Phương pháp giải chuyên đề PH: Hướng dẫn chi tiết và hiệu quả

GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968

Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống

ph-¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pH

I. c¬ së lý thuyÕt.

1. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña H+ b»ng hÖ thøc [H+] = 10-a (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ a ®-îc xem

lµ pH cña dung dÞch.

Nªn pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH tõ ®ã suy ra pH.

2. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña

OH

b»ng hÖ thøc [

OH

] = 10-b (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ b ®-îc

xem lµ pOH cña dung dÞch.

Nªn pOH = b =- lg[

OH

], hay [

OH

] = 10-pOH tõ ®ã suy ra pOH.

3. NÕu pH = 7 øng víi dung c dÞch m«i tr-êng trung hoµ

- NÕu pH < 7 øng víi dung dÞch m«i tr-êng axÝt

- NÕu pH > 7 øng víi dung dÞch m«i tr-êng baz¬

4. TÝnh sè ion: [H+]. [

OH

] = 10-14  pH + pOH = 14

5. NÕu dung dÞch axÝt yÕu (hoÆc baz¬ yÕu) cã thÓ sÏ dùa vµo h»ng sè ph©n li axit Ka (hoÆc h»ng

sè ph©n ly baz¬ Kb) hay ®é ®iÖn ly .

 chÊt ph©n ly

ho¯ tan

6. Mèi liªn hÖ gi÷a h»ng sè ®iÖn ly K vµ ®é ®iÖn ly

VÝ dô: Mét hçn hîp AB ®iÖn ly yÕu cã nång ®é ban ®Çu lµ (mol/lÝt, ®é ®iÖn ly ).

Ph-¬ng tr×nh ®iÖn ly: C - C = (1 - ).C

Suy ra:

C .C C.

C ) 1

  

  

   

7. NÕu tÝnh thÓ tÝch n-íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cã

pH=b (b>a) th× ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh.

b a pH

sau truoc truoc

H O truoc

V 10 .V 10 V

V (10 1).V









8. NÕu tÝnh thÓ tÝch n-íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cã

pH=b (b<a) th× ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh.

a b pH

sau truoc truoc

H O truoc

V 10 .V 10 V

V (10 1).V

 







II. Bµi to¸n ¸p dông:

Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2008).

Trén lÉn V ml dung dÞch NaOH 0,01M víi V ml dung dÞch HCl 0,03 M ®-îc 2 Vml dung dÞch

Y . Dung dÞch Y cã pH lµ:

A: 1 B: 2 C: 3 D: 4

Bµi gi¶i:

Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

OH H H O

0,01 0,03V

V(mol)... (mol)

10 10





GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968

Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống



3 3 3

0,02V 0,02V 2.V

n (mol) [H ] : 0,01 10 (mol/lit)

10 10 10





    

(d)

 pH = 2  B ®óng

Chó ý:

§Ó ®¬n gi¶n ho¸ bµi to¸n ta chän V = 1 lÝt

0,02

n 0,03 0,01 0,02(mol) [H ] 0,01 10 (mol/lit)





      

(d)

 pH = 2  B ®óng

Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi B 2007).

Trén 100ml dung dÞch (gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung dÞch (gåm H2SO4

0,0375 M vµ HCl 0,0125 M) thu ®-îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ:

A: 1 B: 2 C: 6 D: 7

Bµi gi¶i:

Ba(OH) Ba(OH) NaOH

NaOH

n 0,01mol n 2.n n 0,03(mol)

n 0,01mol 



   







HCl HCl H SO

H SO

n 0,05mol n n 2.n 0,035(mol)

n 0,015mol 



   







Khi trén xÉy ra ph¶n øng trung hoµ d¹ng i«n lµ:

H + OH H O

0,03 0,03

n

(d-) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol) 

0,005

[H ] 0,01

0,1 0,4





[H+] = 0,01 = 10-2 (mol/lÝt)  pH = 2  B ®óng

Bµi to¸n 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2007)

Cho m gam hçn hîp Mg, Al vµo 250 ml dung dÞch X chøa hçn hîp axit HCl 1 M vµ axit H2SO4

0,5 M thu ®-îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dung dÞch Y (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi). Dung dÞch Y cã

pH lµ:

A: 1 B: 2 C: 6 D: 7

Bµi gi¶i:

(X)

H (HCl)

H (H SO )

n 0,25.1 0,25(mol) n 0,25 0,25 0,5mol

n 0,25.0,5.2 0,25(mol)



 

  









2H+ + 2e  H2

0,475mol….. 0,2375(mol)

H5,32

n 0,2375(mol)

22,4



H (Y)

0,025

n 0,5 0,475 0,025(mol) [H ] 0,1 10 (mol/lit)

0,250





      

 pH = 1  A ®óng

Bµi to¸n 4:Cho x mol NO2 hÊp thô vµo dung dÞch chøa x mol NaOH, dung dÞch nµy thu ®-îc cã gi¸ trÞ

pH.

A: pH < 7 B: pH = 7 C: pH > 7 D: Kh«ng x¸c ®Þnh

Bµi gi¶i:

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968

Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống

xmol xmol x/2mol x/2mol

Sau ph¶n øng thu ®-îc muèi trung hoµ NaNO3 (xmol) vµ muèi NaNO2 (xmol) mµ NaNO2 lµ

muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh nªn:

2 2 2

NO H O HNO OH



  

sù xuÊt hiÖn

OH

lµm cho

dung dÞch cã tÝnh baz¬ nªn pH > 7  C ®óng

Bµi to¸n 5:Cho 1 lÝt dung dÞch axÝt cã pH = 4, ph¶i thªm V ml NaOH 0,01 M vµo ®Ó thu ®-îc dung

dÞch muèi cã pH = 7, gi¸ trÞ V ml lµ:

A: 10 ml B: 40 ml C: 100 ml D: 30 ml

Bµi gi¶i:

Dung dÞch muèi cã pH = 7 cã nghÜa lµ m«i tr-êng trung tÝnh

hay

H OH





 1. 10-4 = V. 0,01  V = 10-2lÝt = 10ml  A ®óng

Bµi to¸n 6:Trén 300ml dung dÞch NaOH 0,05 M víi 200ml dung dÞch H2SO4 0,05 M thu ®-îc dung

dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ:

A: pH =1 B: pH =3 C: pH =2 D: pH = 5

Bµi gi¶i:

Ph¶n øng trung hßa

H OH H O

0,015 0,015





H H ( )

n 0,3.0,05 0,015(mol) n n 0,02 0,015 0,005(mol)

n 0,2.0,05.2 0,02(mol)







 

   







d



0,005

[H ] 0,01 10 pH 2

0,2 0,3



    



 C ®óng

Bµi to¸n 7:Gi¸ trÞ pOH cña dung dÞch thu ®-îc sau khi trén 40 ml dung dÞch H2SO4 0,25 M víi 60 ml

dung dÞch NaOH 0,5 M lµ:

A: pOH =1 B: pOH =2 C: pOH =13 D: pOH =14

Bµi gi¶i:

H OH H O

0,02 0,02(mol)





n 0,25.0,04.2 0,02(mol)

n 0,5.0,06 0,03(mol)







n 0,03 0,02 0,01(mol)

  

(d)



0,01

[OH ] 0,1 10 (mol/l)

0,04 0,06



  



 pOH = 1  A ®óng

Bµi to¸n 8:Dung dÞch HCl cã pH = 3, sè lÇn ®Ó pha lo·ng dung dÞch ®Ó thu ®-îc dung dÞch HCl cã pH

= 4 lµ:

A: 30 B: 40 C: 70 D: 10

Bµi gi¶i:

Dung dÞch HCl cã pH = 4  [H+] = 10-4 (mol/l)

Theo c«ng thøc pha lo·ng dung dÞch:

V1. C1 = V2.C2  V1.10-3 =V2.10-4

 10V1 = V2 . Nh- vËy pha lo·ng dung dÞch ban ®Çu 10 lÇn  D ®óng

GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968

Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống

Bµi to¸n 9:§Ó ®-îc dung dÞch cã pH = 8 th× ph¶i lÊy dung dÞch axit pH = 5 vµ dung dÞch baz¬ pH = 9

theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ:

A: 11:9 B: 8:9 C: 9:11 D:3:4

Bµi gi¶i:

Dung dÞch axit pH = 5  [H+] = 10-5 M

Dung dÞch baz¬ pH = 9  pOH = 14 - 9 = 5  [OH-] = 10-5M

Gäi V1 (lÝt), V2(lÝt) lµ thÓ tÝch dung dÞch axit vµ baz¬ cÇn lÊy:



H OH

n 10 V (mol); n 10 V (mol)







Khi trén 2 dung dÞch víi nhau thu ®-îc dung dÞch cã pH = 8 (m«i tr-êng baz¬)

 pOH = 14 - 8 = 6,  [OH-] (d-) = 10-6M  [H+] ph¶n øng hÕt

Ph¶n øng trung hoµ xÈy ra khi trén:

H OH H O





Tr-íc ph¶n øng: 10-5V1….. 10-5V2

§· ph¶n øng: 10-5V1….. 10-5V1

Sau ph¶n øng: 0 ….. 10-5 (V2- V1)

Do dung dÞch sau khi trén cã nång ®é [OH-] = 10-6(M)



612

n 10 (V V )





Ta cã: 10-5(V2- V1) = 10-6 (V1+ V2)  9V2 = 11V1

hay

V 11



 C ®óng

Bµi to¸n 10:§iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi ®iÖn cùc trë trong thêi gian 60 phót, c-êng ®é dßng ®iÖn

cè ®Þnh lµ 0,16 A. Khèi l-îng gam Cu tho¸t ra trªn ®iÖn cùc vµ pH dung dÞch thu ®-îc sau thêi gian

®iÖn ph©n lµ:

A: 1,9 gam vµ pH =1 B: 0,192 gam vµ pH =1,22

C: 1,28 gam vµ pH =3 D: 0,64 gam vµ pH =2

Bµi gi¶i:

¸p dông c«ng thøc:

XM .I.t

mn.F



Cu 64.0,16.60.60

m 0,19(g)

2.96500



4 2 2 2 4

CuSO H O Cu O H SO

   

H SO Cu H

0,19 2.0,19 0,19

n n n 0,005938 5,988.10 (mol)

64 64 32



      



5,938.10

[H ] 5,938.10

0,1







pH = -lg5,938.10-2= 1,22  B ®óng

Bµi to¸n 11: Cho 1 dung dÞch X gåm:

NH

0,1M vµ NH3 0,1M (biÕt h»ng sè ®iÖn ly cña

NH

K 5.10





) gi¸ trÞ pH cña X lµ:

A: pH =10 B: pH =1,5 C: pH =7,9 D: pH =9,3

Bµi gi¶i:

43 NH

NH Cl NH Cl

NH NH H :K 5.10





  





GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968

Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống

NH 4

[H ][NH ]

K 5.10 (mol/l)

[NH ]









thay gi¸ trÞ vµo ta cã:

10 10

5.10 .0,1

H 5.10 (mol/l)

0,1











 pH = -lg (5.10-10) = 9,3 D ®óng

Bµi to¸n 12:Trén lÉn V ml dung dÞch KOH 0,002M víi V ml dung dÞch HNO3 0,004 M ®-îc 2 V ml

dung dÞch X . Dung dÞch X cã pH lµ:

A: pH =1,5 B: pH = 2,0 C: pH =3,0 D: pH = 4,5

Bµi gi¶i:

Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng:

KOH + HNO3  KNO3 + H2O

OH H H O

0,002V 0,004V

(mol)... (mol)

10 10







3 3 3

0,002V 0,002V 2.V

n (mol) [H ] : 0,001 10 (mol/lit)

10 10 10





    

(d)

 pH = 3  C ®óng

Bµi to¸n 13: ThÓ tÝch cña n-íc cÇn thªm vµo 15 ml dung dÞch axit HCl cã pH=1 ®Ó ®-îc dung dÞch axit

cã pH=3 lµ:

A. 1,68 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,12 lÝt D. 1,485 lÝt

Bµi gi¶i.

¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh.

pH 3 1

H O truoc

V (10 1).V (10 1).0,015 1,485lit

 

    

D lµ ®¸p ¸n ®óng

Bµi to¸n 14: Thªm 90 ml n-íc vµo 10 ml dung dÞch NaOH cã pH=12 th× thu ®-îc dung dÞch cã pH lµ:

A. pH=3 B. pH=1 C. pH=11 D. pH=13

Bµi gi¶i.

Ta cã:

pH (pH 12)

sau truoc

(pH 12)

V 10 .V (90 10) 10 .10

10 10 pH 11 C dung

  



   

   

Bµi to¸n 15: .§Ó trung hoµ hoµn toµn 50ml hçn hîp X gåm HCl vµ H2SO4 cÇn dïng 20 ml NaOH 0,3

M. C« c¹n dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®-îc 0,381 gam hçn hîp muèi kh«. TÝnh nång ®é mol cña

A. CM(HCl) = 0,120M ;

M(H SO )

= 0,080M vµ pH = 0,85

B. CM(HCl) = 0,072M ;

M(H SO )

= 0,024M vµ pH = 0,92

C. CM(HCl) = 0,065M ;

M(H SO )

= 0,015M vµ pH = 0,89

D. KÕt qu¶ kh¸c

Bµi gi¶i.

§Æt x, y lµ sè mol cña HCl vµ H2SO4 trong 50 ml hçn hîp

HCl + NaOH  NaCl + H2O

(mol) x x x

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

(mol) y 2y y

Phương pháp giải chuyên đề PH

Chủ đề:

Tài liệu liên quan

Tài liêu mới

AI tóm tắt

Giới thiệu tài liệu

Đối tượng sử dụng

Từ khoá chính

Nội dung tóm tắt

Hỗ trợ

Phương thức thanh toán

Theo dõi chúng tôi