zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học cơ sở

Phương pháp giải chuyên đề PH

Chia sẻ: Lê Quốc Huy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Báo xấu

195
lượt xem 51
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I. cơ sở lý thuyết. 1. Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít của H+ bằng hệ thức [H+] = 10-a (mol/lít) thì giá trị a được xem lỡ pH của dung dịch. Nên pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH từ đó suy ra pH. 2. Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít của OH bằng hệ thức [OH ] = 10-b (mol/lít) thì giá trị b được xem lỡ pOH của dung dịch. Nên pOH = b =- lg[OH ], hay [OH ] = 10-pOH từ đó suy ra pOH. 3. Nếu pH = 7 ứng với dung c dịch môi trờng trung hoà - Nếu pH 7 ứng với dung...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Phương pháp giải chuyên đề PH

GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 ph-¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pH I. c¬ së lý thuyÕt. 1. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña H+ b»ng hÖ thøc [H+] = 10-a (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ a ®-îc xem lµ pH cña dung dÞch. Nªn pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH tõ ®ã suy ra pH.   2. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña OH b»ng hÖ thøc [ OH ] = 10-b (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ b ®-îc xem lµ pOH cña dung dÞch.   Nªn pOH = b =- lg[ OH ], hay [ OH ] = 10-pOH tõ ®ã suy ra pOH. 3. NÕu pH = 7 øng víi dung c dÞch m«i tr-êng trung hoµ - NÕu pH < 7 øng víi dung dÞch m«i tr-êng axÝt - NÕu pH > 7 øng víi dung dÞch m«i tr-êng baz¬  4. TÝnh sè ion: [H+]. [ OH ] = 10-14  pH + pOH = 14 5. NÕu dung dÞch axÝt yÕu (hoÆc baz¬ yÕu) cã thÓ sÏ dùa vµo h»ng sè ph©n li axit Ka (hoÆc h»ng sè ph©n ly baz¬ Kb) hay ®é ®iÖn ly . C chÊt ph©n ly  Cho¯ tan 6. Mèi liªn hÖ gi÷a h»ng sè ®iÖn ly K vµ ®é ®iÖn ly VÝ dô: Mét hçn hîp AB ®iÖn ly yÕu cã nång ®é ban ®Çu lµ (mol/lÝt, ®é ®iÖn ly ). Ph-¬ng tr×nh ®iÖn ly: C - C = (1 - ).C C.C C. 2 Suy ra: K  K C ) 1  7. NÕu tÝnh thÓ tÝch n-íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cã pH=b (b>a) th× ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh. Vsau  10ba.Vtruoc  10pH Vtruoc VH2O  (10pH  1).Vtruoc 8. NÕu tÝnh thÓ tÝch n-íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cã pH=b (b
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 0,02V 0,02V 2.V (mol)  [H  ]  : 3  0,01  102 (mol / lit)  n H (d)  3 3 10 10 10  pH = 2  B ®óng Chó ý: §Ó ®¬n gi¶n ho¸ bµi to¸n ta chän V = 1 lÝt 0,02  0,01  102 (mol / lit)  pH = 2  B ®óng n H (d)  0,03  0,01  0,02(mol) [H  ]  2 Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi B 2007). Trén 100ml dung dÞch (gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung dÞch (gåm H2SO4 0,0375 M vµ HCl 0,0125 M) thu ®-îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bµi gi¶i: n Ba(OH)2  0,01mol     n OH  2.n Ba(OH)2  n NaOH  0,03(mol) n NaOH  0,01mol   n HCl  0,05mol     n H  n HCl  2.n H2SO4  0,035(mol) n H2SO4  0,015mol   Khi trén xÉy ra ph¶n øng trung hoµ d¹ng i«n lµ: H + + OH- H 2O 0,03 0,03 0,005 n H (d-) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)  [H  ]   0,01 0,1  0,4 [H+] = 0,01 = 10-2 (mol/lÝt)  pH = 2  B ®óng Bµi to¸n 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2007) Cho m gam hçn hîp Mg, Al vµo 250 ml dung dÞch X chøa hçn hîp axit HCl 1 M vµ axit H 2SO4 0,5 M thu ®-îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dung dÞch Y (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi). Dung dÞch Y cã pH lµ: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bµi gi¶i: n H (HCl)  0,25.1  0,25(mol)    n   0,25  0,25  0,5mol  0,25.0,5.2  0,25(mol)  H( X ) n H (H SO  4) 2 + 2e  H2 + 2H 0,475mol… 0,2375(mol) .. 5,32 n H2   0,2375(mol) 22,4 0,025 n H (Y)  0,5  0,475  0,025(mol)  [H  ]   0,1  101 (mol / lit) 0,250  pH = 1  A ®óng Bµi to¸n 4:Cho x mol NO2 hÊp thô vµo dung dÞch chøa x mol NaOH, dung dÞch nµy thu ®-îc cã gi¸ trÞ pH. A: pH < 7 B: pH = 7 C: pH > 7 D: Kh«ng x¸c ®Þnh Bµi gi¶i: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 2
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 xmol xmol x/2mol x/2mol Sau ph¶n øng thu ®-îc muèi trung hoµ NaNO3 (xmol) vµ muèi NaNO2 (xmol) mµ NaNO2 lµ    muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh nªn: NO2  H2 O  HNO2  OH sù xuÊt hiÖn OH lµm cho dung dÞch cã tÝnh baz¬ nªn pH > 7  C ®óng Bµi to¸n 5:Cho 1 lÝt dung dÞch axÝt cã pH = 4, ph¶i thªm V ml NaOH 0,01 M vµo ®Ó thu ®-îc dung dÞch muèi cã pH = 7, gi¸ trÞ V ml lµ: A: 10 ml B: 40 ml C: 100 ml D: 30 ml Bµi gi¶i: Dung dÞch muèi cã pH = 7 cã nghÜa lµ m«i tr-êng trung tÝnh hay n H  n OH  1. 10-4 = V. 0,01  V = 10-2lÝt = 10ml  A ®óng Bµi to¸n 6:Trén 300ml dung dÞch NaOH 0,05 M víi 200ml dung dÞch H2SO4 0,05 M thu ®-îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ: A: pH =1 B: pH =3 C: pH =2 D: pH = 5 Bµi gi¶i: Ph¶n øng trung hßa H   OH  H 2O 0,015 0,015 n OH  0,3.0,05  0,015(mol)   n   n H ( d )  0,02  0,015  0,005(mol) n H  0,2.0,05.2  0,02(mol)  H  0,005   0,01  102  pH  2  C ®óng  [H ]  0,2  0,3 Bµi to¸n 7:Gi¸ trÞ pOH cña dung dÞch thu ®-îc sau khi trén 40 ml dung dÞch H2SO4 0,25 M víi 60 ml dung dÞch NaOH 0,5 M lµ: A: pOH =1 B: pOH =2 C: pOH =13 D: pOH =14 Bµi gi¶i: H   OH  H 2O 0,02 0,02(mol)  0,25.0,04.2  0,02(mol) n H n OH  0,5.0,06  0,03(mol) n OH (d)  0,03  0,02  0,01(mol) 0,01   0,1  101 (mol / l)  pOH = 1  A ®óng  [OH ]  0,04  0,06 Bµi to¸n 8:Dung dÞch HCl cã pH = 3, sè lÇn ®Ó pha lo·ng dung dÞch ®Ó thu ®-îc dung dÞch H Cl cã pH = 4 lµ: A: 30 B: 40 C: 70 D: 10 Bµi gi¶i: Dung dÞch HCl cã pH = 4  [H+] = 10-4 (mol/l) Theo c«ng thøc pha lo·ng dung dÞch: V1. C1 = V2.C2  V1.10-3 =V2.10-4  10V1 = V2 . Nh- vËy pha lo·ng dung dÞch ban ®Çu 10 lÇn  D ®óng Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 3
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Bµi to¸n 9:§Ó ®-îc dung dÞch cã pH = 8 th× ph¶i lÊy dung dÞch axit pH = 5 vµ dung dÞch baz¬ pH = 9 theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ: A: 11:9 B: 8:9 C: 9:11 D:3:4 Bµi gi¶i: Dung dÞch axit pH = 5  [H+] = 10-5 M Dung dÞch baz¬ pH = 9  pOH = 14 - 9 = 5  [OH-] = 10-5M Gäi V1 (lÝt), V2(lÝt) lµ thÓ tÝch dung dÞch axit vµ baz¬ cÇn lÊy:  105 V1 (mol); n OH  105 V2 (mol) n H Khi trén 2 dung dÞch víi nhau thu ®-îc dung dÞch cã pH = 8 (m«i tr-êng baz¬)  pOH = 14 - 8 = 6,  [OH-] (d-) = 10-6M  [H+] ph¶n øng hÕt Ph¶n øng trung hoµ xÈy ra khi trén: H  OH H 2O 10 V1… 10 V2 -5 -5 Tr-íc ph¶n øng: .. 10 V1… 10-5V1 -5 §· ph¶n øng: .. … 10-5 (V2- V1) Sau ph¶n øng: 0 .. Do dung dÞch sau khi trén cã nång ®é [OH-] = 10-6(M)  106 (V 1  V2 ) Ta cã: 10-5(V2- V1) = 10-6 (V1+ V2)  9V2 = 11V1 n  OH V1 9   C ®óng hay V2 11 Bµi to¸n 10:§iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi ®iÖn cùc trë trong thêi gian 60 phót, c-êng ®é dßng ®iÖn cè ®Þnh lµ 0,16 A. Khèi l-îng gam Cu tho¸t ra trªn ®iÖn cùc vµ pH dung dÞch thu ®-îc sau thêi gian ®iÖn ph©n lµ: A: 1,9 gam vµ pH =1 B: 0,192 gam vµ pH =1,22 C: 1,28 gam vµ pH =3 D: 0,64 gam vµ pH =2 Bµi gi¶i: M X .I.t ¸p dông c«ng thøc: m X  (xem thªm ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n) n.F 64.0,16.60.60 mCu   0,19(g) 2.96500 Ph-¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch: CuSO4 1 CuSO4  H 2O  Cu  O2  H 2SO4  ®p 2 0,19 2.0,19 0,19  0,005938  5,988.103 (mol) n H2SO4  n Cu   n H   64 64 32 3 5,938.10  [H  ]   5,938.102 pH = -lg5,938.10 = 1,22  B ®óng -2 0,1   Bµi to¸n 11: Cho 1 dung dÞch X gåm: NH 4 0,1M vµ NH3 0,1M (biÕt h»ng sè ®iÖn ly cña NH 4 : K NH  5.1010 ) gi¸ trÞ pH cña X lµ: 4 A: pH =10 B: pH =1,5 C: pH =7,9 D: pH =9,3 Bµi gi¶i: NH 4Cl  NH   Cl 4 NH  NH3 H  : K NH  5.1010 4 4 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 4
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 [H  ][NH3 ]  5.1010 (mol / l) K NH  thay gi¸ trÞ vµo ta cã:  [NH 4 ] 4 5.1010.0,1 H    5.1010 (mol / l)  0,1  pH = -lg (5.10-10) = 9,3 D ®óng Bµi to¸n 12:Trén lÉn V ml dung dÞch KOH 0,002M víi V ml dung dÞch HNO3 0,004 M ®-îc 2 V ml dung dÞch X . Dung dÞch X cã pH lµ: A: pH =1,5 B: pH = 2,0 C: pH =3,0 D: pH = 4,5 Bµi gi¶i: Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: KOH + HNO3  KNO3 + H2O OH  H   H 2O  0,002V 0,004V (mol)... (mol) 3 103 10 0,002V 0,002V 2.V (mol)  [H  ]  : 3  0,001  103 (mol / lit) n   3 3 H (d) 10 10 10  pH = 3  C ®óng Bµi to¸n 13: ThÓ tÝch cña n-íc cÇn thªm vµo 15 ml dung dÞch axit HCl cã pH=1 ®Ó ®-îc dung dÞch axit cã pH=3 lµ: A. 1,68 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,12 lÝt D. 1,485 lÝt Bµi gi¶i. ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh. VH2O  (10pH  1).Vtruoc  (1031  1).0,015  1,485lit D lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 14: Thªm 90 ml n-íc vµo 10 ml dung dÞch NaOH cã pH=12 th× thu ®-îc dung dÞch cã pH lµ: A. pH=3 B. pH=1 C. pH=11 D. pH=13 Bµi gi¶i. Ta cã: Vsau  10pH.Vtruoc  (90  10)  10 (pH12).10 10  10 (pH12)  pH  11  C dung Bµi to¸n 15: .§Ó trung hoµ hoµn toµn 50ml hçn hîp X gåm HCl vµ H2SO4 cÇn dïng 20 ml NaOH 0,3 M. C« c¹n dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®-îc 0,381 gam hçn hîp muèi kh«. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit vµ pH cña hçn hîp X (coi H2SO4 ph©n li hoµn toµn thµnh ion). A. CM(HCl) = 0,120M ; C M(H2SO4 ) = 0,080M vµ pH = 0,85 B. CM(HCl) = 0,072M ; C M(H2SO4 ) = 0,024M vµ pH = 0,92 C. CM(HCl) = 0,065M ; C M(H2SO4 ) = 0,015M vµ pH = 0,89 D. KÕt qu¶ kh¸c Bµi gi¶i. §Æt x, y lµ sè mol cña HCl vµ H2SO4 trong 50 ml hçn hîp NaOH  NaCl + H2O HCl + (mol) x x x H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (mol) y 2y y Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 5
GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Theo trªn vµ ®Ò ta cã : 58,5x  142y  0,381 x  0,0036   y  0,0012 x  2y  0,3.0,02 0,0012 0,0036 = 0,072(M), C M(H2SO4 )  VËy : C M(HCl)  = 0,024(M) 0,05 0,05 0,006 pH = lg[H+] =  lg = lg0,12 = 0,92 0,05 III. bµi to¸n tù gi¶i. Bµi 1. Mét dd cã [OH-] = 1,5.10-10 M. dung dÞch nµy cã m«i tr-êng. A. Axit B. trung tÝnh C. baz¬ D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc. + Bµi 2. Cho dd HCl cã pH = 2. Nång ®é [H ] lµ A. 102 M D. 2.10-2 M. C. 0.01 M B. 0.02 M Bµi 3. Chän c©u sai: B. dd muèi NaHCO3 cã pH < 7 A. dd muèi CH3COOK cã pH > 7 B. dd muèi NH4 Cl cã pH < 7 D. dd muèi Na2SO4 cã pH = 7 Bµi 4.Trén lÉn 2 dd cã thÓ tÝch b»ng nhau HCl =0.5 M vµ Ba(OH)2 = 0.2 M . pOH cña dd thu ®-îc lµ: D. 13 A. 9 B. 12.5 C. 2 Bµi 5. Cho dd NaOH cã pH = 12 (ddX) cÇn pha lo·ng dd X bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®-îc dd NaOH cã pH = 11: A. 10 lÇn B. 5 lÇn C. 15 lÇn D. 20 lÇn Bµi 6. Ph¶n øng nµo sau ®©y t¹o ra m«i tr-êng axit( theo ®óng tû lÖ sè mol chÊt tham gia ph¶n øng) B. HCl + Al(OH)3 A. HCl + NaOH C. H2CO3 + NaOH D. CH3COOH + NaOH Bµi 7.Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenol phtalein, dung dịch thu được có màu B. hồng C. trắng D. không màu A. xanh Bµi 8. cho a mol CO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa 2a nmol NaOH thu ®-îc dung dÞch cã pH b»ng: B. pH > 7 A. pH

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10 Năm 2020

290 tài liệu

513 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.