§¸p ¸n ®Ò 9
1D
6A 11A
16D
21D
26D
31C
36C
41B
46C
2C
7B 12C
17A
22C
27D
32A
37C
42A
47C
3C
8B 13A
18C
23C
28C
33B
38D
43A
48B
4B
9A 14B
19D
24A
29C
34C
39D
44A
49C
5A
10B
15A
20B
25B
30B
35A
40C
45A
50B
H−íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái
11. §¸p ¸n A
Gi¶i pH = 1 ⇒ [H
+
] = 10
-1
M = 0,1M hay
2 4
0,1
M H SO
C=
= 0,05M
0, 25 1 0, 25
NaOH
n= × = mol ;
2 4
0,1 0, 05 0, 005
H SO
n= × =
C¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc :
H
2
SO
4
+ 2NaOH
→
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O (1)
0,005 0,01
CuSO
4
+ 2NaOH
→
Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓
(2)
0,12 0,24
⇒
4
0,12
0,1
M CuSO
C=
= 1,2M
12. §¸p ¸n C.
Gi¶i: NH
4
+
+ OH
-
→
NH
3
↑
+ H
2
O
0,1 . 2
→
0,2 mol
3
NH
V⇒
= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lÝt)
13. §¸p ¸n A.
H−íng dÉn:
2 3
19, 7
0,1mol
197
BaCl BaCO
n n= = =
.
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng ta cã:
2
2
12, 2 0,1.288 19, 7 13,3( )
hh BaCl
hh BaCl
m m m m
m m m m
m gam
↓
↓
+ = +
⇒= + −
⇒= + − =
14. §¸p ¸n B.
H−íng dÉn
2
2, 24
22, 4
CO
n=
= 0,1 (mol)
¸p dông ph−¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l−îng ta cã:
Theo PT: 1 mol
2
3
CO
−
→
2 mol Cl
-
+ 1mol CO
2
→
m
muèi t¨ng
= 71 - 60 = 11 g
Theo gt 0,1 mol 0,1mol 11.0,1 = 1,1g
m = 13 + 1,1 = 14,1 gam
15. §¸p ¸n A
Gi¶i thÝch
Röa b»ng n−íc ®Ó lµm m¸t vÕt báng, sau ®ã röa b»ng dung dÞch NH
4
Cl cã tÝnh axit yÕu ®Ó
trung hßa hÕt kiÒm cßn d−.
17. §¸p ¸n A
1,0
233
3,23
4
2
4
===
−
BaSO
SO
nn mol,
moln
NH
3,0
3
=
,
−
=
2
4
424
)( SO
SONH
nn
= 0,1 mol
⇒
C
M
= 1M
++
∑
−=
44
34
NHNH
NONH
nnn
(trong
424
)( SONH
)
= 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)
⇒
C
M
= 1 M.
18. §¸p ¸n C
Gi¶i:
Cho dung dÞch BaCl
2
vµo c¸c dung dÞch trªn, cã kÕt tña lµ dung dÞch H
2
SO
4
vµ dung
dÞch Na
2
CO
3
:
BaCl
2
+ H
2
SO
4
→
BaSO
4
↓
+ 2HCl
BaCl
2
+ Na
2
CO
3
→
BaCO
3
↓
+ 2NaCl
LÊy mét trong 2 dung dÞch cßn l¹i lµm thuèc thö cho t¸c dông víi c¸c kÕt tña thu ®−îc
ë 2 ph¶n øng trªn, nÕu kÕt tña tan th× dung dÞch ®[ lÊy lµ dung dÞch HCl vµ kÕt tña tan lµ
BaCO
3
, cßn kÕt tña kh«ng tan lµ BaSO
4
(nhËn ®−îc dung dÞch Na
2
CO
3
vµ dung dÞch
H
2
SO
4
).
– NÕu dung dÞch ®[ lÊy lµm thuèc thö kh«ng hoµ tan ®−îc BaSO
4
vµ BaCO
3
th× ®ã lµ dung
dÞch NaOH vµ dung dÞch kia lµ dung dÞch HCl. TiÕp ®ã lÊy dung dÞch HCl ®Ó ph©n biÖt
BaCO
3
víi BaSO
4
.
BaCO
3
+ 2HCl
→
BaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
BaSO
4
kh«ng tan trong dung dÞch HCl
19. §¸p ¸n D
Gi¶i:
– Dïng dung dÞch H
2
SO
4
lo[ng cho t¸c dông víi c¸c kim lo¹i:
Mg + H
2
SO
4
→
MgSO
4
+ H
2
↑
(1) Ba +
H
2
SO
4
→
BaSO
4
+ H
2
↑
(2)
Zn + H
2
SO
4
→
ZnSO
4
+ H
2
↑
(3)
Fe + H
2
SO
4
→
FeSO
4
+ H
2
↑
(4)
ChØ cã ph¶n øng cña Ba víi H
2
SO
4
t¹o ra kÕt tña, nªn nhËn biÕt ®−îc Ba.
Cho nhiÒu Ba vµo dung dÞch H
2
SO
4
lo[ng ®Ó sau khi Ba t¸c dông hÕt víi H
2
SO
4
,
nã sÏ
t¸c dông víi n−íc cña dung dÞch, t¹o ra kiÒm Ba(OH)
2
:
Ba + 2H
2
O
→
Ba(OH)
2
+ H
2
↑
Läc bá kÕt tña BaSO
4
, n−íc läc lµ dung dÞch Ba(OH)
2
cho t¸c dông víi 3 kim lo¹i cßn l¹i,
chØ cã Zn bÞ hoµ tan, nhËn ®−îc Zn.
Zn + Ba(OH)
2
→
BaZnO
2
+ H
2
↑
– LÊy dung dÞch Ba(OH)
2
®æ vµo c¸c dung dÞch thu ®−îc sau ph¶n øng (1) vµ (4) t¹o ra
kÕt tña tr¾ng lµ cña dung dÞch MgSO
4
vµ t¹o ra kÕt tña tr¾ng xanh råi dÇn chuyÓn sang ®á
n©u lµ cña dung dÞch FeSO
4
.
MgSO
4
+ Ba(OH)
2
→
BaSO
4
↓
tr¾ng
+ Mg(OH)
2
↓
tr¾ng
FeSO
4
+ Ba(OH)
2
→
BaSO
4
↓
+ Fe(OH)
2
↓
tr¾ng xanh
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O
→
4Fe(OH)
3
↓
®á n©u
20. §¸p ¸n B
Khi tham gia ph¶n øng oxi ho¸ -khö th× NH
3
chØ ®ãng vai trß chÊt khö lµ kh¼ng ®Þnh Sai,
thÝ dô: 2NH
3
+ 2Na
→
2NaNH
2
+ H
2
(chÊt oxi ho¸) (chÊt khö)
21. §¸p ¸n D .
Gii thÝch :
2 2
4, 48
CO CO CO CO
n n V V
=⇒= =
(lÝt).
22. §¸p ¸n C.
Gi¶i thÝch:
( )
29 21 8
O trongoxit
m gam
= − =
; m
Fe (trong oxit)
= 21 gam
3 4
21 8 3
: :
56 16 4
Fe
O
n
oxit Fe O
n
⇒= = ⇒