Bài giảng Hóa đại cương: Chương 14 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:16

Thêm vào BST

Báo xấu

14
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Chương 14: Cân bằng trong dung dịch - Chất điện ly khó tan. Những nội dung chính được trình bày trong chương này gồm có: Chất điện ly khó tan, cân bằng trong dung dịch, tích số tan, tích số tan và độ tan. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa đại cương: Chương 14 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ

CHÖÔNG 14 CAÂN BAÈNG TRONG DUNG DÒCH CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN
CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN CAÂN BAÈNG TRONG DUNG DÒCH  Trong dung dòch nöôùc baõo hoøa cuûa chaát ñieän ly khoù tan coù caân baèng dò theå: n m A m Bn r mA dd nB dd  Haèng soá caân baèng ( a laø hoaït ñoä): m n a n a m A A  K aA Bn m
TÍCH SOÁ TAN  Vì chaát khoù tan coù ñoä tan raát nhoû, neân trong dung dòch baõo hoaø xem noàng ñoä baèng hoaït ñoä, hoaït ñoä cuûa chaát raén laø haèng soá: m n K .a A Bn a n a m const m A B m n K ' C n C m A B  Ñaët T = K’, goïi laø tích soá ñoä tan, hay laø tích soá tan: m n T C n C m A B
 Ví duï: BaSO4(r)  Ba+2(dd) + SO4-2 (dd) T = [Ba+2][SO4-2]  Tích soá tan phuï thuoäc nhieät ñoä (neân thöôøng phaûi chæ ra giaù trò T taïi nhieät ñoä naøo), pH, noàng ñoä caùc ion, chaát tan khaùc trong dung dòch…  Lieân heä giöõa tích soá tan vaø theá ñaúng aùp G RT ln T A H T S 0 0 0 m Bn
TÍCH SOÁ TAN VAØ ÑOÄ TAN  Goïi S laø ñoä tan tính theo mol/l cuûa AmBn m n m n m n TA mS nS m n S m Bn  Hay ñoä tan ñöôïc tính: TA Bn m n S m m n m n
 Ñieàu kieän tan keát tuûa m n C n C m TA Bn A B m  Ñieàu kieän taïo keát tuûa m n C n C m TA Bn A B m
BAÛNG TÍCH SOÁ TAN Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä T Aluminum Hydroxide anhydrous Al(OH)3 25°C 3×10–34 Aluminum Phosphate AlPO4 25°C 9.84×10–21 Barium Bromate Ba(BrO3)2 25°C 2.43×10–4 Barium Carbonate BaCO3 25°C 8.1×10–9 Barium Sulfate BaSO4 25°C 1.08×10–10 Barium Sulfate BaSO4 50°C 1.98×10–10 Beryllium Hydroxide Be(OH)2 25°C 6.92×10–22 Cadmium Sulfide CdS 18°C 3.6×10–29 Calcium Carbonate calcite CaCO3 25°C 0.87×10–8 Calcium Hydroxide Ca(OH)2 25°C 5.02–6 Calcium Phosphate tribasic Ca3(PO4)2 25°C 2.07×10–33 Calcium Sulfate CaSO4 25°C 4.93×10–5
Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä T Cupric Hydroxide Cu(OH)2 25°C 4.8×10–20 Cupric Sulfide CuS 18°C 8.5×10–45 18°C- Cuprous Iodide CuI 5.06×10–12 20°C Ferric Hydroxide Fe(OH)3 18°C 1.1×10–36 18°C- Ferrous Carbonate FeCO3 2×10–11 25°C Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 25°C 1×10–15; 8.0×10–16 Ferrous Sulfide FeS 18°C 3.7×10–19 Lead Chloride PbCl2 25.2°C 1.0×10–4 1×10–16; 1.43×10– Lead Hydroxide Pb(OH)2 25°C 20 Lead Sulfate PbSO4 18°C 1.06×10–8 Lead Sulfide PbS 18°C 3.4×10–28 Magnesium Carbonate MgCO3 12°C 2.6×10–5 Magnesium Hydroxide Mg(OH)2 18°C 1.2×10–11
Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä T Manganese Hydroxide Mn(OH)2 18°C 4×10–14 Manganese Sulfide MnS 25°C 10–22 (green) Mercuric Chloride HgCl2 25°C 2.6×10–15 Mercuric Hydroxide Hg(OH)2 25°C 3.6×10–26 (equilib. with HgO + H2O) Mercuric Iodide HgI2 25°C 3.2×10–29 4×10–53 to 2×10– Mercuric Sulfide HgS 18°C 49 Nickel Hydroxide Ni(OH)2 25°C 5.48×10–16 Silver Bromide AgBr 25°C 7.7×10–13 Silver Chloride AgCl 25°C 1.56×10–10 Silver Chloride AgCl 50°C 13.2×10–10 Silver Chloride AgCl 100°C 21.5×10–10 Silver Iodide AgI 25°C 1.5×10–16 18°C- Zinc Hydroxide Zn(OH)2 1.8×10–14 20°C
AÛnh höôûng caùc ion trong dung dòch ñeán S  Khi thay noàng ñoä baèng hoaït ñoä, ta coù: TA Bn S m m n m n m n m n fA Bn m  Nhaéc laïi: Vôùi dung dòch nöôùc ta coù: lg f A Bn 0 .5 Z n .Z m I m A B 1 I C iZ 2 i 2
 Khi theâm chaát laï khoâng coù ion chung vôùi chaát ñieän ly:  Löïc ion I taêng, laøm heä soá hoaït ñoä f giaûm daãn ñeán laøm taêng ñoä tan cuûa chaát ñieän ly.  Ví duï: Tính soá tan cuûa Ag2CrO4 laø 2x10-12 trong nöôùc ôû 250C. Tính ñoä tan cuûa chaát naøy. 2 Ag 2 CrO 4 2 Ag CrO 4 2 1 2 3 T Ag C C 2 2C C 4C 2 CrO 4 Ag CrO 4
 Trong ñoù 2 1 2 3 T Ag C C 2 2C C 4C 2 CrO 4 Ag CrO 4 12 T 2 10 5 3 C 2 3 7 .9 10 mol / l CrO 4 4 4  Maø noàng ñoä [CrO4-2] trong dung dòch baèng ñoä tan cuûa Ag2CrO4, töùc laø S = 7.9x10-5 M
 Baây giôø, neáu xeùt Ag2CrO4 trong dung dòch 0.01N ' 1 2 2 2 2 I C 1 C 2 2 C 1 C 1 Ag CrO K NO 2 4 3  Do noàng ñoä Ag+ vaø CrO4-2 quaù nhoû so vôùi K+ vaø NO3-, neân: ' 1 2 2 I C 1 C 1 0 . 01 K NO 2 3
' f Ag 0 . 794 2 CrO 4 2 ' 2 10 4 S 3 3 1 .4 10 mol / l 4 0 . 794  Ñoä tan taêng: 4 1 .4 10 5 1 . 77 7 .9 10
 Khi theâm chaát laï coù ion chung vôùi chaát ñieän ly khoù tan:  I vaø f taêng, nhöng do noàng ñoä ion chung taêng maïnh hôn neân laøm cho ñoä tan phaûi giaûm xuoáng theo nguyeân lyù chuyeån dòch caân baèng.  Ví duï: Xeùt ví duï treân nhöng trong dung dòch AgNO3 0.01N. I, f vaãn nhö treân, I = 0.01, f = 0.794
 Nhöng khi coù maët Ag+ 2 1 2 T Ag C C 2 0 . 01 C 2 2 CrO 4 Ag CrO 4 CrO 4 4 8 C 2 T Ag 10 2 10 mol / l CrO 4 2 CrO 4  ÔÛ ñaây noàng ñoä [CrO4-2] trong dung dòch baèng ñoä tan cuûa Ag2CrO4, vì vaäy ñoä tan giaûm: 5 8 . 22 10 3 8 4 . 11 10 2 10