Ố

ƯỜ ƯỜ UBND THÀNH PH  BÀ R A TR Ị NG THCS LÊ QUANG C NG

Ề ƯƠ

Ọ

Ữ

Đ  C

NG ÔN T P GI A H C KÌ II

Ọ

Ọ

Ậ MÔN HÓA H C 8 ­ NĂM H C 2020­2021

A/ LÝ THUY T:Ế

ƯƠ CH NG IV: OXI – KHÔNG KHÍ

ấ ướ ặ ơ   c, n ng h n

ấ ậ ỏ ỏ

ạ ộ ạ ấ ặ ệ ở t

nhi ấ ề ạ

ấ ọ ố

Ấ Ủ I.TÍNH CH T C A OXI: 1. Tính ch t v t lý: Oxi là ch t khí, không màu, không mùi, ít tan trong n ở  ­183  không khí. Oxi hóa  l ng  ọ :  Khí oxi là 1 đ n ch t phi kim r t ho t đ ng, đ c bi ấ 2. Tính ch t hóa h c ễ ợ ả ứ ợ Ự Ụ Ủ ệ ộ  t đ cao, d  dàng tham gia ph n  ng hóa h c v i nhi u phi kim, nhi u kim lo i và h p ch t. Trong   các h p ch t hóa h c, nguyên t II. S  OXI HÓA – PH N  NG HOÁ H P ­  NG D NG C A OXI:

0C . Oxi l ng có màu xanh nh t.  ấ ơ ề ọ ớ ị  oxi có hóa tr  II. Ợ Ứ ự

Ả Ứ ủ ự ụ ớ

ấ ả ứ ấ ả ẩ ọ ớ ỉ 1. S  tác d ng c a oxi v i 1 ch t là s  oxi hóa 2. Ph n  ng hoá h p là ph n  ng hóa h c trong đó ch  có 1 ch t m i (s n ph m) đ ượ   c

ề ấ ạ t o thành t

ợ ả ứ ừ ầ .  hai hay nhi u ch t ban đ u ụ

ụ ự ủ ầ ấ ườ ầ ộ ể ố   ậ i và đ ng v t, c n đ  đ t

Khí oxi c n cho s  hô h p c a ng ả ấ

ị ợ ố ố Ví d : a/                        b/    Ứ ủ 3. ng d ng c a oxi:  ờ ố ệ nhiên li u trong đ i s ng và s n xu t. III.OXIT: 1.Đ nh nghĩa oxit: ấ ủ Oxit là h p ch t c a 2 nguyên t , trong đó có 1 nguyên t là oxi

ủ ạ

xOy

Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2…. 2.Công th cứ  d ng chung c a oxit M ệ ố ị

ị

­ M: kí hi u m t nguyên t ­ Công th c Mứ ồ ộ  khác (có hóa tr  n) ắ ề xOy theo đúng quy t c v  hóa tr . n.x = II.y ạ ơ

2O,CaO, ZnO…

ị ế ề ạ ị

ồ

ề ố ỉ ố ử 3.Phân lo i:ạ G m 2 lo i chính: oxit axit và oxit baz Vd:Oxitaxit: CO2, SO3, P2O5….                                      Oxitbaz : Kơ ọ 4. Cáchg itênoxit : a.Oxitbazơ:  ạ Tên oxit = tên kim lo i(kèm theo hóa tr  n u kim lo i có nhi u hóa tr ) + oxit. VD: K2O: kali oxit      CuO: đ ng (II) oxit  b. Oxit axit Tên oxit = tên phi kim (kèm ti n t ch  s  nguyên t phi kim) + oxit (kèm ti n t ề ố ỉ ố ch  s

ử nguyên t oxi)

ơ pentaoxit        SiO

VD: N2O5: đinit Ế Ề

2: silic đioxit Ủ

Ả Ứ

ễ ị ủ ấ ệ ế ệ t phân nh ng ch t giàu oxi và d  b  phân h y ra oxi (KMnO

4, KClO3 …)

ẩ ướ IV. ĐI U CH  OXI – PH N  NG PHÂN H Y: ề 1/Đi u ch  khí oxi trong phòng thí nghi m: ữ        ­ Nhi        ­ Cách thu:          + Đ y không khí                          + Đ y n c.

ẩ  PTP : Ư

ả ứ ả ứ ề ấ ấ ọ

ớ ủ  là ph n  ng hoá h c trong đó 1 ch t sinh ra hai hay nhi u ch t m i. 2.  Ph n  ng phân h y: Vd:

ậ ằ ỏ ỏ

2 b ng tàn đóm đ , O

2 làm tàn đóm đ  bùng cháy.

­ Nh n ra khí O V. KHÔNG KHÍ – S  CHÁY:

Ự ầ ủ ề ấ ầ ợ

ỗ 1.Thành ph n c a không khí: không khí là h n h p nhi u ch t khí. Thành ph n theo th ủ ấ ơ ể  ơ   ,  21%  khí oxi, 1% các ch t khí khác ( khí cacbonic, h i

tích c a không khí là: 78 % khí nit ướ n

ự ệ ỏ : là s  oxi hóa có t a nhi t và phát sáng

ự t nh ng không phát sáng.

ề ệ

ậ  là s  oxi hóa có t a nhi ệ ƯƠ ế c, khí hi m…). ự 2.S  cháy ỏ ư ệ ự 3. S  oxi hoá ch m: ể ậ ắ ự 4.  Đi u ki n phát sinh và bi n pháp đ  d p t  HIĐRO – N NG V: CH t s  cháy. CƯỚ

ấ ấ ướ ấ ậ Hiđro là ch t khí, không màu, không mùi, tan r t ít trong n c, nh ẹ Ấ Ủ I. TÍNH CH T C A HIĐRO : 1.Tính ch t v t lý:

ấ

ợ ọ : Khí hiđro có tính kh ,

ử ở  nhi ể ế ợ ệ ộ ớ ố ố ượ c v i đ n ch t oxi, mà nó còn có th  k t h p v i nguyên t ữ   t đ  thích h p,  hiđro không nh ng    oxi trong 1 s  oxit

nh t trong các khí. ấ 2.Tính ch t hóa h c ớ ơ ấ ả ứ ề ệ t.

Ả Ứ Ế

ượ ế ằ ặ c đi u ch  b ng cách cho axit ( HCl ho c H

2SO4

ạ ẽ ớ ế ợ k t h p đ ề ỏ ạ kim lo i. Các ph n  ng này đ u t a nhi u nhi VD:  a/                               b/  Ế Ề II. ĐI U CH  KHÍ HIĐRO – PH N  NG TH : ề 1. Trong phòng thí nghi m:ệ Khí H2 đ ặ ắ loãng) tác d ng v i kim lo i k m (ho c s t, nhôm)

ẩ ướ ầ c hay đ y không khí.

ằ

ấ ọ

2 b ng que đóm đang cháy,   H ế Là ph n  ng hóa h c gi a đ n ch t và h p ch t, trong đó nguyên t

ử

ố ợ ớ ọ ử 2 cháy v i ng n l a màu xanh ợ ữ ơ ấ ấ  khác trong h p ch t c a 1 nguyên t →

ệ ầ ả ấ ơ ả ứ ử ủ 4+H2 ệ ụ làm nhiên li u, b m khí c u, làm nguyên li u s n xu t amoniac, axit ụ PTHH: ằ ­ Thu khí H2 b ng cách đ y n ậ ­ Nh n ra khí H ả ứ 2. Ph n  ng th :  ế ấ ủ ơ c a đ n ch t thay th  nguyên t VD: Fe +H2SO4   FeSO 3.   ng d ng:

ọ ủ ọ ươ ả ứ . ả ứ ngtrìnhhóah cc acácph n ngvàg itêncácph n ng Ứ clohiđric... Ộ Ố Ả : Ậ B/ M T S  BÀI T P THAM KH O ậ Câu 1: L pph

1.   Al + HCl   AlCl3+ H2 2.   H2SO4 + Al     Al2(SO4)3 + H2 3.   KMnO4  K2MnO4 + MnO2+  O2 4.  Fe3O4  + H2  Fe + H2O. 5. P2O5  +  H2O   H3PO4 6. K2O  + H2O     KOH            ọ ứ ọ

2O, Na2O, P2O5, Fe2O3, FeO, CuO,

ể ề ế ệ ườ ệ i ta nhi t phân 73,5 gam

ươ ả ạ Câu 2: Phânlo ivàg itêncácoxitcócôngth chóah csau:  K SO2, SO3, ZnO, PbO, CO2, N2O3 Câu 3:  Đ  đi u ch   khí oxi trong phòng thí nghi m ng Kaliclorat (KClO3).  ế       a. Vi ả ứ ng trình ph n  ng x y ra. t ph

ể ượ ở

ế ả b.  Tính th  tích khí oxi thu đ c (  đktc). Câu 4: Đ tcháy 2,7 gam nhômtrongkhôngkhí. ả ứ ng trình ph n  ng x y ra. t ph

ng nhômoxit Al2O3 thu đ

ể ở ố ươ a. Vi ố ượ b. Tính kh i l c.Tính th  tích khôngkhí đã tham gia ph n  ng (  đktc).

c.ượ ả ứ ắ t Vế ệ ộ ợ Bi ở  (  nhi

O2 = 1/5 Vkk t đ  thích h p).

ể ử 16 gam s t (II)oxit

ườ ế i ta dùng khí hiđro đ  kh   ả t ph

ng c.ượ ả ứ ng trình ph n  ng x y ra. s tắ  thu đ

ể ả ứ ở

ế ể ề Câu 5: Ng ươ a. Vi ố ượ b. Tính kh i l c.Tính th  tích khí hiđro đã tham gia ph n  ng (  đktc). ườ ệ i ta cho 6,5 gam

ớ

ả t ph

2) thu đ

c.ượ ng

ể

Câu 6:  Đ  đi u ch   khí hiđro trong phòng thí nghi m ng ả ứ hoàn toàn v i dung d chaxitclohiđric (HCl). ị ẽ k mph n ng ả ứ ươ ế ng trình ph n  ng x y ra. a. Vi ố ượ b. Tính kh i l c.Tính th  tích khí hiđro  ẽ ẽ k mclorua (ZnCl cượ  (  đktc). ở ị ụ ứ Câu 7:  Cho 13g k m tác d ng v i dung d ch loãng có ch a 24,5g axitsunfuric.

ư ấ

ượ ở ể thuđ ớ ả ứ a. Ch t nào còn d  sau ph n  ng và d  bao nhiêu gam? b. Tính th  tích khí hiđro thu đ ư c (  đktc).

Ế ­­­­­­­­­­­­H T­­­­­­­­­­­­