zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Khoa Học Tự Nhiên

Bài giảng Hóa vô cơ - Chương 7: Các lý thuyết phức chất

Chia sẻ: AndromedaShun _AndromedaShun | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:55

Báo xấu

54
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Hóa vô cơ - Chương 7: Các lý thuyết phức chất cung cấp cho học viên những kiến thức về thuyết liên kết hóa trị, một số câu hỏi không thể giải đáp bằng thuyết liên kết hóa trị, thuyết trường tinh thể, màu của phức chất, thuyết orbitan phân tử cho phức chất, so sánh thuyết MO với thuyết VB và thuyết trường tinh thể,... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa vô cơ - Chương 7: Các lý thuyết phức chất

Thuyết liên kết hóa trị Phức chất được hình thành nhờ liên kết cộng hóa trị cho nhận giữa các AO tự do của chất tạo phức và các cặp e chưa liên kết của phối tử  Số phối trí và cấu hình của phức chất phụ thuộc vào số AO tham gia tạo liên kết và trạng thái lai hĩa của nguyên tử / ion trung tâm.
Thuyết liên kết hóa trị Phức hexafloridocobaltat(III) Cấu hình : baùt dieän Tính chất từ: Thuận từ Mầu sắc ion phức: xanh lô
Thuyết liên kết hóa trị Phức hexafloridocobaltat(III) Giải thích theo thuyết liên kết hóa trị: Phức orbital ngoài Phức [CoF6]3- có nhiều e độc thân phức spin cao
Thuyết liên kết hóa trị Phức hexaammincobalt(III) Cấu hình: baùt dieän Tính chất từ: Nghịch từ Mầu sắc ion phức: maøu vaøng
Thuyết liên kết hóa trị Phức hexaammincobalt(III) Giải thích theo thuyết liên kết hóa trị: Phức orbital nội; phức spin thấp (có ít/ không có e độc thân)
Thuyết liên kết hóa trị Phức tetracarbonylnikel(0) Cấu hình: Tứ diện Tính chất từ : Nghịch từ Maøu saéc: khoâng maøu
Thuyết liên kết hóa trị Phức tetracarbonylnikel(0) Giải thích theo thuyết liên kết hóa trị:
Thuyết liên kết hóa trị Phức tetracloridonikelat(II) Cấu hình: Tứ diện Tính chất từ: Thuận từ Maøu saéc: Khoâng maøu
Thuyết liên kết hóa trị Phức tetracloridonikelat(II) Giải thích theo thuyết liên kết hóa trị:
Thuyết liên kết hóa trị Phức tetracloridoplatinat(II) Cấu h ìn h : Hìn h v u o â n g Tín h c h ất t ừ: N g h ịc h t ừ Ma ø u s a é c : Ñ o û s a ä m
Thuyết liên kết hóa trị Phức tetracloridoplatinat(II) Giải thích theo thuyết liên kết hóa trị:
Thuyết liên kết hóa trị Đánh giá: Thuyết liên kết hóa trị giải thích được: Số phối trí của phức Cấu hình không gian của phức Tính chất từ của phức
Một số câu hỏi không thể giải đáp bằng thuyết liên kết hóa trị Vì sao các trên phức có màu, riêng phức tetracarbonylnikel(0) không có màu?  Vì sao cùng là phức bát diện của cobalt(III) mà với ion fluoride thì không có sự cặp đôi electron trong ion Co3+, còn với ammoniac thì sự cặp đôi electron lại xảy ra?  Cũng hỏi tương tự đối vói nikel: vì sao với phối tử CO thì có sự cặp đôi electron trong nguyên tử nikel còn với phối tử chloride thì không xảy ra hiện tượng này?  Vì sao cùng loại phối tử, cùng số lượng phối tử mà phức tetracloridonikelat(II) có cấu hình tứ diện, còn phức tetracloridoplatinat(II) có cấu hình hình vuông?
Thuyết trường tinh thể Nội dung thuyết trường tinh thể Phức chất được tạo thành nhờ tương tác tĩnh điện giữa chất tạo phức và phối tử Tương tác tĩnh điện giữa chất tạo phức và phối tử có thể làm thay đổi cấu trúc electron hóa trị của chất tạo phức.
Cơ sở của sự tạo phức: Phức chất tồn tại được là nhờ lực hút tĩnh điện giữa ion trung tâm M và các phối tử L Trong phức chất: M có cấu trúc e, và bị ảnh hưởng bởi điện trường của các L Các L: các điện tích điểm “không có cấu trúc”, phân bố đối xứng quanh ion trung tâm, là nguồn cung cấp trường tĩnh điện. Dưới tác dụng đẩy tĩnh điện của các L, các phân lớp d, f của M bị tách ra thành các phân lớp nhỏ hơn. Phức chất được mô tả bằng các định luật của cơ học lượng tử.
Xét các phức chất của nguyên tố d Các AO (n 1)d: dxy, dyz, dzx (d ), dx2 –y2 , dz (d ) tham gia 2 tạo lk với các L. Ở trạng thái cơ bản các AO nd có năng lượng như nhau (suy biến): End Khi có các L bao quanh thì tùy cách phối trí của các phối tử mà các AO d bị ảnh hưởng khác nhau và trở thành có năng lượng khác nhau:  Sự phối trí đối xứng cầu: các AO nd có mức suy biến không đổi nhưng End tăng lên  Sự phối trí bát diện: Ed End (+0,6 bd )  Sự phối trí tứ diện: Ed > End (+0,4 td ) Ed
Crystal field d orbital splitting diagrams d d d d
Thông số tách trường tinh thể Thông số tách trường tinh thể phụ thuộc vào: 4 Cấu hình phức chất: tứ diện = 9 bát diện Bản chất nguyên tử trung tâm M: Bản chất phối tử L: tăng dần theo dãy quang phổ hóa học
Thông số tách trường tinh thể phụ thuộc bản chất nguyên tử tạo phức Điện tích của M: q càng lớn càng lớn. (ion có q càng lớn sẽ hút L về phía mình càng mạnh > các L đẩy mạnh các AO d > ∆, kJ/mol ∆, kJ/mol càng lớn). [Co(H2O)6]3+ 217.0 [Co(NH3)6]3+ 273.2 [Co(H2O)6]2+ 110.9 [Co(NH3)6]2+ 132,4 [Cr(H2O)6]3+ 207,6 [Cr(NH3)6]3+ 257,7 [Cr(H2O)6]2+ 165,8 [Cr(NH3)6]2+ 205,2 Vị trí nguyên tử trong phân nhóm. Ví dụ: [M(NH3)6]3+ M ∆, kJ/mol Co 273,2 Rh 404,0 Ir 488.4

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.