Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự

Chia sẻ: Kim Huyễn Nhã | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

33
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kì thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự

TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2020 2021 TỔ HÓA HỌC MÔN: HÓA HỌC  KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 794 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ và tên: …………………………………………SBD: ……….…….…… Lớp: (Cho NTK: H= 1;N = 14; O =16 ; P = 31 ; Al =27 ; Cu = 64 ; S = 32 ; Cl = 35,5) Lưu ý: -Thí sinh làm bài trực tiếp trên đề thi - Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn - Học sinh không làm bài bằng bút chì. I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): Học sinh chọn đáp án và điền vào bảng đáp án ở dưới Câu 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. ĐA Câu 1. Chất nào sau đây là axit theo thuyết axit - bazơ của areniut A. Ba(OH)2 B. HCl C. NaOH D. NaCl Câu 2. Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng) thì thu được bao nhiêu lít khí NO (đktc)? A. 0,67 lít B. 1,344 lit C. 0,896 lít D. 14,933 lít Câu 3. Số oxi hóa có thể có của P là A. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B. -3,0, +3, +5 C. -3, 0 D. -1, 0, +1, +3, +5, +7 Câu 4. ở điều kiện thường N2 trơ về mặt hóa học vì A. liên kết ba N≡ N rất bền B. Nguyên tử N có bán kính nhỏ C. Nguyên tử N có độ âm điện lớn D. nitơ không tan trong nước Câu 5. Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được sản phẩm là A. CuO, NO2, O2 B. Cu, NO2, O2 C. CuO, NO2 D. Cu(NO2)2, O2 Câu 6. Tính chất nào không phải của amoniac A. Màu nâu đỏ B. Tan tốt trong nước C. Chất khí D. Có mùi khai Câu 7. Dung dịch A chứa: Cl (x mol); Na ( 0,1 mol); K+( 0,2 mol). Giá trị của x là - + A. 0,4 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,1 Câu 8. Chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. Al(OH)3 Câu 9. axit photphoric có công thức phân tử là A. H2SO4 B. HCl C. H3PO4 D. HNO3 Câu 10. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh A. HClO B. Fe(OH)3 C. NaCl D. H2S Câu 11. Để xác định công thức của muối A người ta làm các thí nghiệm sau Trang 1/4 Mã đề 794
TN1: Hòa tan A vào nước, cho dung dịch NaOH dư vào thấy có khí không màu, mùi khai thoát ra. TN2: Hòa tan A vào nước, cho dung dịch H2SO4 loãng vào, sau đó cho bột Cu vào thì thấy có khí không màu hóa nâu đỏ khi bay ra không khí và dung dịch dần chuyển thành màu xanh.Công thức của muối A là: A. NH4Cl B. NH4NO3 C. KNO3 D. NH4HCO3 Câu 12. dung dịch nào sau đây không dẫn điện A. NaCl B. C2H5OH C. NaOH D. HCl II. TỰ LUẬN (6đ) Câu 1.(1,5đ) a. Xác định môi trường dung dịch (axit, bazơ hay trung tính) Giá trị pH = 10 pH= 7 Môi trường dung dịch b. Hoàn thành các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau: HNO3 + NaOH  …………………………………………………… ……………………………………………………………………………………. K2CO3 + HCl  …………………………………………………… …………………………………………………………………………………….. Câu 2. (1đ) Tính pH của các dung dịch sau a. dung dịch HNO3 0,01M ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. b. dung dịch thu được khi trộn 100ml NaOH 0,2M với 200ml hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO40,04M ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. Trang 2/4 Mã đề 794
Câu 3.(1đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt các dung dịch : NaCl, NH4Cl, Na3PO4 ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. Câu 4. (1đ) Cho 100ml H3PO4 1M tác dụng hoàn toàn với 100ml NaOH 1,5M thì thu được dung dịch X. Tính số mol của các muối trong X? ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. Câu 5. (1đ) Hòa tan hoàn toàn 2,46 gam hỗn hợp Al, Cu bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì thu được 2,688 lít NO2 ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc). a. Viết các phương trình phản ứng b. Tính % khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu Trang 3/4 Mã đề 794
………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. Câu 6. (0,5đ) Hòa tan hoàn toàn m gam Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được 0,84 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O có khối lượng là 1,17 gam và dung dịch chứa 6,5m gam muối. Tính m ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. - - - HẾT - - - Trang 4/4 Mã đề 794
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2020 2021 TỔ HÓA HỌC MÔN: HÓA HỌC  KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút HƯỚNG DẪN CHẤM I. PHẦN TRẮC NGHIỆM(4đ): Mã đề 794 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA B B B A A A C D C C B B Mã đề 795 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA D B C C C A D C B A C D Mã đề 796 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA A C B C A B B C D C D C Mã đề 797 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA A C D B A C C A C A C B II. PHẦN TỰ LUẬN (6đ): Câu Ý Nội dung Điểm 1,50 1 a Mỗi trường hợp 0,25 b Mỗi phương trình phân tử 0,25 Mỗi phương trình ion rút gọn 0,25 Ghi chú: sai ptpt sẽ không chấm phần còn lại 1,00 + 2 a [H ] = 0,01M 0,25  pH = 2 0,25 b nOH  = 0,02 mol; nH  = 0,017 mol 0,25 khi trộn: H+ + OH-  H2O 0,02  0,017 dung dịch sau phản ứng có [OH-] dư= = 0,01M 0,3 0,25  pOH = 2 pH = 12 1,00 3 Nhận biết mỗi chất được 0,50 Ghi chú: + Chất còn lại không cho điểm + Không viết phương trình minh họa sẽ trừ 1/2 số điểm của chất đó 1,00 4 n NaOH = 0,15 mol; nH 3 PO 4 = 0,1 mol 0,25 nOH  Gọi T= = 1,5  tạo hỗn hợp 2 muối là NaH2PO4 và Na2HPO4 0,25 nH 3PO4 NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O 1/2
Câu Ý Nội dung Điểm x x x 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O 2y y y 0,25  x + 2y = 0,15 x +y = 0,1  x = y = 0,05 mol 0,25 1,00 5 n NO = 0,12 mol 2 Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,25 x 3x Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,25 y 2y 0,25  27x + 64 y = 2,46  x= 0,02 3x + 2y = 0,12 y = 0,03 0,25 0,25đ %mAl = 21,95% ; %mCu = 78,05% 0,50 6 n X = 0,0375 (mol) nN2  nN2O  0,0375 nN 2 = 0,03 28nN2  44nN2O  1,17 n N 2O = 7,5.10-3 m  0,36 0,25 m Muối gồm Mg( NO3)2 : mol; NH4NO3: 12 (mol) 24 8 m m  6,5m = 148 + 10( - 0,36)  m= 7,2 gam 0,25 24 12 2/2