Giáo án Hóa Học lớp 10: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Chia sẻ: Abcdef_32 Abcdef_32 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

383
lượt xem 43
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

A – Mục đích yêu cầu : Học sinh hiểu : Liên kết cộng hóa trị là gì , nguyên nhân hình thành lien kết cộng hóa trị . Đặc điểm của liên kết cộng hóa trị , giải thích được liên kết cộng hóa trị trong một số phân tử B – Chuẩn bị : Sơ đồ xen phủ các obitan s – s , s – p , p – p C - Kiểm tra bài cũ : 1 – Tai sao các nguyên tử ophải liên kết với nhau , phát biểu quy tắc bát tử ?...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa Học lớp 10: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ A – Mục đích yêu cầu : Học sinh hiểu : Liên kết cộng hóa trị là gì , nguyên nhân hình thành lien kết cộng hóa trị . Đặc điểm của liên kết cộng hóa trị , giải thích được liên kết cộng hóa trị trong một số phân tử B – Chuẩn bị : Sơ đồ xen phủ các obitan s – s , s – p , p – p C - Kiểm tra bài cũ : 1 – Tai sao các nguyên tử ophải liên kết với nhau , phát biểu quy tắc bát tử ? 2 - Viết sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết giữa Na và Cl , K và S , Al và O 3– Viết cấu hình e của 16S và 1H . Hai nguyên tử liên kết theo hình thức nào ? D – Bài giảng :
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1 : I – Sự hình thành liên kết cộng hóa Hs viết cấu hình e của nguyên tử H trị : và phân bố vào ô lượng tử , cho 1 – Sự xen phủ các obitan nguyên biết số e độc thân . tử trong sự tạo thành các phân tử G mô tả sự xen phủ s-s của 2 AO đơn chất : a – Sự hình thành phân tử H2 : s( H) HS kết luận : xen phủ s-s 1H : 1s1 HS nhắc lại quy tắt bát tử .  G mô tả sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H2 theo quy tắc bát tử . + Hai AO 1s xen phủ tạo thành vùng xen phủ + Có lực tương hỗ giữa 2 p và 2 e + Có lực hút giữa 2 các e với hạt nhân nguyên tử Khi lực hút và lực đây cân bằng ,
liên kết cộng hóa trị được hình thành . cặp e  chung  H H H H–H H +  Ct e CtCt * Kết luận : Trong phân tử H2 , 2 nguyên tử H liên kết nhau nhờ cặp Hoạt động 2 : e chung , có sự xen phủ 2 AO s . Giáo viên vẽ hình sự xen phủ của 2 b– Sự hình thành phân tử Cl2 : AOp của 2 nguyên tử Cl 17Cl : 1s22s22p63s23p5 HS kết luận : xen phủ p-p 1s2 2s2 2p6 HS mô tả sự tạo thành liên kết 3s2 3p5 cộng hóa trị trong Cl2 theo quy tắc      bát tử .      - Mỗi nguyên tử Cl có 1 ep độc thân  sự xen phủ xảy ra giữa 2
AO p chứa e độc thân . HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN Hoạt động 3 : sử dụng SGK 2 – Sự xen phủ AO trong sự tạo
HS mô tả sự xen phủ của AOp thành phân tử hợp chất : của nguyên tử Cl và AO s của a- Phân tử HCl : H 1 AO s (H) +1 AO p (Cl) HS kết luận : xen phủ s-p HS mô tả sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong HCl theo quy tắc bát tử . Hoạt động 4 : Sử dụng SGK b – Phân tử H2S : HS mô tả sự xen phủ của 2 AOp của nguyên tử S và 2 AO s của H HS kết luận : xen phủ s-p HS mô tả sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong H2S l theo quy tắc bát tử . Hoạt động 5 : Hs nhận xét cá ví dụ rút ra nhận xét về kiên kết cộng hóa trị viết định nghĩa
II – Định nghĩa liên kết cộng hóa trong SGK . G đưa ra khái niệm liên kết cho trị : nhận và giải thích liên kết trong 1 – Liên kết cộng hóa trị : phân tử SO2 . SO3 Liên kết cộng hóa trị là liên kết Hoạt động 6 : củng cố : được hình thành giữa 2 nguyên tử Viết công thức e , ctct của HCl , bằng 1 hay nhiều cặp electron HClO , HClO2 , CO2 , SO3 . . . chung .] Mô tả sự xen phủ trong phân tử 2 – Liên kết cho nhận ( liên kết phối trí ) : H2O , Br2 cặp e chung do 1 nguyên tử đưa ra . E – Củng cố :
Viết công thức e , ctct của HCl , HClO , HClO2 , CO2 , SO3 . . . Mô tả sự xen phủ trong phân tử H2O , Br2