‘Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Quảng Nam’ sau đây sẽ giúp bạn đọc nắm bắt được cấu trúc đề thi, từ đó có kế hoạch ôn tập và củng cố kiến thức một cách bài bản hơn, chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Quảng Nam
- SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 1
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ NĂM HỌC 2024 - 2025
MÔN: HÓA HỌC LỚP: 10
(Đề kiểm tra có 02 trang) Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên thí sinh: .............................................Lớp……….
Số báo danh: ....................................................
I. Trắc nghiệm: (7,0 điểm)
Câu 1. Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là
A. các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh
hạt nhân.
B. trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một
quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
C. các electron chuyển động rất nhanh trong hạt nhân nguyên tử không theo một quỹ đạo xác
định, tạo thành đám mây electron.
D. trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo
xác định, tạo thành đám mây electron.
Câu 2. Kích thước hạt nhân so với kích thước nguyên tử bằng khoảng bao nhiêu lần?
A. 10-5. B. 102. C. 104. D. 10-4.
Câu 3. Trong bảng tuần hoàn, scandium (Z = 21) thuộc khối nguyên tố nào sau đây?
A. d. B. p. C. f. D. s.
Câu 4. Năm 1869, một nhà hóa học người Nga đã công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Ông là
A. J.Chadwick. B. Ernest Rutherford. C. D.I.Medeleev. D. J.J. Thomson.
Câu 5. Orbital p có dạng
A. hình số tám nổi. B. hình cầu. C. hình tròn. D. hình bầu dục.
Câu 6. Lớp L có bao nhiêu phân lớp electron?
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 7. Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?
16 17 16 22 15 22 14 16
8M 8L 8L 11 D 7E 10 Q 7G 8M
A. ; . B. ; . C. ; . D. ; .
Câu 8. Nội dung nào dưới đây không phải là nội dung nghiên cứu của hóa học?
A. Ứng dụng của chất. B. Tính chất và sự biến đổi của chất.
C. Thành phần, cấu trúc của chất. D. Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.
Câu 9. Nguyên tử aluminium có phân lớp electron ngoài cùng là 3p 1. Phát biểu nào sau đây sai khi
nói về nguyên tử aluminium ?
A. Hạt nhân nguyên tử aluminium có 11 hạt proton.
B. Aluminium là nguyên tố p.
C. Số electron độc thân trong nguyên tử aluminium bằng 1.
D. Trong bảng tuần hoàn, aluminium nằm ở chu kì 3.
Câu 10. Phát biểu nào sai khi nói về neutron?
A. Có khối lượng bằng khối lượng proton. B. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
C. Không mang điện.
D. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
Câu 11. Trong cùng một phân lớp electron, các electron có mức năng lượng
A. khác xa nhau. B. gần bằng nhau.
C. bằng nhau. D. không bằng nhau.
Câu 12. Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là
A. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu
vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
Mã đề 302 Trang 1/3
- B. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu
vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
C. khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực
đó là lớn nhất (khoảng 90%).
D. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu
vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 13. Nguyên tử X có 13 proton và 14 neutron. Số hiệu nguyên tử của X là
A. 14. B. 13. C. 26. D. 27.
Câu 14. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về
A. tính chất hóa học. B. số electron. C. số proton. D. số neutron.
-19
Câu 15. Hạt nhân của nguyên tử X có điện tích là +32,04.10 C (coulomb). Vậy nguyên tử X là
A. K (Z=19). B. Ca (Z=20). C. Na (Z=11). D. Cl (Z=17).
Câu 16. Nhóm gồm tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
A. số electron hoá trị. B. số protron.
C. số electron. D. số lớp electron.
Câu 17. Khi học về Xà phòng và chất giặt rửa (Hóa học 12), học sinh sẽ được chia thành các
nhóm để thực hiện thí nghiệm xà phòng hóa chất béo. Hoạt động học tập này thuộc phương pháp
A. luyện tập, ôn tập. B. tìm hiểu lý thuyết.
C. học tập thông qua thực hành thí nghiệm. D. học tập trải nghiệm.
Câu 18. Phân lớp d bão hòa khi có số electron là
A. 14. B. 6. C. 10. D. 2.
Câu 19. Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
A. proton. B. neutron.
C. electron. D. proton và electron.
Câu 20. Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là
A. n. B. 2n2. C. 2n. D. n2.
Câu 21. Trong bảng tuần hoàn hiện nay, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần
của
A. khối lượng nguyên tử. B. điện tích hạt nhân.
C. số khối. D. bán kính nguyên tử.
II. Tự luận: (3,0 điểm)
Câu 1 (1,00 điểm). Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34. Trong hạt nhân, số hạt
mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt.
a) Xác định số proton, số electron, số neutron, số khối A của nguyên tử X?
b) Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X (dạng )?
Câu 2 (1,00 điểm). Phosphorus là một trong những thành phần hóa học cấu tạo nên tế bào, được
tìm thấy trong chất di truyền, màng tế bào, … có vai trò quan trọng trong các hoạt động sống của
tế bào như di truyền, hấp thu dinh dưỡng, … Cùng với calcium, phosphorus có vai trò quan trọng
trong việc hình thành cấu trúc xương. Biết nguyên tố phosphorus có Z = 15.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố phosphorus. Biểu diễn cấu hình electron của
phosphorus theo ô orbital.
b) Xác định vị trí của nguyên tố phosphorus (ô, chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn. Giải thích.
c) Cho biết phosphorus là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích.
Câu 3 (1,00 điểm). Cho 0,3645 gam kim loại R (thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn) tác dụng
với dung dịch HCl dư, thu được 336 mL khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (0oC, 1 atm).
a) Xác định nguyên tử khối trung bình của R.
b) Trong tự nhiên, R có ba đồng vị bền có số khối là A, A + 1, A + 2 với tỉ lệ số nguyên tử tương
ứng là 8:1:1. Tìm số khối mỗi đồng vị.
……….HẾT……….
Mã đề 302 Trang 1/3
- Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Mã đề 302 Trang 1/3
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
