Đáp án bài tập Nhôm và hợp chất của nhôm

Chia sẻ: Tuan Anh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

249
lượt xem 20
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhôm và hợp chất của nhôm là một trong những bài tập thường được ra trong các đề thi Đại học môn Hóa học, do đó việc nắm bắt những kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm là một điều vô cùng quan trọng. Tài liệu Đáp án bài tập Nhôm và hợp chất của nhôm sau đây sẽ giúp các bạn bổ sung thêm kiến thức về lĩnh vực này.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đáp án bài tập Nhôm và hợp chất của nhôm

NH¤M VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 1: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3 ; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,568. B. 1,560. C. 4,128. D. 5,064. Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O và Al2O3 vào H2O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là A. 8,3 và 7,2. B. 11,3 và 7,8. C. 13,3 và 3,9. D. 8,2 và 7,8. Câu 3: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%. Câu 4: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. không có kết tủa, có khí bay lên. D. chỉ có kết tủa keo trắng Câu 5: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Câu 6: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 150. B. 100. C. 200. D. 300. Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là A. 19,53%. B. 12,80%. C. 10,52%. D. 15,25%. Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,8. B. 46,6. C. 54,4. D. 62,2. Câu 9: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 2. C. 6. D. 7. Câu 10: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b 1 : 4. Câu 11: Cho 200 ml dung dịch AlCl31,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Câu 12: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95. Câu 13: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45. Câu 15: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. Câu 16: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2O và Al2O3; Cu và Fe2(SO4)3; BaCl2 và CuCl2 ; Ba và NaHSO4. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 17: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là A. N2O và Fe. B. NO2 và Al. C. N2O và Al. D. NO và Mg.
Câu 18: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3. B. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3. C. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO. D. Fe2O3. Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH 3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là A. 78,05% và 2,25. B. 21,95% và 2,25. C. 78,05% và 0,78. D. 21,95% và 0,78. Câu 20: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 48,3. B. 45,6. C. 36,7. D. 57,0. Câu 21: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m 3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 67,5. B. 54,0. C. 75,6. D. 108,0. Câu 22: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng A. Cho dd NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 . B. Cho dd HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 . D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Câu 23: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng. B. Al tác dụng với CuO nung nóng. C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng. Câu 24: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg và Al thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu được 2,24 lít khí N2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 5,6. C. 13,44. D. 11,2 Câu 25: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al trong V lít dung dịch HNO 3 2M vừa đủ thu được 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O và N2. Tỉ khối của X so với H2 là 17,2. Giá trị của V là A. 0,42. B. 0,84. C. 0,48. D. 0,24. Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí NO và N2O (đktc) có tỷ khối hơi so với H2 là 20,25. Giá trị của V là A. 6,72. B. 8,96. C. 11,20. D. 13,44. Câu 27: Thêm 150ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,1 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,14 mol chất kết tủa. Tính x. A.1,6M B.1,0M C.0,8M D.2,0M Câu 28 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6. Câu 29: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 97,80 gam. B. 101,48 gam. C. 88,20 gam. D. 101,68 gam. Câu 30 : Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 34,08. B. 38,34. C. 106,38. D. 97,98. Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NaOH (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Al trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là A. 21,95% và 1,47. B. 21,95% và 2,25. C. 78,05% và 0,78. D. 21,95% và 0,78. Câu 32: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml.
Câu 33: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2 (SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 34: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2 (SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3. Số chất có tính l ư ỡng tính là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch HCl thu được 6,72 lít H2 (đktc). Mặt khác, nếu cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 1,96 lít N2O duy nhất (đktc) và không tạo ra NH4NO3. Kim loại R là A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Ca. Câu 36: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l ta đều cùng thu được một lượng chất kết tủa có khối lượng là 7,8 gam. Tính x. A.0,75M B. 0,625M C.0,25M D.0,75M hoặc 0,25M Câu 37: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2: 3 và tỷ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng là 10: 11: 23. Cho 24,582 gam A tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B và hỗn hợp chất rắn C. Mặt khác, khi cho lượng kim loại X bằng lượng X có trong A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2(đktc). Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào B đến khi thu được dung dịch trong suốt trở lại. a. Kim loại Y là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. b. Giá trị tối thiểu của V là A. 0,8. B. 0,9. C. 1,1. D. 1,2. Câu 38: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M thu được 3,92lít khí (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A trong điều kiện không có không khí, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 20,900. B. 26,225. C. 26,375. D. 28,600. Câu 39: Hoà tan m gam Al trong dung dịch HNO 3 2M vừa đủ thu được 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N 2O và N2. Tỉ khối của X so với H2 là 17,2. Giá trị của m là A. 2,7 B. 5,4 C. 3,195 D. 6,21 Câu 40: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M .Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan một phần,lọc kết tủa ,nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02g chất rắn .Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A. 0,5 lit B. 0,6 lit C. 0,7 lit D. 0,8 lit Câu 41 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al . Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch X và 12,32 lít H2 (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H2. Cô cạn dung dịch Y thu được 66,1 gam muối khan. m có giá trị là : A. 36,56 gam B. 27,05 gam C. 24,68 gam D. 31,36 gam Câu 42: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V(lít) gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M. Giá trị của V(lít) để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất là? A. 1,25lít và 1,475lít B. 1,25lít và 14,75lít C. 12,5lít và 14,75lít D. 12,5lít và 1,475lít Câu 43: Môt hôn ḥ ̃ ợp A gôm Al, Al ̀ ̣ 2O3, Al(OH)3 năng 28,5 gam hoa tan trong dung dich NaOH d ̀ ̣ ư thu được 3,36 lit H ́ 2 đktc. Nêu nung nong A trong không khi đên khôi l ́ ́ ́ ́ ́ ượng không đôi đ ̉ ược 25,5 gam răn. Sô mol Al ́ ́ O 2 3 va Al(OH) ̀ 3 trong A lân l ̀ ượt la:̀ A. 0,1 va 0,1 ̀ B. 0,1 va 0,2 ̀ C. 0,2 va 0,1 ̀ D. 0,15 va 0,1. ̀ Câu 44: Môt hôn h ̣ ̃ ợp X gôm Al va Fe ̀ ̀ 2O3. Thực hiên phan ̣ ̉ ưng nhiêt nhôm hoan toan thu đ ́ ̣ ̀ ̀ ược hôn h ̃ ợp Y. Đem Y tan hêt́ trong dung dich H ̣ 2 SO4 thu đ ượ c 7,84 lit H ́ 2 đktc. Nêu cho Y tac dung NaOH d ́ ́ ̣ ư thây co 3,36 lit H ́ ́ ́ 2 đktc. Khôi l ́ ượng Al trong hôn h̃ ợp X la ̀ A. 2,7g B. 8,1g C. 10,8g D. 5,4g Câu 45: Cho môt l ̣ ượng bôt Al vao dung dich CuSO ̣ ̀ ̣ 4 d ư , lây ch ́ ấ t răn thu đ ́ ượ ̣ c cho tac dung dung dich HNO ́ ̣ 3 dư thây sinh ́ ra 2,24 lit NO đktc. Nêu đem l ́ ́ ượng Al trên tac dung hêt v ́ ̣ ́ ới dung dich HNO ̣ 3 se thu đ ̃ ược thê tich N ̉ ́ 2 đktc là A. 0,672 lit́ B. 0,896 lit́ C. 0,448 lit́ D. 0,336 lit. ́ Câu 46: Cho m gam hôn h ̃ ợp Al va Cu tan hêt trong dung dich HNO ̀ ́ ̣ 3 thu được dung dich A. nêu cho A tac dung v ̣ ́ ́ ̣ ơi dung ́ ̣ dich NaOH d ư thu được 9,8g kêt tua. Nêu cho A tac dung v ́ ̉ ́ ́ ̣ ơi dung dich NH ́ ̣ 3 d ư thu đ ượ ̉ c 15,6g kêt tua. Gia tri m la ́ ́ ̣ ̀ A. 9,1g B. 8,4g C. 5,8g D. 11,8g. Câu 47: Đem m gam hôn h ̃ ợp Al va Zn tan hêt trong dung dich hôn h ̀ ́ ̣ ̃ ợp HCl va H ̀ 2SO4 loang thu đ ̃ ược 5,6 lit H ́ 2 đktc. Nêú cho 2m gam hôn h ̃ ợp trên vao dung dich hôn h ̀ ̣ ̃ ợp KOH, NaOH dư thê tich H ̉ ́ 2 đktc thu được se la ̃ ̀ A. > 5,6 lit́ B.
Câu 49: Hoa tan hêt m gam hôn h ̀ ́ ̃ ợp X ( Fe, Al) trong dung dich hôn ḥ ̃ ợp H 2SO4 loang va HCl co 5,6 lit H ̃ ̀ ́ ́ 2 đktc. Nêu m gam ́ ́ ̣ X tac dung v ơi dung dich hôn h ́ ̣ ̃ ợp NaOH, Ba(OH)2 dư thu được 3,36 lit H ́ 2 đktc. Sô mol Fe, Al lân l ́ ̀ ượt là A. 0,1; 0,15 B. 0,1; 0,1 C. 0,15; 0,15 D. 0,15; 0,1. Câu 50: Hoa tan hêt m gam hôn h ̀ ́ ̃ ợp B ( Mg, Al) trong dung dich H ̣ 2 SO 4 thây sinh ra 2,24 lit H ́ ́ 2 ở đktc. Măt khac đem 2m ̣ ́ ́ ̣ gam B tac dung v ơi dung dich NaOH d ́ ̣ ư thây co 3,36 lit H ́ ́ ́ 2 đktc thoat ra. Gia tri m la: ́ ́ ̣ ̀ A. 0,195g B. 1,95g C. 3,9g D. 0,39g. Câu 51: Cho Al lần lượt vào các dung dich : H ̣ 2SO4 loang, HNO ̃ ̣ 3 đâm đăc, t ̣ o , Ba(OH)2, HNO3 loang, H ̃ ̣ 2SO4 đăc, thây sinh ra ́ ́ ̉ khi B co ti khôi so v ́ ́ ơi O ́ 2 nho h ̉ ơn 0,9. Sô dung dich phu h ́ ̣ ̀ ợp là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5. Câu 52: Cac qua trinh sau: ́ ́ ̀ 1. ̣ cho dung dich AlCl ́ ̣ 3 tac dung v ơi dung dich NH ́ ̣ 3 dư. 2. ̣ Cho dung dich Ba(OH) 2 dư vao dung dich Al ̀ ̣ 2(SO4)3 3. ̣ Cho dung dich HCl d ư vao dung dich NaAlO ̀ ̣ 2 4. ́ 2 dư vao dung dich NaAlO Dân khi CO ̃ ̀ ̣ 2. Sô qua trinh không thu đ ́ ́ ̀ ược kêt tua la: ́ ̉ ̀ A. 0 B. 2 C. 1 D. 3 Câu 53: Cho hôn h ̃ ợp gôm Al, Mg, Al(OH) ̀ 3 , Al 2 3O ̣ , MgO vao dung dich NaOH d ̀ ư ̣ ́ con lai răn X. X gôm: ̀ ̀ A. Mg, MgO B. Al2O3, Al, Al(OH)3 C. Al, Mg D. Al(OH)3, Al2O3, MgO. Câu 54: Phat biêu nao sau đây không đung? ́ ̉ ̀ ́ A. Al bên trong không khi va n ̀ ́ ̀ ươć C. Al tan được trong cac dung dich NaOH, NH ́ ̣ 3... B. Al2O3, Al(OH)3 không tan va bên trong n ̀ ̀ ươć ̣ D. Dung dich AlCl 3, Al2(SO4)3 co môi tr ́ ương axit ̀ Câu 55: Nhưng ̃ ưng dung nao sau đây cua Al không đung? ́ ̣ ̀ ̉ ́ A. Hợp kim nhôm được dung trong nganh hang không, vân tai... ̀ ̀ ̀ ̣ ̉ B. San xuât thiêt bi điên ( dây điên điên), trao đôi nhiêt ( dung cu đun nâu).. ̉ ́ ́ ̣ ̣ ̣ ̣ ̉ ̣ ̣ ̣ ́ C. San xuât, điêu chê cac kim loai qui hiêm ( Au, Pt, Ag). ̉ ́ ̀ ́ ́ ̣ ́ ́ ́ ̣ D. Trang tri nôi thât, xây d ́ ựng nha c ̀ ửa, hôn h ̃ ợp tecmit... Câu 56: Điêu nao sau đây không đung? ̀ ̀ ́ A. Al khử được Cu2+ trong dung dich . ̣ C. Al3+ bi kh ̣ ử bởi Na trong dung dich AlCl ̣ 3. B. Al2O3 la h ̀ ợp chât bên v ́ ̀ ới nhiêt. ̣ D. Al(OH)3 tan được trong dung dich HCl va dung dich NaOH. ̣ ̀ ̣ Câu 57: Cho chuyên hoa sau: X ̉ ́ → NaAlO2 → Y → Z → Al. Cac chât X, Y, Z phu h ́ ́ ̀ ợp vơi lân l ́ ̀ ượt cac chât: ́ ́ A. Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 B. Al(OH)3, Al2(SO4)3, AlCl3. C. Al, Al(OH)3, Al2O3 D. Al2O3, AlCl3, Al2O3. Câu 58: Al co thê tan đ ́ ̉ ược trong nhom cac dung dich nao sau: ́ ́ ̣ ̀ A. HCl, H2SO4 loang ̃ B. CuSO4, MgCl2 C. FeCl2, KCl D. (HNO3, H2SO4) đâm đăc nguôi. ̣ ̣ ̣ Câu 59: Al2O3, Al(OH)3 bên trong ̀ A. dd HCl B. dd Ca(OH)2 C. H2O D. dd Ba(OH)2. Câu 60: Al(OH)3 không tan trong dung dich ̣ A. HCl, H2SO4 loang ̃ B. NH3 C. Ba(OH)2, KOH D. HNO3 loang. ̃ Câu 61: Cac chât Al, Al ́ ́ 2O3, Al(OH)3 không tan được trong: A. dd HNO3 loang ̃ B. dd HCl, H2SO4 loang ̃ C. dd Ba(OH)2, NaOH D. H2O, dd NH3. Câu 62: Cho tư t ̀ ừ dung dich NH ̣ ́ ư vao dung dich AlCl 3 đên d ̀ ̣ 3. Hiên ṭ ượng quan sat đ ́ ược: ́ ́ ̉ A. co kêt tua keo trăng tan dân đên hêt ́ ̀ ́ ́ ́ ́ ̉ ́ ́ ̉ B. co kêt tua keo trăng, không thây kêt tua tan. ́ ́ ́ ̉ ́ ̣ ́ ́ ̉ C. co kêt tua keo trăng rôi tan, sau đo lai co kêt tua. ́ ̀ D. dung dich trong suôt. ̣ ́ Câu 63: Cho tư t ̀ ừ dung dich NaOH đên ḍ ́ ư vao dung dich AlCl ̀ ̣ 3. Sau phan ̉ ưng dung dich thu đ ́ ̣ ược co.́ A. NaCl, NaOH B. NaCl, NaOH, AlCl3 C. NaCl, NaAlO2 D. NaCl, NaOH, NaAlO2. Câu 64: Thi nghiêm (1) cho t ́ ̣ ư t ̀ ư đên d ̀ ́ ư dung dich NaOH vao dung dich AlCl ̣ ̀ ̣ 3. ́ ̣ Thi nghiêm (2) cho t ừ tư đên d ̀ ́ ư dung dich NH ̣ 3 vao dung dich AlCl ̀ ̣ 3 . Hiên ṭ ượng quan sat đ ́ ược: A. ca 2 thi nghiêm đêu co kêt tua rôi tan. ̉ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̉ ̀ B. Ca 2 thi nghiêm đêu co kêt tua rôi không tan. ̉ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̉ ̀ C. Thi nghiêm (1) co kêt tua rôi tan, thi nghiêm (2) co kêt tua không tan. ́ ̣ ́ ́ ̉ ̀ ́ ̣ ́ ́ ̉ D. Thi nghiêm (2) co kêt tua rôi tan, thi nghiêm (1) co kêt tua không tan. ́ ̣ ́ ́ ̉ ̀ ́ ̣ ́ ́ ̉
Câu 65: Dân t ̃ ư t ̀ ừ khi CO ́ 2 đên d ́ ư vao dung dich NaAlO ̀ ̣ ̣ ượng quan sat đ 2. Hiên t ́ ược: A. co kêt tua keo trăng tan dân đên hêt ́ ́ ̉ ́ ̀ ́ ́ B. co kêt tua keo trăng, không thây kêt tua tan. ́ ́ ̉ ́ ́ ́ ̉ C. co kêt tua keo trăng rôi tan, sau đo lai co kêt tua. ́ ́ ̉ ́ ̀ ́ ̣ ́ ́ ̉ D. dung dich trong suôt. ̣ ́ Câu 66: Thi nghiêm (1) cho t ́ ̣ ư t ̀ ư đên d ̀ ́ ư dung dich HCl vao dung dich NaAlO ̣ ̀ ̣ 2. ̣ Thi nghiêm (2) cho t ́ ừ tư đên d ̀ ́ ư khi CO ̣ ́ 2 vao dung dich NaAlO ̀ 2. ̣ ượng quan sat đ Hiên t ́ ược: A. ca 2 thi nghiêm đêu co kêt tua rôi tan. ̉ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̉ ̀ B. Ca 2 thi nghiêm đêu co kêt tua rôi không tan. ̉ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̉ ̀ C. Thi nghiêm (1) co kêt tua rôi tan, thi nghiêm (2) co kêt tua không tan. ́ ̣ ́ ́ ̉ ̀ ́ ̣ ́ ́ ̉ D. Thi nghiêm (2) co kêt tua rôi tan, thi nghiêm (1) co kêt tua không tan. ́ ̣ ́ ́ ̉ ̀ ́ ̣ ́ ́ ̉ Câu 67: Đê thu đ ̉ ược Al(OH)3 ta thực hiên: ̣ B. Cho muôi Al ́ ̣ ́ 3+ tac dung v ơi dung dich OH ́ ̣ (dư). C. Cho muôi Al ́ ̣ ́ 3+ tac dung v ơi dung dich NH ́ ̣ 3 (dư). C. Cho Al2O3 tac dung v ́ ̣ ơi H ́ 2O. ́ ̣ D. Cho Al tac dung v ơi H ́ 2O. Câu 68: Từ hôn h ̃ ợp Al2O3 va Fe ̀ 2O3, muôn tach Al ́ ́ 2O3 ngươi ta th ̀ ực hiên: ̣ A. Dung H ̀ ̣ 2(t ) cao rôi dung dich NaOH (d o ̀ ư). B. Dung H ̀ ̣ 2 (t ) cao rôi dung dung dich HCl (d o ̀ ̀ ư). C. Dung dung dich NaOH (d ̀ ̣ ư), dung dich HCl d ̣ ư rôi nung nong ̀ ́ D. Dung dich NaOH d ̀ ̣ ư, CO2 dư, tach kêt tua rôi đem nung nong. ́ ́ ̉ ̀ ́ Câu 69: Trong qua trinh điên phân nong chay Al ́ ̀ ̣ ́ ̉ O 2 3 ̉ ̉ đê san xuât Al, criolit (3NaF.AlF ́ ́ ́ ̣ 3) co tac dung: ̣ (1) tao hôn h ̃ ợp dân điên tôt h ̃ ̣ ́ ơn ̣ ̣ (2) ha nhiêt đô nong chay Al ̣ ́ ̉ 2O 3 ̣ (3) han chê Al sinh ra bi oxi hoa b ́ ̣ ́ ởi không khi ́ ́ ́ ̣ Sô tac dung la: ̀ A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 70: Thuôc th ́ ử nhân biêt cac chât răn: K, K ̣ ́ ́ ́ ́ 2 O, Al, Al O 2 3 là A. dd NaOH B. dd HCl C. H2O D. dd HNO3 Câu 71: Cho cac chât răn riêng biêt: Na, Al, CaO, Ba(OH) ́ ́ ́ ̣ ̉ ̣ 2. Đê nhân biêt Al ta dung thuôc th ́ ̀ ́ ử A. dd NaOH B. dd HCl C. H2O D. dd Ba(OH)2 Câu 72: Co cac hôn h ́ ́ ̃ ợp chât răn ́ ́ (1) FeO, BaO, Al2O3 ( ti lê mol 1: 1 : 1) ̉ ̣ ̉ ̣ (2) Al, K, Al2O3 ( ti lê mol 1: 2: 1) (3) Na2O, Al, ( ti lê mol 1: 1) ̉ ̣ ̉ ̣ (4) K2O, Zn ( ti lê mol 1: 1). ́ ̃ ợp tan hêt trong n Sô hôn h ́ ươc ( d ́ ư) la ̀ A. 0 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 73: Phan ̉ ưng nhiêt nhôm ( đun nong oxit kim loai v ́ ̣ ́ ̣ ơi Al ́ ở nhiêt đô cao) dung điêu chê nh ̣ ̣ ̀ ̀ ́ ững kim loai ̣ A. Al, Fe, Mg B. Fe, Zn, Cu C. Cu, Na, Zn D. Ca, Fe, Cu. Câu 74: Co cac thuôc th ́ ́ ́ ử: dd NaOH, dd HCl, dd NH3, H2O. Sô thuôc th ́ ́ ử nhân biêt cac chât răn Mg, Al, Al ̣ ́ ́ ́ ́ 2O3 la: ̀ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4. Câu 75: Đê phân biêt 3 kim loai riêng biêt Al, Cu, Mg co thê dung 2 thuôc th ̉ ̣ ̣ ̣ ́ ̉ ̀ ́ ử: A. dung dich KOH va dung dich Fe ̣ ̀ ̣ 2+ C. dung dich HNO ̣ ̣ 3 loang va dung dich CuSO ̃ ̀ 4 B. H2O va dung dich HCl ̀ ̣ ̣ D. Dung dich KOH va dung dich HCl ̀ ̣ Câu 76: Dân khi CO d ̃ ́ ư qua hôn h ̃ ợp nung nong Al, Al ́ 2O, MgO, FeO. Sau khi phan ̉ ưng hoan toan thu đ ́ ̀ ̀ ược hôn h ̃ ợp răn ́ gôm ̀ A. Al, Mg, Fe B. Fe C. Al, MgO, Fe D. Al, Al2O3, MgO, Fe. Câu 77: Cho hôn h ̃ ợp gôm BaO, FeO, Al ̀ ̀ ươc d 2O3 vao n ́ ư thu được dung dich A va phân không tan B. B tan môt phân trong ̣ ̀ ̀ ̣ ̀ ̣ dung dich NaOH. Dung dich A co ̣ ́ A. Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 B. Ba(OH)2 C. Ba(AlO2)2, FeAlO2 D . Ba(AlO2)2 Câu 78: Cho hôn h ̃ ợp gôm BaO, FeO, Al ̀ ̀ ươc d 2O3 vao n ́ ư thu được dung dich A va phân không tan B. Suc khi CO ̣ ̀ ̀ ̣ ́ 2 vao dung ̀ ̣ dich A đ ược kêt tua C. B tan môt phân trong dung dich NaOH. Kêt tua C co ́ ̉ ̣ ̀ ̣ ́ ̉ ́ A. BaCO3 B. Al(OH)3 C. BaCO3, Al(OH)3 D. BaCO3, FeCO3. Câu 79: Nung nong hôn h ́ ̃ ợp Al va Fe ̉ ̉ ̀ 2O3 ( chi xay ra phan ̉ ưng nhiêt nhôm đên hoan toan) thu đ ́ ̣ ́ ̀ ̀ ược hôn h ̃ ợp X. Cho X tać ̣ ̣ dung dung dich NaOH thây co khi thoat ra. Thanh phân X: ́ ́ ́ ́ ̀ ̀ A. Al2O B. Fe, Al, Al2O3 C. Al, Fe D. Al, Fe, Fe2O3, Al2O3.
Câu 80: Môt hôn h ̣ ̃ ợp X gôm Al, Fe ̀ ́ ̣ 2O3 đem tac dung v ơi dung dich HCl d ́ ̣ ư thu được 3,36 lit H ́ 2 (đktc). Nêu nung nong X ́ ́ đên phan ́ ̉ ưng hoan toan thu đ ́ ̀ ̀ ược 18,7 gam răn Y. Thanh phân Y: ́ ̀ ̀ A. Al2O3, Fe B. Fe, Al2O3, Al C. Al2O3, Fe2O3, Fe D. Al, Fe, Al2O3, Fe2O3. Câu 81: Trong các dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 ,Na2CO3 .Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là: A. Al2(SO4)3 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. Na2SO4 Câu 82: Cho độ âm điện của Al: 1,6 và Cl:3,0.Liên kết trong phân tử AlCl3 là: A. Cộng hoá trị không phân cực B. Cộng hoá trị phân cực C. Liên kết ion D. Liên kết chonhận Câu 83: Giải thích tại sao để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà không điện phân AlCl3 nóng chảy là: A. AlCl3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al2O3 B. AlCl3 là hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoa C. Điện phân AlCl3 tạo ra Cl2 rất độc D. Điện phân Al2O3 cho ra Al tinh khiết hơn Câu 84: Hoà tan hoàn toàn 21,6g Al trong dung dịch A gồm NaNO3 và NaOH dư ,hiệu suất phản ứng là 80%.Thể tích NH3 giải phóng là: A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 1,12 lit D. 5,376 lit Câu 85: Cho 8,3g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với 1 lit dung dịch A gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B (Không tác dụng với dung dịch HCl) và dung dịch C không có màu xanh của Cu2+ ) Khối lượng chất rắn B và % Al có trong hỗn hợp là: A. 23,6g và 32,53% B. 24,8g và 31,18% C. 25,7g và 33,14% D. 24,6g và 32,18% Câu 86: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,16g chất rắn . Giá trị của m là: A. 0,24g B. 0,48g C. 0,81g D. 0,96g Câu 87: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 , Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al2O3 trong hỗn hợp X là A. 50,67%. B. 24,63%. C. 66,67%. D. 36,71% Câu 88: Hoà tan 0,54g Al bằng 0,5 lit dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A.Thêm V lit dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần , lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 0,51g chất rắn .Giá trị V là: A. 0,8 lit B. 1,1 lit C. 1,2 lit D. 1,5 lit Câu 89: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al , Ba , Mg A. Dung dịch HCl B. Nước C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 Câu 90:Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2 , ZnCl2 , FeCl3, AlCl3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2 Câu 91: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag. Câu 92: Trộn 6,48g Al với 16g Fe2O3 .Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lit khí H2 (đktc) .Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là: A. 100% % B. 85% C. 80% D. 75% Câu 93: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl 2M lớn nhất cần cho vào dung dịch A để xuất hiện 1,56 gam kết tủa là? A.0,06 lít B. 0,18 lít C. 0,12 lít D. 0,08 lít Câu 94: Cho p mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. p: q 1:4 D. p: q = 1: 4 Câu 95: Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Tính x. A. 0,75M B. 1M C.0,5M D.0,8M Câu 96: Trong một cốc đựng 200ml dung dịch AlCl 3 2M. Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta được một kết tủa; đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi được 5,1g chất rắn. Nếu V= 200ml thì a có giá trị nào? A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay 7,5M Câu 97: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào một dung dịch có chứa a mol NaAlO2 được 7,8g kết tủa. Giá trị của a là: A. 0,025 B. 0,05 C. 0,1 D. 0,125
Câu 98: Cho 8 gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa 1 lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al2(SO4)3. Cuối cùng thu được 1,56 gam kết tủa keo trắng. Tính giá trị nồng độ a? A. 0,2M hoặc 0,2M B. 0,4M hoặc 0,1M C. 0,38M hoặc 0,18M D. 0,42M hoặc 0,18M Câu 99: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M. Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính khối lượng kết tủa nhỏ nhất khi V biến thiên trong đoạn 200ml V 280ml. A.1,56g B. 3,12g C.2,6g D. 0,0g Câu 100: Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Lượng kết tủa thu được lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt là: A.0,04 mol và 0,05 mol B. 0,03 mol và 0,04 mol C.0,01 mol và 0,02 mol D. 0,02 mol và 0,03 mol