NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM
(cid:153) Sô ñoà toùm taét:
+ OH
AlO2
+ OH
CO2Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Al3+ Al3+ Al(OH)3↓
(cid:137) Al (cid:137) Al2O3 (cid:137) Al(OH)3 (cid:137) Muoái Al3+ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 )
Al(OH)3↓ (cid:131) Al(OH)3↓ (cid:131) AlO2
AlO2
(cid:137) Muoái Al3+ + OH
2 (Cl ,NO3 ,SO4 )
Al(OH)3↓ (cid:131)Al(OH)3↓ (cid:131)AlO2
–
(cid:153)Giaùo khoa 3
(1)
–
–
2
+ H2O (2)
Al3++ OH → Al(OH)3↓ Sau (1) coøn OH ,thì: AlO2 Al(OH)3 + OH →
–
(cid:153)Giaùo khoa 3
(1)
–
–
+ H2O (2)
Al3++ OH → Al(OH)3↓ Sau (1) coøn OH ,thì: AlO2 Al(OH)3 + OH →
2 (cid:153)Trong ñònh löôïng:
(1), (2) neân vieát laïi
–
–
2
(cid:137) Phaûn öùng: 3 Al3++ OH → Al(OH)3↓ 4 Al3+ + OH →
AlO2
(1’) + H2O (2’)
(cid:153)Trong ñònh löôïng:
(1), (2) neân vieát laïi
–
–
2
(cid:137) Phaûn öùng: 3 Al3++ OH → Al(OH)3↓ 4 Al3+ + OH →
AlO2
(1’) + H2O (2’)
(cid:137) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
OH–
3 4
– AlO2
n n Al3+ Saûn phaåm
Al(OH)33↓↓ Al(OH) – AlO2
Al(OH)33↓↓ Al(OH)
– AlO2
OH– (dö)
Al(OH)33↓↓ Al(OH) Al3+ (dö)
(cid:137) Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa
löôïng↓
Löôïng ↓max
OH–
m↓=ñeà
n n
3 4
Al3+
TH1 TH2
OH–
vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra baøi
–
3
Khi cho toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng (1)
–
(1)
–
AlO2
+ H2O (2)
–
–
2
Al3++ OH → Al(OH)3↓ TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng Al3++ OH → Al(OH)3↓ 3 Al(OH)3 + OH → Hoaëc: Al3++ OH → Al(OH)3↓ 3 4 Al3+ + OH →
AlO2
(1’) + H2O (2’)
(cid:137) Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005)
150 ml dddd 11,04 gamgam NaNa Cho 11,04 gam Na (ÑKC) vaøo 150 ml dd 150 ml 11,04 a (mol/l). AlClAlCl33 a (mol/l). AlCl3 a (mol/l). Sau khi pöù hoaøn toaøn , 9,36gam kekeáátt tutuûûaa 9,36gam thu ñöôïc 9,36gam keát tuûa. Tính a.
Pöù (*)
Na
150ml
a (mol/l) ddddAlClAlCl33 a (mol/l)
11,04 (gam)
9,36gam kekeáátt tutuûûaa 9,36gam
2 TH Pöù (*) a =?
Pöù (*)
Na
150ml
a (mol/l) ddddAlClAlCl33 a (mol/l)
11,04 (gam)
9,36gam kekeáátt tutuûûaa 9,36gam
2 TH Pöù (*) a =?
GÔÏI YÙ: (cid:131)(cid:131) nnNaNa=0,48 mol =0,48 mol (cid:131) nNa=0,48 mol (cid:131) Theo ñeà keát tuûa laø Al(OH)3 ⇒ n↓=0,12 mol (cid:131) Theo ñeà ⇒baøi toaùn coù 2 TH
(cid:153)TH1:
(2) Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,480,48 (mol)mol) 0,480,48 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl
OH–
TH1 3 4
– AlO2
n n Al3+ Saûn phaåm
Al(OH)33↓↓ Al(OH) – AlO2
Al(OH)33↓↓ Al(OH)
– AlO2
OH– (dö)
Al(OH)33↓↓ Al(OH) Al3+ (dö)
NaOH HeáT
⇒ n↓=0,12 mol (cid:131) Theo ñeà ⇒baøi toaùn coù 2 TH LoaLoaïïii TH1TH1 (cid:153)TH1:
(2)
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,480,48 (mol)mol) 0,480,48 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl 0,48
O,16 ≠ n↓ (ñeà)=0,12 mol
Pöù (*) 2 TH
Na
150ml
a (mol/l) ddddAlClAlCl33 a (mol/l)
11,04 (gam)
a =?
9,36gam kekeáátt tutuûûaa 9,36gam TH1
: (khoâng ñaùp soá)
(cid:131)(cid:131) nnNaNa=0,48 mol =0,48 mol (cid:131) nNa=0,48 mol (cid:131) Theo ñeà keát tuûa laø Al(OH)3 ⇒ n↓=0,12 mol (cid:131) Theo ñeà ⇒baøi toaùn coù 2 TH
(cid:153)TH2:
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,480,48 0,480,48 (mol)mol)
(1’) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
OH–
TH2 TH1 3 4
– AlO2
n n Al3+ Saûn phaåm
Al(OH)33↓↓ Al(OH) – AlO2
Al(OH)33↓↓ Al(OH)
– AlO2
OH– (dö)
Al(OH)33↓↓ Al(OH) Al3+ (dö)
NaOH HeáT
CoCoùù KeKeáátt tutuûûaa ThThìì: : NaOHNaOH HEHEÁÁTT
(cid:131) Ñeà coù: n↓=0,12 mol
(mol)mol)
(1’)
x x TH2: NaOH HEÁT Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,480,48 0,480,48 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl 3x
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y
Vôùi x, y ( mol) laàn löôït laø soá mol cuûa AlCl3 pöù Theo (1), (2) vaø ñeà coù: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03
⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
(cid:131) Ñeà coù: n↓=0,12 mol
(mol)mol)
(1’)
x x TH2: NaOH HEÁT Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,480,48 0,480,48 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl 3x
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12
1 (mol/l) = 1 (mol/l)
⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15
0,15 (l)
(cid:137)Aùp duïng 2:
Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phaûn öùng
200ml dddd AlAl22(SO(SO44))3 3 0,1M0,1M 200ml 150ml dddd NaOHNaOH 1M1M 150ml vôùi 150ml dd NaOH 1M
Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.
Ta coù: = 0,02 mol
200 . 0,1 1000
= 0,15 mol
n = Al2(SO4)3 n =150 . 1 NaOH 1000
- Theo ñeà ta coù pöù:
2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) (mol)
Al2(SO4)3+6NaOH → 0,02
0,15
0
Bñ:
(mol)
O,12
0,04
Pöù:
0,02
(mol)
Sau: 0
0,03
0,04
Bñ:
NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O (2) 0,03
0,04
⇒n =0,01
(mol)
Al(OH)3↓
O,03
Pöù:
0,03
(mol)
0,01
Sau: 0
OH– 3,75
3 4
– AlO2
n n Al3+ Saûn phaåm
Al(OH)33↓↓ Al(OH) – AlO2
Al(OH)33↓↓ Al(OH)
– AlO2
OH– (dö)
Al(OH)33↓↓ Al(OH) Al3+ (dö)
Baûng toùm taét treân ⇒ =
=3,75
0,15 0,04
n =0,02⇒ soá mol Al3+ = 0,04 Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ soá mol OH = 0,15 NaOH n OH– n
Al3+
OH– 3,75
3 4
– AlO2
n n Al3+ Saûn phaåm
Al(OH)33↓↓ Al(OH) – AlO2
Al(OH)33↓↓ Al(OH)
– AlO2
OH– (dö)
Al(OH)33↓↓ Al(OH) Al3+ (dö)
–
Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng:
3
(1’)
–
3x
2 x AlO2
+ H2O (2’) nOH = 3x + 4y =0,15 mol Al3+ = x + y = 0,04
⇒n
Al3++ OH → Al(OH)3↓ x 4 Al3+ + OH → y 4y Theo (1’), (2’), ñeà ta coù: =x = 0,01
Al(OH)3↓
–
3
(1’)
–
3x
2 x AlO2
Al3++ OH → Al(OH)3↓ x 4 Al3+ + OH → y 4y Theo (1’), (2’), ñeà ta coù:
+ H2O (2’) nOH = 3x + 4y =0,15 mol Al3+ = x + y = 0,04
Al(OH)3↓
⇒n =x = 0,01
= 0,01 . 78 = 0,78 gam Vaäy m
