2) 0,5x 0, 2 3 - - (cid:0) = - n 0, 2 = 2y (II) (cid:0) 0,5x 0, 2 = 3 0,8 0,5x 3

(cid:0) (cid:0) ừ T (I), (II) ta suy ra: = x 1 = (cid:0) M cự y 0, 05

ệ ế ố ỏ ề Đ i chi u đi u ki n x > th y x = 1 là th a mãn 4 ấ Than 7 = (cid:0) x 1(M) (cid:0) Đáp s : ố = (cid:0) = Bông a 0, 05.78 3,9 (gam)

1 Hình v : ẽ 3 2 1,5

ượ c dùng ạ ộ ọ ướ ụ ủ ế ạ ấ ườ ắ Ứ ụ ng d ng tính h p ph c a than ho t tính: Than ho t tính đ ể đ làm tr ng đ ạ ặ ạ ng, ch t o m t n phòng đ c, l c n c …

2 ế ự ạ ế ủ ầ ắ 0,5 1 0,5 ế ủ ng: t o k t t a keo tr ng, k t t a tăng d n đ n c c đ i, sau ầ (cid:0) (cid:0) + 3NaCl (cid:0) (cid:0) NaAlO2 + 2H2O

ầ ạ ế ế ộ 0,5 ở ạ ệ ng: ban đ u t o k t t a và tan ngay, đ n m t lúc nào đó k t ế ự ạ ế ủ ầ i và tăng d n đ n c c đ i. (cid:0) (cid:0) NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (cid:0) (cid:0) ạ ệ ượ Hi n t ố ế ả đó gi m d n đ n trong su t Al(OH)3 (cid:0) AlCl3 + 3NaOH (cid:0) Al(OH)3 + NaOH (cid:0) ệ ượ Hi n t ủ ấ t a xu t hi n tr l AlCl3 + 4NaOH (cid:0) AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O (cid:0) 4Al(OH)3 (cid:0) + 3NaCl