Bài giảng môn học Hóa đại cương: Chương 14 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ

Chia sẻ: Thuongdanguyetan13 Thuongdanguyetan13 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:16

Thêm vào BST

Báo xấu

42
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa đại cương - Chương 14: Cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan" cung cấp cho người học các kiến thức: Chất điện ly khó tan cân bằng trong dung dịch, tích số tan, tích số tan và độ tan,.... Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng môn học Hóa đại cương: Chương 14 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ

CHÖÔNG 14 CAÂN BAÈNG TRONG DUNG DÒCH CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN
CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN CAÂN BAÈNG TRONG DUNG DÒCH  Trong dung dòch nöôùc baõo hoøa cuûa chaát ñieän ly khoù tan coù caân baèng dò theå: n m A m Bn r mA dd nB dd  Haèng soá caân baèng ( a laø hoaït ñoä): m n a n a m A A  K aA Bn m
TÍCH SOÁ TAN  Vì chaát khoù tan coù ñoä tan raát nhoû, neân trong dung dòch baõo hoaø xem noàng ñoä baèng hoaït ñoä, hoaït ñoä cuûa chaát raén laø haèng soá: m n K .a A Bn a n a m const m A B m n K ' C n C m A B  Ñaët T = K’, goïi laø tích soá ñoä tan, hay laø tích soá tan: m n T C n C m A B
 Ví duï: BaSO4(r)  Ba+2(dd) + SO4-2 (dd) T = [Ba+2][SO4-2]  Tích soá tan phuï thuoäc nhieät ñoä (neân thöôøng phaûi chæ ra giaù trò T taïi nhieät ñoä naøo), pH, noàng ñoä caùc ion, chaát tan khaùc trong dung dòch…  Lieân heä giöõa tích soá tan vaø theá ñaúng aùp G RT ln T A H T S 0 0 0 m Bn
TÍCH SOÁ TAN VAØ ÑOÄ TAN  Goïi S laø ñoä tan tính theo mol/l cuûa AmBn m n m n m n TA mS nS m n S m Bn  Hay ñoä tan ñöôïc tính: TA Bn m n S m m n m n
 Ñieàu kieän tan keát tuûa m n C n C m TA Bn A B m  Ñieàu kieän taïo keát tuûa m n C n C m TA Bn A B m
BAÛNG TÍCH SOÁ TAN Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä T Aluminum Hydroxide anhydrous Al(OH)3 25°C 3×10–34 Aluminum Phosphate AlPO4 25°C 9.84×10–21 Barium Bromate Ba(BrO3)2 25°C 2.43×10–4 Barium Carbonate BaCO3 25°C 8.1×10–9 Barium Sulfate BaSO4 25°C 1.08×10–10 Barium Sulfate BaSO4 50°C 1.98×10–10 Beryllium Hydroxide Be(OH)2 25°C 6.92×10–22 Cadmium Sulfide CdS 18°C 3.6×10–29 Calcium Carbonate calcite CaCO3 25°C 0.87×10–8 Calcium Hydroxide Ca(OH)2 25°C 5.02–6 Calcium Phosphate tribasic Ca3(PO4)2 25°C 2.07×10–33 Calcium Sulfate CaSO4 25°C 4.93×10–5
Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä T Cupric Hydroxide Cu(OH)2 25°C 4.8×10–20 Cupric Sulfide CuS 18°C 8.5×10–45 18°C- Cuprous Iodide CuI 5.06×10–12 20°C Ferric Hydroxide Fe(OH)3 18°C 1.1×10–36 18°C- Ferrous Carbonate FeCO3 2×10–11 25°C Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 25°C 1×10–15; 8.0×10–16 Ferrous Sulfide FeS 18°C 3.7×10–19 Lead Chloride PbCl2 25.2°C 1.0×10–4 1×10–16; 1.43×10– Lead Hydroxide Pb(OH)2 25°C 20 Lead Sulfate PbSO4 18°C 1.06×10–8 Lead Sulfide PbS 18°C 3.4×10–28 Magnesium Carbonate MgCO3 12°C 2.6×10–5 Magnesium Hydroxide Mg(OH)2 18°C 1.2×10–11
Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä T Manganese Hydroxide Mn(OH)2 18°C 4×10–14 Manganese Sulfide MnS 25°C 10–22 (green) Mercuric Chloride HgCl2 25°C 2.6×10–15 Mercuric Hydroxide Hg(OH)2 25°C 3.6×10–26 (equilib. with HgO + H2O) Mercuric Iodide HgI2 25°C 3.2×10–29 4×10–53 to 2×10– Mercuric Sulfide HgS 18°C 49 Nickel Hydroxide Ni(OH)2 25°C 5.48×10–16 Silver Bromide AgBr 25°C 7.7×10–13 Silver Chloride AgCl 25°C 1.56×10–10 Silver Chloride AgCl 50°C 13.2×10–10 Silver Chloride AgCl 100°C 21.5×10–10 Silver Iodide AgI 25°C 1.5×10–16 18°C- Zinc Hydroxide Zn(OH)2 1.8×10–14 20°C
AÛnh höôûng caùc ion trong dung dòch ñeán S  Khi thay noàng ñoä baèng hoaït ñoä, ta coù: TA Bn S m m n m n m n m n fA Bn m  Nhaéc laïi: Vôùi dung dòch nöôùc ta coù: lg f A Bn 0 .5 Z n .Z m I m A B 1 I C iZ 2 i 2
 Khi theâm chaát laï khoâng coù ion chung vôùi chaát ñieän ly:  Löïc ion I taêng, laøm heä soá hoaït ñoä f giaûm daãn ñeán laøm taêng ñoä tan cuûa chaát ñieän ly.  Ví duï: Tính soá tan cuûa Ag2CrO4 laø 2x10-12 trong nöôùc ôû 250C. Tính ñoä tan cuûa chaát naøy. 2 Ag 2 CrO 4 2 Ag CrO 4 2 1 2 3 T Ag C C 2 2C C 4C 2 CrO 4 Ag CrO 4
 Trong ñoù 2 1 2 3 T Ag C C 2 2C C 4C 2 CrO 4 Ag CrO 4 12 T 2 10 5 3 C 2 3 7 .9 10 mol / l CrO 4 4 4  Maø noàng ñoä [CrO4-2] trong dung dòch baèng ñoä tan cuûa Ag2CrO4, töùc laø S = 7.9x10-5 M
 Baây giôø, neáu xeùt Ag2CrO4 trong dung dòch 0.01N ' 1 2 2 2 2 I C 1 C 2 2 C 1 C 1 Ag CrO K NO 2 4 3  Do noàng ñoä Ag+ vaø CrO4-2 quaù nhoû so vôùi K+ vaø NO3-, neân: ' 1 2 2 I C 1 C 1 0 . 01 K NO 2 3
' f Ag 0 . 794 2 CrO 4 2 ' 2 10 4 S 3 3 1 .4 10 mol / l 4 0 . 794  Ñoä tan taêng: 4 1 .4 10 5 1 . 77 7 .9 10
 Khi theâm chaát laï coù ion chung vôùi chaát ñieän ly khoù tan:  I vaø f taêng, nhöng do noàng ñoä ion chung taêng maïnh hôn neân laøm cho ñoä tan phaûi giaûm xuoáng theo nguyeân lyù chuyeån dòch caân baèng.  Ví duï: Xeùt ví duï treân nhöng trong dung dòch AgNO3 0.01N. I, f vaãn nhö treân, I = 0.01, f = 0.794
 Nhöng khi coù maët Ag+ 2 1 2 T Ag C C 2 0 . 01 C 2 2 CrO 4 Ag CrO 4 CrO 4 4 8 C 2 T Ag 10 2 10 mol / l CrO 4 2 CrO 4  ÔÛ ñaây noàng ñoä [CrO4-2] trong dung dòch baèng ñoä tan cuûa Ag2CrO4, vì vaäy ñoä tan giaûm: 5 8 . 22 10 3 8 4 . 11 10 2 10