
200
CHƯƠNG VIII
ETHYLIC ALCOHOL VÀ ACETIC ACID
BÀI 26 ETHYLIC ALCOHOL
(Thời lượng 3 tiết)
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
Ethylic alcohol là chất lỏng, không màu, có mùi đặc trưng, vị cay, tan vô hạn trong
nước.
Độ cồn là số ml ethylic alcohol nguyên chất có trong 100 mL dung dịch ở 20oC.
– Ethylic alcohol có công thức cấu tạo là CH3–CH2–OH. Nhóm –OH gây nên những
tính chất đặc trưng của ethylic alcohol như phản ứng với kim loại mạnh Na, K,… giải
phóng khí hydrogen.
2C2H5OH + 2Na
o
t
→
2C2H5ONa + H2
– Phản ứng đốt cháy ethylic alcohol toả nhiều nhiệt:
C2H6O + 3O2
o
t
→
2CO2 + 3H2O
– Ethylic alcohol được sử dụng làm nguyên liệu, nhiên liệu, dung môi,...
– Ethylic alcohol thường được điều chế bằng phương pháp lên men các nguyên liệu
chứa tinh bột và phản ứng cộng nước vào ethylene.
2. Năng lực
2.1. Năng lực khoa học tự nhiên
– Viết được công thức phân tử, công thức cấu tạo và nêu được đặc điểm cấu tạo của
ethylic alcohol.
– Quan sát mẫu vật hoặc hình ảnh, trình bày được một số tính chất vật lí của ethylic
alcohol: trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi.
– Nêu được khái niệm và ý nghĩa của độ cồn.
– Trình bày được tính chất hoá học của ethylic alcohol: phản ứng cháy, phản ứng với
sodium. Viết được các PTHH xảy ra.
– Tiến hành được (hoặc quan sát qua video) thí nghiệm phản ứng cháy, phản ứng với
sodium của ethylic alcohol, nêu và giải thích hiện tượng thí nghiệm, nhận xét và rút ra
kết luận về tính chất hoá học cơ bản của ethylic alcohol.