zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học cơ sở

Phương pháp giải chuyên đề PH

Chia sẻ: Lê Quốc Huy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Báo xấu

195
lượt xem 51
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I. cơ sở lý thuyết. 1. Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít của H+ bằng hệ thức [H+] = 10-a (mol/lít) thì giá trị a được xem lỡ pH của dung dịch. Nên pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH từ đó suy ra pH. 2. Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít của OH bằng hệ thức [OH ] = 10-b (mol/lít) thì giá trị b được xem lỡ pOH của dung dịch. Nên pOH = b =- lg[OH ], hay [OH ] = 10-pOH từ đó suy ra pOH. 3. Nếu pH = 7 ứng với dung c dịch môi trờng trung hoà - Nếu pH 7 ứng với dung...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Phương pháp giải chuyên đề PH

GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 ph-¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pH I. c¬ së lý thuyÕt. 1. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña H+ b»ng hÖ thøc [H+] = 10-a (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ a ®-îc xem lµ pH cña dung dÞch. Nªn pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH tõ ®ã suy ra pH.   2. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña OH b»ng hÖ thøc [ OH ] = 10-b (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ b ®-îc xem lµ pOH cña dung dÞch.   Nªn pOH = b =- lg[ OH ], hay [ OH ] = 10-pOH tõ ®ã suy ra pOH. 3. NÕu pH = 7 øng víi dung c dÞch m«i tr-êng trung hoµ - NÕu pH < 7 øng víi dung dÞch m«i tr-êng axÝt - NÕu pH > 7 øng víi dung dÞch m«i tr-êng baz¬  4. TÝnh sè ion: [H+]. [ OH ] = 10-14  pH + pOH = 14 5. NÕu dung dÞch axÝt yÕu (hoÆc baz¬ yÕu) cã thÓ sÏ dùa vµo h»ng sè ph©n li axit Ka (hoÆc h»ng sè ph©n ly baz¬ Kb) hay ®é ®iÖn ly . C chÊt ph©n ly  Cho¯ tan 6. Mèi liªn hÖ gi÷a h»ng sè ®iÖn ly K vµ ®é ®iÖn ly VÝ dô: Mét hçn hîp AB ®iÖn ly yÕu cã nång ®é ban ®Çu lµ (mol/lÝt, ®é ®iÖn ly ). Ph-¬ng tr×nh ®iÖn ly: C - C = (1 - ).C C.C C. 2 Suy ra: K  K C ) 1  7. NÕu tÝnh thÓ tÝch n-íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cã pH=b (b>a) th× ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh. Vsau  10ba.Vtruoc  10pH Vtruoc VH2O  (10pH  1).Vtruoc 8. NÕu tÝnh thÓ tÝch n-íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cã pH=b (b
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 0,02V 0,02V 2.V (mol)  [H  ]  : 3  0,01  102 (mol / lit)  n H (d)  3 3 10 10 10  pH = 2  B ®óng Chó ý: §Ó ®¬n gi¶n ho¸ bµi to¸n ta chän V = 1 lÝt 0,02  0,01  102 (mol / lit)  pH = 2  B ®óng n H (d)  0,03  0,01  0,02(mol) [H  ]  2 Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi B 2007). Trén 100ml dung dÞch (gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung dÞch (gåm H2SO4 0,0375 M vµ HCl 0,0125 M) thu ®-îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bµi gi¶i: n Ba(OH)2  0,01mol     n OH  2.n Ba(OH)2  n NaOH  0,03(mol) n NaOH  0,01mol   n HCl  0,05mol     n H  n HCl  2.n H2SO4  0,035(mol) n H2SO4  0,015mol   Khi trén xÉy ra ph¶n øng trung hoµ d¹ng i«n lµ: H + + OH- H 2O 0,03 0,03 0,005 n H (d-) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)  [H  ]   0,01 0,1  0,4 [H+] = 0,01 = 10-2 (mol/lÝt)  pH = 2  B ®óng Bµi to¸n 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2007) Cho m gam hçn hîp Mg, Al vµo 250 ml dung dÞch X chøa hçn hîp axit HCl 1 M vµ axit H 2SO4 0,5 M thu ®-îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dung dÞch Y (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi). Dung dÞch Y cã pH lµ: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bµi gi¶i: n H (HCl)  0,25.1  0,25(mol)    n   0,25  0,25  0,5mol  0,25.0,5.2  0,25(mol)  H( X ) n H (H SO  4) 2 + 2e  H2 + 2H 0,475mol… 0,2375(mol) .. 5,32 n H2   0,2375(mol) 22,4 0,025 n H (Y)  0,5  0,475  0,025(mol)  [H  ]   0,1  101 (mol / lit) 0,250  pH = 1  A ®óng Bµi to¸n 4:Cho x mol NO2 hÊp thô vµo dung dÞch chøa x mol NaOH, dung dÞch nµy thu ®-îc cã gi¸ trÞ pH. A: pH < 7 B: pH = 7 C: pH > 7 D: Kh«ng x¸c ®Þnh Bµi gi¶i: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 2
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 xmol xmol x/2mol x/2mol Sau ph¶n øng thu ®-îc muèi trung hoµ NaNO3 (xmol) vµ muèi NaNO2 (xmol) mµ NaNO2 lµ    muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh nªn: NO2  H2 O  HNO2  OH sù xuÊt hiÖn OH lµm cho dung dÞch cã tÝnh baz¬ nªn pH > 7  C ®óng Bµi to¸n 5:Cho 1 lÝt dung dÞch axÝt cã pH = 4, ph¶i thªm V ml NaOH 0,01 M vµo ®Ó thu ®-îc dung dÞch muèi cã pH = 7, gi¸ trÞ V ml lµ: A: 10 ml B: 40 ml C: 100 ml D: 30 ml Bµi gi¶i: Dung dÞch muèi cã pH = 7 cã nghÜa lµ m«i tr-êng trung tÝnh hay n H  n OH  1. 10-4 = V. 0,01  V = 10-2lÝt = 10ml  A ®óng Bµi to¸n 6:Trén 300ml dung dÞch NaOH 0,05 M víi 200ml dung dÞch H2SO4 0,05 M thu ®-îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ: A: pH =1 B: pH =3 C: pH =2 D: pH = 5 Bµi gi¶i: Ph¶n øng trung hßa H   OH  H 2O 0,015 0,015 n OH  0,3.0,05  0,015(mol)   n   n H ( d )  0,02  0,015  0,005(mol) n H  0,2.0,05.2  0,02(mol)  H  0,005   0,01  102  pH  2  C ®óng  [H ]  0,2  0,3 Bµi to¸n 7:Gi¸ trÞ pOH cña dung dÞch thu ®-îc sau khi trén 40 ml dung dÞch H2SO4 0,25 M víi 60 ml dung dÞch NaOH 0,5 M lµ: A: pOH =1 B: pOH =2 C: pOH =13 D: pOH =14 Bµi gi¶i: H   OH  H 2O 0,02 0,02(mol)  0,25.0,04.2  0,02(mol) n H n OH  0,5.0,06  0,03(mol) n OH (d)  0,03  0,02  0,01(mol) 0,01   0,1  101 (mol / l)  pOH = 1  A ®óng  [OH ]  0,04  0,06 Bµi to¸n 8:Dung dÞch HCl cã pH = 3, sè lÇn ®Ó pha lo·ng dung dÞch ®Ó thu ®-îc dung dÞch H Cl cã pH = 4 lµ: A: 30 B: 40 C: 70 D: 10 Bµi gi¶i: Dung dÞch HCl cã pH = 4  [H+] = 10-4 (mol/l) Theo c«ng thøc pha lo·ng dung dÞch: V1. C1 = V2.C2  V1.10-3 =V2.10-4  10V1 = V2 . Nh- vËy pha lo·ng dung dÞch ban ®Çu 10 lÇn  D ®óng Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 3
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Bµi to¸n 9:§Ó ®-îc dung dÞch cã pH = 8 th× ph¶i lÊy dung dÞch axit pH = 5 vµ dung dÞch baz¬ pH = 9 theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ: A: 11:9 B: 8:9 C: 9:11 D:3:4 Bµi gi¶i: Dung dÞch axit pH = 5  [H+] = 10-5 M Dung dÞch baz¬ pH = 9  pOH = 14 - 9 = 5  [OH-] = 10-5M Gäi V1 (lÝt), V2(lÝt) lµ thÓ tÝch dung dÞch axit vµ baz¬ cÇn lÊy:  105 V1 (mol); n OH  105 V2 (mol) n H Khi trén 2 dung dÞch víi nhau thu ®-îc dung dÞch cã pH = 8 (m«i tr-êng baz¬)  pOH = 14 - 8 = 6,  [OH-] (d-) = 10-6M  [H+] ph¶n øng hÕt Ph¶n øng trung hoµ xÈy ra khi trén: H  OH H 2O 10 V1… 10 V2 -5 -5 Tr-íc ph¶n øng: .. 10 V1… 10-5V1 -5 §· ph¶n øng: .. … 10-5 (V2- V1) Sau ph¶n øng: 0 .. Do dung dÞch sau khi trén cã nång ®é [OH-] = 10-6(M)  106 (V 1  V2 ) Ta cã: 10-5(V2- V1) = 10-6 (V1+ V2)  9V2 = 11V1 n  OH V1 9   C ®óng hay V2 11 Bµi to¸n 10:§iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi ®iÖn cùc trë trong thêi gian 60 phót, c-êng ®é dßng ®iÖn cè ®Þnh lµ 0,16 A. Khèi l-îng gam Cu tho¸t ra trªn ®iÖn cùc vµ pH dung dÞch thu ®-îc sau thêi gian ®iÖn ph©n lµ: A: 1,9 gam vµ pH =1 B: 0,192 gam vµ pH =1,22 C: 1,28 gam vµ pH =3 D: 0,64 gam vµ pH =2 Bµi gi¶i: M X .I.t ¸p dông c«ng thøc: m X  (xem thªm ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n) n.F 64.0,16.60.60 mCu   0,19(g) 2.96500 Ph-¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch: CuSO4 1 CuSO4  H 2O  Cu  O2  H 2SO4  ®p 2 0,19 2.0,19 0,19  0,005938  5,988.103 (mol) n H2SO4  n Cu   n H   64 64 32 3 5,938.10  [H  ]   5,938.102 pH = -lg5,938.10 = 1,22  B ®óng -2 0,1   Bµi to¸n 11: Cho 1 dung dÞch X gåm: NH 4 0,1M vµ NH3 0,1M (biÕt h»ng sè ®iÖn ly cña NH 4 : K NH  5.1010 ) gi¸ trÞ pH cña X lµ: 4 A: pH =10 B: pH =1,5 C: pH =7,9 D: pH =9,3 Bµi gi¶i: NH 4Cl  NH   Cl 4 NH  NH3 H  : K NH  5.1010 4 4 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 4
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 [H  ][NH3 ]  5.1010 (mol / l) K NH  thay gi¸ trÞ vµo ta cã:  [NH 4 ] 4 5.1010.0,1 H    5.1010 (mol / l)  0,1  pH = -lg (5.10-10) = 9,3 D ®óng Bµi to¸n 12:Trén lÉn V ml dung dÞch KOH 0,002M víi V ml dung dÞch HNO3 0,004 M ®-îc 2 V ml dung dÞch X . Dung dÞch X cã pH lµ: A: pH =1,5 B: pH = 2,0 C: pH =3,0 D: pH = 4,5 Bµi gi¶i: Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: KOH + HNO3  KNO3 + H2O OH  H   H 2O  0,002V 0,004V (mol)... (mol) 3 103 10 0,002V 0,002V 2.V (mol)  [H  ]  : 3  0,001  103 (mol / lit) n   3 3 H (d) 10 10 10  pH = 3  C ®óng Bµi to¸n 13: ThÓ tÝch cña n-íc cÇn thªm vµo 15 ml dung dÞch axit HCl cã pH=1 ®Ó ®-îc dung dÞch axit cã pH=3 lµ: A. 1,68 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,12 lÝt D. 1,485 lÝt Bµi gi¶i. ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh. VH2O  (10pH  1).Vtruoc  (1031  1).0,015  1,485lit D lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 14: Thªm 90 ml n-íc vµo 10 ml dung dÞch NaOH cã pH=12 th× thu ®-îc dung dÞch cã pH lµ: A. pH=3 B. pH=1 C. pH=11 D. pH=13 Bµi gi¶i. Ta cã: Vsau  10pH.Vtruoc  (90  10)  10 (pH12).10 10  10 (pH12)  pH  11  C dung Bµi to¸n 15: .§Ó trung hoµ hoµn toµn 50ml hçn hîp X gåm HCl vµ H2SO4 cÇn dïng 20 ml NaOH 0,3 M. C« c¹n dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®-îc 0,381 gam hçn hîp muèi kh«. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit vµ pH cña hçn hîp X (coi H2SO4 ph©n li hoµn toµn thµnh ion). A. CM(HCl) = 0,120M ; C M(H2SO4 ) = 0,080M vµ pH = 0,85 B. CM(HCl) = 0,072M ; C M(H2SO4 ) = 0,024M vµ pH = 0,92 C. CM(HCl) = 0,065M ; C M(H2SO4 ) = 0,015M vµ pH = 0,89 D. KÕt qu¶ kh¸c Bµi gi¶i. §Æt x, y lµ sè mol cña HCl vµ H2SO4 trong 50 ml hçn hîp NaOH  NaCl + H2O HCl + (mol) x x x H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (mol) y 2y y Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 5
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Theo trªn vµ ®Ò ta cã : 58,5x  142y  0,381 x  0,0036   y  0,0012 x  2y  0,3.0,02 0,0012 0,0036 = 0,072(M), C M(H2SO4 )  VËy : C M(HCl)  = 0,024(M) 0,05 0,05 0,006 pH = lg[H+] =  lg = lg0,12 = 0,92 0,05 III. bµi to¸n tù gi¶i. Bµi 1. Mét dd cã [OH-] = 1,5.10-10 M. dung dÞch nµy cã m«i tr-êng. A. Axit B. trung tÝnh C. baz¬ D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc. + Bµi 2. Cho dd HCl cã pH = 2. Nång ®é [H ] lµ A. 102 M D. 2.10-2 M. C. 0.01 M B. 0.02 M Bµi 3. Chän c©u sai: B. dd muèi NaHCO3 cã pH < 7 A. dd muèi CH3COOK cã pH > 7 B. dd muèi NH4 Cl cã pH < 7 D. dd muèi Na2SO4 cã pH = 7 Bµi 4.Trén lÉn 2 dd cã thÓ tÝch b»ng nhau HCl =0.5 M vµ Ba(OH)2 = 0.2 M . pOH cña dd thu ®-îc lµ: D. 13 A. 9 B. 12.5 C. 2 Bµi 5. Cho dd NaOH cã pH = 12 (ddX) cÇn pha lo·ng dd X bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®-îc dd NaOH cã pH = 11: A. 10 lÇn B. 5 lÇn C. 15 lÇn D. 20 lÇn Bµi 6. Ph¶n øng nµo sau ®©y t¹o ra m«i tr-êng axit( theo ®óng tû lÖ sè mol chÊt tham gia ph¶n øng) B. HCl + Al(OH)3 A. HCl + NaOH C. H2CO3 + NaOH D. CH3COOH + NaOH Bµi 7.Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenol phtalein, dung dịch thu được có màu B. hồng C. trắng D. không màu A. xanh Bµi 8. cho a mol CO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa 2a nmol NaOH thu ®-îc dung dÞch cã pH b»ng: B. pH > 7 A. pH

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.06: Bộ 240 Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2023

240 tài liệu

1116 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.