CHƯƠNG 2: ACID - BAZ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI PROTON

Chia sẻ: Trương Bách Chiến | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:54

Thêm vào BST

Báo xấu

179
lượt xem 10
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

HÓA PHÂN TÍCH 1 MÃ HỌC PHẦN: 04200055 Giảng viên: GVC.ThS. TRƯƠNG BÁCH CHIẾN Phone: 01686.151.042 Website: truongbachien.co.cc truongbachien.cu.cc truongbachien.tk truongbachien.forumvi.com Email: truongbachien@yahoo.com

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CHƯƠNG 2: ACID - BAZ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI PROTON

Slide 1 of 56
TRƯ NG Đ I H C CÔNG NGHI P TH C PH M Tp HCM KHOA CÔNG NGH HÓA H C HÓA PHÂN TÍCH 1 MÃ H C PH N: 04200055 2
Gi I THI U MÔN H C Gi ng viên: GVC.ThS. TRƯƠNG BÁCH CHI N Phone: 01686.151.042 Website: truongbachien.co.cc Email: truongbachien@yahoo.com 3
Gi i thi u v n i dung môn h c Stt N i dung S ti t 1 Chương 1: Cân b ng hóa h c và ho t đ 4 2 Chương 2: Axit và bazơ- ph n ng trao đ i proton 8 3 Chương 3: Ph c ch t trong dung d ch 6 4 Chương 4: Ph n ng k t t a 6 5 Chương 5: Ph n ng oxihóa kh 6 4
Tài li u tham kh o [1] Tr n T Hi u, Hóa h c phân tích, [2] Ph m Lu n ,Các phương pháp phân tích ph quang h c , trư ng Đ i h c T ng h p Qu c Gia Hà N i, 1999. [3] T Văn M c, Các phương pháp phân tích hóa lý, Nhà xu t b n Khoa h c K thu t, 1995 [4] Nguy n Th Thu Vân, Phân tích đ nh lư ng, Nhà xu t b n Đ i h c Qu c gia Thành ph H Chí Minh [5] V.N.Alexeev, Phân tích đ nh lư ng,. [6] Modern Thin layer chromatography, Merck, 1993 [7] S.Suzanne Nielsen, Food Analysis Second Edition, Gaithersburg,Maryland, 1998. [8] R.P. Bauman ,Absorption spectroscopy, Willey New York, 1962. [9] A.P.Kreskov, Cơ s lý thuy t phân tích đ nh lư ng, Nhà xu t b n Đ i h c và Giáo d c chuyên nghi p Hà N i. 5
CHƯƠNG 2: ACID - BAZ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI PROTON 2.1. Đ nh nghĩa acid - baz 2.2. Tích s ion c a nư c - pH 2.3. Cư ng đ acid - baz 2.4. Phương trình proton 6 2.5. pH trong dung d ch nư c
2.1. Đ nh nghĩa acid - baz 2.1.1. Theo Arrhenius 2.2.2. Theo Bronsted 7
Khái niệm về acid - baz Thuy t Arrhénius Acid là ch t khi phân ly t o thành các ion hydro, và baz là ch t khi phân ly t o thành các ion hydroxyt. Ví dụ: HCl = H+ + Cl- KHÔNG CHÍNH XÁC HCl + NH3 → NH4+ + Cl- 8
Khái niệm về acid - baz Thuy t Browsted (thuy t proton) Acid là ch t có kh năng cho proton baz là ch t có kh năng nh n proton Ví dụ: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Ưu điểm HCl + NH3 → NH4+ + Cl- 9
So sánh theo Lewis Định nghĩa axit, bazơ Quan điểm: Bronsted Quan điểm: Lewis 10
2.2. Tích s ion c a nư c - pH 2.2.1. Tích s ion c a nư c 2.2.2. Thang pH 11
2.2.1. Tích s ion c a nư c - Tính lư ng tính c a nư c - Bi u th c K w =  H  OH    +  − 12
2.2.1. Tích s ion c a nư c 250C, quy ư c: −14 KW = [ H ].[OH ] = 10 + − 13
2.2.2. Thang pH Quy ư c: pH = - lg[H] Trong dung dịch acid: pH < 7 Trong dung dịch trung hòa: pH = 7 Trong dung dịch baz: pH > 7 Quan trọng: pH + pOH = 14 14
pH của dung dịch 15
2.3. Cư ng đ acid - baz 2.3.1. Cư ng đ acid 2.3.2. Cư ng đ baz 2.3.3. M i quan h 16
2.3.1. Cư ng đ acid Cho phương trình phân ly tổng quát của một acid đơn chức: HA H+ + A- Hằng số cân bằng có [ A].[ H ] dạng: K= HA (viết tắt không dầu ion) Gọi là Hằng số ACID - Ka 17
2.3.2. Cư ng đ baz Cho phương trình phân ly tổng quát của một baz : H+ + A- HA Hằng số cân bằng có [ HA] [ HA].10 −14 dạng: K= = [ A].[ H ] [ A].[OH ] (viết tắt không dấu ion) Gọi là Hằng số BAZ- Kb 18
2.3.3. M i quan h MỐI LIÊN HỆ 2 HẰNG SỐ NÀY [ A].[ H ] [ HA].10 −14 Ka = Kb = HA [ A].[OH ] −14 K a .K b = 10 Bằng với tích số ion của nước 19
Ví dụ 1 Tính hằng số baz của các baz sau: CH3COO-; CN-; NH3; biết các hằng số axit tương ứng là: 1,7.10-5-7,2.10-10-5,6.10-10- 20