Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 - Trường THPT Tôn Thất Tùng

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 10 – HỌC KỲ 1<br /> A. TRẮC NGHIỆM<br /> CHƯƠNG I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ<br /> Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:<br /> A. electron và proton.<br /> B. proton và nơtron.<br /> C. nơtron và electron.<br /> D. electron, proton và nơtron.<br /> Câu 2. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:<br /> A. proton và electron.<br /> B. nơtron và proton.<br /> C. nơtron và electron.<br /> D. nơtron, proton và electron.<br /> Câu 3. Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một<br /> nguyên tố hóa học vì nó cho biết<br /> A. số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân.<br /> B. số hiệu nguyên tử Z<br /> C. nguyên tử khối của nguyên tử<br /> D. số khối A<br /> Câu 4. Các đồng vị có<br /> A. cùng số khối A<br /> B. cùng số hiệu nguyên tử Z<br /> C. cùng chiếm các ô khác nhau trong bảng HTTH<br /> D.cùng số nơtron<br /> Câu 5. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng<br /> A. số khối<br /> B. số nơtron<br /> C. điện tích hạt nhân<br /> D. phân tử khối<br /> Câu 6. Phát biểu nào sau đây sai:<br /> A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử<br /> B. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron<br /> C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ ngtử.<br /> D. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và tổng số hạt<br /> nơtron.<br /> Câu 7. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng?<br /> Trong nguyên tử, số khối:<br /> A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron<br /> B. bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron<br /> C. bằng nguyên tử khối<br /> D. bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron<br /> 25<br /> Câu 8. Nhận định 2 kí hiệu 12<br /> X và 25<br /> 11Y . Câu trả lời nào đúng trong các Câu<br /> trả lời sau:<br /> A. X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học<br /> B. X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị<br /> C. X và Y cùng có 25 electron<br /> <br /> 1<br /> <br /> D. Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron)<br /> 23<br /> Câu 9. Số nơtron trong nguyên tử 11<br /> Na là:<br /> A.11<br /> B. 23<br /> C. 34<br /> D. 12<br /> <br /> Câu 10. Số phân lớp electron của lớp thứ N là:<br /> A. 8<br /> B. 4<br /> C. 3<br /> <br /> D. 2<br /> <br /> Câu 11. Một nguyên tử M có 17 electron và 20 nơtron. Kí hiệu của<br /> nguyên tử M là:<br /> 20<br /> 17<br /> 17<br /> 37<br /> A. 17<br /> B. 20<br /> C. 37<br /> D. 17<br /> M<br /> M<br /> M<br /> M<br /> Câu 12. Nhận định 3 nguyên tử:<br /> <br /> 37<br /> 17<br /> <br /> X,<br /> <br /> 55<br /> 26<br /> <br /> Y,<br /> <br /> 35<br /> 17<br /> <br /> Z . Điều nào sau đây<br /> <br /> đúng?<br /> A. X, Y, Z thuộc cùng một nguyên tố hóa học<br /> B. X và Z là hai đồng vị<br /> C. X, Y, Z đều có 12 nơtron trong hạt nhân<br /> D. Trong X, Y, Z có hai nguyên tử có cùng số khối<br /> Câu 13. Đồng vị là<br /> A. những nguyên tố có cùng số proton<br /> B. những chất có cùng số điện tích hạt nhân nhưng khác số nơtron<br /> C. những nguyên tử có cùng số khối<br /> D. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số<br /> khối<br /> Câu 14. Với hai đồng vị 126 C và 136C ba đồng vị 168 O , 178 O , 188 O có thể<br /> tạo ra bao nhiêu loại phân tử CO 2 khác nhau:<br /> A. 6 loại<br /> B. 10 loại<br /> C. 12 loại<br /> D. 18 loại<br /> 16<br /> 17<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> Câu 15. Với 3 đồng vị 1 H , 1 H , 1 H và 3 đồng vị 8 O , 8 O , 188 O có thể<br /> tạo ra bao nhiêu loại phân tử H 2 O khác nhau ?<br /> A. 9 loại<br /> B. 12 loại<br /> C. 16 loại<br /> D. 18 loại<br /> Câu 16. Ký hiệu nguyên tử<br /> học X?<br /> <br /> A<br /> Z<br /> <br /> X cho ta biết những gì về nguyên tố hoá<br /> <br /> A. Chỉ biết số hiệu nguyên tử<br /> <br /> B. Chỉ biết số khối của nguyên tử<br /> <br /> C. Biết khối lượng nguyên tử trung bình<br /> electron<br /> <br /> D. Biết số proton, số nơtron, số<br /> <br /> Câu 17. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng<br /> Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử<br /> A. có cùng điện tích hạt nhân<br /> B. có cùng nguyên tử khối<br /> C. có cùng số nơtron trong hạt nhân<br /> <br /> D. có cùng số khối<br /> <br /> 2<br /> <br /> Câu 18. Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử X là 34 hạt.<br /> Trong đó hạt mang điện dương ít hơn hạt không mang điện là 1.Tìm số khối<br /> của X?<br /> A. 11<br /> B. 23<br /> C. 35<br /> D. 46<br /> Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố X được cấu tạo bởi 82 hạt. Số hạt mang điện<br /> nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. X có số khối:<br /> A. 58<br /> B. 56<br /> C. 80<br /> D. 72<br /> Câu 20. Tổng số các hạt cơ bản (e, p, n) của một nguyên tử X là 28. Số hạt<br /> mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là:<br /> A. 179 F<br /> B. 199 F<br /> C. 168 O<br /> D. 178 O<br /> Câu 21. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt proton, nơtron, electron là<br /> 40.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. X là:<br /> A. Al<br /> B. Ca<br /> C. Mg<br /> D. P<br /> Câu 22. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 82, số khối là<br /> 56, điện tích hạt nhân của X là<br /> A. 87<br /> B. 11<br /> C. 26<br /> D. 29<br /> 12<br /> Câu 23. Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 6 C chiếm 98,89% và 136C<br /> chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của ngtố cacbon là:<br /> A. 12,500<br /> B. 12,01<br /> C. 12,022<br /> D. 12,055<br /> Câu 24. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2<br /> 35<br /> 37<br /> đồng vị là 17<br /> Cl và 17<br /> Cl . Thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị<br /> 35<br /> 17<br /> <br /> Cl là:<br /> <br /> A. 50 %<br /> B. 45 %<br /> C .75 %<br /> D. 25 %<br /> Câu 25. Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân<br /> của R có 35 hạt proton. Đồng vị 1 có 44 hạt nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiều<br /> hơn đồng vị 1 là 2.Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?<br /> A. 79,2<br /> B. 79,8<br /> C. 79,92<br /> Câu 26. Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:<br /> <br /> D. 80,5<br /> <br /> a. 1s2 2s2 2p6 3s2<br /> b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1<br /> c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6<br /> d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2<br /> Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây?<br /> A. a, b, c.<br /> B. a, b, d.<br /> C. b, c, d.<br /> D. a, c, d.<br /> <br /> Câu 27: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 52 và số khối là 35. Cấu<br /> hình electron của X là<br /> A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6<br /> B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5<br /> C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4<br /> D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 5s2 4p3<br /> 3<br /> <br /> Câu 28. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10,<br /> nguyên tố X thuộc loại.<br /> A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f.<br /> Câu 29. 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19;<br /> X; Y, Z có thể là<br /> A. phi kim, kim loại, phi kim.<br /> B. phi kim, phi kim, kim loại.<br /> C. kim loại, khí hiếm, phi kim.<br /> D. phi kim, khí hiếm, kim loại<br /> Câu 30 Nguyên tử X có Z=25 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là :<br /> A. 4s2 4p5<br /> B. 4s2 3d5 .<br /> C. 3d5 4s2 .<br /> D. 3p6 4s2<br /> Câu 31. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là<br /> 2s2 2p5 , số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là:<br /> A. 2.<br /> B. 5.<br /> C.7.<br /> D. 9.<br /> Câu 32. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp,<br /> lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố<br /> X là con số nào sau đây?<br /> A. 7.<br /> B. 9.<br /> C. 15.<br /> D. 17.<br /> Câu 33. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt<br /> nhân?<br /> A. Lớp K<br /> B. Lớp L C. Lớp M<br /> D. Lớp N<br /> Câu 34. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử canxi là 20. Trong<br /> nguyên tử canxi, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là:<br /> A. 2<br /> B. 4<br /> C. 8<br /> D. 20<br /> Câu 35. Số đơn vị điện tích hạt nhân của lưu huỳnh (S) là 16. Biết rằng<br /> các electron của nguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L,<br /> M), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu<br /> huỳnh là:<br /> A. 6<br /> B. 8<br /> C. 10<br /> D. 12<br /> CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC<br /> Câu 36. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên<br /> tắc nào? Chọn đáp án đúng nhất<br /> A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.<br /> B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp<br /> thành một hàng.<br /> C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp<br /> thành 1 cột.<br /> D. Cả A, B và C.<br /> <br /> 4<br /> <br /> Câu 37. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron<br /> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 . Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc<br /> A. chu kỳ 3, nhóm V A.<br /> B. chu kỳ 4, nhóm VB.<br /> C. chu kỳ 4, nhóm VA.<br /> D. chu kỳ 4 nhóm IIIA.<br /> Câu 38. Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron<br /> của nguyên tử X là:<br /> A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 .<br /> B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 .<br /> 2<br /> 2<br /> 6<br /> 2<br /> 3<br /> C. 1s 2s 2p 3s 3p .<br /> D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 .<br /> Câu 39. Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 .<br /> Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:<br /> A. ô 25, chu kỳ 3, nhóm IA.<br /> B. ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB.<br /> C. ô 23, chu kỳ 4, nhóm VIA<br /> D. ô 24, chu kỳ 4, nhóm VB.<br /> Câu 40. X là nguyên tố thuộc nhóm IA; Y là nguyên tố thuộc nhómVIIA. Hợp<br /> chất X và Y có công thức phân tử:<br /> A. X7 Y<br /> B. XY7<br /> C. XY2<br /> D. XY<br /> Câu 42. Một nguyên tố R có cấu hình e: 1s 2 2s2 2p3 , công thức hợp chất với<br /> hiđro và công thức oxit cao nhất là:<br /> A. RH2 ; RO<br /> B. RH3 ; R2 O5<br /> C. RH4 ; RO2<br /> D. RH5 ; R2 O5<br /> Câu 43. Trong nhóm VII A, nguyên tử có bán kính nhỏ nhất là<br /> A. clo<br /> B. brôm<br /> C. flo<br /> D. iot<br /> Câu 44. Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính<br /> nguyên tử?<br /> A. C, N, Si, F<br /> B. Na, Ca, Mg, Al<br /> C. F, Cl, Br, I<br /> D. O, S, Te, Se<br /> Câu 45. Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện<br /> của nguyên tử.<br /> A. Na, Cl, Mg, C<br /> B. N, C, F, S<br /> C. Li, H, C, O, F<br /> D. S, Cl, F, P<br /> Câu 46.Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì:<br /> a. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là:<br /> A. Liti (Li)<br /> B. Xesi (Cs)<br /> C. Sắt (Fe)<br /> D. Hiđrô (H)<br /> b. Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là<br /> A. Flo (F)<br /> B. Ôxi (O)<br /> C. Clo (Cl)<br /> D. Lưu huỳnh (S)<br /> <br /> 5<br /> <br />