Chuyên đề: Chuyên đề muối và một số bài tập trắc nghiệm về muối

ả Ễ Ệ Tác gi chuyên đ

ứ ụ ự ọ ườ ề: NGUY N VI T DŨNG ị  Tr

Ố Ậ Ắ Ề Tên chuyên đ /ch  đ :

ơ Ch c v  và đ n v  công tác: ng THCS Lý T  Tr ng ề ủ ề CHUYÊN Đ  MU I VÀ M T S  BÀI T P TR C  Ộ Ố Ề Ệ Ố NGHI M V  MU I

ể ớ ự ủ ơ ấ ượ ị ọ   ng thi tuy n sinh vào l p 10 c a đ n v  năm h c

ổ ạ ỉ ệ ự ọ 100%

ệ t

ể

ể ố ọ ỗ ọ

ạ A. Th c tr ng ch t l 2021­2022. ố ọ ­ T ng s  h c sinh d  thi 147 h c sinh đ t t  l ể ọ ­ Không có h c sinh đi m li ­ Đi m trung binh 5 môn thi là 8,42 đi m ọ   ­ S  h c sinh đ  vào chuyên Vính Phúc là 36 h c sinh trong đó chuyên Hóa 4 h c sinh.

ố ượ ọ ớ ự ế ố ế ạ ế B.  Đ i t t d y là 6 ti t

ư ạ ng h c sinh (l p 9), d  ki n s  ti ấ ệ ạ ậ ế ặ ậ   t đ c tr ng) các d ng bài t p

ặ ệ ố ư

ổ ợ ớ  h p v i hình

ệ

ượ ọ   ơ ở ộ c xây d ng trên c  s  n i dung c t lõi tr ng

ể ậ ụ

ậ ẫ ầ ụ ậ ụ ứ ơ ở ể ọ ng d n căn c  c  s  đ  h c sinh v n d ng gi ả   i

ỗ ậ

ậ ể ứ ứ ế ề ố ề

ầ ầ

C.  H  th ng (phân lo i, d u hi u nh n bi ề ủ đ c tr ng c a chuyên đ . ề ọ ằ ­ Môn hóa h c trong các đ  thi vào THPT n m trong nhóm môn t ỏ ắ ướ ạ ứ ề th c đ  thi d i d ng câu h i tr c nghi m.  ệ ệ ố ự ỏ ắ ố ­ H  th ng câu h i tr c nghi m đ ế ứ ộ ớ tâm v i các m c đ : nh n bi t, thông hi u, v n d ng và v n d ng cao. ướ ­ M i ph n lý thuy t đ  có h ọ ỗ bài t p cho m i tính ch t hóa h c.  ệ ố Do đó đ  đáp  ng vi c ôn t p có h  th ng ki n th c v  mu i thì chuyên đ ồ g m hai ph n chính g m các ph n: ọ ề ế

ệ ố ị

ấ

ố t c a mu i ọ ủ ọ ụ ố

ữ ứ ị ộ ố ả ứ

ậ ế ề ấ ệ ồ ố ứ ơ ả I. H  th ng ki n th c c  b n tr ng tâm v  mu i ề ố + Đ nh nghĩa v  mu i ố ạ + Phân lo i mu i ố ọ + Cách g i tên mu i ệ ủ ộ ề + Đ  b n nhi ố + Tính ch t hóa h c c a mu i + M t s  mu i quan tr ng và nh ng  ng d ng chính ổ + Ph n  ng trao đ i trong dung d ch + Phân bón hóa h cọ ệ ậ II. Các bài t p tr c nghi m v n d ng

ả ứ ổ

ố ỗ ạ ậ ứ ươ ớ ọ ủ   + Căn c  tr ng tâm là tính ch t hóa h c c a mu i, ph n  ng trao đ i và ỗ   ả i cho m i d ng bài t p  ng v i m i đó có ph ậ ụ ấ ng pháp gi

ấ ắ ứ ọ ọ ừ phân bón hóa h c, t ọ tính ch t hóa h c.

ự ứ ậ ố ứ   c xây d ng trên theo b n m c nh n th c:

ượ ỏ ắ + Các câu h i tr c nghi m đ ế t, hi u, v n d ng và v n d ng cao. ề ạ ơ ế ể ả ể ườ ế ể ệ ậ ụ ậ ụ Bi ­ K t qu  tri n khai chuyên đ  t ị i đ n v  nhà tr ng (n u đã tri n khai).

Ộ Ủ Ề D. N I DUNG C A CHUYÊN Đ

I. LÍ THUY TẾ

Ị 1. Đ NH NGHĨA

ề ử ạ kim lo i

ử ồ  g m m t hay nhi u nguyên t ố ộ ấ ố Mu i là m t h p ch t mà trong phân t ề ế ớ ặ ho c (NH ộ ộ ợ 4) liên k t v i m t hay nhi u g c axit.

2. PHÂN LO I Ạ

ố ượ ạ ố ố c chia thành hai lo i chính: Mu i axit, mu i trung hòa * Phân lo iạ : Mu i đ

ứ ạ ố ố ố ử a.Mu i trung hòa: Là lo i mu i mà g c axit không có ch a nguyên t (H)

Ví d : Naụ

2CO3 : Natri cacbonat, CaCO3 : Canxi cacbonat

ứ ố ử ể H có th  thay

ố ế ằ ạ ử ạ b.Mu i axit: Là lo i mu i mà trong g c axit còn có ch a nguyên t th  b ng nguyên t ố  kim lo i.

Ví d :ụ

NaHCO3 : Natrihiđrocacbonat           Ca(HSO4)2: Canxihiđrosunfat

NaH2PO4 : NatriđihiđrophotphatNa2HPO4 : Natrihiđrophotphat

ộ ố ạ ở ộ ạ c. M  r ng: Ngoài hai lo i trên còn m t s  lo i khác

ố ậ ể ướ

4.5H2O :    Na2CO3.10H2O    :

c (tinh th  hidrat) VD. CuSO ướ ế ố ướ c có trong mu i là n c k t tinh ­ Mu i ng m n FeSO4.7H2O..   n

ố ử ứ ố ạ ­ Mu i kép: trong phân t có ch a hai nguyên t ặ ố  kim lo i ho c g c amoni (NH

4)

ặ Ví d :ụ K2SO4.Al2(SO4)3  ho c (NH

4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

3. TÊN G IỌ

ố ố ạ * Tên mu i = tên kim lo i + tên g c axit

ọ * Chú ý: nguyên tăc g i chung

ữ ề ế ằ ố ­ Nh ng mu i không có oxi đ u k t thúc b ng đuôi ( ua)

ụ ắ Ví d : NaCl: natri clorua, FeS: s t (II) sunfua, Al

4C3 : nhôm cacbua

ữ ườ ế ố ­ Nh ng mu i có oxi th ng k t thúc đuôi ( at)

ụ ắ Ví d : Ca(NO

3)2 : canxi nitrat: Fe2(SO4)3: s t (III) sunfat

ế ố ơ ­ Mu i có ít oxi h n k t thúc là đuôi ( it)

Ví d : ụ NaNO2 natri nitrit ,  K2SO3:  kali sunfit

ồ ắ ắ CuSO4 Đ ng sunfat , FeCl

2 : s t (II) clorua, Fe

2(SO4)3 s t (III) sunfat

Ộ Ố Ộ Ề Ệ Ố Ủ 4. Đ  B  NHI T C A M T S  MU I

ổ ấ ề ố ủ ữ ề ạ ớ ệ ừ ề ­ Nh ng mu i c a kim lo i ki m, ki m th  r t b n v i nhi ố t (tr  mu i nitrat)

ố ủ ệ ề ạ ố ớ

ề ủ

ủ ố ề ả ạ ố t nóng ch y mu i cacbonat kim lo i ki m:Na t khi nung nóng ­ Mu i cácbonat, mu i sunfat c a kim lo i ki m b n v i nhi ố ả ch y không phân h y, mu i hidrocacbonat phân h y thành mu i cacbonat VD 2CO3(8530C), K2CO3(8940C),  ệ nhi

ủ ề ề ạ ố ổ ị ­ Mu i cacbonat kim lo i ki m th  không b n b  phân h y thành oxit và CO

2

Ví d :ụ  MgCO3(4500C); CaCO3(9000C); BaCO3(13500C)

ố ủ ủ ề ạ ả ổ ị

ấ   ­ Mu i sunfat kim lo i ki m th  khi nóng ch y b  phân h y khó phân h y nh t là BaSO4(15800C)

ề ố ớ ệ ­ Mu i nitrat kém b n v i nhi t.

Ọ Ủ Ố Ấ 5.TÍNH CH T HÓA H C C A MU I.

ạ ớ ụ ủ ị ố a. Tác d ng c a kim lo i v i dung d ch mu i

ơ ở ọ ủ ứ ạ ọ căn c  vào dãy ho t đ ng hóa h c c a kim lo i ạ ộ * C  s  khoa h c:

ụ ế ạ ớ ố ị

ố ậ ả ớ   * Phân tích: Khi kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i có nghĩa nó ti p xúc v i ướ n c và mu i v y có các kh  năng

ạ ạ ớ ố ỉ ụ ­ Kim lo i đó ch  tác d ng v i mu i (lo i 1)

ạ ụ ớ ướ ụ ạ ẩ ả ớ ố   c sau đó s n ph m t o thành tác d ng v i mu i

­ Kim lo i đó tác d ng v i n ạ (lo i 2)

ạ ụ ỉ ớ ướ ớ ố   ụ c, không tác d ng v i mu i

ả ứ ­ Kim lo i tham gia ph n  ng ch  tác d ng v i n (lo i 3)ạ

ạ ụ ớ ạ ừ ở ề ạ ố ( t kim lo i Mg tr  v  sau trong

ỉ * Lo i 1:Kim lo i ch  tác d ng v i mu i  dãy HĐHH kim lo i)ạ

ổ ố ớ ạ T ng quát: kim lo i + mu i ố →mu i m i + kim lo i m i ạ ớ

ệ ủ ả ứ ề ­ Đi u ki n c a ph n  ng.

ố ả ả ứ ể ụ   +Đ  ph n  ng gi a kim lo i v i mu i x y ra thì kim lo i đem tác d ng

ạ ọ ủ ạ ộ ạ ữ ạ ướ ạ ớ ở ố  dãy ho t đ ng hóa h c c a kim lo i. c kim lo i trong mu i ả ứ ph i đ ng tr

ả ứ ố ố + Mu i tham gia ph n  ng là mu i tan

Ví dụ Fe    +   Cu(NO3)2(cid:0) Fe(NO3)2     +      Cu (cid:0)

Cu   +  2AgNO3(cid:0) Cu(NO3)2  +  2Ag(cid:0)

Chú ý :

ụ ể ạ ượ ố ủ ớ ị + Kim lo i Cu có th  tác d ng đ ạ   c v i các dung d ch mu i c a kim lo i

ắ s t(III)

Cu   +  2FeCl3(cid:0) CuCl2  +  2FeCl2

Cu   +  2Fe(NO3)3(cid:0) Cu(NO3)2  +  2Fe(NO3)2

ạ ớ ố ụ + Kim lo i Fe tác d ng v i mu i AgNO

3 dư

Fe + AgNO3 d  ư (cid:0) Fe(NO3)3 + Ag ↓

ụ ả ẩ ạ ụ   c sau đó s n ph m t o thành tác d ng

ớ ướ  Kim lo i đó tác d ng v i n ườ ề ạ ố ớ ạ * Lo i 2:ạ ớ v i mu i. (v i các kim lo i ki m th ng Na, K, Ba, Ca.)

ư ữ ạ

ố ể ạ ớ ướ ả ứ ạ

ố ớ ế ả ơ ố ạ ­ Khi cho các kim lo i m nh nh  Na, K, Li, Ca, Ba vào dd mu i thì nh ng kim ả ứ ớ lo i này không ph n  ng v i mu i mà ph n  ng v i n c đ  t o thành dung ơ ị d ch baz . Sau đó baz  ph n ti p v i mu i.

ụ ị Ví d :     Khi cho Na vào dung d ch CuCl ả ứ 2, có 2 ph n  ng sau:

ả ứ ế 2Na  +   2H2O  (cid:0) 2NaOH   + H2Khi đó có ph n  ng ti p theo

2NaOH   +   CuCl2(cid:0) Cu(OH)2(cid:0)   +  2NaCl

ả ứ ụ ạ ỉ ớ ướ ụ   c, không tác d ng

* Lo i 3ạ : Kim lo i tham gia ph n  ng ch  tác d ng v i n ố ớ v i mu i

ụ ị ả ứ ỉ Ví d : Cho Na vào dung d ch K

2SO4 , ch  có ph n  ng

2Na  +  2H2O (cid:0) 2NaOH  +  H2

ư ế ả ứ ớ không có p  ti p theo vì NaOH không ph n  ng v i K

2SO4

ủ ế ệ ượ ạ ậ ế ươ ả ứ Bài t p lo i 3 ch  y u là nêu hi n t ng và vi t ph ng trình ph n  ng.

ớ ố ố ụ b. Mu i tác d ng v i mu i

ổ ố T ng quát: Mu i + mu i ố → 2 mu i m i ố ớ

ứ ự ơ ở ủ ả ấ * C  s  căn c : D a vào b ng tính tan c a các ch t

ề ệ ể ả ố ả ả ứ ể ữ ả ứ Đ  ph n  ng gi a hai mu i x y ra có các

ề * Đi u ki nđ  x y ra ph n  ng: ệ đi u ki n sau

ả ứ ố ố ­ Hai mu i tham gia ph n  ng là mu i tan

ấ ế ủ ố ạ ấ ộ ­  Ít nh t m t trong hai mu i t o thành là ch t k t t a (không tan)

ụ Ví d :      FeCl 2AgCl

2  +  2AgNO3(cid:0)

+  Fe(NO3)2 ↓

Na2CO3  +  Ca(NO3)2(cid:0) +  2NaNO3 CaCO3↓

CuCl2     +   2AgNO3(cid:0) Cu(NO3)2 + 2AgCl (cid:0)

ả ứ không ph n  ng NaCl + FeSO4(cid:0)

ộ ố * M t s  chú ý:

ư ộ ạ ố ­ KHSO4 có vai trò nh  m t axit m nh vì trong g c axit còn (H)

2KHSO4  + Ca(HCO3)2(cid:0) K2SO4  +  CaSO4  + CO2 + H2O

2NaHSO4 + K2SO3     Na→ 2SO4 +  K2SO4 + H2O + SO2

ả ứ ả ứ ư ế không ph n  ng, nh ng n u đun nóng có ph n  ng ­ CaCl2 + NaHCO3(cid:0)

2NaHCO3(cid:0) Na2CO3 + CO2 + H2O

CaCO3+  2NaCl

ớ ơ Na2CO3 + CaCl2(cid:0) ụ ố c. Mu i tác d ng v i baz

ổ ơ ố ơ ố ớ ớ T ng quát: Mu i + baz   mu i (m i) + baz  (m i)

ự ả ơ ở d a vào b ng tính tan * C  s :

ả ứ ề ệ ể ả * Đi u ki n đ  x y ra ph n  ng

ả ứ ề ấ + Các ch t tham gia ph n  ng đ u tan

ấ ả ấ ấ ộ ớ ộ +M t trong hai ch t m i ph i có ít nh t m t ch t không tan

Ví d : Feụ

2(SO4)3   +   6NaOH    (cid:0)

3Na2SO4     +     2Fe(OH)3(cid:0)

(nâu đ )ỏ

ả ứ không ph n  ng Fe2(SO4)3   +   Cu(OH)2(cid:0)

ộ ố * M t s  chú ý

ề ố ớ ị ụ ­ Cho mu i nhôm tác d ng v i dung d ch ki m

→ Al2(SO4)3 + 6KOH    2Al(OH) ↓ 3  + 3K

2SO4

→ ư ư ế N u KOH d  : KOH d  + Al(OH)

3    KAlO

2 + 2H2O

ụ ớ ố ơ ­ Cho mu i axit tác d ng v i baz

→ Ca(HCO3)2 + 2NaOH     CaCO

3 + Na2CO3 + H2O

ớ ố ụ d. Mu itác d ng v i axit.

ổ ố ớ ố T ng quát: Mu i + axit (cid:0) mu i (m i) + axit (m i) ớ

ứ ạ ế ơ ở căn c  vào axit m nh, axit y u * C  s :

ả ứ ề ệ ể ả * Đi u ki n đ  x y ra ph n  ng

ớ ế ủ ạ ố + Mu i m i k t t a không tan trong axit t o thành

ớ ế ầ ơ + Axit m i y u h n axit ban đ u

Ví d  :ụ H2SO4     +     BaCl2(cid:0) BaSO4(cid:0)      +     2HCl

CaCO3    +    2HCl   (cid:0) CaCl2    +    H2O   +    CO2(cid:0)

ả ứ NaNO3 + HCl (cid:0) không ph n  ng

ộ ố * M t s  chú ý

ả ứ ả AgNO3 + HCl (cid:0) AgCl↓ + HNO3  ph n  ng có x y ra do AgCl là ch t k t t a ấ ế ủ

ả ứ ạ ơ ở CuS + 2HCl ph n  ng này HCl là axit m nh h n axit H

2S tuy

ả ứ ả ị H2S + CuCl2(cid:0) nhiên CuS không b  hòa tan trong HCl nên ph n  ng có x y ra.

ệ ố e.Nhi t phân mu i

ố ụ ộ t phân hay không ph  thu c vào đ ộ

ệ ệ ệ ị ầ ấ ạ ố ấ ố Khi nhi ề b n nhi t phân mu i thì mu i đó có b  nhi t và tính ch t các thành ph n c u t o nên mu i đó.

ộ ề ơ ở ệ ủ ố ứ * C  s : Căn c  vào đ  b n nhi t c a các mu i

ố ườ ợ có 3 tr ng h p + Mu i nitrat :

ệ ư ủ ề ạ ố ố ­ Nhi t phân mu i nitrat c a kim lo i ki m nh : K,Na,Ba,Ca.  mu i nitrit và oxi

Ví d : ụ 2KNO32KNO2 + O2

ệ ạ ừ ủ ố ­Nhi t phân mu i nitrat c a kim lo i  t ế  Mg đ n Cu

ố Mu i       Oxit   + NO

2 + O2

Ví d :  2ụ Cu(NO3)22CuO  + 4NO2 + O2

ạ ứ ố ủ ư ­Mu i c a khi lo i đ ng sau Cu nh  Ag, Hg..

ạ ố Mu i       Kim lo i   + NO

2 + O2

Ví d :  ụ 2AgNO32 Ag + 2NO2 + O2

ố +Mu i cacbonat

ạ ồ ­ G m 2 lo i cacbonat và hidrocacbonat

ố ư ủ ề ạ ị ệ t phân ề 2CO3, K2CO3 b n không b  nhi

­ Mu i cacbonat c a kim lo i ki m nh  Na h y ủ

ố ủ ạ ố ị

2 +

ề ­ Mu i hidrocacbonat c a kim lo i ki m b  nhiêt phân    mu i trung hòa + CO H2O

ụ Ví d :         2NaHCO

3Na2CO3   + CO2 + H2O

ủ ạ ạ ư i nh  Ba,Ca,Mg...Cu  b ị

ệ ạ ­ Mu i cacbonat và hidrocacbonnat c a kim lo i còn l nhi ố t phân t o oxit và CO 2

ụ Ví d :    BaCO

3        BaO  +  CO2

ế ụ ị ệ t phân Ca(HCO3)  CaCO3   +  CO2  + H2O : sau đó CaCO3 ti p t c b  nhi

CaCO3          CaO   + CO2

ủ ạ ố ồ ­ Mu i cacbonat c a các kim lo i sau đ ng

2Ag + + Ag2CO3 O2(cid:0) CO2(cid:0)

ệ ố ổ ị ườ ng có

ạ t phân mu i cacbonat c a kim lo i có hóa tr  thay đ i trong môi tr ị ủ ẽ ạ ­ Nhi ấ oxi thì kim lo i trong oxit đó s  có hóa tr  cao nh t

ụ Ví d : FeCO3FeO  +  CO2

4FeO +  O22Fe2O3

ồ ạ ủ ạ ố ị i. ­Mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr  III không t n t

ố + Mu i sunfat

ề ố ớ ­ Mu i sunfat b n v i nhi ệ t

ư ủ ạ ố ị ệ ề ­ Mu i sunfat c a kim lo i ki m nh  K, Ca,Ba.. không b  nhi t phân

ủ ạ ố ị ệ ­ Mu i sunfat c a kim lo i khác b  nhi t phân

ố Mu i  sunfatoxit   +  O

2  + SO2(cid:0)

Ví d : ụ 4FeSO4 2Fe2O3 +4SO2(cid:0)  + O2(cid:0)

ạ ế ố ­Mu i kim lo i y u sau Cu.

ụ Ví d :     Ag

2SO4 2Ag + SO2 (cid:0)  + O2(cid:0)

ệ ộ ố ố + Nhi t phân m t s  mu i khác

ễ ố ơ ủ ­ Mu i amoni c a axit d  bay h i

ắ ụ Ví d :   NH

4Cl(r n)             HCl

(cid:0)  + NH3(cid:0)

(NH4)2CO3H2O +  CO2(cid:0)   + 2NH3(cid:0)

ư ủ ố ­ Mu i amoni c a axit có tính oxi hóa nh  HNO

2, HNO3.

NH4NO2         N2(cid:0)   +   2H2O

NH4NO3        N2O(cid:0)   + 2H2O

ố ­ Mu i KClO

3, KMnO4

2KClO3    2KCl + O2

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Ộ Ố Ố Ọ Ứ Ụ Ủ 6. M T S  MU I QUAN TR NG VÀ  NG D NG C A CHÚNG

ố a. Mu i natri clorua (NaCl)

ố ủ ấ ạ ắ ố ướ ị ặ * Tính ch t: là mu i c a axit m nh, màu tr ng tan t t trong n c có v  m n

ạ ự ề ướ ể ỏ * Tr ng thái t nhiên: NaCl có nhi u trong n ố c bi n, m  mu i

Ứ ệ ả ấ ẩ ề ẩ ắ ấ ế

ụ ả ự ủ *  ng d ng: làm th c ph m, là nguyên li u s n xu t ch t t y tr ng, đi u ch ấ Na, Cl2, s n xu t th y tinh…

ố ố

2CO3 là axit 2 l nầ

ạ b. Mu i cacbonat và mu i hiđrocacbonat:  ố ố ạ axit nên t o 2 lo i mu i axit (HCO

­) và mu i trung hòa (CO

ố ủ là mu i c a axit H 2­) 3

3

ứ ố ố * Mu i hidrocacbonat (ch a g c HCO

3)

ấ ưỡ ấ ợ ớ ả ụ ơ * Tính ch t: là h p ch t l ng tính tác d ng v i c  axit và baz

ụ ớ ­ Tác d ng v i axit : NaHCO

3  +  HCl (cid:0) NaCl + CO2 + H2O khí thoát ra m nhạ

ụ ơ ớ ­ Tác d ng v i ba z  : Ca(HCO

3)2   + 2NaOH   (cid:0) Na2CO3 + CaCO3  + 2H2O

ố ị ệ ­ Mu i axit b  nhi t phân: Ca(HCO CaCO3  + 2H2O + CO2

3)2(cid:0)

ề ế * Đi u ch  :

ư ụ ề ị Cho CO2 d  s c vào dung d ch ki m.

Ví d : ụ  CO2 +  2NaOH     (cid:0) Na2CO3 + H2O

ư Vì CO2 d  nên  CO

2 + Na2CO3(cid:0)

2NaHCO3

ố Ứ ấ ọ

3 là ch t ít tan trong n

ượ c. trong y h c đ ự ệ ẩ ố

ướ c dùng ẩ ự c dùng trong công nghi p th c ph m (xođa th c ph m), ủ ụ *.  ng d ng: Mu i NaHCO ố ượ làm thu c mu i và đ ấ ả Na2CO3 dùng s n xu t th y tinh.

ụ ạ ố ớ

2 nh nậ

ế t: cho mu i cacbonat tác d ng v i các axit m nh thoát khí CO ằ ậ * Nh n bi t COế bi

2 b ng dd Ca(OH)

2.

ứ ố ố b. Mu i cacbonat: (ch a g c CO

2­)

3

* Tính ch tấ

ườ ớ ệ ừ ề ạ ố ­ Th ề ng kém b n v i nhi t (tr  mu i kim lo i ki m)

ụ ớ + Tác d ng v i axit: 2HCl + Na

2CO3→2NaCl + CO2 + H2O

ụ ơ ớ + Tacd  ng v i baz : K

2CO3 + Ca(OH)2(cid:0) CaCO3 + 2KOH

ụ ố ớ + Tác d ng v i mu i: Na

2CO3 + BaCl2(cid:0)

BaCO3 + 2NaCl

ệ ị + B  nhi ủ t phân h y: CaCO CaO + CO2

3(cid:0)

ế ạ ố ớ ậ * Nh n bi ụ t: cho mu i cacbonat tác d ng v i axit m nh thoát khí

ụ Ví d : MgCO

3 + H2SO4(cid:0)

MgSO4 + CO2 + H2O

ụ ề ặ ớ ị ệ ố t phân mu i hidro

2 tác d ng v i dung d ch ki m ho c nhi

ế ề * Đi u ch : cho CO cacbonat

CO2 + 2NaOH (cid:0) Na2CO3 + H2O

2NaHCO3(cid:0) Na2CO3 + CO2 + H2O

Ứ ủ ụ ả ấ ả ấ *  ng d ng: S n xu t th y tinh (Na

2CO3), s n xu t xi măng (CaCO

3)..

. ố c. Mu i nitrat

ấ ố ườ ớ ệ a. Tính ch t: Mu i nitrat th ề ng kém b n v i nhi t

ọ ạ ớ ố ụ Ứ

ượ ố   ộ 3 còn g i là diêm tiêu khi tr n v i C, S t o thành thu c NH4NO3  amoninitrat dùng  c dùng làm phân bón ...

ạ b.  ng d ng: Mu i KNO ổ n  đen khi, ngoài ra còn đ làm phân bón (đ m 2 lá)

ố ố d. Mu i ph tphat.

ấ ố ủ ạ ầ ạ ố

3PO4 (axit 3 l n axit) nên t o 3 lo i mu i trung

* Tính ch t: Là mu i c a axit H ặ hòa ho c axit

ế ố ố ị ậ *Nh n bi t mu i ph tphat: dùng dung d ch AgNO

3

3AgNO3   + Na3PO4(cid:0) Ag3PO4(cid:0)   +  3NaNO3

ế ủ (k t t a vàng)

Ứ ụ ả ấ *  ng d ng: dùng s n xu t phân bón (phân lân)

ố e. Mu i sunfat và hiđro sunfat

ạ ạ ố ố

2SO4  nên t o 2 lo i mu i axit (có g c ­HSO

4) và mu iố

ố ủ Vì là mu i c a axit H 2­) ố trung hòa (g c =SO 4

ộ ố ề ầ ố

4 ,

ủ ệ ề ố ị t phân h y ấ *Tính ch t: H u h t các mu i sunfat đ u không có màu m t s  ít tan PbSO CaSO4 mu i BaSO ế 4 b n trong axit, không b  nhi

ề ớ ệ ủ ị ạ t không b  phân h y còn l i các

ệ ố ị ố ­Các mu i sunfat c a Na,K,Ca,Ba b n v i nhi mu i khác b  nhi ủ t phân.

ư ố ư ộ ­ Mu i axit hidrosunfat tan nh  NaHSO

4, KHSO4 .có vai trò nh  m t axit

Ví d : Alụ

2O3  + NaHSO4(cid:0) Na2SO4  + Al2(SO4)3 + H2O

ề ế

ụ ạ ặ ớ *Đi u ch :  ạ ­Cho kim lo i, oxit kim lo i ho c hidroxit tác d ng v i H

2SO4 loãng.

Ví d : ụ  Fe + H2SO4(cid:0) FeSO4   + H2

CuO + H2SO4(cid:0) CuSO4  + H2O

ặ ạ ắ

2 ho c Ba(OH)

2 t o BaSO

4 màu tr ng không tan trong

ư ạ ế ậ * Nh n bi axit m nh nh  HCl, H t: dùng dd BaCl 2SO4.

BaCl2 + H2SO4(cid:0) BaSO4 + 2HCl

ả ố ệ ấ t n m di ệ   t

4 làm thu c di

ụ Ứ ấ 2SO4 dùng s n xu t xà phòng, CuSO *  ng d ng: Na ạ ỏ 4 làm th ch cao… c ..CaSO

ố g, Mu i amoni

* Tính ch tấ

ườ ố ­ Các mu i amoni th ng không có màu

ụ ề ớ ị ả ­ Tác d ng v i dung d ch ki m gi i phóng NH 3

→ NaCl + NH NaOH + NH4Cl

3  + H↑

2O

ễ ị ề ố ệ ủ ­ Mu i amoni kém b n d  b  nhi t phân h y

NH4Cl    NH3 + HCl

ể ề ả ứ NH4NO2  N2 + H2O  ( Ph n  ng dùng đ  đi u ch  N ế 2 trong phòng TN)

ể ề ả ứ NH4NO3  N2O + H2O ( Ph n  ng dùng đ  đi u ch  N ế 2O trong phòng TN)

Ứ ụ ọ *  ng d ng: dung làm phân bón hóa h c

ố h. Mu i halogennua

ứ ứ ạ ố ọ ố ố Mu i halogenua có 2 lo i mu i không ch a oxi và mu i ch a oxi quan tr ng là

ộ ố ố m t s  mu i : NaCl, KClO3, CaOCl2

ứ ố ườ ớ ệ * Tính ch t:ấ  Các mu i ch a oxi th ề ng kém b n v i nhi t

→ 2 KCl +3O 2KClO3

2

→ CaCl CaOCl2

2 + 1/2O2

ả ứ ể ả ế ễ ạ i ả ớ ­ Clorua vôi CaOCl2 d  ph n  ng v i axit m nh ngay k  c  axit y u H

2CO3 gi

ặ phóng Cl2 ho c HClO

→ ứ ắ ẩ ợ CaCO CaOCl2 + CO2 + H2O ụ 3 + CaCl2 + HClO ( ng d ng dùng t y tr ng s i

ế ử ấ ộ ẩ ấ ả v i, gi y, t y u , x  lí ch t đ c)

ề ề ở ụ ớ ị ệ ề ệ ộ ế * Đi u ch : cho Cl các đi u ki n nhi t đ  khác

2 tác d ng v i dung d ch ki m

nhau

→ CaOCl Cl2 + Ca(OH)2

2 + H2O (300C)

→ 3Cl2 +6KOH   KClO

3 + 5KCl + 3H2O  (>750C)

ế ử ố ậ * Nh n bi ụ t: các mu i halogen d ng thuôc th  là AgNO

3

→ ụ Ví d : NaCl + AgNO AgCl

3

↓ + NaNO3

ế ủ ắ (K t t a tr ng)

Ứ ụ ố ố ầ *  ng d ng: NaCl làm mu i ăn, KClO

3 làm thu c đ u que diêm…

Ả Ứ Ị Ổ 7. PH N  NG TRAO Đ I TRONG DUNG D CH

ả ứ ả ứ ấ ọ ớ ợ 1. Là ph n  ng hóa h c trong đó hai h p ch t tham gia ph n  ng v i nhau

ầ ấ ạ ủ ể ạ ữ ữ ấ ớ nh ng thành ph n c u t o c a chúng đ  t o ra nh ng ch t m i.

ả ứ ệ ề ổ 2. Đi u ki n ph n  ng trao đ i

ế ả ả ứ ặ ướ ỉ ả ấ ẩ ấ Ph n  ng ch  x y ra n u s n ph m có ch t khí, ch t không tan ho c n c

ả ứ ả ứ ộ ổ Chú ý: ­ Ph n  ng trung hòa cũng thu c ph n  ng trao đ i.

ả ứ ấ ợ ấ ­ Các ch t tham gia ph n  ng là h p ch t

ả ứ Ví d : Naụ

2SO4 + BaCl2→BaSO4 + 2NaCl  là ph n  ng trao đ i ổ

ả ứ ổ ơ Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu   không là ph n  ng trao đ i vì Fe là đ n ch t. ấ

8. PHÂN BÓN HÓA H CỌ

ề ệ a. Khái ni m v  phân bón

ấ ấ ồ ng cho cây tr ng

ẩ ả ạ ả ụ ặ ấ ồ ứ Phân bón là s n ph m có ch c năng cung c p ch t dinh d ấ ượ ấ ể tăng năng su t, ch t l ho c có tác d ng c i t o đ t đ ưỡ ng cây tr ng.

ữ ấ ọ ơ ượ ổ ả ứ ợ ằ c t ng h p b ng ph n  ng

ợ ấ ằ ọ ồ b. Phân bón hóa h c: là nh ng h p ch t vô c  đ hóa h c nh m làm tăng năng su t cây tr ng.

ọ ở ạ ạ c. Phân lo i : Phân bón hóa h c ơ  d ng phân bón đ n và phân bón kép

ấ ồ ố ưỡ dinh d ng là

ộ ố ủ ơ * Phân bón đ n: Cung c p cho cây tr ng m t trong ba nguyên t ướ ạ ạ đ m (N), lân (P) , kali (K) d i d ng mu i c a chúng

ướ ạ ư ặ ố ạ i d ng mu i amoni ho c nitrat nh : NH

4NO3, (NH4)2SO4 ho c ặ

­ Phân đ m: d ure (NH2)2CO.

ướ ạ ư ố i d ng mu i photphat nh : Ca(H

2PO4)4CaSO4  (supephotphat đ n)ơ

ặ ­ Phân lân: d ho c Ca(H

2PO4)2 (supephotphat kép)

ướ ạ ư ố ­ Phân kali: d i d ng mu i kali nh : KCl, K

2SO4.

ấ ặ ờ ố ưỡ ố * Phân bón kép: cung c p đ ng th i hai ho c ba nguyên t dinh d ng N, P, K

ư nh : NPK, KNO

3, (NH4)2HPO4.

ấ ượ ỏ ố ướ ạ ượ ng: cung c p l ng nh  các nguyên t : Bo, Zn, Mn.. d i d ng

* Phân vi l ấ ủ ợ h p ch t c a chúng.

Ụ Ậ Ắ Ậ Ệ II. BÀI T P TR C NGHI M V N D NG

ề ợ ố ấ Câu 1:Dãy các h p ch t nào sau đ u là mu i

A. Na2CO3,, Na2SO4, NaOH, HCl.                B. MgSO4, Na2SO4, H2S, BaCl2.

C.Ba(HCO3)2, Na2SO4, AgNO3, KCl.D. H2SO4, Na2SO4, NaOH, NH4Cl.

ướ ẫ H ng d n:

ứ ề ố ọ ị Căn c  vào đ nh nghĩa mu i thì A, B, D đ u có axit => ch n C

ụ ặ ấ ớ Câu 2: C p ch t nào sau đây không tác d ng v i nhau

A. KNO3 và CaCl2B. CuSO4 và NaOH

C. BaCl2 và Na2CO3D. Na2CO3 và Ca(OH)2.

ướ ẫ H ng d n:

ụ ự ấ ọ ố ơ ớ ố D a vào tính ch t hóa h c mu i tác d ng v i axit, baz  và mu i

­ CuSO4 và NaOH→ có k t t a ế ủ

­ BaCl2 và Na2CO3→có k t t a ế ủ

ế ủ ọ ­ Na2CO3 và Ca(OH)2→ có k t t a => ch n A

ụ ặ ấ ớ Câu 3:Cho các c p ch t sau đây tác d ng v i nhau

A. NaHCO3 + CaCl2B. CaCO3 + KOH

C. Na2SO4 + Ba(OH)2              C. Al(OH)3 + H2SO4

ố ặ ụ ấ ớ S  c p ch t tác d ng v i nhau

A. 1.                         B. 2.                             C. 3                    D. 4.

ố ư ủ ự ề ệ ả ứ ẫ d a vào đi u ki n ph n  ng c a mu i l u ý NaHSO ả ứ   4  ph n  ng

ướ ư ộ H ng d n:   nh  m t axit

ả ứ NaHCO3 + CaCl2→ không ph n  ng

ả ứ CaCO3 + KOH → không ph n  ng

Na2SO4 + Ba(OH)2→ BaSO4 + 2NaOH

2Al(OH)3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O

ọ => Ch n B.

ấ

ị ộ ườ ả ứ ấ ả ả ặ ố Câu 4:  Có các dung d ch: Na ớ v i nhau t ng đôi m t (có t ụ   2CO3, BaCl2,H2SO4, NaOH. cho các ch t tác d ng t c  6 c p). S  ph n  ng x y ra

A. 4.                 B. 5                C. 6D. 7.        E. 8.

ả ứ ướ ứ ấ ặ ọ H ng d n: ẫ Căn c  vào tính ch t hóa h c có các c p ph n  ng

Na2CO3 và BaCl2; NaOH và H2SO4; H2SO4 và BaCl2; H2SO4 và Na2CO3; H2SO4; .  ọ => ch n A.

ạ ớ ị ạ ị 3 t o dung d ch màu xanh

ả ứ Câu 5: Kim lo i nào ph n  ng v i dung d ch AgNO lam

A. Mg                    B. Al                        C. Cu                        D. Zn.

ề ặ ạ ơ ọ ẫ  Các kim lo i này đ u ho t đ ng hóa h c m nh h n Ag, m t khác

ạ ộ ọ ướ ạ ạ ặ ư H ng d n: ố Cu t o mu i màu xanh đ c tr ng => ch n C

ị ướ ụ ớ ị ạ ắ i đây tác d ng v i dung d ch H ế ủ 2SO4 t o k t t a tr ng? Câu 6: Dung d ch nào d

A. ZnCl2.B. Na2CO3.C.BaCl2.                D. Ca(HCO3)2.

ứ ầ ậ ế ố ẫ  Căn c  vào ph n nh n bi t axit H

2SO4 và mu i sunfat dung thuôc

ướ ử H ng d n: th  BaCl

2

ộ ặ ể ấ Câu 7:Tr n c p ch t nào sau đây đ  có khí thoát ra

A. MgCl2 và NaOH.

B. Fe và Pb(NO3)2.

C. Na2CO3 và HCl.

D. HNO3và Cu(OH)2.

ướ ứ ạ ấ ọ ố H ng d n: ẫ  Căn c  vào tính ch t mu i + axit => HCl là axit m nh => ch n C.

ủ ở ệ ộ ạ ồ nhi t đ  cao t o khí làm than h ng bùng cháy là ấ ị Câu 8: Ch t b  phân h y

A.Na2CO3 .B.KClO3.C.Ba(HCO3)2 .         D. CaCO3.

ướ ứ ộ ề ệ ủ ố H ng d n ẫ : Căn c  đ  b n nhi t c a mu i

­ Ba(HCO3)2→BaCO3 + H2O + CO2

­ CaCO3→CaO + CO2

­ 2KClO3→ 2KCl + 3O2

ị ệ t phân ­ Na2CO3 không b  nhi

ọ => KClO3 sinh ra O2 => ch n B.

ả ứ Câu 9: Cho các ph n  ng sau đây

→ BaSO A. Ba(NO3)2   +  Na2SO4

4     +  2NaNO3.

B. Fe   + CuSO4→ FeSO4      +    Cu.

C. FeSO4     +  2KOH→  Fe(OH)2     +  K2SO4 .

D. Na2CO3      +  H2SO4 →  Na2SO4  + H2O   +  CO2.

E. 2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2

ả ứ ố ổ S  ph n  ng trao đ i là

A. 2.                              B. 3                              C. 4.                         D. 5.

ướ ả ứ ậ ấ ấ ơ ọ H ng d n ẫ : nh n th y ph n  ng B có đ n ch t => ch n B

ỏ ọ ứ ệ ố ị

3 vào  ng nghi m có ch a dung d ch HCl.

ệ ượ ượ Câu 10: Nh  vài gi Hi n t ng quan sát đ ị t dung d ch AgNO c là

ế ủ ệ ắ ấ A.K t t a màu tr ng xu t hi n.B. Có khí thoát ra.

ế ủ ệ ượ ấ ệ C. K t t a màu xanh lam xu t hi n.                       C. Không có hi n t ng gì.

ế ủ ướ ắ ọ H ng d n: ủ ẫ  K t t a tr ng c a AgCl => ch n A

ươ ố ng pháp dùng khai thác mu i ăn t ừ ướ  n ể c bi n là Câu 11: Ph

ư ấ ơ ọ A. cô c n.ạ B. bay h i.             C. ch ng c t.                  D. l c.

ướ ẫ ươ ể ọ H ng d n: ph ng pháp khai thác mu i t ố ừ ướ  n ơ c bi n là bay h i => ch n B.

ố ượ ướ ộ ạ c phép có trong n c ăn vì tính đ c h i

Câu 12: Mu i nào sau đây không đ ủ c a nó?

A. CaCO3.B.NaHCO3.                        C.NaCl.                        D.Pb(NO3)2.

ướ H ng d n ộ ẫ : Mu i c a Pb đ c ố ủ

ấ ố ử ồ ề ộ ử ạ g m m t hay nhi u nguyên t kim lo i

ợ Câu 13:Mu i là h p ch t mà phân t ế ớ liên k t v i

ề ố ộ ộ ề B. m t hay nhi u nhóm hidroxit. A.M t hay nhi u g c axit.

ề ề ộ ộ C. m t hay nhi u axit.                                   D. m t hay nhi u oxit.

ướ ự ầ ố ọ ị H ng d n ẫ : d a vào ph n đ nh nghĩa mu i => Ch n A

ả ứ ề ố ệ t phân? Câu 14: Dãy mu i nào sau đây đ u có ph n  ng nhi

A. Na2CO3 , K2CO3 , KNO3.                             B. Na2CO3 , KClO3, NaHCO3.

C.NaHCO3, KHCO3, CaCO3.D.CaCO3, K2CO3, NaHCO3.

ướ ộ ề ứ ệ ủ ố ọ H ng d n ẫ : Căn c  vào đ  b n nhi t c a mu i => ch n C

ậ ế t NaCl và Na

2SO4  ta dùng

ể Câu 15:Đ  nh n bi

ỳ A.qu  tím.                                                                    B.phenolphtalein

ị C.dung d ch Hị

2.

2SO4.                        D. dung d ch BaCl

ướ ự ậ ế ố ọ H ng d n ẫ : d a vào nh n bi t mu i sunfat => ch n D.

ữ ố ố ố

2, BaCl2, FeCl2, AlCl3, K2CO3. S  mu i tác

ượ ớ Câu 16: Cho nh ng mu i sau: MgCl ụ c v i dd NaOH là: d ng đ

A.2B.3C.4D.5.

ướ ơ ấ ụ ứ ấ ố ớ

2 và K2CO3

ẫ ả ứ ọ H ng d n: Căn c  tính ch t mu i tác d ng v i baz  th y BaCl không ph n  ng=> ch n B.

ể ấ ậ ế ị ị t dung d ch NaCl và dung d ch

Câu 17: Dùng ch t nào sau đây đ  nh n bi NaNO3

A. qu  tímỳ B. dd BaCl2 C. dd HClD. dd AgNO3.

ướ ự ậ ế ố ọ H ng d n ẫ : d a vào nh n bi t mu i clorua => ch n D.

ả ứ ấ ớ ị Câu 18: Dung d ch NaCl ph n  ng v i ch t nào sau đây?

A. AgNO3 B. HCl.C. Cu.                       D. KOH,

ướ ọ ủ ả ứ ự ấ ấ ố ớ   ẫ : d a vào tính ch t hóa h c c a mu i th y NaCl không ph n  ng v i

ọ H ng d n HCl, Cu, KOH => ch n A.

ị ứ ị

ộ ả ứ ộ ọ ỗ ổ ố ượ ế c m t ch t r n X. Nung X đ n kh i l

2 vào dung d ch ch a 20g NaOH. L c h n  ng không đ i thì

ấ ắ Câu 19: Tr n 0,2 mol dung d ch CuCl ấ ắ ợ h p sau ph n  ng, đ ố ượ kh i l ượ ng ch t r n sau nung là:

A. 16g.                    B. 1,6 g.                                  C. 40g .                D.20g.

ướ H ng d n ả ứ ẫ : các ph n  ng: CuCl

2 + 2NaOH  →Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

Cu(OH)2→ CuO + H2O (2)

n CuO = nCuCl2 = 0,2 =>mCuO = 0,2.80

nNaOH = 0,5, => theo (1) => CuCl2 h t =>ế = 16 gam => ch n Aọ

ượ ở c bao nhiêu lít khí Oxi (đktc) ? Câu 20:Nung 12,25 g KClO3  thì thu đ

A.2,24B.22,4C.3,36D.33,6.

ướ H ng d n ẫ : 2KClO3→ 2KCl + 3O2

ọ =>nKClO3 = 0,1 mol =>nO2 = 0,15 => VO2= 3,36 lít => ch n C.

ầ ầ ủ (%) c a nguyên t ố (N) trong phân ure là Câu 21: Thành ph n ph n trăm

A. 46,67B.4,667C. 23,37D.2,337.

ướ ứ ọ H ng d n ẫ : Ure có công th c (NH

2)2CO =>tính % N = 46,67%  ch n A.

ụ ừ ố ớ ạ ừ ớ ụ i v a tác d ng v i dd

Câu 22:Mu i nào sau đây v a tác d ng v i dd HCl, l NaOH

A.CuCl2.                           B.CuSO4.                   C.Ca(HCO3)2.D. CaCO3.

ố ừ ụ ừ ớ ứ 3)2 ch a HCO

3 nên v a tác d ng v i axit v a tác

ọ ớ ẫ : Mu i Ca(HCO ướ H ng d n ơ ụ d ng v i baz . => ch n C.

ứ ạ ị ố ượ   ng

3 và Cu(NO3)2 , s  l

ượ ư Câu 23:  Cho  kim lo i Fed  vào dung d ch ch a  AgNO ả ứ ạ kim lo i thu đ c sau ph n  ng là

A.1                      B.2.                               C.3                                            D. 4.

ướ ả ứ ả H ng d n ẫ : ph n  ng x y ra

Fe + 2AgNO3→Fe(NO3)2 + 2Ag (1)

Fe + Cu(NO3)2→  Fe(NO3)2 + Cu (2)

ả ứ ạ ố ượ ồ ư ọ ­ Sau ph n  ng (2)  => s  kim lo i thu đ c g m Fe d , Ag, Cu => ch n C.

ờ ố ườ ể ả ố ị i ta dùng mu i nào sau đây đ  làm gia v  và b o

ả Câu 24: Trong đ i s ng , ng ẩ ự qu n th c ph m?

A. BaCl2.                      B. NaCl.                     C. KCl .                       D. AgCl.

ướ ự ứ ụ ố ọ H ng d n ẫ : d a vào  ng d ng mu i NaCl => ch nB.

ắ ượ ạ c đánh s ch trong dd CuSO

4 th yấ

Câu 25: Ngâm m tộ  lá s t đã đ

ệ ượ A. không có hi n t ng gì .

ượ ả B. Cu đ c gi i phóng và tan vào dd .

ỏ ạ ầ . ạ C. Fe tan d n và có kim lo i màu đ  g ch bám vào lá Fe

ắ ượ D. s t đ c hòa tan.

ướ ả ứ ả H ng d n ẫ : Ph n  ng x y ra

ỏ ọ Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu (đ )  => ch n B.

ậ ế t dd Cu(NO

3)2  là

Câu 26: Cách nh n bi

A. dùng Ag.                                                      B.dùng HCl.

C. dùng AgNO3. D. dùng  dd NaOH.

ướ ả ứ ớ ọ H ng d n ẫ : Vì Ag, HCl, AgNO3 không ph n  ng v i Cu(NO

3)2 => ch n D.

ị ả ứ ấ ớ ướ i đây

3)2 ph n  ng v i ch t nào d

Câu 27:Dung d ch Ba(NO

A.Cu.          B.NaOHC.H2SO4D.NaNO3.

ướ ự ậ ế ố ọ H ng d n ẫ : d a vào nh n bi t mu i sunfat => ch n C.

ị ả ứ ấ ớ ướ i đây ?

4  không ph n  ng v i ch t nào d

Câu 28:Dung d ch CuSO

A.NaOHB.BaCl2.                              C.AgD.Na.

ướ ấ ụ ạ ố ớ ơ ố ẫ : d a vào tính ch t mu i tác d ng v i ba z , mu i  và kim lo i =>

ọ ự H ng d n ả ứ Ag không ph n  ng => ch n C.

ả ứ ề ặ ố ớ Câu 29: C p mu i nào sau đây đ u ph n  ng v i dd HCl:

A   .  NaHCO3, Na2SO3.B.Na2CO3, Na2SO4.

C.Na2SO3, Na2SO4.D.Na2SO3, NaCl.

ướ ấ ặ ụ ứ ố ớ ố

ẫ : Căn c  vào tính ch t mu i tác d ng v i axit th y c p mu i  ế ấ ố ủ ọ H ng d n NaHCO3  và Na2CO3 là mu i c a axit y u =>ch n A.

ổ ả ả ứ ề ệ ể Câu 30: Đi u ki n đ  ph n  ng trao đ i x y ra là

ấ A.nung nóng.                                                           B.có ch t xúc tác.

ẩ ả ặ ấ ấ .nung nóng và có ch t xúc tác. ấ ế ủ C   .  s n ph m có ch t k t t a ho c ch t khí. D

ướ ệ ủ ả ứ ứ ề ổ ọ H ng d n ẫ : Căn c  vào đi u ki n c a ph n  ng trao đ i => ch n C.

ạ ? Câu 31: Lo i phân bón nào sau đây là phân bón kép

A.NH4NO3                 B. KCl                C. Ca(H2PO4)2D. KNO3.

ự ầ ố ưỡ ẫ : d a vào thành ph n nguyên t dinh

dinh d ứ ố ng và s  nguyên t ố ặ ố  dinh

ứ ọ ướ H ng d n ưỡ d ưỡ d ng trong phân bón. Vì là phân bón kép => ch a 2 ho c 3 nguyên t ng=> ch n D. vì KNO

3 ch a K và N.

ứ ạ ạ ượ ạ ấ ng đ m cao nh t? Câu 32:Trong các lo i phân bón sau, lo i nào ch a hàm l

A. NH4NO3.                  B.CO(NH2)2          C. (NH4)2HPO4.    D.(NH4)2SO4.

ượ ố ậ ẫ : Vì hàm l N => tính % N nh n

ướ ấ ụ ọ H ng d n th y trong CO(NH ộ ạ ng đ m ph  thu c vào nguyên t ấ 2)2 cao nh t => ch n B.

ộ ị ng 50 gam vào 200 ml dung d ch

ắ ả ứ ắ ẩ ậ

ố ượ ị ủ ắ ấ ố ượ ế Câu 33: Cho m t chi c đinh s t có kh i l ấ ế CuSO4 xM. Sau khi k t thúc ph n  ng, l y đinh s t ra làm khô c n th n và cân  th y kh i l ng đinh s t là 51 gam. Giá tr  c a x

A. 0,625 M         B. 0,25 M              C. 2,5 M                  D. 0,6 M.

ướ ọ ả ả ứ H ng d n ẫ : Ph n  ng hóa h c x y ra.

Fe + CuSO4→  FeSO4 +Cu

ố ượ ự ự ả ạ ướ ủ ấ D a vào s  tăng gi m kh i l ng c a kim lo i tr ả ứ c và sau ph n  ng ta th y

ả ứ ứ ượ ố ượ ắ ­ C  1 mol Fe ph n  ng thu đ c 1 mol Cu => kh i l ng t ng =64­56 = 8 gam

ề ắ ả ứ

nFe ph n  ng = 0,125 mol =>

nCuSO4 = 0,125

ọ => Theo đ  đinh s t tăng 1 gam => => x= 0,625M => ch n A.

ố ượ ng m gam vào dung d ch CuSO

4 . Sau khi

ả ứ ế ấ ấ ố ượ ộ Câu 34:Nhúng m t lá Zn có kh i l ph n  ng k t thúc l y lá Zn làm khô và cân th y kh i l ị ng là m

1 gam. V yậ

A. m > m1.                   B. m < m1.              C. m= m1.      D. m1 = (m + 1).

ướ ả ứ ả H ng d n ẫ : ph n  ng x y ra

Zn + CuSO4→ZnSO4 + Cu

ậ ấ ứ ả ứ ượ ố ượ

ố ượ ả ứ c 64 gam Cu => kh i l ng thanh Z sau ph n  ng luôn < tr ả ng gi m = ướ c

ả ứ ọ ­ Nh n th y c  65 gam Zn ph n  ng thu đ ả ứ 1 gam => khi Zn ph n  ng thì kh i l ph n  ng => ch n A.

ị

ứ ế ủ ế ả ứ ổ

2, sau ph n  ng  ng không đ i thu

ướ ọ c l c. Nung k t t a đ n kh i l ị ủ ượ ế ủ c k t t a và n ấ ắ Câu 35. Cho 11,5 gam Na vào dung d ch có ch a 0,1 mol CuCl ố ượ ọ l c thu đ ượ đ c m gam ch t r n. Giá tr  c a m là.

A. 16 gam.                   B. 8 gam.               C. 10 gam.                     D. 12 gam.

ướ ọ ả ả ứ H ng d n ẫ : Các ph n  ng hóa h c x y ra

2Na + 2H2O →  2NaOH + H2 (1)

2NaOH + CuCl2→Cu(OH)2  + 2NaCl (2)

Cu(OH)2→CuO + H2O (3)

­ Theo (1,2,3) nNaOH = 0,5 mol =>nCuO = nCuCl2 = 0,1 =>mCuO = 8 gam => ch nọ   B.

ệ ượ ả ạ ố ị ng x y ra khi cho kim lo i Ca vào dung d ch mu i ăn NaCl. Câu 36:Hi n t

ạ ạ A. Có kim lo i bám vào kim lo i Ca.

ể ầ ờ ượ ấ ắ   ng ch t r n

ắ ắ B. Có khí không màu thoát ra, Ca tan d n. Sau th i gian có th  có l ị ố màu tr ng l ng xu ng đáy dung d ch.

ẩ ạ ố ỏ ị C. Kim lo i Ca đ y Na ra kh i dung d ch mu i ăn

ệ ượ D. Không có hi n t ng gì.

ấ ấ ậ ạ ạ ố ớ

ướ ỉ ự ớ ẫ : d a vào tính ch t kim lo i tác d ng v i mu i lo i 3 nh n th y Ca  ụ H ng d n ụ ch  tác d ng v i H

2O

Ca +2 H2O   → Ca(OH)2 + H2

ắ ố ướ ọ ị i đáy dung d ch=> ch n B. Ca(OH)2 ít tan l ng xu ng d

ớ ị ị

2 v i 100 ml dung d ch AgNO

3

ộ ấ ạ ế ủ ị ủ ấ ắ ứ Câu 37:Tr n dung d ch có ch a  0,02 mol CaCl ệ 0,1M th y t o xu t hi n a gam k t t a tr ng. Giá tr  c a a là

A. 3,14 gam            B. 4,53 gam                C. 5,34 gam         D. 1,435 gam.

ướ ụ ứ ấ ố ớ ố H ng d n ấ ư ẫ : Căn c  vào tính ch t mu i tác d ng v i mu i và bài toán ch t d

CaCl2  + 2AgNO3→2AgCl↓ + Ca(NO3)2

ả ứ ư

nCaCl2 ph n  ng = 0,005 => CaCl

2 d  => AgCl = AgNO

3=

ọ ả ứ Theo ph n  ng => 0,01=> a= 0,01.143,5 = 1,435 gam => ch n D.

ằ ồ ợ

3 và CaCO3 b ng dung  ề

ả ứ ầ ố

ượ ầ ượ ủ ỗ c 4,48 lít khí (đktc). Ph n trăm v  kh i  t là ng c a MgCO Câu 38:Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam h n h p g m MgCO ị d ch axit HCl, sau ph n  ng thu đ ượ 3 và CaCO3 l n l l

A. 60% ; 40%       B. 62,5% ; 37,5% .        C. 45,66% ; 54,34%.      D. 53% ; 47%.

ả ứ ữ ả ạ ố ẫ : Các ph n  ng x y ra gi a mu i và axit HCl. Bài toán là d ng toán

ướ H ng d n ợ ỗ h n h p

CaCO3 + 2HCl →CaCl2+ CO2 + H2O (1)

MgCO3 + 2HCl →MgCl2+ CO2 + H2O (2)

ọ ố ấ ươ ứ ố ươ ố ượ ­ G i s  mol m i ch t t ng  ng là a, b => ta có ph ng trình kh i l ng

84a + 100b = 18,4 (I)

ươ ạ ố ­ Ph ng trình s  mol khí t o thành

ả ệ x + y = 0,2 (II) => gi i h  (I, II)  => a= b= 0,1

=> % MgCO3 = 45,66% ;  CaCO3 = 54,34%

ệ ẫ

ẫ ế ủ ượ ư ầ ộ t phân hoàn toàn 22 gam m t m u đá vôi, d n khí thu đ c 39,4 gam k t t a. Ph n trăm CaCO

2 d  thu đ

ượ c đi qua  3 trong m u ẫ

Câu 39: Nhi ị dung d ch Ba(OH) đá vôi là

A. 95%             B. 92,0%             C. 98,0 %    D. 90,9%.

ướ ả H ng d n ả ứ ẫ :Các ph n  ng x y ra

CaCO3→CaO + CO2 (1)

Ba(OH)2 + CO2→ BaCO3 + H2O (2)

ấ

3 =

ọ

nBaCO3 = 0,2 =>nCaCO3 = 0,2 =>mCaCO3 nguyên ch t = 20 gam => % CaCO 90,9% => ch n D.

ủ ế ạ ả ố

ự ộ ị ị ị ng hoàn toàn, thu toàn b  khi sinh ra qua bình đ ng dung d ch dung d ch

ế ủ ượ ư ố c 76,3375 gam k t t a. Mu i đem nung là. Câu 40: Nung 32,55 gam mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr  (II) đ n khi ph n  ứ Ba(OH)2 d  thu đ

A. CaCO3B. MgCO3.                         C. FeCO3,             D. BaCO3.

ướ ự ấ ệ H ng d n: ẫ d a vào tính ch t nhi ố t phân mu i cacbonat

MCO3→ MO + CO2

CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O

=>nBaCO3 = 0,3875 => nMCO3 = nCO2 => MMCO3= 84 => M= 24 (Mg) => ch n Bọ

Ậ Ế E. K T LU N

ộ ề ườ ế ộ

ể ổ ự ọ

ụ ạ ụ ng n u áp d ng r ng rãi  N i dung chuyên đ  áp d ng trong ph m vi nhà tr ạ ủ ậ mong b n đ c xây d ng thêm các bài t p đ  b  sung phong phú thêm cho ch   ố ề đ  mu i.

ả ơ Xin trân thành c m  n.