zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

BÀI LUYỆN TẬP SỐ 19

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

57
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài luyện tập số 19', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI LUYỆN TẬP SỐ 19

BÀI LUYỆN TẬP SỐ 19 Câu 1: 1. Khảo sát thực nghiệm phản ứng: CH3OH (h)  CO (k) + H2 (k) 0 Ở 30 C tốc độ phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức  = k. CCH3OH (hơi) - Thí nghiệm 1: Khi CCH3OH (hơi) = 0,05 M thì tốc độ phản ứng = 7,5. 10-7 mol.l-1.s-1 - Thí nghiệm 2: Đo được áp suất riêng của CH3 OH (h) = 0,745 atm . Hãy tính: Số phân tử H2 (k) tạo thành sau 2,0 phút. Biết thí nghiệm 2 tiến hành trong bình có thể tích không đổi 5,0 lít. 2. Điện phân một lượng muối khan nóng chảy của một axit hữu c ơ đơn chức và một kim loại chưa biết bằng dòng điện 0,3A trong thời gian 1giờ 4 phút 20 giây thì khối lượng Catốt tăng thêm 0,39 gam, đồng thời ở Anot thoát ra 2 khí X,Y (X làm đục nước vôi trong, còn Y không làm dung d ịch Br2 mất màu). Đốt hoàn toàn một thể tích Y thu được hai thể tích CO2 ở cùng điều kiện. a/ Tính khối lư ợng muối , thể tích X và Y (ở 27,30C và 1atm). b/ Tìm công thức muối bị điện phân và viết phương trình phản ứng xảy ra trên mỗ i điện cực. Câu 2: 1.Tại 250C điện cực Calomen bão hoà (Cal) Hg, Hg2Cl2 Cl- có thế ổn định bằng 0,242V thường được dùng làm điện cực chuẩn. đặt ở bên phải. Một pin gồm điện cực Calomen và điện cực Zn2+ (C)/Zn có Epin = 1,12 V. a/ Viết sơ đồ mạch điện. b/ Viết phương trình phản ứng ở mỗi điện cực và toàn mạch. c/ Tính nồng độ ion Zn2+. Cho E0 Zn2+/Zn = - 0,76 V 2. Cho một lượng dư dung d ịch NaCl vào dung dịch có Pb2+; Cr2+ thu được dung dịch X và kết tủa Y. Thêm một lượng dư H2S vào dung dịch X tách ra kết tủa F và còn dung d ịch Z (cho rằng lượng kết tủa đã hoàn toàn). a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b/ Trình bày cách nhận biết từng ion trong dung dịch X, dung dịch Z và từng chất trong kết tủa Y, kết tủa F (viết các phương trình phản ứng minh họa). Câu 3: 1. Viết cấu trúc các chất trong sơ đồ cho dưới đây: H 3O  HCN H 2O Na Hg D – arabinozơ  X  Y  Z  D– Glucozơ     CaCO3  CO2 H 2 O2 Br2 , H 2 O D– Glucozơ  T   Q  M  N     Fe CH 3COO  3  C6 H 5 3 CCl  CH 3CO  2 O HBr  khan  2. D – Glucozơ  A  B  C  CH 3COOH Piridin Piridin Câu 4: Đun Aminoaxit P (trong thành phần nguyên tố chỉ có C,H,O,N) với metanol (dư), bão hoà bằng HCl, thu được hợp chất Q. Chế hoá Q với amoniac dư thu được hợp chất G . Nếu đốt 3,3375 gam G và dẫn hết hỗn hợp khí và hơi sinh ra lần lượt qua các bình dung dịch NaOH dư, H2SO4 đặc, rồi khí kế, thì bình NaOH sẽ tăng 4,9500 gam, bình H2SO4 tăng 2,3625 gam, còn khí kế chứa 420ml một khí duy nhất (đo ở đktc).
1. Xác đ ịnh công thức cấu tạo của P, Q và G. Biết tỉ khối hơi của G so với hidro bằng 44,5. Viết các phương trình phản ứng. 2. Trong ba chất đó có hai chất rắn và một chất lỏng. Chỉ rõ các chất đó. Giải thích. 3. So sánh độ tan trong nước giữa P và G . Giải thích. Câu 5: Hợp chất A có công thức phân tử C12H10O2NSBr. Cho A phản ứng với HCl đặc khi đun nóng, kiềm hóa hỗn hợp phản ứng vừa thu được bằng NaOH thấy tách ra chất rắn B. Chất B chỉ chứa các nguyên tố C,H,Br,N và phản ứng nhanh với nư ớc Brom cho chất C có công thức phân tử C6H4NBr3. Ở nhiệt độ phòng chất C không phản ứng với bazơ và phản ứng với HCl rất khó khăn. làm bay hơi dung d ịch kiềm còn lại (sau khi đã tách chất rắn B) thu được sản phẩm có công thức phân tử C6H5O3SNa. a/ Xác định cấu tạo của A,B,C. b/ Tại sao chất C khó phản ứng với axít. c/ Lập sơ đồ tổng hợp chất A từ benzen và các chất vô cơ càn thiết.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.02: Bộ 500+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2020

576 tài liệu

914 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.