Bài giảng Hóa vô cơ - Chương 2: Các thuyết Acid - Base

Chia sẻ: AndromedaShun _AndromedaShun | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:63

Thêm vào BST

Báo xấu

15
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Hóa vô cơ - Chương 2: Các thuyết Acid - Base cung cấp cho học viên những kiến thức về các loại phản ứng không thay đổi số oxy hóa phân chia theo quan điểm acid - base; các thuyết acid – base và lĩnh vực áp dụng của nó; hiệu ứng san bằng; quy luật biến đổi cường độ của acid – oxy (Quy tắc Pauling);... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa vô cơ - Chương 2: Các thuyết Acid - Base

HÓA VÔ CƠ CÁC THUYẾT ACID BASE
Các loại phản ứng không thay đổi số oxy hóa Phân chia theo quan điểm acid base 1. Phản ứng acid – base  Là phản ứng hình thành liên kết cộng hóa trị từ 1 cặp electron của một chất và 1 orbital trống của một chất khác.
Ví dụ: H+(k) + Cl (k) = H – Cl (k) NH3(k) + BF3(k) = H3N – BF3 (r) (NH3.BF3) NH4+ + OH = NH3 + HO – H (NH3.H2O) NaOH (r) + CO2 (k) = NaHOCO2 (r) (NaHCO3) H+(aq) + OH (aq) = H – OH (l) Cu2+ (aq) + NH3(aq) = [Cu – NH3]2+(aq) CaO(r) + SiO2 (k) = Ca2+[O – SiO2](r) (CaSiO3) Chất cho cặp electron là base, chất nhận cặp electron là acid.
2. Phản ứng phân hủy Là phản ứng phá hủy chất phức tạp, tạo thành chất đơn giản hơn.  Ví dụ: CaCO3(r) = CaO (r) + CO2(r)
3. Phản ứng kết tủa từ các ion Là phản ứng liên kết của các ion tạo thành chất rắn có liên kết ion.  Ví dụ: Ag+(aq) + Cl (aq)  AgCl(r) + aq Ba2+(aq) + SO42(aq)  BaSO4(r) + aq Các phản ứng loại này đều có tính thuận nghịch.
4. Phản ứng gốc Là phản ứng tạo thành một liên kết đơn cộng hóa trị từ 2 gốc tự do. Ví dụ: H∙ + ∙H = H –H 5 Phản ứng polimer hóa Là phản ứng tạo thành đại phân tử từ rất nhiều phân tử cùng loại.  Ví dụ: nSO3 (k) (OSO2OSO2OSO2)n/3 (r)
Các thuyết acid – base và lĩnh vực áp dụng của nó I . THUYẾT ACID –BASE ARRHENIUS (1887) Định nghĩa: acid là chất phân li trong nước cho ion H+, base là chất phân li trong nước cho ion OH. Ví dụ: HCl (k) H2O H+(aq) + Cl(aq) NaOH (r) H2O Na+(aq) + OH(aq)  Thuyết này chỉ đúng trong dung dịch nước
II. THUYẾT ACID – BASE BRONSTEDLOWRY Johannes Nicolaus Brønsted Thomas Martin Lowry Dựa trên tính chất proton, H+: không có lớp vỏ electron, chỉ là hạt nhân nên kích thước rất nhỏ, H+ có thể xâm nhập sâu vào lớp vỏ của các ion, phân tử khác để thưc hiện phản ứng trao đổi ion. 1. ĐỊNH NGHĨA: Acid là tiểu phân cho proton (H+), còn base là tiểu phân nhận proton trong phản ứng.
Ví dụ: HCl  H+ + Cl H2SO4  H+ + HSO4 Vì acid là chất nhường H+ và base nhận H+, nên trong 2 ví dụ trên ta có các cặp acid, base: HCl/Cl và H2SO4/HSO4 Những cặp acid/base như vậy gọi là cặp acid/base liên hợp. Các acid, base Bronsted có thể là phân tử trung hoà, cation hoặc anion.
Dự đoán axit – baz Bronsted Axit – là các chất phải có chứa H+.  Cation: NH4+…  Các cation kim loại bị hydrat hóa trong nước Ví dụ: Al3+ + 6H2O ⇌ [Al(H2O)6]3+ [Al(H2O)6]3+ ⇌ [Al(H2O)5OH]2+ + H+  Anion: HSO4, H2PO4…  Phân tử trung hòa điện: HCl, H2SO4, H2O … Baz – chất có dư mật độ điện tích âm:  Có điện tích âm (anion): Cl, SO42…  Có phân cực âm (phân tử phân cực bất đối xứng trong không gian): NH3, HCl
ACID BASE TRUNG HCl  H+ + Cl NH3 + H+  NH4+ HOAØ H2O  H+ + OH H2O + H+  H3O+ ANION HSO4  H+ + SO42 CH3COO +H+CH3COOH HCO3  H+ + CO32 Cl + H+  HCl CATION NH4+  H+ + NH3 H3O+  H+ + H2O
Lưỡng tính: vừa có KN cho, vừa có KN nhận H+  Các hợp chất có chứa H+ thường là các chất lưỡng tính Ví dụ: H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH HF + HF ⇌ H2F+ + F Kcb = KS H2SO4 + H2SO4 ⇌ H3SO4+ + HSO4  Khi phản ứng với axit mạnh hơn: lưỡng tính = baz Khi phản ứng với baz mạnh hơn: lưỡng tính = axit Ví dụ: H2PO4 + HCl H3PO4 + Cl H2PO4 + HCO3 HPO42 + H2CO3 pKa2 7.21 10.33 Trung tính: vừa không có khả năng nhường, vừa không có khả năng nhận H+  Cation kim loại khan: Na+, Ca2+…  Phân tử không phân cực: CO2, B2Cl6…
 Do H+ không tồn tại được ở dạng tự do, nên các acid chỉ cho proton khi có base nhận và ngược lại. Phản ứng trao đổi proton xảy ra tổng quát giữa hai cặp acidbase liên hợp như sau: A1 + B2  A2 + B1
Trong dung dịch, các phân tử và ion do dung môi điện ly ra cũng đóng vai trò của cặp acidbase liên hợp. H3O+/H2O; H2O/OH  Các hợp chất có chứa H+ luôn là chất lưỡng tính, phụ thuộc vào chất phản ứng với nó có khả năng cho, nhận H+ mạnh hay yếu hơn nó.
2. CƯỜNG ĐỘ ACIDBASE BRONSTED Ở TRẠNG THÁI KHÍ: Ta coù theå ñaùnh giaù khaû naêng nhaän H+ cuûa moät base thoâng qua hieäu öùng nhieät cuûa quaù trình trong pha khí. B (k) +H+(k) =BH+(k), H =-Q ÔÛ ñaây Q laø naêng löôïng giaûi phoùng ra cuûa quaù trình. Q caøng lôùn thì H caøng aâm, quaù trình keát hôïp caøng maïnh. Base B caøng maïnh thì acid lieân hôïp BH+ caøng yeáu.
Bảng các giá trị Q (kJ/mol) (trang 7 tài liệu T2 NTTNga) Ion Phaân töû Ion Phaân töû H 1674 H2 423 F 1554 F2 399 PH2 1541 PH3 789 Cl 1398 HCl 564 AsH2 1501 AsH3 7 Br 1354 HBr 589 CH3 1743 CH4 552 I 1315 HI 628 N3 3084 O2 2318 NH2 2565 OH 1635 H 2O 679 NH2 1689 NH3 85 S2 2300 NCl3 795 SH 1478 H2S 712 NF3 556 Se2 2200 SeH 1420 H2 Se 717
Để xác định cường độ của các acid, người ta dựa trên các giá trị Q của các base liên hợp của chúng. Ví dụ: F(k) + HCl(k) = HF(k) + Cl(k) Q (kJ/mol) 1554 1398 Ta thấy F là base mạnh hơn Cl (Q lớn hơn), nên F lấy được H+ của HCl. Bảng giá trị Q của các base liên hợp của acid trang 9 T2 NTTNga (Q càng lớn acid càng yếu).
3. CƯỜNG ĐỘ ACIDBASE BRONSTED TRONG DUNG MÔI PROTON HOÁ DUNG MÔI PROTON HÓA: Là các dung môi có thể bị tự ion hóa một phần khi ở trạng thái lỏng tạo H+. Do H+ không có lớp vỏ electron, nên chỉ là một điện tích điểm với mật độ điện tích dương rất cao. Do đó, khi ở trạng thái lỏng (khoảng cách các phân tử rất gần nhau), H+ không tồn tại tự do mà luôn bị solvat hoá bởi các tiểu phân dung môi quanh nó.
Ví dụ: H2O(l), NH3(l), H2SO4(l), HCl(l)… Với nước: H2O + H2O = H3O+ + OH Tổng quát, với dung môi proton hóa HSol, ta có: HSol + HSol H2Sol+ + Sol , KS Hằng số cân bằng của quá trình này gọi là Hằng số tự proton hóa KS: KS = [H2Sol+][Sol], do [HSol] xem là hằng số. Với nước KS = [H3O+][OH ] = 1014 ở 220C.
 Các dung môi proton hóa là những chất lưỡng tính theo quan điểm acidbase Bronsted. Trong các dung môi proton hóa có mặt 2 cặp acid/base liên hợp: Sol + H+ HSol (HSol/Sol) HSol + H+ H2Sol+ (H2Sol+/HSol)