Nguyên tố Natri

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

227
lượt xem 24
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Giống như các kim loại kiềm khác, natri là một kim loại mềm, nhẹ, màu trắng bạc, là nguyên tố có phản ứng hóa học mạnh nên không thể tìm thấy ở dạng tự do trong thiên nhiên. Natri nổi trong nước và có phản ứng mãnh liệt với nước, tạo ra hiđrô và các ion hiđrôxít. Nếu được chế thành dạng bột đủ mịn, natri sẽ tự bốc cháy trong nước. Tuy nhiên, nó thông thường không bốc cháy trong không khí có nhiệt độ dưới 388 K (khoảng 115 °C). Ngọn lửa của các hợp chất chứa natri...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Nguyên tố Natri

Nguyên tố Natri neon ← natri → magiê 11 Li ↑ Na ↓ K Bảng đầy đủ Tổng quát Tên, Ký hiệu, Số natri, Na, 11 Phân loại kim loại kiềm Nhóm, Chu kỳ, Khối 1, 3, s Khối lượng riêng, Độ cứng 968 kg/m³, 0,5
Bề ngoài màu trắng bạc Tính chất nguyên tử Khối lượng nguyên tử 22,989770 đ.v.C Bán kính nguyên tử (calc.) 180 (190) pm Bán kính cộng hoá trị 124 pm Bán kính van der Waals 227 pm [Ne]3s1 Cấu hình electron e- trên mức năng lượng 2, 8, 1 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 1 (bazơ mạnh) Cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối Tính chất vật lý
Trạng thái vật chất rắn Điểm nóng chảy 370,87 K (207,90 °F) Điểm sôi 1.156 K (1.621 °F) Trạng thái trật tự từ thuận từ 23,78 ×10-6 m³/mol Thể tích phân tử Nhiệt bay hơi 96,96 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 2,598 kJ/mol Áp suất hơi 14,3 Pa tại 1.234 K Vận tốc âm thanh 3200 m/s tại 293,15 K Thông tin khác Độ âm điện 0,93 (thang Pauling)
Nhiệt dung riêng 1.230 J/(kg·K) 2,096x107 /Ω·m Độ dẫn điện Độ dẫn nhiệt 141 W/(m·K) Năng lượng ion hóa 1. 495,8 kJ/mol 2. 4.562 kJ/mol 3. 6.910,3 kJ/mol 4. 9.543 kJ/mol 5. 13.354 kJ/mol 6. 16.613 kJ/mol 7. 20.117 kJ/mol 8. 25.496 kJ/mol 9. 28.932 kJ/mol 10. 141.362 kJ/mol 11. 159.076 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhất
iso TN t½ DM DE MeV DP β+ 22 0,546 Ne 22 22 Na tổng hợp 2,602 năm ε — Ne γ 1,2745 — 23 Ổn định có 12 nơtron Na 100% Đơn vị SI và STP được dùng trừ khi có ghi chú. Natri (từ tiếng Latinh: natrium; có thể viết là nátri) là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Na và số nguyên tử bằng 11. Thuộc tính Kim loại Natri được phủ một lớp paraffin.
Giống như các kim loại kiềm khác, natri là một kim loại mềm, nhẹ, màu trắng bạc, là nguyên tố có phản ứng hóa học mạnh nên không thể tìm thấy ở dạng tự do trong thiên nhiên. Natri nổi trong nước và có phản ứng mãnh liệt với nước, tạo ra hiđrô và các ion hiđrôxít. Nếu được chế thành dạng bột đủ mịn, natri sẽ tự bốc cháy trong nước. Tuy nhiên, nó thông thường không bốc cháy trong không khí có nhiệt độ dưới 388 K (khoảng 115 °C). Ngọn lửa của các hợp chất chứa natri có màu vàng. Lịch sử Natri đã được biết đến trong các hợp chất, nhưng đã không được cô lập cho đến tận năm 1807 khi Humphry Davy điều chế ra nó bằng cách điện phân xút ăn da. Ở châu Âu thời Trung cổ các hợp chất của natri với tên Latinh sodanum đã được sử dụng như là thuốc chữa đau đầu. Ký hiệu của natri, Na, có nguồn gốc từ tên Latinh kiểu mới của hợp chất phổ biến nhất của nó có tên gọi natrium, có nguồn gốc từ nítron trong tiếng Hy Lạp, một dạng của muối tự nhiên. Ứng dụng Natri trong dạng kim loại của nó là thành phần quan trọng trong sản xuất este và các hợp chất hữu cơ. Kim loại kiềm này là thành phần của clorua natri (NaCl) là một chất quan trọng cho sự sống. Các ứng dụng khác còn có: Trong một số hợp kim để cải thiện cấu trúc của chúng.  Trong xà phòng (trong hợp chất với các axít béo).  Để làm trơn bề mặt kim loại.  Để làm tinh khiết kim loại nóng chảy. 
Trong các đèn hơi natri, một thiết bị cung cấp ánh sáng từ điện năng có  hiệu quả. Như là một chất lỏng dẫn nhiệt trong một số loại lò phản ứng nguyên tử.  Sự phổ biến Natri là nguyên tố tương đối phổ biến trong các ngôi sao và quang phổ vạch D của nguyên tố này là nằm trong số các vạch rõ nhất từ ánh sáng của các sao. Natri chiếm khoảng 2,6% theo khối lượng của vỏ Trái Đất, làm nó trở thành nguyên tố phổ biến thứ tám nói chung và là kim loại kiềm phổ biến nhất. Nó được sản xuất thương mại bằng cách điện phân của clorua natri nóng chảy. Phương pháp này rẻ tiền hơn so với phương pháp cũ là điện phân xút ăn da nóng chảy hiđrôxít natri. Natri kim loại có giá khoảng 15 đến 20 xent Mỹ trên một pao (0,30 USD/kg đến 0,45 USD/kg) năm 1997 nhưng loại dùng trong các phản ứng hóa học (ACS) của natri có giá khoảng 35 USD trên pao (75 USD/kg) vào năm 1990. Nó là kim loại rẻ tiền nhất tính theo khối lượng. Hợp chất Clorua natri, được biết đến nhiều hơn như muối ăn, là hợp chất phổ biến nhất của natri, nhưng natri còn có mặt trong nhiều khoáng chất, chẳng hạn amphibôn, cryôlit, muối mỏ, diêm tiêu, zêôlit, v.v. Các hợp chất của natri rất quan trọng trong các công nghiệp hóa chất, thủy tinh, luyện kim, sản xuất giấy, dầu mỏ, xà phòng và dệt may. Nói chung xà phòng là muối của natri với các axít béo. Các hợp chất quan trọng nhất đối với công nghiệp là muối (NaCl), sôđa khan (Na2CO3), bột nở (NaHCO3), xút ăn da (NaOH), diêm tiêu Chile (NaNO3), đi- và tri-natri phốtphat, thiôsulfat natri (hypô, Na2S2O3·5H2O), và borax (Na2B4O7·10H2O).
Đồng vị Có 13 đồng vị của natri đã được biết đến. Đồng vị ổn định duy nhất là 23Na. Natri có hai đồng vị phóng xạ nguồn gốc vũ trụ là (22Na, chu kỳ bán rã = 2,605 năm; 24 Na, chu kỳ bán rã ≈ 15 giờ). Cảnh báo Dạng bột của natri là chất nổ mạnh trong nước và là chất độc có khả năng liên kết và rời liên kết với nhiều nguyên tố khác. Làm việc hay tiếp xúc với natri phải cực kỳ cẩn thận trong mọi lúc, mọi nơi. Natri phải được bảo quản trong khí trơ hay dưới các lớp dầu mỏ. Sinh lý học và ion Na Các ion natri đóng vai trò khác nhau trong nhi ều quá trình sinh lý học. Ví dụ, các tế bào dễ bị kích thích dựa vào sự tiếp nhận ion Na+ để sinh ra sự phân cực. Một ví dụ của nó là biến đổi tín hiệu trong hệ thần kinh trung ương.