BÀI LUYỆN TẬP SỐ 1
Câu 1:
a/ Hay mô tả cấu trúc hình học của N(CH3)3 và N(SiH3)3.Qua đó hãy so sánh
2 hợp chất (CH3)3NBF3 và (SiH3)3NBF3 về độ bền và tính bazơ. Giải thích.
b/ Đồng (Cu) kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm diện.
Tính cạnh lập phương a(Å) của mạng tinh thể và khoảng cách ngắn nhất
giữa hai tâm của của hai nguyên tử đồng trong mạng, biết răng nguyên tử
đồng có bán kính bằng 1,28 Å.
Tính khối lượng riêng d của Cu theo g/cm3. (Cho Cu= 64).
Câu 2:
Ở 250 C, phản ứng NO +
1
2
O2
NO2 Có G0 = -34,82 KJ `
và H0 = - 56,43 KJ
a/ Hãy xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K và 598K.
b/ Kết quả tìm thấy có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân bằng
Le charterlier không?
Câu 3:
a/ Trộn 1,1.10-2 mol HCl với1.10-3 mol NH3 và 1.10-2 mol CH3NH2 rồi pha
loãng thành 1 lít dung dịch. Hỏi dung dịch thu được có có phản ứng với axít
hay bazơ?
Cho pKb của NH3 = 4,76 và pKb của CH3NH2= 3,40
b/ Khả năng khử của Fe2+ trong H2O hay trong dung dịch kiềm mạnh hơn?
vì sao?
Cho thế điện cực chuẩn E0 Fe2+/Fe = -0,44 V ; E0 Fe2+/Fe = -0,04 V
Tính số tan Ks của Fe(OH)2 = 1,65.10-15và của Fe(OH)3= 3,8.10-38
Câu 4:
Cho từ từ khí CO qua ống chứa 6,400gam CuO đun nóng. Khí ra khỏi ống
được hấp thụ hoàn toàn bằng 150ml dung dịch nước vôi trong nồng độ
0,100M thấy tách ra 1,000gam kết tủa trắng, đun sôi phần nước lọc lại thấy
có vẩn đục. Chất rắn còn lại trong ống được cho vào 500,000ml dung dịch
HNO3 0,320M thoát ra V1 lít khí NO2 nếu thêm 760,000ml dung dịch HCl
1,333M vào dung dịch sau phản ứng thì lại thoát ra thêm V2 lít khí NO nữa.
Nếu tiếp tục thêm 24 gam Mg thì thấy thoát ra V3 lít khí hỗn hợp khí N2 và
H2, lọc dung dịch cuối cùng thu được chất rắn X.
a/ Viết phương trình phản ứng và tính V1,V2,V3(đktc).
b/ Tính thành phần X( giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn).