Bài giảng Hóa học lớp 10 bài10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:13

Thêm vào BST

Báo xấu

27
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa học lớp 10 bài10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học" được biên soạn nhằm giúp các em học sinh nắm được quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó; Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyên tố; So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học lớp 10 bài10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

BÀI 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Bài Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 1 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 0 I II III
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Câu 1: Nguyên tố X có số thứ tự là 15, thuộc chu kì 3, nhóm VA. Vậy X có Số hạt proton = số electron = 15 (vì số hạt proton = số electron = số thứ tự là 15). Số lớp electron = 3 (vì số thứ tự chu kì = số lớp electron). Số electron lớp ngoài cùng = 5 (vì số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng). Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố T là: 1s22s22p63s23p5. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn: Ô nguyên tố thứ 17 (vì số thứ tự ô nguyên tố = số electron = số proton = số đơn vị ĐTHN= 17). Chu kì 3 vì có 3 lớp electron. Nhóm VIIA vì có 7 electron lớp ngoài cùng.
Câu 3: Nguyên tố Y ở ô thứ 16 , thuộc chu kì 3 , nhóm VIA. Vậy Y là: Y là nguyên tố lưu huỳnh (S), là phi kim vì thuộc nhóm VIA thì có 6 electron lớp ngoài cùng. Hóa trị cao nhất với oxi là 6 vì hóa trị cao nhất với oxi = số thứ tự nhóm A Công thức oxit cao nhất: SO3 Hóa trị với hiđro là 2 (= 8 – số thứ tự nhóm VIA) Công thức hợp chất khí với hiđro : H2S.
Câu 4: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố X , Y , T ở trên. Dựa vào cấu hình electron ta xác định được vị trí của X , Y , T trong bảng tuần hoàn Nhóm VA VIA VIIA Chu kì 3 X Y T Vậy 3 nguyên tố X , Y , T đều thuộc chu kì 3. Nên theo qui luật biến đổi tính phi kim trong 1 chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim tăng dần. => Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: X
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn Tính Hóa Công Hóa Công Công thức kim trị thức trị thức của loại, cao oxit trong hợp hiđroxit và phi nhất hợp chất tính axit cao kim với nhất chất khí với hay bazơ của chúng oxi khí với hiđro hiđro
Câu 11: Nguyên tố A thuộc chu kỳ 2 nhóm IIIA, B thuộc chu kỳ 3 nhóm IIIA, C thuộc chu kỳ 3 nhóm IIA, D thuộc chu kỳ 4 nhóm IIA. Tính kim loại của các nguyên tố giảm theo thứ tự: IA IIA IIIA ... A A. D > C > B > A 2 A B. A > B > C > D 3 C B C. A > D > B > C 4 D D. B > C > D > A 5 4 3 2 1 0 ...
Câu 12: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố sau: 14X; 15Y; 7T. Cấu hình e của 14X: 1s22s22p63s23p2 => X thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Cấu hình e của 15Y : 1s22s22p63s23p3 => Y thuộc chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình e của 7T : 1s22s22p3 => T thuộc chu kì 2, nhóm VA.
Câu 12: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố sau: 14X; 15Y; 7T. Nhóm IVA VA Chu kì 2 T Chu kì 3 X Y => 2 nguyên tố X , Y đều thuộc chu kì 3. Nên theo qui luật biến đổi tính phi kim trong 1 chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim tăng dần theo thứ tự: X Y. tính phi kim của X , Y và T tăng dần: X
Câu 13: Nguyên tố X, Y và Z đều thuộc cùng chu kì 3, X ở nhóm IA, Y ở nhóm IIA, Z ở nhóm IIIA. Tính bazơ của các hiđroxit của nguyên tố tăng dần theo thứ tự Theo đề ta xác định được vị trí của X , Y , Z trong bảng tuần hoàn Nhóm IA IIA IIIA Chu kì 3 X Y Z Vậy 3 nguyên tố X , Y , Z đều thuộc chu kì 3. Nên theo qui luật biến đổi tính bazơ của các oxit và hidroxit trong 1 chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính bazơ yếu dần theo thứ tự: X(OH) > Y(OH)2 > Z(OH)3 . => Vậy tính bazơ tăng dần theo thứ tự: Z(OH)3
Câu hỏi: a. Hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tính kim loại tăng dần: Al (Z = 13) ; Na( Z = 11), Mg ( Z = 12). b. Hãy sắp xếp theo chiều độ âm điện tăng dần: Cl ( z = 17); F ( Z = 9); Br ( Z = 35). c. Hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây theo giảm dần tính phi kim: P ( Z = 15); N ( Z = 7), Si ( Z = 14) Bước 1: Dựa vào số hiệu nguyên tử Z đề cho: xếp vị trí tương đối của các nguyên tố. Bước 2 : So sánh . HẾ T 20s 40s 60s 80s 100s 120s 140s 160s 3’
Xin chân thành cảm Chúc các em ơn các thầy học sinh học cô giáo đã giỏi và thành về dự giờ ! công !