Đề cương ôn tập môn Hóa học kì II - lớp 11 (chương trình chuẩn) - THPT Thanh Khê

Chia sẻ: Lê Thị Diễm Hương | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

1.311
lượt xem 172
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn cùng tham khảo “Đề cương ôn tập học kì II - lớp 11 (chương trình chuẩn) - THPT Thanh Khê”. Đề cương cung cấp lý thuyết, bài tập tự luận về hidrocacbon, ancol, phenol, andehyt, lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ sẽ giúp các bạn nắm chắc phần lý thuyết, làm nhanh các dạng bài tập tự luận phần này một cách chính xác.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập môn Hóa học kì II - lớp 11 (chương trình chuẩn) - THPT Thanh Khê

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC KÌ II - LỚP 11 (Chương trình chuẩn) THPT THANH KHÊ A. LÝ THUYẾT: I. LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Đặt CTTQ : CxHyOzNt - Tính nC , nH , nO , nN Hay là %C, %H, %O, %N - Lập tỉ lệ: %C %H %O %N x : y : z : t = nC : nH : nO : nN = : : : 12,0 1,0 16,0 14 - Biến đổi hệ thức, đưa về tỉ lệ các số nguyên đơn giản nhất  CTĐG nhất - Tìm M:  Dựa trên tỷ khối hơi: MA d A/B =  MA = MB.dA/B MB Nếu B là không khí thì MB = 29  M = 29.dA/KK mA  Dựa công thức tính: MA = nA  Dựa vào hệ quả của định luật Avogađro: ( ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích khí hay hơi cũng là tỉ lệ về số mol). mA m m .M - Khi đề cho VA = k.VB  nA = k.nB  = k. B  MA = A B MA MB k.mB - Đơn giản nhất là khi k=1 (thể tích bằng nhau).VA = VB nA = nB - Đặt CTPT = (CTĐG)n ; dựa vào M tìm n  CTPT II. HIDROCACBON: Tính chất vật lí: Trạng thái: C1  C4 : tồn tại trạng thái khí. Tính tan: Hầu hết không tan trong nước, nhẹ hơn nước. Nhiệt độ sôi: tăng dần khi số C tăng. 1. Ankan - Công thức chung: CnH2n + 2 (n≥1) - Đặc điểm cấu tạo: Chỉ có liên kết , mạch hở
- Số đồng phân của các chất ứng với CTPT: Đồng phân mạch cacbon. C4H10: 2 đp; C5H12: 3 đp - Tính chất hóa học: - Phản ứng thế halogen - Phản ứng tách hiđro - Phản ứng cháy 2. Anken - Công thức chung: C2H2n ( n≥ 2) - Đặc điểm cấu tạo: đơnCó 1 liên đôi C = C, mạch hở - Số đồng phân của các chất ứng với CTPT: Đồng phân mạch cacbon; Đồng phân vị trí liên kết đôi; Đồng phân hình học. C4H8: 3 đp (kể cả đp hình học); C5H8 : 6 ( kể cả đp hình học) hoặc 5 đp cấu tạo - Tính chất hóa học: - Phản ứng cộng: H2, dd brom, HX, H2O ( theo qui tắc Maccopnhicop) - Phản ứng làm mất màu dung dịch thuốc tím - Phản ứng cháy - Phản ứng trùng hợp. Quy tắc Mac-côp-nhi-côp: Trong phản ứng cộng axit hoặc nước HX vào liên kết C = C , H ưu tiên cộng vào C mang nhiều H hơn, còn X ưu tiên cộng vào C mang ít H hơn tạo ra sản phẩm chính. Vd: H+ CH3 – CHOH – CH2 – CH3 ( sp chính) CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2O → CH2OH – CH2 – CH2 – CH3 3. Ankađien - Công thức chung: C2H2n-2 ( n≥ 3) - Đặc điểm cấu tạo: Có 2 liên đôi C = C, mạch hở - Số đồng phân của các chất ứng với CTPT: Đồng phân mạch cacbon; Đồng phân vị trí liên kết đôi; Đồng phân hình học. C4H6: 2 đp cấu tạo - Tính chất hóa học: - Phản ứng cộng: H2, dd brom, HX, H2O ( theo qui tắc Maccopnhicop) - Phản ứng làm mất màu dung dịch thuốc tím
- Phản ứng cháy - Phản ứng trùng hợp. 4. Ankin - Công thức chung: C2H2n-2 ( n≥ 2) - Đặc điểm cấu tạo: Có 1 liên kết ba CC, mạch hở - Số đồng phân của các chất ứng với CTPT: Đồng phân mạch cacbon; Đồng phân vị trí liên kết đôi; C4H6: 2 đp; C5H8: 3 đp - Tính chất hóa học: - Phản ứng cộng: H2, dd brom, HX, H2O ( theo qui tắc Maccopnhicop) - Phản ứng làm mất màu dung dịch thuốc tím - Phản ứng cháy - Phản ứng đime hoá, trime hoá. - Ank – 1 – in có phản ứng thế bằng ion kim loại 5. Ankylbenzen - Công thức chung: C2H2n - 6 ( n≥ 6) - Đặc điểm cấu tạo: Có vòng benzen - Số đồng phân của các chất ứng với CTPT: Đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl. C7H8 : 1 đp ; C8H10 : 4 đp - Tính chất hóa học: - Phản ứng thế halogen ( vào vòng benzen, nhánh ankyl), thế nitro. - Phản ứng cộng vào vòng benzen (H2, Cl2) - Phản ứng cháy - Phản ứng làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng III. ANCOL, PHENOL, ANDEHYT: 6. Ancol - Công thức chung: Ancol no, đơn chức: CnH2n+1OH hay CnH2n+2O; R - OH - Tính chất vật lý: Trạng thái: Lỏng hoặc rắn. Tính tan: tan nhiều trong nước, do các phân tử ancol và nuớc tạo đựoc liên kết hydro, độ tan giảm khi số C
tăng. Nhiệt độ sôi: Các ancol có nhiệt độ sôi cao hơn các hidrocacbon cùng M do giữa các phân tử ancol tạo đựoc liên kết hydro . T0s tăng dần khi số C tăng. - Tính chất hóa học: - Thế H của nhóm –OH: R-OH+Na→RONa +1/2H2 - Thế -OH: R-OH+HX→R-X+H2O H2SO4đ,140oC ROH+R’OH R-O-R’ +H2O - Tách H2O: H2SO4đ, ≥1700C CnH2n+1OH CnH2n + H2O - Phản ứng với Cu(OH)2: Chỉ xẩy ra với các ancol có 2 nhóm OH kề nhau trở lên. Tạo thành phức chất màu xanh lam đặc trưng - Phản ứng cháy - Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: to RCH2OH + CuO → RCHO + Cu +H2O to RCH(OH)R’+CuO→RCOR’+ Cu+H2O Ancol bậc 3 không bị oxi hóa bởi CuO,to hãy O2 ( xt Cu,to) - Điều chế: - Hiđrat hoá anken - Thế X thành OH : NaOH,H2 O R–X  ROH o  t - xt,to (C6H12O6)n + nH2O → nC6H12O6 Tinh bột enzim C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
7. Phenol - Công thức phân tử: C6H5OH - Tính chất vật lý: Điều kiện thường là chất rắn không màu, để lâu trong không khí chuyển sang màu hồng. Ít tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng. Rất độc - Tính chất hóa học: - Tính axit yếu (
RCH2OH + CuO → RCHO + Cu + H2O - Điều chế anđehit axetic: xt,to CH2 = CH2 +1/2 O2 → CH3CHO HgCl2,80o CH≡ CH + H2O CH3CHO H2SO4 l B. BÀI TẬP: Câu 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau 1, C2H6 + Cl2 askt  2, C3H8 500   C, xt 3, CH3COONa + NaOH CaO,t   4, CH3 – CH=CH2 + HBr → 5, CH2=CH2 + dd KMnO4→ 6, n CH3 – CH=CH2  , xt t  7, CH≡C–CH3 + H2 Pd /  ,t  8, CH≡CH + H2O HgSO   PbCO 3   4  C , 9, CH4 1500l ln   , xt 10, CH≡CH + AgNO3 + NH3 → 11, CH2=CHCl t PVC  12, C2H5OH H 2 SO 4đ    ,140C  Ni 13, C6H6+ H2 t  14, C6H5CH3+ Br2 Fe  15, C6H5CH3+ Br2 as  16, C2H5OH + Na → 17, C2H5OH H 2 SO 4đ    ,170C 18, C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → 19, C6H5OH + Na → 20, C6H5OH + NaOH → 21, C6H5OH + Br2 → Câu 2. Hoàn thành dãy chuyển hóa sau,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 1/ C2H5OH 1 C2H5Cl 2 C2H4 3 C2H4Br2 4 C2H4 (OH)2 Cu (OH )  A       2 2/ Tinh bột 1 glucozơ 2 ancol etylic 3 etilen 4 etilen glicol     5  cloetan 3/ CH4 1 C2H2 2 C2H4 3 C2H5OH 4 C2H5ONa    
5  C4H4 4/ CaCO3 1 CaO 2 CaC2 3 C2H2 4 CH3CHO     5  C6H6 5/ nhoâm cacbua  metan  axetilen  andehit axetic  CH3COONH4 (1)  (2)  (3)  (4)  5  ancol etylic 6 buta -1,3-  dien  cao su (7)  Câu 3. Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: a. etan, etilen, axetilen, cacbon dioxit b. butan, but-1-en, but-1-in c. benzen, toluen,stiren d. ancol etylic, fomol,stiren, phenol, benzen e. etanol, glixerol, benzen, phenol f. etylbenzen, vinylbenzen, vinylaxetilen Câu 4. Bằng phản ứng hoá học, hãy chứng minh: a. Ảnh hưởng qua lại của gốc phenyl (vòng benzen) và nhóm hyđroxyl (-OH) trong phân tử phenol. b. Nguyên tử hiđro trong nhóm -OH của phenol linh động hơn nguyên tử hiđro trong nhóm -OH của rượu. c. Phenol có tính axit yếu hơn axit cacbonic (H2CO3). d. Tuøy vaøo baäc ancol maø ancol khi tham gia phaûn öùng oxi hoùa khoâng hoaøn toaøn seõ taïo ra caùc saûn phaåm höõu cô khaùc nhau e. Ancol coù theå tham gia phaûn öùng taùch H cuûa nhoùm –OH vaø phaûn öùng taùch nhoùm –OH . Moãi tính chaát chaát vieát moät phaûn öùng minh hoïa . Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam chất hữu cơ A , người ta thu được 4,4 gam CO2, 1,8 gam nước . a-Xác định công thức đơn giản nhất của A.
b-Xác định công thức phân tử của chất A , biết rằng nếu làm bay hơi 1,1 gam chất A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 0,4 gam khí oxy ở cùng điều kiện và áp suất . c- Tìm công thức cấu tạo của A biết A tác dụng với CuO đun nóng được sản phẩm là andehyt Câu 6.Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit (đkc) một hiđrocacbon A, sản phẩm cháy qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng dd NaOH dư thấy khối lượng bình 1 tăng 21,6g; khối lượng bình 2 tăng 52,8g. a. Xác định dãy đồng đẳng của A b. Xác định CTPT của A c. Xác định CTCT đúng của A, biết A có mạch thẳng, tác dụng với HBr cho 2 sản phẩm. Viết phương trình, gọi tên sản phẩm? Câu 7.Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,48 lit CO2 và 4,95 gam nước. Khi dehidrat hóa hai ancol thi thu được hỗn hợp các anken. a. Hai ancol đó thuộc dãy đồng đẳng nào? b. Tìm CTPT và viết công thức cấu tạo của hai ancol đó? c. Xác định CTCT của hai ancol biết 1 ancol oxi hóa bằng CuO tạo ra andehyt, ancol còn lại tạo ra xeton. Câu 8.Phân tích hợp chất hữu cơ A có 77,8% C, 7,4% H còn lại là oxi. Biết tỉ khối hơi của A so với hidro là 54. a. Tìm CTPT của A b. Viết các đồng phân có thể có của A c. Xác định CTCT của A biết A phản ứng được với Na nhưng không phản ứng với NaOH Câu 9. Cho 6,72lit (đkc) hỗn hợp X gồm etan, propilen, axetilen qua dd AgNO3/NH3 thu 24g kết tủa. Mặt khác, cũng hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 32g Br2. a. Viết các pư xảy ra
b. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp. Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu được 11,2 lít khí CO2 và 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo ở đktc). Tính giá trị của V ? Câu 11. Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H2 đi qua ông sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (đkc). Phần trăm theo thể tich của khí H2 trong X là bao nhiêu? Câu 12. Cho hỗn hợp 2 anken đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với H2O có H2SO4 làm xúc tác thu được hỗn hợp Z gồm 2 ancol X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 1,06g hỗn hợp Z, sau đó hấp thụ toàn bộ sp cháy vào 2lit dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch T trong đó nồng độ của NaOH bằng 0,05M. Xác đinh CTCT thu gọn của X và Y ? Câu 13: Người ta sản xuất ancol etylic từ tinh bột. Từ 1 tấn nguyên liệu chứa 70% tinh bột thì khối lượng ancol thu được là bao nhiêu? Cho hiệu suất của cả quá trình là 85%. Câu 14: Cho hỗn hợp gồm etanol và phenol tác dụng với Na (dư) thu được 3,36 lit khí H2 (đkc). Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch nước brom vừa đủ thu được 19,86 gam kết tủa trắng. a, Viết các PTPƯ xảy ra b, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. Câu 15.: Cho 3,6 gam andehyt đơn chức X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư AgNO 3 trong NH3 đun nóng, thu được m gam Ag. Hòa tan hoàn toàn m g Ag bằng dung dịch HNO3 đặc, sinh ra 2,24 lit NO2 (sp khử duy nhất ở đktc). Xác định CTPT của X ?