Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:14

Thêm vào BST

Báo xấu

42
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa học lớp 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử" có nội dung trình bày về: Cấu hình electron; Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử; Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng; Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

SỞ GD&Đ TÂY NINH TRƯỜNG THPT LỘC HƯNG Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHI NHIỆỆT LI T LIỆỆT CHÀO M T CHÀO MỪ ỪNG CÁC TH ẦY NG CÁC THẦ Y CÔ V CÔ VỀ Ề D Ự GI DỰ Ờ L GIỜ ỚP 10B2 LỚ P 10B2
KIỂM TRA BÀI CŨ 1) Thế nào là lớp, phân lớp electron? Có tối đa bao nhiêu lớp e? Bao nhiêu phân lớp e? 2) Các e ở lớp thứ 2 có mức năng lượng như thế nào so với e ở lớp thứ 4? Liên kết với hạt nhân như thế nào? 3) Lớp thứ 5 là có kí hiệu là gì? Có bao nhiêu phân lớp? Kể ra. Chứa tối đa bao nhiêu e? Lớp M là lớp thứ mấy? Có bao nhiêu phân lớp? Kể ra. Chứa tối đa bao nhiêu e?
NỘI DUNG CHÍNH CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ THỨ TỰ CÁC ĐẶC ĐIỂM MỨC NĂNG CẤU HÌNH CỦALỚP LƯỢNG TRONG ELECTRON ELETRON NGUYÊN TỬ NGOÀI CÙNG
Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ MỨC NĂNG 4f LƯỢNG 4d 4 4p 3d 4s 3 3p 3s 2p 2 2s 1 1s Mức năng Phân mức năng lượng Sơ đồ phân bố mức năng l lượượ ngng của các lớp và các phân lớp 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s ……………
II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 1. Cấu hình electron của nguyên tử Biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau Qui ước cách viết cấu hình e: • Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3…) • Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f) • Số e trong một phân lớp được ghi bằng số phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6, d10…)
Cách viết cấu hình electron: Bước 1: Xác định số e trong nguyên tử (Z) Bước 2: e được phân bố theo thứ tự mức năng lượng (theo qui tắc : phân lớp s chứa tối đa 2e,p6e,d10e,..) Bước 3: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp (nếu Z>20) VD: Viết CH e của 1)B (Z=3) 2) Na (Z=11) 3) P (Z=15) 4) Ar (Z=18) 5) Ca (Z=20) 6) Fe (Z=26)
Nguyên tố s? Nguyên tố p? Nguyên tố d? Nguyên tố f?
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu Kí Số electron Tên hiệ Lớ L ớp Lớ Lớ Cấu hình Z nguyên u p 1 2 p 3 p 4 electron tố hóa (K) (L) (M) (N) học 1 Hidro H 1 1s1 2 Heli He 2 1s2 3 Liti Li 2 1 1s2 2s1 4 Beri Be 2 2 1s2 2s2 5 Bo B 2 3 1s2 2s2 2p1 2 2 2
7 Nitơ N 2 5 1s 2 2s 2 2p 3 8 Oxi O 2 6 1s 2 2s 2 2p 4 9 Flo F 2 7 1s 2 2s 2 2p 5 10 Ne o n Ne 2 8 1s 2 2s 2 2p 6 11 Natri Na 2 8 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 12 Mag ie Mg 2 8 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 13 Nh«m Al 2 8 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 14 S ilic Si 2 8 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 15 Pho tpho P 2 8 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 16 Lưu S 2 8 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 huỳnh 17 Clo Cl 2 8 7 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 18 Ag o n Ar 2 8 8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 19 Kali K 2 8 8 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 20 Canxi Ca 2 8 8 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Tên nguyên Kí hiệu Cấu hình Số e Kế t tố hóa electron lớp ngoài cùng luận học 1 kim lo kim loạạii Natri Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2 kim lo kim loạạii Mag ie Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 kim lo kim loạạii Nh«m Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 5 phi kim phi kim Pho tpho P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 phi kim 6 phi kim Lưu huỳnh S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 phi kim 7 phi kim Clo Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 2 khí hi khí hiếếm m He li He 1s 2 8 khí hi khí hiếếm m Ne o n Ne 1s 2 2s 2 2p 6 8 khí hi khí hiếếm m Ag o n Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
BÀI TẬP CỦNG CỐ 1. Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố : A. s B. p C. d D. f
BÀI TẬP CỦNG CỐ 2. Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) là : A. 1s22s22p63s13p5 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s6 D. 1s22s22p63s33p3
BÀI TẬP CỦNG CỐ 3. Nguyên tử M có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d7. Tổng số electron của nguyên tử M là: A. 24 B. 25 C. 27 D. 29
DẶN DÒ Học bài: Cách viết CH e nguyên tử, xác định số e lớp ngoài cùng, tính chất hóa học của nguyên tố. Làm hết bài tập 3,4,5,6 – SGK tr28