BÀI 3 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

Chia sẻ: Caibapnt Caibapnt | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

266
lượt xem 32
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Axit nhiều nấc là những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra iôn H+...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI 3 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

BÀI 3 : AXIT – BAZƠ - MUỐI (SGK – 11 nâng cao)
I. AXIT – BAZƠ THEO A–RÊ–NI-UT 1. Định nghĩa -Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + Cl - Cl - H+ + H+ - - H+ CH3COO CH3COO + H+ -Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - OH- OH- + Na+ Na+
I. AXIT – BAZƠ THEO A–RÊ–NI-UT 2. Axit nhiều nấc và bazơ nhiều nấc -Axit nhiều nấc là những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra iôn H+ -Bazơ nhiều nấc là những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra iôn OH- H+ H + H+ PO 3- PO 3- 4 H+ + 4 Mg(OH)2 Mg(OH) + OH + - H+ H+ Mg(OH)+ Mg2+ + OH - PO 3- PO 3- 4 4 H+ + H+ + H+
I. AXIT – BAZƠ THEO A–RÊ–NI-UT 3.Hidroxit lưỡng tính Phương trình phân li của Zn(OH)2 Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- 2H+ + ZnO2- H2ZnO2 -Hidroxit lưỡng tính là hidroxit vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như -M ơ bazột. số hidroxit lưỡng tính khác thường gặp là Al(OH)3 , Pb(OH)2 ,Sn(OH)2....
Tại sao NH3 làm đổi màu quì tím ?????? K Dd NH3
II.KHÁI NIỆM AXIT – BAZƠ THEO BRON - STÊT 1. Định nghĩa -Axit là chất nhường proton,bazơ là chất nhận proton. Bazơ + H+ Axit VD1:CH3COOH + CH3COO- H+ ⇌ NH4+ + OH- VD2: NH3 + H2O VD3: HCO3- + H2O H3O+ + CO32- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- -Phân tử H2O có thể đóng vai trò axit hay bazơ.H2O là chất lưỡng tính. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc iôn. 2. Ưu điểm thuyết bron-stêt (sgk-13)
III. HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT VÀ BAZƠ 1.Hằng số phân VD1:CH3COOH li axit Ka [ H ][CH COO ] + − + CH3COO- H+ Ka= [ CH COOH ] 3 3 [ H O ][CH COO ] + − CH3COO- + H3O+ CH3COOH + H2O Ka= 3 3 [ CH 3COOH ] -Ka phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.Ka càng nhỏ thì lực axit càng yếu 2.Hằng số phân li bazơ Kb [ NH ][OH ] + − 4 ⇌ NH4+ + OH- NH3 + H2O Kb= [ NH 3 ] [CH COOH ][OH ] − CH3COOH + CH3COO + H2O OH- K= 3 [CH COO ] − b 3 -KB phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ.Kb càng nhỏ thì lực bazơ càng yếu
IV. MUỐI 1. Định nghĩa -Muối là hợp chất khi tan Cl- trong nước phân li ra cation kim loại hoặc iôn NH4+ và anion + Na gốc axit Cấu tạo tinh thể NaCl NaCl Na+ + Cl - H2O
IV. MUỐI 2.Sự điện li của muối trong nước NH4Cl NH4+ + Cl- 2K+ + SO42- K2SO4 NaCl.KCl Na+ + K+ + 2Cl- NaHCO3 Na+ + HCO3- HCO3- CO32- + H+ -Muối khi tan trong nước thì phân li hoàn toàn cho ra cation kim loại (gốc NH4+ ) và anion gốc axit. -Nếu anion chứa hiđro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra iôn H+