Đề KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 485

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC<br /> TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2<br /> -----------<br /> <br /> KỲ THI KSCL LẦN 1 NĂM HỌC 2018 - 2019<br /> ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 10<br /> <br /> Thời gian làm bài: 50’ phút, không kể thời gian giao đề.<br /> Đề thi gồm: 03 trang.<br /> ———————<br /> Mã đề thi<br /> 485<br /> <br /> Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: .............................<br /> (Cho: H = 1, Zn = 65, Fe = 56, Mg = 24, Ca = 40, C = 12, O = 16, N = 14, Ba = 137, Si = 28, P<br /> = 31, Cu = 64, Cl = 35,5, Be = 9, Sr = 88, Na = 23, Al = 27, S = 32).<br /> (Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn)<br /> Câu 41: Điều khẳng định nào sau đây là sai ?<br /> A. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.<br /> B. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.<br /> C. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.<br /> D. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).<br /> Câu 42: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại?<br /> A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.<br /> Câu 43: Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch sau?<br /> A. dung dịch Na2SO4 và dung dịch AlCl3.<br /> B. dung dịch NaCl và dung dịch AgNO3.<br /> C. dung dịch ZnSO4 và dung dịch CuCl2.<br /> D. dung dịch Na2CO3 và dung dịch HCl.<br /> Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 3,645 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch<br /> <br /> H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,68 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong<br /> dung dịch X là<br /> A. 5,838 gam.<br /> B. 7,235 gam.<br /> C. 10,845 gam.<br /> D. 4,837 gam.<br /> Câu 45: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H 2<br /> (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 55 gam chất rắn khan. Giá trị của a là<br /> A. 0,4.<br /> B. 0,8.<br /> C. 2,4.<br /> D. 2,0.<br /> Câu 46: Cho luồng khí H2 dư đi qua CuO nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 3,2 gam<br /> chất rắn duy. Khối lượng của CuO đã tham gia phản ứng là<br /> A. 4 gam<br /> B. 16 gam.<br /> C. 32 gam<br /> D. 24 gam<br /> Câu 47: Dẫn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu<br /> cần dùng để phản ứng hết với lượng CO2 nói trên là<br /> A. 150ml.<br /> B. 100 ml.<br /> C. 200 ml.<br /> D. 300 ml.<br /> Câu 48: Cho 3,68 gam hỗn hợp chứa Mg, Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,3M,<br /> Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X<br /> và 9,08 gam chất rắn. Lọc bỏ chất rắn rồi cho NaOH dư vào X thấy có m gam kết tủa xuất hiện.<br /> Giá trị của m là<br /> A. 7,89.<br /> B. 8,97.<br /> C. 7,98.<br /> D. 9,87.<br /> Câu 49: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: KCl, HCl, Na2SO4, Ba(OH)2 thì ta cần dùng một<br /> thuốc thử nào sau đây?<br /> A. Dung dịch FeCl2. B. Dung dịch H2SO4. C. Dung dịch HCl.<br /> D. Quỳ tím.<br /> Câu 50: Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO; Fe3O4; Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao,<br /> người ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO2. Giá trị của m là<br /> A. 44,8 gam.<br /> B. 4,8 gam.<br /> C. 40,8 gam.<br /> D. 48,0 gam.<br /> Câu 51: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro. Phân<br /> tử khối của oxit này bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí với hiđro. X là nguyên tố<br /> Trang 1/3 - Mã đề thi 485<br /> <br /> A. C.<br /> B. Ge.<br /> C. Si.<br /> D. S.<br /> Câu 52: Để hòa tan hết một lượng Al(OH)3 cần vừa đủ 300 gam dung dịch HCl 7,3%. Cũng hòa<br /> <br /> tan hết lượng Al(OH)3 đó, cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là<br /> A. 0,3.<br /> B. 0,1.<br /> C. 0,4.<br /> D. 0,2.<br /> Câu 53: Nguyên tố R có Z = 25,vị trí của R trong bảng tuần hoàn là<br /> A. chu kì 4, phân nhóm VIIB.<br /> B. chu kì 4, phân nhóm VIIA.<br /> C. chu kì 4, phân nhóm VB.<br /> D. chu kì 4, phân nhóm IIA.<br /> Câu 54: Hòa tan hoàn toàn 46g hỗn hợp X gồm muối cacbonat của 2 kim loại đứng kế tiếp nhau<br /> trong nhóm IIA, trong dung dịch HCl dư được 11,2 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Đó là muối<br /> cacbonat của hai kim loại<br /> A. Be, Mg.<br /> B. Sr, Ba.<br /> C. Mg, Ca.<br /> D. Ca, Sr.<br /> Câu 55: Nguyên tố hóa học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA.<br /> Điều khẳng định nào sau đây là sai?<br /> A. Nguyên tố hóa học này là một phi kim.<br /> B. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.<br /> C. Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.<br /> D. Vỏ nguyên tử của nguyên tố có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.<br /> Câu 56: Số mol của Al2(SO4)3 có trong 342 gam dung dịch có nồng độ 5% là<br /> A. 0,12 mol.<br /> B. 0,05 mol.<br /> C. 0,025 mol.<br /> D. 0,15 mol.<br /> Câu 57: 4,8 gam khí O2 ở (đkc) chiếm thể tích là<br /> A. 1,12 lít.<br /> B. 2,24 lít.<br /> C. 4,48 lít.<br /> D. 3,36 lít.<br /> 40<br /> Câu 58: Một đồng vị của kali là 19 K . Nguyên tử này có số electron là<br /> A. 21<br /> B. 40<br /> C. 19<br /> D. 59<br /> Câu 59: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?<br /> A. Na<br /> B. Cu<br /> C. Mg<br /> D. Al<br /> Câu 60: Cho 2 nguyên tố X, Y thuộc cùng 1 nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp, tổng số điện tích hạt<br /> nhân của X và Y là 32. Biết Zx < ZY. ZY có giá trị là<br /> A. 12.<br /> B. 33.<br /> C. 20.<br /> D. 7.<br /> Câu 61: Tổng các electron thuộc các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố X là 11. Vậy số hiệu<br /> nguyên tử của X là:<br /> A. 16<br /> B. 11<br /> C. 15<br /> D. 17<br /> Câu 62: Hòa tan 8,4g một hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong<br /> dung dịch HCl, thu 6,72 lít H2 (đktc). Hai kim loại là<br /> A. Ca và Be.<br /> B. Be và Mg.<br /> C. Ca và Ba.<br /> D. Mg và Ca.<br /> Câu 63: Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Kết luận<br /> nào sau đây đúng ?<br /> A. Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.<br /> B. Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 3e.<br /> C. Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1e.<br /> D. Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.<br /> Câu 64: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H2SO4<br /> <br /> 6,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H2SO4 còn dư là 2,433%. Mặt khác,<br /> khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn<br /> hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong<br /> dung dịch thu được có chứa 2,96 gam muối. Tính giá trị của m<br /> A. 2,36 gam.<br /> B. 2,16 gam.<br /> C. 2,24 gam.<br /> D. 3,24 gam.<br /> Câu 65: Lớp electron thứ n có tối đa 18 electron. Giá trị n bằng<br /> A. n = 2<br /> B. n = 4<br /> C. n = 1<br /> D. n = 3<br /> Trang 2/3 - Mã đề thi 485<br /> <br /> Câu 66: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (n, p và e) là 82; trong đó số hạt mang điện<br /> <br /> nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:<br /> A. 28<br /> B. 25<br /> C. 26<br /> D. 27<br /> 3+<br /> Câu 67: Tổng số hạt mang điện trong ion Al là<br /> A. 12.<br /> B. 24.<br /> C. 26.<br /> D. 23.<br /> Câu 68: Tổng số hạt mang điện trong ion AB32- bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử<br /> <br /> A nhiều hơn số hạt mang điện trong nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A và B (theo<br /> thứ tự) là<br /> A. 13 và 9.<br /> B. 16 và 8.<br /> C. 14 và 8.<br /> D. 26 và 18.<br /> Câu 69: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 73, trong đó số hạt mang điện<br /> nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Cấu hình electron của nguyên tử M là<br /> A. [Ar]3d64s2.<br /> B. [Ar]3d64s1.<br /> C. [Ar]3d54s1.<br /> D. [Ar]3d34s2.<br /> Câu 70: Tính khối lượng của electron có trong 1 kg sắt. Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng là<br /> 55,85 gam và số proton trong hạt nhân của sắt là 26.<br /> A. 2,55.10-4 gam.<br /> B. 2,55 gam<br /> C. 2,55.10-3 gam.<br /> D. 0,255 gam.<br /> 35<br /> 37<br /> 25<br /> 26<br /> Câu 71: Mg có 3 đồng vị: 24<br /> 12 Mg ; 12 Mg ; 12 Mg và Clo có 2 đồng vị là 17 Cl ; 17 Cl . Có bao nhiêu loại<br /> phân tử MgCl2 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?<br /> A. 12<br /> B. 6<br /> C. 9<br /> D. 10<br /> Câu 72: 500 ml dung dịch NaOH 1,0 M có số mol tương ứng là<br /> A. 1,2 mol.<br /> B. 6,0 mol.<br /> C. 0,5 mol.<br /> D. 0,6 mol.<br /> +<br /> Câu 73: Cho dãy các nguyên tố và ion: Na(Z=11); K (Z=19): Al(Z=13); P(Z=15); O2- (Z=8)<br /> Thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử và ion là<br /> A. O2-< K+