Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022

Ề ƯƠ Ọ Ậ Đ C NG ÔN T P MÔN HOÁ H C 10

ƯƠ Ử CH NG I: NGUYÊN T

ầ ử 1/ Thành ph n nguyên t

ạ

ệ ệ ng 1u ng 1u * H t nhân : Proton (p) : đi n tích = +1 ; kh i l N tron (n): đi n tích = 0 ; kh i l ỏ * V nguyên t ng : 5,5.10

–4u

ạ ử ọ ồ

ố ượ ơ ố ượ ố ượ ử Electron (e): đi n tích = 1 ; kh i l ệ : ị ố hóa h c, đ ng v . nguyên t ạ ố ố

ố ơ ạ ị

ữ ộ ọ ử ư ố có cùng s proton nh ng

ố hóa h c là nh ng nguyên t ủ ồ ợ 2/ H t nhân nguyên t ố ơ ị ệ * S đ n v đi n tích h t nhân = s proton = s electron = Z. ố ố * S Kh i A : A = Z + N ử ố ệ * S hi u nguyên t = s đ n v điên tích h t nhân = Z. ử ệ : * Kí hi u nguyên t ồ ề ố ơ ị ử ố kh i trung bình các h n h p đ ng v : ị ủ * Các đ ng v c a cùng m t nguyên t ố ố khác nhau v s n tron, do đó s kh i A c a chúng cũng khác nhau. ỗ * Nguyên t

ị B. Trong đó: A, B là nguyên t a, b là % s nguyên t

ớ ỏ ủ ấ

ử ố ủ ồ kh i c a đ ng v A, ị ử ủ ồ ố c a đ ng v A và B. ử 3/ C u trúc l p v e c a nguyên t 3.1. Orbital nguyên tử

Lo i AOạ Hình d ngạ

AO s

ổ ượ ụ ủ ệ ọ ố ộ Hình c uầ ố Hình s 8 n i đ ề c phân b theo các tr c c a h t a đ Descartes (Đ

ụ ố ị các) AO pX (V trí AO p phân b trên tr c Ox) AO p

ụ ố ị AO py (V trí AO p phân b trên tr c Oy)

ụ ố ị AO pz (V trí AO p phân b trên tr c Oz)

ứ ạ ạ Có hình d ng ph c t p. AO d ,f

ộ ượ ể ễ ằ ộ ọ M t AO đ c bi u di n b ng m t ô vuông, g i là ô orbital

ứ ố ộ ặ ọ M t AO ch a t i đa 2 electron => 2 electron này g i là c p electron ghép đôi.

ứ ế ọ ộ N u AO ch a 1 electron => 1 electron này g i là electron đ c thân.

ứ ế ọ ố N u AO không ch a electron nào => g i là AO tr ng

ớ ớ 3.2. L p và phân l p electron

ớ * L p electron

ử ượ ắ ừ ế ệ ớ Trong nguyên t , các electron đ c s p x p thành t ng l p (kí hi u K, L, M, N, O, P, Q) t ừ

ế ế ạ ầ g n đ n xa h t nhân, theo th t ứ ự ừ ớ t l p n = 1 đ n n = 7.

ộ ớ ượ ầ Các electron trên cùng m t l p có năng l ằ ng g n b ng nhau .

ầ ạ ớ ượ ấ ớ ượ ấ ấ L p e càng g n h t nhân có năng l ng càng th p => l p K có năng l ng th p nh t (e ở

ị ữ ặ ấ ớ l p này b gi ch t nh t).

ớ hân l p electron * P

ỗ ớ ữ ệ ằ ớ ế ườ M i l p electron phân chia thành các phân l p, kí hi u b ng các ch cái vi t th ng: s, p, d,

ượ f(theo t ứ ự t năng l ng: s

ộ ớ ượ ọ ươ ứ Các electron thu c các phân l p s, p, d và f đ c g i t ng ng là các electron s, p, d và f.

ộ ớ ượ ằ . Các electron trên cùng m t phân l p có năng l ng b ng nhau

ấ ử ề Ở ạ ữ ơ ả ứ ượ ế tr ng thái c b n các e chi m các orbital có m c năng l ng t ừ ấ th p

ứ ự ượ 3.3. C u hình e nguyên t * Nguyên lí v ng b n: ế đ n cao Th t ứ các m c năng l ng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…… ỉ ứ ố ề ự i đa 2 electron và có chi u t quay ng c nhau ắ ư ớ ố ượ ẽ ỗ * Nguyên lí Pauli: M i orbital ch ch a t ộ * Quy t c Hund (Hun) : Trong cùng m t phân l p ch a bão hoà, các electron s phân b vào các

ố ộ ố orbital sao cho s electron đ c thân là t i đa.

ố ố ớ ỗ i đa trên m i phân l p: s * S e t

ộ ử ố ứ ớ ố * Phân l p ch a m t n a s electron t i đa: s phân l p ớ bán bão hòa.

ư ủ ố ứ ớ ố * Phân l p ch a ch a đ s electron t

2, p6,d10, f14(cid:0) phân l p ớ bão hòa. 1, p3,d5, f7(cid:0) 4,d7, f10....(cid:0)

i đa: p . ư phân l p ớ ch a bão hòa

ớ ớ ư ớ Phân l p bão hòa Phân l p bán bão hòa Phân l p ch a bão hòa

ố ố ị ố ỗ ớ ộ 3.4. Xác đ nh s AO và s electron t ớ i đa trong m t phân l p và trong m i l p

ớ L p (n) K(n=1) L (n=2) M(n=3) N(n=4)

ố ớ S phân l p 1(1s) 2(2s2p) 3(3s3p3d) 4(4s4p4d4f)

ố S AO = n

2 (n 4)

1 4 9 16

ố ố S e t i đa = 2n

2(n 4)

2 8 18 32

ử t c u hình electron trong nguyên t :

ế ấ ố ị

ố ớ ứ ầ ượ tăng d n m c năng l ng

ứ ự ế ớ ử ấ 3.5. C u hình electron nguyên t : Cách vi + Xác đ nh s electron ứ ự + Phân b các electron vào phân l p theo th t ớ + Vi các l p và phân l p.

t electron theo th t ặ ớ ở ớ ọ ủ ế ị ấ ộ ố l p ngoài cùng quy t đ nh tính ch t hóa h c c a m t nguyên t . ố ớ ể * Đ c đi m l p electron ngoài cùng: Các electron S e l p ngoài cùng Tính ch tấ

ừ ế ạ 1, 2, 3 Kim lo i (tr H, B là phi kim; He là khí hi m)

5, 6, 7 Phi kim

ả ứ ữ ư ế ề ầ 8 Khí hi m: b n v ng h u nh không tham gia ph n ng hóa

học.

ạ ặ 4 Kim lo i ho c phi kim

Ọ Ậ Ầ Ị Ầ Ả Ố : B NG TU N HOÀN CÁC NT HÓA H C VÀ Đ NH LU T TU N HOÀN ố ƯƠ ả NG II ầ ọ hóa h c

ấ ạ CH 1/B ng tu n hoàn các nguyên t 1.1) Nguyên t c s p x p: ả 1.2) C u t o b ng tu n hoàn:

ố ử ủ ố ớ c a chúng có cùng s l p electron, ượ ế ố ớ mà nguyên t ầ STT chu kì= s l p e c x p theo chi u đi n tích h t nhân tăng d n. đ ề ỏ ỳ ỳ ớ ậ ố ử ươ có c u hình electron t ng t ự ạ ỳ ỳ ợ ọ ầ ố mà nguyên t ượ ế ấ ộ ộ ắ ắ ế ầ a Ô nguyên tố: STT ô nguyên t = Zố b Chu k :ỳ Chu k là dãy các nguyên t ỳ ệ ồ * Chu k nh : g m chu k 1, 2, 3. ồ * Chu k l n: g m chu k 4, 5, 6, 7. c Nhóm nguyên tố: là t p h p các nguyên t nhau , do đó có tính ch t hóa h c g n gi ng nhau và đ c x p thành m t c t.

ấ ố s và p ố ớ ố ứ ự ự ế ị ố nhóm = s electron hóa tr = s electron l p ngoài cùng. ổ ề ấ ủ ử ầ ớ ố Nhóm A: nguyên t * S th t * S bi n đ i tu n hoàn v c u hình electron l p ngoài cùng c a nguyên t các nguyên t ủ ự ế ấ ủ ệ ạ ầ ầ ổ khi đi n tích h t nhân tăng d n chính là nguyên nhân c a s bi n đ i tu n hoàn tính ch t c a các nguyên t .ố ố ế ạ d và f. (kim lo i chuy n ti p). Nhóm B: nguyên t ầ ự ế ổ ể ấ ủ ộ ố ử ố ấ các nguyên t ợ và các h p ch t

ị ủ ấ ố ấ ớ ấ ợ 2/ S bi n đ i tu n hoàn m t s tính ch t c a nguyên t ủ c a chúng * C u hình electron, Hóa tr c a các nguyên t trong oxit cao nh t, h p ch t v i hidro

IIA ns2 IIIA ns2np1 IVA ns2np2 VA ns2np3 VIA ns2np4 VIIA ns2np5 IA ns1

ị 2 3 4 5 6 7 Nhóm ớ ấ C u hình e l p ngoài cùng ấ Hóa tr / oxit cao nh t 1

CT oxit cao nh tấ R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7

ị ấ 4 3 2 1

ứ ợ RH4 RH3 H2R HR ớ ợ Hóa tr / h p ch t v i H ấ Công th c h p ch t v i Hớ

ự ế ấ ầ ổ * S bi n đ i tính ch t khi đi n tích h t nhân tăng d n ệ ạ ượ ấ Tính ch t (đ i l ạ ng) Chu kì Nhóm A

ả ầ Gi m d n Tăng d nầ ươ ứ ng ng ộ ầ ả Tăng d nầ Gi m d n ươ ứ ng ng

ế ừ 1 đ n 7 Tăng t ế ừ ả 4 đ n 1 Gi m t ớ Bán kính nguyên tử Tính kim lo iạ ơ ủ Tính baz c a oxit và hidroxit t ệ Đ âm đi n Tính phi kim ủ Tính axit c a oxit và hidroxit t 3. Hóa trị Trong oxit cao nh tấ ấ ợ Trong h p ch t khí v i Hiđro

ƯƠ Ọ Ế CH NG III: LIÊN K T HÓA H C ử ắ 1. Quy t c Octet (bát t ):

ợ ư ố ườ ng h p không tuân theo quy t c octet (VD: PCl

5, NO, BH3,...)

ấ ủ ế ể ấ

ế ộ ứ ứ ế ị t các công th c e, công th c Lewis, ệ ấ ự ụ ế ế ộ ắ L u ý: có 1 s tr ấ ự 2. S hình thành ion, anion, cation, liên k t ion. C u trúc tinh th ion và tính ch t c a ch t có liên ế k t ion 3. Khái ni m, s hình thành liên k t c ng hóa tr . Cách vi CTCT. L y ví d ị 4. So sánh liên k t ion và liên k t c ng hóa tr .

Ọ

Ế

LIÊN K T HÓA H C

ế ộ

ế Liên k t ion

ị Liên k t c ng hóa tr

ự

ữ

ệ

ề ặ

ị ữ

ự

ử

L c hút tĩnh đi n gi a 2

S góp chung 1 hay nhi u c p e hóa tr gi a 2 nguyên t

.

Khái ni mệ

ion trái d u.ấ

ế

ể

ặ

ẳ C p electron liên k t chuy n h n

Không phân c cự

ử

ậ

ế đ n nguyên t

ạ nh n electron t o

Phân c cự

ặ

ở ữ

C p e chung

gi a hai nguyên

ề

ặ

Phân lo iạ

thành ion âm và nguyên tử

ệ C p e chung l ch v nguyên t

ử

t

.ử

ườ

ớ

ơ

nh

ạ ng electron t o thành ion

có ĐÂĐ l n h n.

ươ

d

ng.

PK – PK

PK – PK or H – PK

ể

KLđi n hình ể

– PKđi n hình

(2PK gi ng)ố

(2PK khác nhau)

ậ Nh n bi

ế t

ụ

Ví d : NaCl, KF,…

ụ

Ví d : HCl, NO

Ví d : Hụ 2, O2,...

2,…

ệ

Hi u ĐÂĐ

∆c 1,7

0 ∆c0,4

0,4 ∆c1,7

ử

Phân t

Kử 2O có

Phân t

CHử

4 có

Phân t

HCl có

Ví dụ

∆c = 3,44 – 0,82 = 2,62

∆c = 2,55 – 2,20 = 0,35

∆c = 3,16 – 2,20 = 0,96

ượ ự ế ng liên k t ươ ự ệ ế ấ ụ ị ế ộ ấ ấ ủ 5. Tính ch t c a các ch t có liên k t c ng hóa tr ế σ, π và năng l 6. S hình thành liên k t 7. Khái ni m, s hình thành liên k t hydrogen và t ng tác Van Der Waals, l y ví d

Ậ Ệ

Ắ BÀI T P TR C NGHI M Ử ƯƠ NG 1: NGUYÊN T CH ố ử có s proton và notron là:

B. 92p,143n D. 92n, 235p. ạ ạ ằ ằ ổ ơ

ố ạ ử ố

là: B. A= 28, Z= 14 D. A= 28, Z= 13 C. A= 27, Z= 12

Câu 1: Nguyên t C. 92p, 235n. A. 92p, 143p ệ ố ử X có t ng s h t p, n, e b ng 40, hi u s 2 lo i h t proton và n tron b ng 1. Câu 2: Nguyên t ố ệ ố X có s kh i và s hi u nguyên t A. A= 27, Z= 13 Câu 3: Ion +

A. 11 e,11 p. D. 10 e,10 p. C. 11 e,12 p. ồ không khí là h n h p c a 3 đ ng v : ị 40 Ar ( 99,6%); 38 Ar ( 0,063%); 36 Ar

Câu 4: Argon tách ra t ( 0,337%). Nguyên t B. 10 e,11 p. ỗ ừ ợ ủ ủ ử ố kh i trung bình c a Ar là:

C. 39,1 B. 39,9 ồ ị ề D. 38,8 ị ề 63Cu, 65Cu. ự ử ồ

16O, 17O, 18O, còn đ ng có 2 đ ng v b n ồ ồ ể ạ

ị ề A. 38,5. Câu 5:Trong t S lo i phân t ồ các đ ng v b n trên là bao nhiêu?

ố ạ A. 6 nhiên oxi có 3 đ ng v b n là ừ đ ng (I) oxit khác nhau có th t o thành t C. 9 B. 12 D.18

ố ố ệ M và N có s hi u nguyên t ử ầ ượ l n l ấ t là 11 và 13. C u hình electron ầ ượ Câu 6:Cho hai nguyên t ủ t là c a M và N l n l

A. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s2. C. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s3. D. 1s22s22p7 và 1s22s22p63s2. ể Câu 7. Cho các phát bi u sau :

ứ ớ ượ ấ ớ (1) L p K là l p có m c năng l ấ ng th p nh t.

ứ ộ ớ ượ ằ (2) Các electron trên cùng m t phân l p có m c năng l ng b ng nhau.

ử ấ ặ ồ ỏ ử ạ ử (3) Nguyên t có c u trúc đ c khít, g m v nguyên t và h t nhân nguyên t .

ố ệ ư ặ ạ ộ ố (4) S đi n tích h t nhân đ c tr ng cho m t nguyên t .

ạ ử ệ ươ (5) H t nhân nguyên t luôn mang đi n tích d ng.

ỹ ạ ể ạ ộ ị (6) Các electron chuy n đ ng xung quanh h t nhân không theo qu đ o xác đ nh.

ố S phát bi u là : ể đunǵ

A. 2 B. 5 C. 4 D. 6

ấ ử ủ ố c a các nguyên t sau

Câu 8. Cho c u hình e nguyên t X. 1s22s22p6 3s23p4. Z. 1s22s22p6 3s23p63d10 4s1. T. 1s22s22p6

ố ử ố Y. 1s22s22p6 3s1. ạ S nguyên t nguyên t là kim lo i:

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

ộ ố ề ứ ươ ụ ạ ấ ượ các th ệ ng hi u c

Câu 9. Aluminium có r t nhi u ng d ng trong cu c s ng. Kim lo i này đ ộ ề ể ạ ệ ắ ỏ ỏ dùng đ t o thành v máy bay do đ b n ch c và m ng nh t Nam i Vi ẹ ạ t

ượ ể ả ấ ế ị ụ ủ c a nó. Aluminium cũng đ c dùg đ s n xu t các thi ụ t b và d ng c sinh

ư ồ ả ạ ườ ả ạ ử ệ ấ ho t nh n i, ch o, các đ ng dây t i đi n, các lo i c a,… C u hình

ử ủ electron c a nguyên t Aluminium (Z = 13) theo ô orbital là:

↑↓

↑

A. ↑↓

↑

B. ↑↓

↑

C. ↑↓

↑

D.

Ố Ọ Ả Ầ CH NG 2: B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA H C ể ƯƠ ể Câu 10:Các phát bi u sau, có bao nhiêu phát bi u đúng?

ạ ỳ 1. Có 2 lo i chu k là VII A và VII B

ố ỳ ố 2. Chu k 1 có s nguyên t ấ ít nh t

ộ ố ượ ắ ế 3. Trong m t chu kì, các nguyên t ộ c s p x p thành c t đ

ố ọ ươ ự 4. Trong 1 chu kì các nguyên t ấ có tính ch t hóa h c t ng t nhau

A.1 B.2 C.3 D.4

ố ộ ử ủ ố ấ X thu c chu kì 2, nhóm VI c a nguyên t X có c u hình electron A. Nguyên t Câu 11:Nguyên t là

B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p5 ử ử ệ A. 1s22s22p3 Câu 12.Nguyên t

A.16S nào trong các nguyên t B.9F sau đây có th t o ra cation có đi n tích 2+ ? D.20Ca ủ ế ấ ầ ượ ể ạ C.11Na t là: X: 1s t c u hình electron c a X và Y l n l

22s22p5và Y: 1s22s22p63s1

Câu 13:Cho bi Nh n xét nào sau đây là đúng? ề ề

ụ ề ộ B. X và Y đ u là các phi kim D. X là phi kim, Y là kim lo iạ ớ ướ ượ

2

c thu đ c 2,24 lit khí H ị ậ ạ A. X và Y đ u là các kim lo i ạ C. X là kim lo i, Y là phi kim ạ Câu 14: Cho 4,6gam m t kim lo i ki m R tác d ng hoàn toàn v i n (đktc). Xác đ nh R.

A. Li C. K

B. Na ố ế ộ ố ế ổ liên ti p nhau trong m t chu kì. Bi D. Rb ủ t t ng s proton c a X và Y là

ộ ộ ộ ộ B. X thu c nhóm VIA, Y thu c nhóm VA Câu 15: X và Y là 2 nguyên t ủ ị 31 (ZX

ố ộ ố ượ ế ấ M thu c nhóm VI ng. Công A.Trong oxit cao nh t M chi m 40% kh i l

chu kì 2. Câu 16: Nguyên t ứ th c oxit đó là: A. CO2 B. CO D. SO3

ố ủ Câu 17: M là nguyên t

A. MO2 C. SO2 ứ nhóm IA, oxit c a nó có công th c là: C. M2O3 B. MO D. M2O

ộ ạ

ầ ủ ầ ầ ạ

ệ ề Câu 18: Trong m t chu kì, theo chi u tăng d n c a đi n tích h t nhân ả ạ ề A. Tính kim lo i và tính phi kim đ u tăng d n B. Tính kim lo i gi m d n, tính phi kim tăng d nầ ạ ề ả ạ ả ầ C. Tính kim lo i tăng d n, tính phi kim gi m d n ầ D. Tính phi kim và tính kim lo i đ u gi m

: ố 19K, 12Mg, 11Na, 13Al. Th t d nầ Câu 19: Cho các nguyên t

ầ D. Al, Mg, K, Na

A. Al, Mg, Na, K ố ứ ấ ứ ự ạ tính kim lo i tăng d n là: C. Mg, Al, Na, K ậ ứ ợ ấ ớ B. Na, Al, Mg, K R có công th c oxit cao nh t là R

2O5. V y công th c h p ch t khí v i hiđro

Câu 20:Nguyên t là:

A. RH5 C. RH3 D. RH4

ử ủ ố B. RH2 ố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi. Nguyên t c a nguyên t có bán

Câu 21: Cho dãy nguyên t ấ ỏ kính nh nh t là:

B. Asen ố D. Ph t pho A. Nitơ

ả ầ ố C. Bitmut ọ ỏ Câu 22 :Trong b ng tu n hoàn các nguyên t

B. 1 ố hóa h c có s chu kì nh là C. 3 A. 2 D. 4

ề ử ề ỳ Z Câu 23: M nh đ nào sau đây sai ? Trong 1 chu k theo chi u tăng d n c a s hi u nguyên t ấ ớ ầ ủ ố ệ ế ừ 1 đ n 7 trong h p ch t v i oxi tăng t

ấ ủ ử ợ ầ ố ạ ả và tính kim lo i gi m d n

ợ ừ ế 1 đ n 4 ệ ị A. Hóa tr cao nh t c a các nguyên t B. Bán kính nguyên t ầ ệ ị ộ C. Giá tr đ âm đi n và tính phi kim tăng d n ấ ớ ị ủ D. Hóa tr c a các phi kim trong h p ch t v i H tăng t

Al P Cl , ,

11 Na

ệ ủ ộ ố ư ế ổ trong chu kì 3 : , bi n đ i nh sau: Câu 24: Đ âm đi n c a dãy nguyên t

ừ ừ A. Tăng C. Không thay đ iổ

D. Gi mả ạ ệ ề ố ả B. V a gi m v a tăng nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs. Theo chi u đi n tích h t nhân tăng,

Câu 25: Cho dãy nguyên t tính kim lo i:ạ ồ ả ả B. Tăng D. Tăng r i gi m A. Gi m r i tăng ắ ế ứ ự C. Gi mả 2, (2) SO3, (3) P2O5, (4) Cl2O7 theo th t ồ ầ tính axit tăng d n:

Câu 26. S p x p các oxit (1) SiO (Bi

t ế 14Si; 16S; 15P, 17Cl) A. 1< 2 < 3 < 4 B. 3< 1< 2 < 4 C. 1< 3< 2 < 4 D. 4< 1<2 <3 ộ ộ ố ơ ố ế ổ ề ố ố Y nhi u h n s proton trong nguyên t ố thu c cùng m t chu kì, hai nhóm A liên ti p. S proton trong ố ử nguyên t X. T ng s proton trong ề X và Y là 31. Nh n xét nào sau đây v X, Y là đúng?

ậ ỏ ơ ủ

ơ ủ

ớ ử ơ ả tr ng thái c b n) có 4 electron.

Y ( ầ ả ộ

ắ ơ ơ

3, (2) Mg(OH)2, (3) NaOH theo tính baz tăng d n:

ầ (Bi tế

C. 2< 3< 1 D. 2< 1< 3 ố ế ế ủ ả ầ ộ k ti p nhau trong cùng m t nhóm A c a b ng tu n hoàn. Bi ế t

ử ổ ố ỏ ơ ố ủ ủ ố Câu 27. X và Y là hai nguyên t ử nguyên t nguyên t ử ố nguyên t hai nguyên t ử ủ A. Bán kính nguyên t c a X nh h n c a Y. ạ ủ B. Tính phi kim c a Y m nh h n tính phi kim c a X. ở ạ ủ C. L p e ngoài cùng c a nguyên t D. Y thu c nhóm IVA trong b ng tu n hoàn. ế Câu 28. S p x p các baz (1) Al(OH) 13Al; 12Mg; 20Ca) A. 1< 2 < 3 B. 3< 2< 1 Câu 29. X và Y là hai nguyên t ằ r ng t ng s electron trong nguyên t X và Y là 30, s electron c a X nh h n s electron c a Y.

ể Phát bi u nào sau đây là sai?

ớ ủ ả ầ ộ ỏ ộ A. X thu c chu kì nh và Y thu c chu kì l n c a b ng tu n hoàn.

ữ ề ạ B. X và Y đ u là nh ng kim lo i.

ề ứ ầ ả ầ ỗ C. X và Y đ u đ ng đ u m i chu kì trong b ng tu n hoàn.

ố ớ ề D. X và Y đ u có cùng s l p electron bão hòa.

ƯƠ Ọ Ế NG 3: LIÊN K T HÓA H C

ử ử ệ CH nào trong các nguyên t sau đây có th t o ra anion có đi n tích 1 Câu 30:Nguyên t

B.17Cl A.8O ể ạ C.19K ế ố ệ ử ủ t s hi u nguyên t ? D.12Mg ấ c a Ne là 10. Dãy ion nào sau đây có c u hình electron

Câu 31. Cho bi gi ng Ne ?

B. S2, Ca2+, F D. Na+, Mg2+, O2 ầ ượ

3 , CO, CO2 và CH4l n l

t là : ố A. Cl , Ca2+, K+ C. K+, Ca2+, O2 ủ Câu 32. S oxi hóa c a cacbon trong HCO

ố A. +4, +2, +4, 2 B. +4, +2, +4, 4 C. +2, +4, +2, 2 D. +4, +2, 4, +2 ị ấ ấ ế ộ ự :

A. N2 D. H2 ấ ượ ắ ự ế ầ

ế ượ ạ ử ằ ọ Câu 33. Ch t nào trong các ch t sau có liên k t c ng hóa tr có c c B. Na2O ế c s p x p theo chi u B. K2O, H2, H2O ữ c t o thành gi a hai ngt b ng m t hay nhi u c p electron chung , g i là D. H2O, H2, K2O :

C. NH3 ộ ề tăng d n đ phân c c liên k t là: C.H2, HCl, KCl ề ặ ộ ế ộ ị B. Liên k t c ng hóa tr ế D. Liên k t hyđro. i liên k t đ n ế ơ ? Câu 34. Dãy ch t đ A. KCl, HCl, Cl2 Câu 35: Liên k t đ ế A. Liên k t ion. ạ ế C. Liên k t kin lo i. ử Câu 36:Trong phân t

ỉ ồ ạ nào ch t n t B. O2 A. N2 C. F2 ấ ợ

ự D. CO2. ế Câu 37: Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Các h p ch t có liên k t CHT không phân c c là:

B. Al2O3, SiO2, P2O5

A. Cl2O7 C. MgO, SiO2, P2O5, SO3 D. SO3 ế Câu 38: Dãy ch t nào sau đây có liên k t ion:

ấ A. NaCl, H2O, KCl, CsF C. NaCl, KCl, KF, NH4Cl ấ ế Câu 39: Dãy ch t nào sau đây có liên k t CHT phân c c:

A. H2 , H2O , CH4 , NH3. B. KF, NaCl, NH3, HCl D. CH4, SO2, NaCl, KF ự B. NaCl , PH3 , HBr , H2S.

D. H2O, NH3 , CO2 , CCl4. ầ ượ ể ế t là: C. CH4 , H2O , NH3 , Cl2O. Câu 40: Ki u liên k t trong KCl, N

ự ự ự ự