intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm

Chia sẻ: Tu Han | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:1

Thêm vào BST
Báo xấu
908
lượt xem 63
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài viết Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm giúp các em biết cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp ion - electron trong môi trường kiềm để giải nhanh các bài tập Hóa học trong đề thi Đại học, Cao đẳng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm

  1. CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ THEO PHƯƠNG PHÁP ION – ELECTRON TRONG MÔI TRƯỜNG KIỀM Hoàng Thị Thuỳ Dương(1) – Hồ Sỹ Linh(1) – Võ Thị Thuỳ Linh(2) – Huỳnh Thị Tuyết Loan(2) (1) Khoa Hoá học – ĐH Đồng Tháp; (2)Hoá 2007B – ĐH Đồng Tháp 1. Đặt vấn đề: - Bước 1: Viêt cac quá trinh oxi hoá – khử́ ́ ̀ Phản ứng oxi hoá – khử là vấn đề hay - Bước 2: Cân băng cac nguyên tố khac hiđro ̀ ́ ́ và được rất nhiều tác giả quan tâm, vì nó đóng (H), oxi (O). vai trò rất quan trọng bài toán Hoá học. Đã có - Bước 3: Thêm H2O: Vế nao thừa oxi (O) và ̀ rất nhiều phương pháp cân bằng phản ứng oxi thiêu hiđro (H) thì thêm H2O, thừa bao nhiêu ́ hoá – khử được đưa ra, trong đó phải kể đến 3 oxi (O) + thiêu bao nhiêu hiđro (H) thì thêm ́ phương pháp hay và phổ biến là: Phương pháp bây nhiêu H2O (Nếu thêm cả ở 2 vế thì cần ́ đại số (chủ yếu dùng cho chương trình Hoá phải giản ước). học THCS); Phương pháp cân bằng (hay thăng - Bước 4: Cân băng nguyên tố hiđro (H): Vế ̀ bằng) electron (chủ yếu dùng cho chương trình nao thiêu hiđro (H) thì thêm OH-, thiêu bao ̀ ́ ́ Hoá học lớp 10 – THPT) và phương pháp cân nhiêu hiđro (H) thì thêm bây nhiêu OH . ́ - bằng ion – electron (dùng cho chương trình Hoá - Bước 5: Tinh số e trao đôi và nhân cac hệ số ́ ̉ ́ học lớp 11, 12 và LTĐH). thich hợp. ́ Phương pháp cân bằng ion – electron tuy - Bước 6: Công cac ban phan ứng chung ta sẽ ̣ ́ ́ ̉ ́ chỉ áp dụng được cho trường hợp các phản được phương trinh phan ứng (Chú ý gian ước ̀ ̉ ̉ ứng oxi hóa – khử xảy ra trong dung dịch, những phân tử ion cung xuât hiên ở 2 vê) ̀ ́ ̣ ́ nhưng nó thể hiện được rõ bản chất của phản Ví dụ 1: Cân băng ptpứ sau: ̀ ứng oxi hoá – khử và cũng có một số ưu điểm SO3 +MnO4 +OH →SO42-+MnO42-+H2O 2- - - nổi bật như: Phương pháp này không đòi hỏi Ta co: 1 x| SO32- + 2OH-→SO42- + H2O + 2e ́ phải xác định số oxi hóa của nguyên tố; 2 x| MnO4- + 1e → MnO42- Phương phap nay cho phep tinh toan theo ́ ̀ ́ ́ ́ Nhân cac hệ số và công lai ta co: ́ ̣ ̣ ́ ĐLBTĐT rât nhanh chong, đăc biêt là chỉ cân ́ ́ ̣ ̣ ̀ SO3 +2MnO4 +2OH →SO4 +2MnO4 +H2O 2- - - 2- 2- dựa vao cac ban phan ứng có thể tinh số mol ̀ ́ ́ ̉ ́ Ví dụ 2: Cân băng ptpứ sau: ̀ H+ (axit) tham gia phan ứng môt cach nhanh ̉ ̣ ́ C2H4+MnO4 +H2O→C2H4(OH)2+MnO2+OH- - chong và chinh xac. ́ ́ ́ Ta co: 3 x| C2H4 + 2OH- → C2H4(OH)2 + 2e ́ Phương phap nay cân chú ý đên môí ̀ ̀ ́ trường phan ứng và cac phân tử và các phân ̉ ́ 2 x| MnO4-+2H2O+3e→MnO2+4OH- tử, ion phai để đung dang tôn tai. Vì vây để cân ̉ ́ ̣ ̀ ̣ ̣ Nhân cac hệ số và công lai ta co: ́ ̣ ̣ ́ băng cac nguyên tử hiđro, oxi (có măt trong ̀ ́ ̣ 3C2H4+2MnO4-+4H2O phân tử, ion) chung ta cần thêm H2O, H+ hoăc ́ ̣ →3C2H4(OH)2+2MnO2+ 2OH- OH- vao cac ban phan ứng. ̀ ́ ́ ̉ Nhân xet: Phương phap nay tuy có vẻ ̣ ́ ́ ̀ Trong các tài liệu hiện nay, thì chủ yếu hơi phức tap, nhưng lam rõ ban chât cua phan ̣ ̀ ̉ ́ ̉ ̉ các tác giả chỉ quan tâm đến môi trường axit ứng oxi hoá – khử, phù hợp cho cac ban yêu ́ ̣ và đã có các kết quả tốt, tuy nhiên nếu phản hoa, muôn kham phá về Hoá hoc… ́ ́ ́ ̣ ứng xảy ra trong môi trường kiềm thì đa số chỉ Phương phap nay cho phep tinh toan theó ̀ ́ ́ ́ nói sơ qua và chưa đưa ra được phương pháp ̣ ̣ ̉ đinh luât bao toan điên tich rât nhanh chong, đăc ̀ ̣ ́ ́ ́ ̣ tổng quát, phù hợp. biêt là tinh số mol H (axit) tham gia phan ứng ̣ ́ + ̉ Bài báo này sẽ đưa ra phương pháp tổng môt cach nhanh chong và chinh xac mà chỉ cân ̣ ́ ́ ́ ́ ̀ quát cân bằng phản ứng oxi hoá – khử trong dựa vao cac ban phan ứng. ̀ ́ ́ ̉ môi trường kiềm, hi vọng được sự quan tâm 3. Bài tập đề nghị: trao đổi của các độc giả. Cân bằng các ptpứ sau: 2. Phương pháp cân bằng phản ứng a) Al+NO3-+OH-+H2O→AlO2-+NH3 oxi hoá–khử trong môi trường kiềm b) Al+NO2-+OH-+H2O→…?...+NH3 Tiến hanh theo cac bước như sau: ̀ ́ c) Zn+NO3-+OH- →…?...+NH3+H2O 1
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
13=>1